安徽省亳州市2024-2025學年高二上學期10月月考化學試題 （解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省亳州市2024-2025學年高二上學期10月月考注意事項：1．滿分分值：100分；考試時間：75分鐘．2．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、班級等信息認真填寫在答題卡上．3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡對應答題區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題卡．一、單項選擇題(共14小題，每小題3分，共42分)．1.已知斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下表：共價鍵能量/kJ436946463391則由和反應生成需要_______的熱量。A.吸收 B.放出C.吸收 D.放出【答案】B【解析】根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能和減去生成物的總鍵能和，故該反應的反應熱為，故生成1mol氨氣放出，故B符合題意。故選B。2.將放入密閉的真空容器中，反應達到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A.平衡常數(shù)減小 B.BaO質(zhì)量不變C.氧氣壓強不變 D.平衡向正反應方向移動【答案】C【解析】化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯誤；縮小容器體積，增大了壓強，平衡向逆反應方向移動，則BaO的質(zhì)量減小，B錯誤；縮小容器容積，增大了壓強，平衡向逆反應方向移動，但是體系中只有氧氣一種氣體，且溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以氧氣濃度不變，C正確；縮小容器體積，增大了壓強，平衡向逆反應方向移動，D錯誤；故選C。3.某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應，有關數(shù)據(jù)如下：時間段產(chǎn)物Z的平均生成速率0.200.150.10下列說法錯誤的是A.1min時，Z的濃度大于B.5min時，X的物質(zhì)的量為1.4molC.4min時，Y的體積分數(shù)約為且反應已達平衡狀態(tài)D.2min時，加入，此時【答案】D【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知4min時生成Z的物質(zhì)的量是0.6mol，6min時生成Z的物質(zhì)的量也是0.6mol，因此4min反應達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。隨著反應的進行反應速率逐漸減小，0～2min內(nèi)Z的平均反應速率為，由于容器容積為1L，因此時1min，Z的濃度大于，A正確；4min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，生成Z的物質(zhì)的量是0.6mol，消耗X的物質(zhì)的量是0.6mol，所以剩余X的物質(zhì)的量為1.4mol，B正確；由分析知，4min反應達到平衡狀態(tài)，生成Z的物質(zhì)的量是0.6mol，生成Y的物質(zhì)的量是0.3mol，X是固體，則Y的體積分數(shù)約為，C正確；由分析知，4min反應達到平衡狀態(tài)，生成Z的物質(zhì)的量是0.6mol，Y的物質(zhì)的量是0.3mol，X是固體，容器容積為1L，則平衡常數(shù)為，2min時，生成Z的物質(zhì)的量是0.4mol，Y的物質(zhì)的量是0.2mol，加入后Z的物質(zhì)的量為0.6mol，，此時，D錯誤；答案選D。4.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是編號020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實驗①，，B.實驗②，時處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大【答案】C【解析】實驗①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正確；催化劑表面積大小只影響反應速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L，實驗②中60min時反應達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應速率并沒有增大，C錯誤；對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，D正確；答案選C。5.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A.反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為B.反應開始到10s時，Y的濃度減少了0.79mol/LC.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)D.當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡【答案】C【解析】由圖可知，0～10s內(nèi)v(Z)==0.079mol/(L?s)，故A錯誤；由圖可知，0～10s內(nèi)Y的濃度減少了=0.395mol/L，故B錯誤；由圖可知，0～10s內(nèi)X減少0.79mol，Y減少0.79mol，Z增加了1.58mol，10s達到平衡狀態(tài)，則X、Y為反應物，Z為生成物，且?n(X)：?n(Y)：?n(Z)=1：1：2，所以反應的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故C正確；反應的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，即反應前后氣體不變，恒溫恒容條件下混合氣體的壓強始終不變，所以容器內(nèi)壓強不變的狀態(tài)不一定達到平衡，故D錯誤；

故選：C。6.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1。已知：碳的摩爾燃燒焓ΔH1=akJ·mol-1；S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1，則x為A.3a＋b-c B.c-3a-b C.a＋b-c D.c-a-b【答案】A【解析】碳的摩爾燃燒焓△H1=a

kJ?mol-1，其熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a

