高中化學全程考評特訓卷課練25

課練25鹽類的水解及應用

刷小題?夯基礎

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

?；A

1.下列應用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關的是()

A.實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二

氧化碳泡沫

C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

2.下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()

A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

+

B.NH4C1溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH^)

C.在CH3coONa溶液中，由水電離的(OH)Wc(H-)

D.水電離出的H+和OK與鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子結合，引起鹽溶液呈

酸堿性

3.下列物質(zhì)在水溶液中不發(fā)生水解的是()

A.NaFB.NaHS

C.NaNO3D.NaClO

4.《本草綱目》中對白磯之用有如下敘述：“吐利風熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸

血痛，脫肛……取其酸澀而收也……”下列說法正確的是()

A.治血痛的原因是利用了膠體的吸附作用

3+++

B.白磯溶于水后微粒濃度排序：c(H2O)>c(SOr)>C(A1)>C(K)>C(H)>C(0H)

C.白機和氯化鐵均可用作水處理劑，均可以殺菌消毒

3+

D.白帆常用于油條中作膨化劑的原理是：A1+3HCO；=A1(OH)3I+3CO2t

5.常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入Na2sO3溶液，無氣體逸出，溶液pH變化如圖所

示。下列關系正確的是()

B.b點：c(Cl)=c(SOr)=0.005mobL1

C.c點：c(Na+)=2c(HSO；)+2c(S0「)+2c(S0f)

D.d點：c(Na+)=c(Cr)+2c(SOf)+2c(SOf)

6.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()

A.稀釋氨水溶液10倍后，其以0丁)為原來的古

++

B.pH之和為14的H2c2O4與NaOH溶液混合：e(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O；)

C.pH=5的H2s溶液中，c(H+)=c(HS)=1XIO-5mol-L1

D.將等物質(zhì)的量的Na2cO3和NaHCCh混合溶于水中<1

7.25°C時，某弱酸HA的電離平衡常數(shù)K“=3XICT*,弱酸H?B的電離平衡常數(shù)

=4.3X102Ka2=5.6Xl(TL下列說法錯誤的是()

A.向NaA溶液中加入少量H2B,發(fā)生反應的離子方程式為A-+H2B==HA+HB「

B.相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為NaA<NaHB<Na?B

C.NaHB溶液顯堿性

2-

D.Na2B溶液與足量HA溶液反應的離子方程式為B+HA=A+HB

秣息1考

8.[2021?廣東卷，8]鳥噤吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHC1表

示)。已知GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()

A.0.001mol-L1GHC1水溶液的pH=3

B.0.00101014/1GHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH^)+c(CD=c(GH+)+c(G)

9.[2020?天津卷，7]常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是()

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同濃度的CH3COOH和CH3coONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

c(CH3coO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

2-1

D.在1mol-L'Na2s溶液中,c(S)+c(HS*)+c(H2S)=1mol-L

10.[2020?山東卷，15](雙選)25℃時，某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3co0-)=0.1

mol-L1gc(CH3coOH)、1gc(CH3coeT)、1gc(H+)和1gc(OH)隨pH變化的關系如圖所示。

及為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是()

A.0點時，c(CH3coOH)=c(CH3coO)

B.N點時，pH=1lgKa

0.1C(H+),

C.該體系中，c(CH,COOH)=VT-—mol-L'

Ka十C(H)

D.pH由7到14的變化過程中，CH3coeT的水解程度始終增大

11.［浙江］下列溶液呈堿性的是()

A.NH4NO3B.(NH4)2SO4

C.KC1D.K2CO3

在模擬

12.[2022?廣東“六校聯(lián)盟”聯(lián)考]室溫時，下列有關電解質(zhì)的說法正確的是()

A.pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，c(NO；)>c(CN)

B.NaHB溶液呈酸性，可推知H?B在水中不能完全電離

C.往NH4cl溶液中加入鎂粉，可生成兩種氣體

D.Na2c。3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2c(COr)

13.[2022?四川成都七中診斷]測定0.1molL-1Na2so3溶液先升溫再降溫過程中的pH,

數(shù)據(jù)如表所示。

時刻①②③④

溫度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCL溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色

沉淀多。下列說法不正確的是()

