2025屆江蘇省常州市聯(lián)盟校高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省常州市聯(lián)盟校2025屆高三上學(xué)期10月月考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Si-28Al-27一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.強(qiáng)調(diào)：積極培育和發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力。下列與科技成就相關(guān)的描述錯(cuò)誤的是（）A.“朱雀二號(hào)”遙二成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運(yùn)載火箭，甲烷作助燃劑B.“神舟十七號(hào)”發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫結(jié)構(gòu)材料是一種熔沸點(diǎn)很高的共價(jià)晶體C.挑戰(zhàn)馬里亞納海溝的自供電軟體機(jī)器人所用的硅樹(shù)脂是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.人造衛(wèi)星和深空探測(cè)器強(qiáng)度要求高的零部件采用鈦合金等合金材料【答案】A【解析】A．甲烷運(yùn)載火箭中液氧作助燃劑，甲烷作燃料，A錯(cuò)誤；B．熔沸點(diǎn)很高，為共價(jià)晶體，B正確；C．硅樹(shù)脂一種具有高度交聯(lián)結(jié)構(gòu)的熱固性聚硅氧烷聚合物，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．鈦合金為合金材料，D正確；故選A。2.三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)制備。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.基態(tài)Co2+的價(jià)層電子排布式為B.的電子式為C.中子數(shù)為18的氯原子可表示為D.中含24mol共價(jià)鍵【答案】D【解析】A．鈷為27號(hào)元素，核外有27個(gè)電子，基態(tài)鈷原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2，基態(tài)鈷的價(jià)電子排布式為3d74s2，Co2+表示失去最外層兩個(gè)電子，所以基態(tài)Co2+的價(jià)層電子排布式為3d7，故A錯(cuò)誤；B．NH3分子中一個(gè)N原子與三個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，N原子還有1對(duì)孤電子對(duì)，則NH3的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．Cl的原子序數(shù)為17，即Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，該原子可表示為，故C錯(cuò)誤；D．由[Co(NH3)6]3+結(jié)構(gòu)可知，在配位體NH3中的3個(gè)N-H鍵是共價(jià)鍵，6個(gè)配位體NH3與中心Co3+離子之間以配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于共價(jià)鍵，所以1個(gè)[Co(NH3)6]3+含共價(jià)鍵數(shù)目為6+3×6=24個(gè)，即中含24mol共價(jià)鍵，故D正確；答案為D。3.工業(yè)上電解熔融和冰晶石()的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是（）A.半徑大?。?B.電負(fù)性大?。篊.電離能大?。?D.金屬性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則半徑大?。?，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性大?。海蔅錯(cuò)誤；C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，則電離能大?。?，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬之間增強(qiáng)，則金屬性強(qiáng)弱：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。4.已知：(的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃)。實(shí)驗(yàn)室利用該原理制取少量，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取氣體 B.用裝置乙干燥并混合和C.用裝置丙制取并收集 D.用裝置丁吸收尾氣中的【答案】A【解析】A．銅能與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，但常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，則裝置甲不能達(dá)到制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A符合題意；B．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置乙中盛有的濃硫酸用于干燥并混合二氧化硫和氧氣，則裝置乙能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置丙的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硫和氧氣在五氧化二釩做催化劑條件下共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，則裝置丙能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，則裝置丁能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；故選A。周期表中中的O、S、及其化合物應(yīng)用廣泛。是氧元素的3種核素，其中常用作示蹤原子；實(shí)驗(yàn)證明在室溫和常壓下中含有分子，在放電的條件下得到得到電子生成，吸收的熱量；鉀的含氧化合物有等，和常用于潛水時(shí)的供氧劑。常溫下，S在潮濕的空氣中可以被緩慢氧化成，S可以用于制黑火藥：?？梢杂糜谙鹉z工業(yè)的硫化。單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，可以用于制作半導(dǎo)體材料。回答下列問(wèn)題。5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.互稱為同分異構(gòu)體B.中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同C.分子中氧原子軌道雜化類型均為D.的結(jié)構(gòu)如圖所示，屬于非極性分子6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.得到電子生成B.與水的反應(yīng)：C.S在潮濕的空氣中氧化成的反應(yīng)：D.酸性溶液與反應(yīng)：7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.S具有還原性，可用于制造黑火藥B.分子中存在鍵，的沸點(diǎn)比低C.是非金屬元素，可以用于制作半導(dǎo)體材料D.分子中O上有孤對(duì)電子對(duì)，可與形成配位鍵【答案】5.C6.C7.D【5題詳解】A．O2、O3、O4由同種元素組成的不同種單質(zhì)，互稱為同素異形體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．