kJ?mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b

kJ?mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c

kJ?mol-1③將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=x

kJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c，故答案為A。7.在某密閉容器中發(fā)生反應3C(s)+2Fe2O3(s)3CO2(g)+4Fe(s)，每隔2min測定一次CO2的濃度，測定結果如表：時間/min024681012c(CO2)/(mol·L?1)00.0400.0600.0700.0720.0720.072下列說法不正確的是A.反應在前4min的平均速率為v(CO2)=0.015mol·L?1·min?1B.保持其他條件不變，向平衡后的容器中再充入0.2molC(s)時，v正>v逆C.反應可能在8min前達到了平衡狀態(tài)D.其他條件不變，增大容器體積，再達到平衡時，二氧化碳的濃度與原平衡時相同【答案】B【解析】前4min內(nèi)CO2的濃度變化為0.060mol/L，v(CO2)==0.015mol?L-1?min-1，A正確；C為固態(tài)，加入固體，平衡不移動，則向平衡后容器中再充入0.2molC時，v(正)=v(逆)，B錯誤；8min后CO2的濃度不再變化，說明8min時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，結合表中數(shù)據(jù)變化可知，也可能在6～8min之間的某時刻該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；該反應的平衡常數(shù)K=c3(CO2)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則將容器體積擴大一倍，再次達到平衡時c(CO2)=0.072mol?L-1，D正確；答案選B。8.發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：（1）H2(g)=H2(l)ΔH1＝－0.92kJ·mol－1（2）O2(g)=O2(l)ΔH2＝－6.84kJ·mol－1下列說法正確的是A.H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)放熱483.6kJ?mol﹣1B.氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1C.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1D.H2O(g)=H2O(l)ΔH＝﹣88kJ·mol－1【答案】C【解析】由圖可知，2molH2(g)與1molO2(g)反應生成2molH2O(g)放出483.6kJ的熱量，則H2(g)與O2(g)反應生成1molH2O(g)放出熱量為×483.6kJ?mol-1=-241.8kJ?mol-1，故A錯誤；氫氣的燃燒熱為△H=﹣(483.6+88)/2kJ?mol﹣1=-285.8kJomol﹣1，故B錯誤；火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)ΔH=-(483.6-2×0.92-6.84)=-474.92kJ·mol-1，故C正確；H2O(g)=H2O(l)ΔH=﹣88/2kJ·mol-1=﹣44kJ·mol-1，故D錯誤；故選C。9.硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A.該過程有H2O參與 B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D.該過程沒有生成硫氧鍵【答案】D【解析】根據(jù)圖示中各微粒的構造可知，該過程有H2O參與，故A正確；根據(jù)圖示的轉化過程，NO2轉化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；根據(jù)圖示轉化過程中，由SO轉化為HSO，根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤；答案選D。10.理論研究表明，在下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構化反應的C.正反應的活化能大于逆反應的活化能D.正反應的活化能為【答案】D【解析】根據(jù)圖中信息得到HCN的能量比HNC的能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應物總能量，因此該異構化反應的ΔH=59.3kJ?mol?1?0=+59.3kJ?mol?1，故B正確；根據(jù)圖中信息得出該反應是吸熱反應，因此正反應的活化能大于逆反應的活化能，故C正確；根據(jù)圖中信息可知，正反應的活化能為，故D錯誤；答案選D。11.下列有關說法正確的是A.使用催化劑，只能加快化學反應的速率，不改變反應的焓變B.與混合充分反應后，放出熱量akJ，則：C.(1)，則D.的燃燒熱為，則【答案】A【解析】催化劑只能改變反應的活化能，不會改變化學反應的反應熱，反應熱只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關，與反應途徑、是否使用催化劑無關，故使用催化劑，只能加快化學反應的速率，不改變反應的焓變故A正確；2molSO2、1molO2混合反應后，放出熱量akJ，由于實際是可逆反應，因此若消耗2molSO2，則放出的熱量大于akJ，則，故B錯誤；由于生成了硫酸鋇沉淀，因此放出的熱量更多，焓變反而越小即，故C錯誤；H2的燃燒熱為，穩(wěn)定氧化物是H2O(l)，則，故D錯誤；答案選A。12.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①，②。達到平衡時：，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為A.20 B.15 C.25 D.12【答案】A【解析】平衡時c(H2)=0.5mol/L，可知反應②分解消耗HI的濃度為c(HI)分解=0.5mol/L×2=1mol/L，故反應①生成c(HI)=4mol?L-1+2×0.5mol?L-1=5mol?L-1，由于氨氣沒有在反應②轉化，則c(NH3)平衡=c(HI)=5mol/L，平衡時c(HI)平衡=4mol/L，此溫度下反應①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)平衡?c(HI)平衡=5×4=20，故答案為：A。13.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的濃度，而不增大OH－的濃度，應采取的措施是A.適當升高溫度 B.加入NH4Cl固體C.通入NH3 D.