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡：SOf+H2OWHSO；+OH-

B.④的pH與①不同，是由SO；濃度減小造成的

C.①一③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D.①與④的心值相等

14.[2022?煙臺模擬]在NaCN溶液中存在水解平衡：CN+H2O-HCN+OH,水解常

切c(HCN)?<?(OH)c2(OH)曰4、+弘+-，5日

數(shù)Kh(NaCN)=------7—r--------------弋―[3(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。

C)CokiNadN)

25℃時，向1mol-L1的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgco與

2pOH[pOH=-lgc(OH—)]的關系如圖所示，下列說法中錯誤的是()

B.升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C.25℃,向a點對應的溶液中加入固體NaCN,CN的水解程度減小

D.c點對應溶液中的c(OET)大于a點

15.[2022?沈陽模擬]常溫下，向1L0.1mol.L''H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液,

所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖，下列說法中正確的是

()

A.Na2A的水解離子方程式為A2+H2O-HA+OH,HA+H2O-H2A+OH

B.室溫下，Na2A水解平衡常數(shù)降=10f

C.0.1mol-L1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA)<0.1mol-L1

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.0

16.向20mL0.1molLi的氨水中滴加未知濃度的稀鹽酸，測得混合溶液的溫度、pOH

隨加入稀鹽酸體積的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-),下列說法不正確的是()

A.b點時NH3H2O與HC1恰好完全反應，此時溶液pH=7,反應體系溫度最高

B.此實驗可以選擇甲基橙作指示劑

C.c點時溶液中存在c(H')=c(NH：)+2c(NH3H2O)+c(OH)

D.a、b、c三點對應NH：的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>/fh(c)

合測評?提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。

1.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應用。下列有關應用或說法與鹽類

水解無關的是()

A.用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污

B.加入足量Mg(OH)2粉末充分反應并過濾以除去MgCL溶液中的少量FeCb

C.用稀硫酸或濃氨水除去銅器表面的銅綠

D.長期施用硫酸鏤化肥的土壤，易變酸性，可施用適量的熟石灰

2.要使0.1mol-L1K2sO3溶液中的c(SO,)更接近0.1mol-L可以采取的措施是

()

A.通入SO2B.加入SO3

C.加熱D.加入適量KOH固體

3.25℃時，濃度均為0.1mol-L-1的幾種溶液的pH如表：

溶液①CH3coONa溶液②NaHCCh溶液③CH3coONEU溶液

PH8.888.337.00

下列說法不正確的是()

A.①中，c(Na+)=c(CH3coCT)+c(CH3coOH)

B.由①②可知，CH3coO的水解程度大于HCC>3的水解程度

C.③中，c(CH3coe)~)=c(NH：)<0.1mol-L-1

D.推測25℃,0.1molL-'NH4HCO3溶液的pH<8.33

4.常溫下，濃度均為0.1mol-L1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

()

A.氨水中，c(NH：)=c(OH-)=0.1mol-L-1

B.NH4cl溶液中，c(NH；)>c(Cl)

C.Na2sO4溶液中，c(Na+)>c(SO；)>c(OH)=c(H+)

D.NazSCh溶液中，c(Na+)=2c(SO；)+c(HSO3)+c(H2so3)

5.室溫下0.1moll?的NECN溶液的pH等于9.32,據(jù)此，在室溫下，下列說法錯

誤的是()

A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B.室溫下，NH3H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)

C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH：的水解程度

D.室溫下，0.1molLiNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN一的水解程

度

6.下列有關說法正確的是()

A.0」mol-Lr(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO])>c(NH；)>c(Fe2+)>c(H")

B.pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液的pH>2

C.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好完全反應：c(NH：)=c(CI)

D.25℃時，將pH=U的NaOH溶液與pH=3的CH3coOH溶液等體積混合后，溶液

中：c(Na+)>c(CH3coeT)>c(OH-)>c(H+)

7.已知:AIO2+HCOj+H2O=Al(OH)3I+CO；o向含0.01molNaA102和0.02mol

NaOH的稀溶液中緩慢通入CO2,溶液中c(CO「)隨通入的“(CO?)的變化如圖。下列對應

關系不正確的是()

A.A點：c(COf)+c(HCO；)+C(H2CO3)>C(A1O；)

