2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)檢測-專題七原子結(jié)構(gòu)元素周期表與元素周期律專題檢測

專題七原子結(jié)構(gòu)元素周期表與元素周期律1.氨硼烷(NH3·BH3)是一種固體儲氫材料,其結(jié)構(gòu)和乙烷相似,下列有關(guān)說法正確的是()A.中子數(shù)為8的N原子:78B.基態(tài)B原子的外圍電子排布式:2s22p3C.NH3·BH3分子中N—B鍵是配位鍵D.NH3·BH3分子中所有原子共平面答案CA項,原子符號表示為

715N,錯誤;B項,基態(tài)B原子的外圍電子排布式為2s22p1,錯誤;C項,N原子提供孤電子對,B原子接受電子對,形成配位鍵,正確;D項,N、B原子價層電子對數(shù)均是4,原子都采用sp3雜化,因此形成的是四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能共平面2.用化學(xué)用語表示反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子為

8B.H2O的比例模型為C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為D.NaOH的電子式為Na··O····答案BA項,中子數(shù)為10的氧原子為

818O;C項,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為;D項,NaOH的電子式為Na+[··O······H]-;3.碳化鈣是一種基本化工原料,可用于制備乙炔:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑。下列有關(guān)說法正確的是()A.C2H2為極性分子B.中子數(shù)為10的氧原子為

8C.H2O的電子式為H+[··O······]2-D.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為答案DA項,C2H2結(jié)構(gòu)式為,是直線型分子,正、負(fù)電中心重合,為非極性分子;B項,中子數(shù)為10的氧原子為

818O;C項,H2O為共價化合物,電子式為H··O······H;4.鈉著火不能用水撲滅的原因是2Na+2H2O2NaOH+H2↑,下列說法正確的是()A.Na基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ne]3s1B.H2O為非極性分子C.O原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.NaOH的電子式為Na··O····答案AH2O是極性分子。O原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。NaOH為離子化合物,其電子式為Na+[··O······H]-5.尿素[]是一種高效化肥,也是一種化工原料。反應(yīng)CO2(g)+2NH3(l)CO(NH2)2(s)+H2A.CO2分子為極性分子B.NH3分子的電子式:H··N····C.H2O分子的比例模型:D.尿素分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6∶1答案CA項,CO2是直線形分子,正、負(fù)電中心重合,為非極性分子,錯誤;B項,NH3分子的電子式是H··N··H····H,錯誤;D項,尿素分子的結(jié)構(gòu)式是,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6.原子核外電子填充在6個軌道上的元素有()A.1種B.2種C.3種D.4種答案B此元素對應(yīng)的原子核外電子排布式可能為1s22s22p63s1或1s22s22p63s2,故B正確。7.下列說法錯誤的是()A.ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量B.6C的電子排布式1s22s22pxC.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理答案A根據(jù)構(gòu)造原理,原子核外電子排布順序為1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s……所以ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量,A錯誤。8.1956年,美籍華人科學(xué)家吳健雄用

2760Co放射源進(jìn)行實驗驗證了楊振寧和李政道的重要發(fā)現(xiàn)。2760Co的衰變方程為

2760Co

ZANi+

-10e-+v-eA.衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)是60B.Co與Ni同在元素周期表的d區(qū)C.Co與Ni基態(tài)原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)不同D.基態(tài)Ni原子的價電子排布為3d84s2答案CCo和Ni基態(tài)原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)均為15,C錯誤。9.下列說法中正確的是()A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸增大C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子答案D鎂的第一電離能比鋁大,A錯誤;同一主族元素從上到下,電負(fù)性依次減小,B錯誤;Mg原子從基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)時,電子發(fā)生躍遷,需要吸收能量,C錯誤;最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子都指的是Br,D正確。易錯易混同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,但第ⅡA族元素原子的s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),第ⅤA族元素原子的p能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài),故第ⅡA、第ⅤA族元素的第一電離能都比同周期相鄰元素的大。10.硼原子受α粒子(He)轟擊可得碳原子和氕:511B+24He614C+11HA.1∶1B.2∶5C.3∶2D.3∶4答案D硼原子核外L能層中運動的電子數(shù)目為3,碳原子核外L能層中運動的電子數(shù)目為4,二者之比為3∶4,D項正確。11.2020年我國北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通,其中“銣(Rb)原子鐘”被譽為衛(wèi)星的“心臟”,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.銣元素位于ⅠA族B.銣的金屬性比鈉弱C.3785RbD.3785Rb和