加水稀釋【答案】B【解析】升高溫度，平衡向右移動，c()、c(OH－)都增大，A錯誤；加入NH4Cl固體，相當于增大c()，平衡向左移動，c(OH－)減小，但c()仍較原來增大，因平衡移動只能減小其增大程度，而不能完全抵消它增大的部分，B正確；通入NH3平衡向右移動，c()、c(OH－)都增大，C錯誤；加水稀釋，平衡右移，c()、c(OH－)均減小，D錯誤；故選B。14.醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)ΔH>0.25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：=1.75×10－5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法正確的是A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C.該溫度下0.01mol/L的醋酸溶液Ka<1.75×10－5D.升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大【答案】D【解析】向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，平衡后c(H＋)增大，A錯誤；向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根濃度增大，平衡逆向移動，B錯誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關，該溫度下0.01mol/L的醋酸溶液Ka=1.75×10－5，C錯誤；電離吸熱，升高溫度平衡正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，D正確；故選D。二、填空題，(共58分)15.某化學興趣小組用鹽酸與溶液測定中和反應的反應熱，實驗裝置如圖所示。試回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_______；a不能用銅質(zhì)的理由是_______。（2）某同學記錄的實驗數(shù)據(jù)如表所示(已知：實驗中鹽酸和NaOH溶液的密度均為，中和反應后溶液的比熱容)。實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸NaOH溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該同學的實驗數(shù)據(jù)計算，生成時的反應熱_______。（3）下列操作會導致實驗結果出現(xiàn)偏差的是_______(填字母)。a．用溶液代替溶液b．用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入鹽酸中d．做本實驗的當天室溫略高（4）如果將NaOH溶液換成等濃度等體積的氨水，那么實驗中測得的中和反應的_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）如果用鹽酸與溶液進行實驗，與上述實驗相比，二者所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反應的_______(填“相等”或“不相等”)?！敬鸢浮浚?）①.玻璃攪拌器②.金屬銅是熱的良導體，傳熱快，熱量損失大（2）-53.504（3）bc（4）偏大（5）①.不相等②.相等【解析】【小問1詳解】由儀器構造可知，儀器a的名稱為玻璃攪拌器；金屬質(zhì)環(huán)形攪拌器易導熱，會造成實驗過程中熱量損失，影響測定結果，則a不能用銅質(zhì)的理由是：金屬銅是熱的良導體，傳熱快，熱量損失大；【小問2詳解】取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應前體系的溫度，則3次實驗反應前體系的溫度分別為：20.1℃、20.3℃、20.5℃，結合其終止溫度，可得3次實驗的溫度差分別為：3.2℃、3.1℃、3.3℃，3次實驗的溫度差的平均值為3.2℃，則生成1molH2O時的反應熱；【小問3詳解】用溶液代替溶液，因KOH、NaOH均屬于一元強堿，且生成的不變，則對實驗測定結果無影響，a不符合題意；用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，量取鹽酸的體積偏大，生成的偏多，放出的熱量偏多，則影響實驗測定結果，b符合題意；把量筒中的NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，導致熱量損失較多，影響實驗測定結果，c符合題意；做本實驗的當天室溫略高，不影響實驗的溫度差，則放出的熱量與空氣溫度無關，對實驗測定結果無影響，d不符合題意；故選bc【小問4詳解】如果將NaOH溶液換成等濃度等體積的氨水，因氨水的溶質(zhì)屬于弱堿，電離過程需要吸熱，導致放出的熱量減少，則實驗中測得的中和反應的ΔH偏大；【小問5詳解】如果用鹽酸與溶液進行實驗，與上述實驗相比，生成的增大，放出的熱量也增多，則二者所放出的熱量不相等，但中和反應的反應熱是換算成生成1mol水時所放出的熱量，則所求的中和反應的ΔH相等。16.2023年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和，起始壓強為2MPa時，發(fā)生下列反應生成水煤氣：I．水煤氣反應：II．一氧化碳變換反應：。（1）下列說法正確的是_______；A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應Ⅰ的平衡逆向移動B.平衡時的體積分數(shù)可能大于三分之二C.混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡D.將炭塊粉碎，可加快反應速率（2）反應平衡時，的轉化率為，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，此時整個體系_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ，反應Ⅰ的壓強平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）一氧化碳變換反應：。①一定溫度下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CO和，反應平衡后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分數(shù)總壓)和，則反應的壓強平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。②維持與①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉化率提高到，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為_______。