B.B點：c(Na+)>c(COr)>c(OH)>c(HCO；)

C.C點：c(Na+)+c(H+)=c(COr)+c(HCO；)+c(OH)

+

D.。點：c(Na)>c(OH)>c(AlO2)

()

II

Na[()—P—H1

8.化工生產(chǎn)中用H(次磷酸鈉)進行化學鍍銅，反應的化學方程式為

CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2t。下列說法正確的是()

A.化學反應中，還原產(chǎn)物為Cu

B.C11SO4溶液中離子濃度的大小順序為c(SO：)>C(CU2+)>C(0FT)>c(H+)

C.溶液中H2PO2的電離方程式為H2PO2-H++HPO；

D.NaH2PO3與過量NaOH溶液反應生成Na2HpCh，判斷H3P。3為二元酸

9.室溫下，用0.1mol-L1的NaOH溶液滴定20mLO.lmol-L1的HAuCM溶液。溶液

中含氯微粒a、b的分布系數(shù)3、NaOH溶液體積V(NaOH溶液)與pH的關系如圖所示[比如

HAuCL的分布系數(shù)

c(HAUC14)

3(HAUC14)=皿門=、h

c(HA11CI4)十c(AUC14)

A.x點,溶液中c(Na*)<c(HAuC14)

B.p點,溶液中C(HAUCL?)+C(H+)<C(AUC14)+C(OH")

C.〃點，溶液中3(AuCl；)約為0.75

D.4點，溶液的pH在8?9之間

10.25℃時，在20mLO.lmol-L-'一元弱酸HA溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,

c(

溶液中與pH關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.A點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH~)

B.25'C時,HA酸的電離常數(shù)為l.OXlOF

C.B點對應的NaOH溶液體積為10mL

c(A-)

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則-3；~增大

二'非選擇題：本題共3小題。

11.I.FeCb具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污

水比FeCb高效，且腐蝕性小。

(l)FeCl3在溶液中分三步水解：

3+2+f

Fe+H2O-Fe(OH)+HK\

2++

Fe(OH)+H2O-Fe(OH)2+HK2

+

Fe(OH)；+H2O-Fe(OH)3+H七

以上水解反應的平衡常數(shù)K、&、&的大小順序是。

(2)通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3++yH2O?

Fe.,(0H)，O+汨*,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填字母)。

a.降溫b.加水稀釋

c.加入NH4cld.加入NaHCCh

(3)室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是。

H.氮元素是植物生長所需的重要元素，將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸

錢或碳酸氫鐵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的胭酶作用下，轉化為碳酸鏤。已

知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25°C)如下表：

弱電解質(zhì)H2cNH3H2O

Kai=4.30X10~7

電離平衡常數(shù)1.77X10-5

<2=5.61X10-11

現(xiàn)有常溫下0.1molL-1(NH4)2CO3溶液。

(4)你認為該溶液呈性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是

(5)該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是。(填字母)

A.C(NHJH2O)>C(NH4)>C(C03)>C(HCO3)

B.c(NH；)+C(H+)=C(HCO『)+C(OH-)+C(CO；)

1

C.c(C03)+C(HCO3)+C(H2CO3)=0.1mol-L

D.c(NH：)+c(NH3H2O)=2C(CO；)+2C(HCO3)+2c(H2co3)

15

12.現(xiàn)有0.175mol-L*醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75X10)o

(1)寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式：.

(2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是o

B.CH3co0"的水解

A.溶液中c(Na+)與反C.溶液的pH與反應D.Kw與反應時間r的

速率與反應時間t的

應時間t的關系時間t的關系關系

關系

|c(Na+)?pH怦

工

Or；0trtr0OGt

(3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，能使水解平衡右移的有。

A.冰醋酸B.純堿固體

C.醋酸鈣固體D.氯化鍍固體

(4)欲配制0.175mol-L-1醋酸鈉溶液500mL,可采用以下兩種方案。

方案一：用托盤天平稱取g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。

方案二：用體積均為250mL且濃度均為mol.L1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混

合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

(5)在室溫下，0.175molLr醋酸鈉溶液的pH約為［已知醋酸根離子水解反應

的平衡常數(shù)降=&(CH&OH)卜

13.I.連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸?？捎糜谥芅O氣體。