K2O、K2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2O中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：2+=4，為sp3雜化；H2O2中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：2+=4，為sp3雜化，故C項(xiàng)正確；D．根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)如圖可知，其分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C；【6題詳解】A．1molO(g)得到電子生成1molO2-(g)，吸收752kJ的熱量，則，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．KO2與水反應(yīng)生成KOH和O2，方程式：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．S在潮濕的空氣中氧化成H2SO4的反應(yīng)方程式為，故C項(xiàng)正確；D．酸性溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C；【7題詳解】A．S制黑火藥反應(yīng)過(guò)程中生成K2S，S元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N2和O2都屬于分子晶體，沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Se單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，可以用于制作半導(dǎo)體材料，是因?yàn)槠湮挥谠刂芷诒斫饘僭嘏c非金屬元交界處，與其是非金屬無(wú)關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H+可以提供空軌道，與能提供孤電子對(duì)的O結(jié)合為H3O+，故D項(xiàng)正確；故答案選D。8.五倍子是種常見(jiàn)的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。下列關(guān)于X、Y、Z的說(shuō)法正確的是（）A.Y分子中含有兩種官能團(tuán)B.Y分子與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中含有兩個(gè)手性碳原子C.X分子能發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)D.Z分子與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多可消耗7molNaOH【答案】B【解析】A．Y分子中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵共3種官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Y分子與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，中左右兩個(gè)連接-OH的碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，共2個(gè)，選項(xiàng)B正確；C．X中含有酚羥基、羧基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；*D．Z分子中含有5個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基和1個(gè)酯基且酯基后增加1個(gè)酚羥基結(jié)構(gòu)，故與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多可消耗8molNaOH，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．答案選B。9.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察KMnO4溶液紫色是否褪去Fe2+具有還原性B分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加2滴酚酞，觀察紅色深淺程度的的水解程度大于的水解程度C向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中依次滴加5滴同濃度的NaCl溶液和KI溶液，振蕩，觀察沉淀顏色的變化Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有淀粉—KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性強(qiáng)于I2【答案】D【解析】A．酸性條件下，F(xiàn)e2+、Cl-均能被KMnO4溶液氧化，所以KMnO4溶液紫色褪去，無(wú)法判斷Fe2+具有還原性，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有說(shuō)明Na2CO3和NaHCO3溶液濃度是否相同，無(wú)法根據(jù)溶液堿性強(qiáng)弱判斷、的水解程度大小，B錯(cuò)誤；C．該實(shí)驗(yàn)中硝酸銀過(guò)量，與NaCl和KI均能反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法比較AgCl和AgI的Ksp大小，C錯(cuò)誤；D．溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，D正確；故答案選D。10.硫酸工業(yè)中用溶液吸收尾氣中的，吸收后的和混合溶液，進(jìn)行電解再生并制取硫酸的裝置如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜B.陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)是C.電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH降低D.外電路中每通過(guò)lmol，陽(yáng)極區(qū)溶液增重49g【答案】D【分析】裝置中電解和混合溶液，陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)2HSO+2e-=H2↑+2SO，Na+通過(guò)a膜移向陰極，陰極區(qū)產(chǎn)生；陽(yáng)極區(qū)HSO和SO被氧化，其中一個(gè)發(fā)生反應(yīng)SO+H2O-2e-=SO+2H+，HSO和SO通過(guò)b膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，最終生成硫酸溶液?！驹斀狻緼．a(chǎn)為陽(yáng)離子交換膜，使Na+通過(guò)，b為陰離子交換膜，使HSO和SO通過(guò)，A項(xiàng)正確；B．陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)2HSO+2e-=H2↑+2SO，B項(xiàng)正確；C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)HSO和SO被氧化得到硫酸溶液，溶液的pH降低，C項(xiàng)正確；D．HSO和SO通過(guò)b膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，當(dāng)轉(zhuǎn)移lmol，所以陽(yáng)極區(qū)溶液增重并不是生成的0.5mol硫酸的質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。11.由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：C.濾液中主要存在的陽(yáng)離子有：、、、D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用【答案】C【分析】廢渣加入稀硫酸和雙氧水得到硫酸鐵、硫酸鋁和硫酸鈣，過(guò)濾除去SiO2及硫酸鈣，濾液加熱聚合，進(jìn)一步得到聚合硫酸鐵鋁，據(jù)此分析解答。【詳解】A．