萊州五中第一學(xué)期高二期末模塊檢測化學(xué)試卷（A）

2012-2013學(xué)年度萊州五中第一學(xué)期高二期末模塊檢測

化學(xué)試卷（A）

說明：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間為90

分鐘。

2.相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32I127

第I卷（選擇題共48分）

1?16小題為選擇題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。

I.下列說法正確的是

A.利用燃料電池可以提高能量的利用效率

B.增加煉鐵高爐的高度可提.高CO的轉(zhuǎn)化率

C.可用明機對自來水進行消毒殺菌

D.尋找合適的催化劑可以實現(xiàn)水變油的轉(zhuǎn)化

2.下列說法不正確的是

A.△”小于零的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總焰一定小于生成物的總培

D.能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

3.下列各組離子能大量共存的是

A.FcCb溶液中；Mg2+、SO/、K+、SCN-

B.小蘇打溶液中:K+、Al3\SO：、Cl-

2

C.食鹽水中：K\CO3>HCO3>SO：-。

D.pH=0的溶液中：Fe2\NO3-、Cl>Na+

4.實驗室用鋅粒與2moiL"硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能加快氫氣制取速率的是

A.將鋅粒換成鋅粉

B.向該硫酸溶液中加幾滴CuSCU溶一液

C.改用熱的2moi.1/硫酸溶液

D.向該硫酸溶液中加入等體積的水

5.25℃時，0.1moll」醋酸溶液加水稀釋，下列各項隨加水量增加逐漸減小的是

A.溶液的pH_B.醋酸的電離平衡常數(shù)

C.溶液的導(dǎo)電能力D.醋酸的電離程度

6.下列離子方程式正確的是

3++

A.用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe+3H2O=Fe(OH)31+3H

3++

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A1+3NH3H2O==A1(OH)3l+3NH4

C.硫鐵礦溶于稀硝酸：2H++FeS==Fe2++H2ST

22

D.碳酸鋼與稀硫酸反應(yīng)：BaCO3+SO4-==BaSO4+CO3-

7.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pl等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

A.電解時以精銅作陽極

R.電解時陰極發(fā)牛氧化反應(yīng)

C.粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

8.一定溫度下，碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

①b(g)+H2(g)=^2HI(g)△"=-9.48kJ-moH

@h(s)+H2(g)^^2HI(g)=+26.48kJmol」

下列說法正確的是

A.向254gl2(g)中通入2gH2(g),充分反應(yīng)放出的熱量小于9.48kJ

B.HI分解可表示為HI(g)(g)+H2(g)△”=+9.48kJmo「

C.反應(yīng)①的b(g)比反應(yīng)②的I2(s)更穩(wěn)定

D.Imol固態(tài)碘與Imol氣態(tài)碘具有的能量相差17.00kJ

9.常溫下,91moiL」的三種鹽Nax、NaY、NaZ的溶?液pH分別為7、8、9。下列說法正

確的是

A.HX、HY、Hz均為弱電解質(zhì)

B.溶液中離子濃度：

C.HX、HY、HZ的酸性依次增強

D.[HY]+[Y-]=[HZ]+[Z-]

10.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)(g)+W(s)△H>0.

下列敘述正確的是

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當容器中氣休壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△”增大

+

II.25℃時，水的電離達到平衡：H2O^^H+OH△〃>(),下列敘述正確的是

A,向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c(0H)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離平衡逆向移動，c(HD降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

12.下列有關(guān)實驗操作或?qū)嶒灲Y(jié)果的敘述正確的是

A,用蒸儲水濕潤的pH試紙測溶液的pH會使測定結(jié)果偏一低

B.測量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強的是鹽酸

C.將氯化鋁溶液加熱蒸干所得固體的主要成分是氫氧化鋁

D.分離硫酸鋁和硫酸鎂溶液，先加足量燒堿，過濾后再向濾液中加適量硫酸即可

13.可逆反應(yīng)小A(g)(g)(g)在恒容密閉容器中進行。反應(yīng)在不同時間t,

溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體雙分數(shù)的關(guān)系曲線如下圖所示，下列說法正確的是

SS/-4%

左二-------yh、,Pi

A.T\<Tz\B.Pi<P?