③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應的速率，下列措施中合適的是_______。A．選擇合適的催化劑B．適當提高反應物壓強C．反應溫度愈高愈好D．通入一定量的氮氣【答案】（1）CD（2）①.吸收②.30.3③.0.2MPa（3）①.9②.1.8∶1③.AB【解析】【小問1詳解】A．在恒溫恒容條件下，平衡時向容器中充入不參與反應的惰性氣體，不能改變反應體系中各物質(zhì)的濃度，化學反應速率不變，反應Ⅰ的平衡不移動，故錯誤；B．碳和水蒸氣完全反應全部轉化為二氧化碳和氫氣的反應為C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，由方程式可知，氫氣的體積分數(shù)為23，該反應為可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物，所以平衡時氫氣的體積分數(shù)不可能大于23C．在反應中有固體碳轉化為氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，反應中氣體的質(zhì)量增加，恒容容器中氣體的密度增大，所以混合氣體的密度保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；D．將炭塊粉碎可以增大固體的表面積，有利于增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故正確；故選CD；【小問2詳解】由題意可知，反應平衡時，水蒸氣的轉化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，設反應I生成一氧化碳的物質(zhì)的量為amol，由題意可建立如下三段式：由水蒸氣的轉化率可得：×100%=50%，解得a=0.3，由方程式可知，反應I吸收熱量為0.3mol×128.4kJ/mol=38.52kJ，反應II放出的熱量為0.2mol×41.1kJ/mol=8.22kJ，則反應吸收的熱量為38.52kJ—8.22kJ=30.3kJ；由三段式數(shù)據(jù)可知，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，由同溫同體積下，氣體的總壓之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比可知，平衡體系的總壓為0.2MPa×1.3=0.26MPa，則反應I的平衡常數(shù)Kp==0.2MPa，故答案為：30.3；0.2MPa；【小問3詳解】①由題給數(shù)據(jù)可知，反應的平衡常數(shù)Kp==9，故答案為：9；②設起始一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量分別為1mol、bmol，由平衡時一氧化碳的轉化率為90%可知，平衡時一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol—1mol×90%=0.1mol、bmol—1mol×90%=(b—0.9)mol、1mol×90%=0.9mol、1mol×90%=0.9mol，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則由平衡常數(shù)Kp為9可得：=9，解得b=1.8，所以原料氣中水蒸氣和一氧化碳的物質(zhì)的量之比為1.8：1，故答案為：1.8：1；③A．選擇合適的催化劑，化學反應速率增大，故正確；B．適當提高反應物壓強，化學反應速率增大，故正確；C．反應溫度過高，會引起催化劑失活，導致反應速率變慢，故錯誤；D．恒容容器中通入一定量的不參與反應的氮氣，反應體系中各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變，故錯誤；故選AB。17.在1L恒容密閉容器中充入一定量發(fā)生反應：，測得的濃度與溫度的關系如圖所示：（1）比較大?。篲_____(填“>”“<”或“=”)，該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）在時達到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，的平衡轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）工業(yè)上，利用水煤氣合成的反應表示如下：，向1L的恒容密閉容器中加入和0.05molCO在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64kJ。①從反應開始恰好平衡狀態(tài)時，CO的轉化率為_______。②該反應平衡常數(shù)_______。③在溫度不變條件下，上述反應達到平衡后再向容器中充入和時，平衡_______(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。【答案】（1）①.>②.放熱（2）不變（3）①.80%②.1.0×104L2/mol2③.不移動【解析】【小問1詳解】溫度越高，反應速率越快，反應達到平衡所需時間越少，由圖可知溫度T1條件下，反應先達到平衡，則溫度T1大于溫度T2，溫度T1條件下甲醇的濃度大于溫度T2，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，故答案為：>；放熱；【小問2詳解】該反應是氣體體積不變的反應，該容器是恒容密閉容器，平衡后再充入甲醇相當于增大壓強，平衡不移動，甲醇的轉化率不變，故答案為：不變；【小問3詳解】10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64kJ，由方程式可知，平衡時生成甲醇的物質(zhì)的量為=0.04mol，則平衡時，氫氣、一氧化碳的物質(zhì)的量分別為0.1mol—0.04mol×2=0.02mol、0.05mol—0.04mol=0.01mol；①由分析可知，從反應開始恰好平衡狀態(tài)時，一氧化碳的轉化率為×100%=80%，故答案為：80%；②由分析可知，反應的平衡常數(shù)K==1.0×104L2/mol2，故答案為：1.0×104L2/mol2；③在溫度不變條件下，上述反應達到平衡后再向容器中充入0.01mol氫氣和0.05mol甲醇，反應的濃度熵Qc==1.0×104L2/mol2=K，則平衡不移動，故答案為：不移動。18.可用作清潔劑、防腐劑等。（1）下列關于的說法正確的是_______。A.固體不能導電B.溶液的導電性一定強于溶液C.屬于電解質(zhì)D.溶液顯中性（2）寫出在水溶液中的電離方程式：_______。（3）溶液與溶液反應的離子方程式為_______。（4）當濃度較低時常用純堿溶液進行吸收．表為的電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)純堿溶液吸收少量的離子方程式為_______。【答案】（1）AC（2）（3）（4）【解析】【小問1詳解】硫酸氫鈉固體是由陰陽離子構成，為離子化合物，因為硫酸氫鈉固體中的陰