控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，可使反應(yīng)充分進(jìn)行，能夠提高鐵、鋁浸取率，A正確；B．Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B正確；C．雙氧水氧化性強(qiáng)于鐵離子，所以它會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，濾液中主要存在的陽(yáng)離子是鋁離子和Fe3+，C錯(cuò)誤；D．聚合硫酸鐵鋁水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體有吸附作用，D正確；故答案選C。12.草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制?。阂阎覝貢r(shí)：、、。下列說(shuō)法正確的是（）A.酸化、溶解后的溶液中存在：B.室溫下，溶液中存在：C.向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：D.室溫時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【分析】該工藝流程原料為，產(chǎn)品為，“酸化、溶解”后溶液中含有，在“沉鐵”工藝中與結(jié)合生成，從溶液中過(guò)濾、洗滌得固體?！驹斀狻緼．“酸化、溶解”后溶液中含有，溶液顯酸性，存在，則，A錯(cuò)誤；B．溶液中存在、，根據(jù)<可知，的電離程度大于水解程度，故，B錯(cuò)誤；C．溶液呈酸性，故反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；答案選D。13.二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為在密閉容器中，、時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)的焓變B.的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D.450℃時(shí)，提高值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值【答案】D【解析】A．由蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的含量降低，故的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯(cuò)誤；C．由圖可知溫度范圍約為350~400℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率最高，為最佳溫度范圍，C錯(cuò)誤；D．450℃時(shí)，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，D正確。故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.工業(yè)上采用硫鐵礦熔燒去硫后燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備透明鐵黃(FeOOH)工藝流程如下：（1）浸取前一般需粉碎燒渣，其目的是___________。（2）濾渣Ⅰ的主要成分為_(kāi)__________。（3）加氫氧化鈉調(diào)控pH的目的是___________。（4）轉(zhuǎn)化操作是向?yàn)V液中加入一定濃度氨水，當(dāng)?shù)渭影彼羛H為6.0時(shí)，停止滴加氨水，開(kāi)始通氧氣，生成鐵黃。通入氧氣過(guò)程中，記錄溶液pH變化如圖1所示。①t1～t2時(shí)段，離子方程式___________。②已知：25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2完全沉淀(離子濃度≤10-5mol/L)的pH=8.5.滴加氨水產(chǎn)生沉淀，當(dāng)pH為6.0時(shí)，溶液中殘留Fe2+濃度為_(kāi)____mol/L。（5）制得的透明鐵黃中往往混有氧化鐵，可用分光光度法測(cè)定透明鐵黃的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度)與Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的關(guān)系如圖2所示。稱取3.47g樣品，用稀硫酸溶解并定容至1L，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸餾水定容至100mL。測(cè)得溶液吸光度A=0.8，計(jì)算樣品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(寫(xiě)出主要計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物接觸面積，加快酸溶速率，提高浸取率（2）SiO2（3）除去H＋，將Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3除去（4）①.4Fe2+＋O2＋6H2O=4FeOOH＋8H＋②.1（5）76.9%【分析】燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、不考慮其他雜質(zhì))中加入稀硫酸，氧化鐵、氧化亞鐵、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入試劑X將鐵離子還原，再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值沉淀鋁離子，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入氨水和通入氧氣，經(jīng)過(guò)一系列變化得到鐵黃(FeOOH)?！驹斀狻浚?）浸取前一般需粉碎燒渣，其目的是：增大反應(yīng)物接觸面積，加快酸溶速率，提高浸取率；（2）二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2；（3）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值沉淀鋁離子，加氫氧化鈉調(diào)控pH的目的是除去H＋，將Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3除去；（4）①t1～t2時(shí)段，pH減小說(shuō)明氫離子濃度增大，該過(guò)程中亞鐵離子和氧氣反應(yīng)生成FeOOH和氫離子，離子方程式為：4Fe2+＋O2＋6H2O=4FeOOH＋8H＋；②Fe(OH)2完全沉淀(離子濃度≤10-5mol/L)的pH=8.5，則Fe(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-5×(1×10-5.5)2=1×10-16，當(dāng)?shù)渭影彼a(chǎn)生沉淀，當(dāng)pH為6.0時(shí)，Ksp=1×10-16=c(Fe2+)×(1×10-8)2，解得c(Fe2+)=1mol/L，溶液中殘留Fe2+濃度為：1mol/L；（5）測(cè)得溶液吸光度A=0.8，根據(jù)圖中信息得到溶液中c(Fe3+)=4.0×10?3mol?L?1，則樣品中鐵離子物質(zhì)的量為n(Fe3+)=4.0×10?3mol?L?1×0.1L×100=4.0×10?2mol,設(shè)氧化鐵物質(zhì)的量為xmol,為FeOOH物質(zhì)的量為ymol,則有160xg+89yg=3.47g,2xmol+ymol=0.04mol,解得x=0.05，y=0.03，則樣品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。15.化合物G是一種合成多靶向性抗癌藥物的中間體。其人工合成路線如下：（1）A分子中采取sp2雜化與sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為_(kāi)______。