C.m+n>qD.該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)

14.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下，pH=7的醋酸鈉卻醋酸混合溶液中c(CH3co0D>c(Na+)

B.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

C.pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl)

+

D.O.lmoLL”的硫化鈉溶液口，c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

15.下列比值小于2：1的是

A.0.2moiL」的醋酸溶液和O.lmoLL”的醋酸溶液中c(H+)之比

B.氯化鎂溶液中c(C「)與c(Mg2+)之比

+2

C.亞硫酸溶液中。(H)與。(SO3-)之比

D.中和等量的鹽酸至pH=7,消耗同濃度的氨水和Ba(OH)2溶液的體積比

16.向O.lmol.LZnSOd溶液中加入Na2s時,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加

(MmolLkuSCli溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是

A.上述現(xiàn)象說明Ksp(ZnS)>Ksp(Cus)

B.利用此原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀

2+2

C.一定溫度下的ZnS水溶液中，c(Zn)-c(S0=Ksp(ZnS〕。

D.向飽和ZnS水溶液中加入NazS,不會導(dǎo)致K.p(ZnS)變化

第H卷(非選擇題共52分)

17.(12分)

氫氣是一種清潔能源。氫氣的制取、儲存與開發(fā)利用是近年來科學(xué)家關(guān)注的熱點。

(1)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是。

(2)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：

J諸氫一

NaHCCh+H?'釋氫HCOONa+H2Oo下列有關(guān)說法正確的是

a.儲氫、釋氫過程都伴隨能量變化

b.儲氫過程中，NaHCCh被還原

c.釋氫過程中，每消耗O.lmolFhO放出2.24L的Hz

(3)高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)堿性電池已經(jīng)用于混合動力汽車，其反應(yīng)原

蹙電一

理為：NiOOH+MH充電Ni(OH)2+M。

①該電池放電時MH在電極上發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；若該電池能量轉(zhuǎn)

化率為80%,則每消耗ImolMH時，導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為

②該電池充電時陽極反應(yīng)為:陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH___（填“升高”、“降低”或“不

變嘰

18.（14分）

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)億為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：

SO2（g）+yO2（g）（g）△W=-98kJmor'o

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為；溫度降低，平衡常數(shù)K（填”增

大”、“不變”或“減小

（2）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6,若在此溫度下，向2L的恒容密閉容器中，充

入4molSO2（g），2moi6（g）和4molSO3（g）,則反應(yīng)開始時v（正）____v（逆）（填

或“力c

（3）在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是一（填寫序號字

母）。

a.n（SO?）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.生成SO3的速率與消耗SO2的速率相等

d.容器內(nèi)的密度保持不變

（4）向2L的恒容密閉容器口，重新充入2moiSO?和ImoKh，測得SO2的物質(zhì)的量隨

②上述反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的

是一（填寫序號字母）。

a.及時分離出SO3

b.適當升高溫度

c.再充入2moiSO2和ImolCh

d.選擇高效的催化劑

19.（14分）

氨水和鐵鹽在生活和生產(chǎn)中都有著重要的應(yīng)用。今有常溫下O.lmoHNHbHq和

O.lmoHNH4cl兩種溶液。

（1）該NH3H2O溶液的pH___13（填“>"、+’或"=,,）。

（2）該NHK1溶液呈—性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）

（3）關(guān)于上述兩種溶液中c（NE+）的大小敘述正確的是一（填序號）。

a.兩種溶液中c（NHJ）都等于O.lmoN

b.兩種溶液中c（NH4+）都小于O.lmol"

+

c.NH4cl溶液中c（NH?）小于N%溶2。溶液中c（NH4）

（4）實驗室欲測NHTHZO的電離平衡常數(shù)，實驗方法設(shè)計如下：

①先用靈敏pH計測定溶液的pH,目的是一o

②再做—實驗，目的是測定e（NHvH2O）的數(shù)值。該步實驗需要的玻璃儀器有一。

（5）某溫度下，500mL0.12mol”的NH3?H20溶液中有NH4+離子0.