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）F→G的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（4）G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與鈉反應(yīng)放出氫氣，遇FeCl3溶液不顯色。②堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫(xiě)出以、CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。【答案】（1）4:1（2）（3）氧化反應(yīng)（4）（5）【分析】B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，由C逆推，可知B是；D的分子式是C11H12O4，根據(jù)C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D是?！驹斀狻浚?）A分子中只有2個(gè)碳原子成鍵方式全是單鍵，采用sp3雜化，其余碳原子均采用sp2雜化，碳原子數(shù)目之比為采取sp2雜化與sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為8:2=4:1；（2）D分子式是C11H12O4，根據(jù)C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D是；（3）F→G是F中的羥基被氧化為醛基，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（4）①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明含有羥基，遇FeCl3溶液不顯色，說(shuō)明不含酚羥基。②堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，說(shuō)明含有酯基，酸化后分子中均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的G的同分異構(gòu)體是；（5）根據(jù)題干流程圖，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再發(fā)生還原反應(yīng)得，和乙醇反應(yīng)生成，被還原成，和反應(yīng)生成，合成路線為：。16.以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）①基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見(jiàn)圖)，通入或調(diào)節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是_______。（2）①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過(guò)濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。（3）由硫酸銅制備堿式碳酸銅。已知的產(chǎn)率{％}隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。①補(bǔ)充完整制取的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計(jì))②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液pH過(guò)大，所得的產(chǎn)率偏低，但元素含量偏大，原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.[Ar]3d9②.防止倒吸（2）①.CuCl2②.降低CuSO4的溶解度，便于CuSO4·5H2O晶體析出（3）①.邊攪拌邊加入25mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，在pH計(jì)測(cè)定溶液pH條件下，用0.1mol·L-1NaOH溶液或0.1mol·L-1鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH約為9，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌沉淀至最后一次洗滌濾液滴加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成②.pH過(guò)大，反應(yīng)生成了Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2的Cu元素含量高于Cu2(OH)2CO3【分析】酸性蝕刻液（主要含和H+）和堿性蝕刻液（主要含和Cl-）制備硫酸銅，由題給流程可知，酸性蝕刻液和堿性蝕刻液混合得到堿式氯化銅沉淀和氯化銨，過(guò)濾得到堿式氯化銅和含有銅離子的氯化銨濾液，向堿式氯化銅中加入稀硫酸化漿酸化得到硫酸銅和氯化銅的混合溶液，混合溶液結(jié)晶得到硫酸銅粗品，將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過(guò)濾，洗滌制得高純度五水合硫酸銅，向?yàn)V液中加入水合肼除去殘留的銅離子，經(jīng)結(jié)晶獲得副產(chǎn)物氯化銨。【詳解】（1）①Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9。②NH3、HCl均極易溶于水，需進(jìn)行防倒吸處理，實(shí)驗(yàn)中使用球形干燥管的作用為防止倒吸。（2）①堿式氯化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和氯化銅，經(jīng)結(jié)晶可得到硫酸銅粗品，其中含有主要雜質(zhì)為CuCl2。②硫酸銅無(wú)法溶于乙醇，將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過(guò)濾，洗滌可制得高純度五水硫酸銅晶體，加入乙醇的目的是降低CuSO4的溶解度，便于CuSO4·5H2O晶體析出。（3）①用碳酸鈉與硫酸銅反應(yīng)制備堿式碳酸銅，向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，邊攪拌邊加入25mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，在pH計(jì)測(cè)定溶液pH條件下，用0.1mol·L-1NaOH溶液或0.1mol·L-1鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH約為9，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌沉淀至最后一次洗滌濾液滴加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成，說(shuō)明硫酸銅已知轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅。②若反應(yīng)時(shí)溶液pH過(guò)大，反應(yīng)生成了Cu(OH)2沉淀而不是堿式碳酸銅，Cu(OH)2中Cu元素含量高于Cu(OH)2CO3。17.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一（1）利用CO2合成淀粉①②③________（填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”），該反應(yīng)中活化能________（填“>”或“<”）。（2）電催化CO2和含氮物質(zhì)可合成尿素，同時(shí)可解決含氮廢水污染問(wèn)題。常溫常壓下，向一定濃度的KNO3溶液通入CO2至飽和，經(jīng)電解獲得尿素，其原理如圖所示。電解過(guò)程中生成尿素的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（3）我國(guó)科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如下圖所示。①乙醇胺（HOCH2CH2NH2）可完成對(duì)CO2捕集。乙醇胺溶液能夠吸收和釋放CO2的原因是________。②分析在反應(yīng)氣中加入少量的水能夠提升甲醇