答案BB項,同主族元素,從上到下金屬性逐漸增強,銣的金屬性比鈉強,錯誤;C項,中子數(shù)=85-37=48,正確;D項,3785Rb和

378712.“華龍一號”是我國自主研制的核電技術(shù),其使用后的乏燃料中含有

94238Pu和

94239Pu。下列有關(guān)說法錯誤的是A.94238PuB.94238Pu和

C.由

92238U轉(zhuǎn)化為

D.94238Pu和

94答案CA項,中子數(shù)=238-94=144,正確;B項,94238Pu和

94239Pu質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,正確;C項,由

92238U轉(zhuǎn)化為

94239Pu的過程中沒有生成新物質(zhì),是原子核發(fā)生變化,屬于核變,錯誤;D項,9413.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外電子只有一種自旋取向,Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等,W原子的價電子中,在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等。下列說法正確的是()A.原子半徑:rX<rY<rZ<rWB.Z的第一電離能比同周期相鄰元素的大C.W與Y形成的化合物屬于分子晶體D.W最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于強酸答案B短周期主族元素中,原子核外電子只有一種自旋取向,說明只有一個電子,故X為H;s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等的核外電子排布為1s22s22p4和1s22s22p63s2,故Y、Z分別為O和Mg,價電子在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等的排布為3s23p2,故W為Si。A項,同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,原子半徑:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z),錯誤;B項,Z的價層電子處于全滿狀態(tài),故其第一電離能比同周期相鄰元素的大,正確;C項,W與Y形成的二氧化硅屬于共價晶體,錯誤;D項,H2SiO3屬于弱酸,錯誤;14.“銣(Rb)原子鐘”被譽為衛(wèi)星的“心臟”。下列說法正確的是()A.金屬銣的熔點高于鉀B.3785RbC.3785Rb和

D.銣元素位于ⅠB族答案B銣、鉀屬于堿金屬,堿金屬的熔、沸點隨原子序數(shù)的遞增而減小,故金屬銣的熔點低于鉀,A項錯誤;3785Rb的中子數(shù)=85-37=48,B項正確;3785Rb和

3787Rb互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,C項錯誤15.下列有關(guān)描述及化學(xué)用語的表示方法錯誤的是()A.元素117Ts()最高正化合價為+7B.NH4F的電子式為[H··N

··H····C.鐵屬于d區(qū)元素,溴屬于p區(qū)元素D.在元素周期表中,從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬答案BNH4F的電子式為[H··N

··H····H]+[··F······16.中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法正確的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115InC.原子半徑:In>RbD.堿性:In(OH)3>RbOH答案A49115In的中子數(shù)為66,電子數(shù)為49,則差值為17,B項錯誤;Rb和In同周期,Rb為第ⅠA族,則原子半徑In<Rb,C項錯誤;金屬性In<Rb,則堿性In(OH)3<RbOH,D項錯誤;故選17.短周期主族元素X、Y、Z的核素在自然界中進(jìn)行核衰變反應(yīng):a7X+01nY+c12Z。已知:質(zhì)量衰變一半所用的時間叫半衰期,b3Y的半衰期為12.4年A.原子半徑:Z>YB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>ZC.月球土壤中的3He與地球上的

b3D.xg

b3Y經(jīng)過37.2年后,b3答案DBe2+核外有2個電子,由題意知,Y為H,b=1;根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒、質(zhì)量數(shù)守恒,知a=14,c=6,則X為N,Z為C;37.2/12.4=3,則剩余質(zhì)量為起始質(zhì)量的(1/2)3=1/8;故選D。18.下列說法錯誤的是()A.可用洪特規(guī)則解釋第一電離能Be>BB.基態(tài)原子4s軌道半滿的元素分別位于ⅠA族和ⅠB族C.與NH3相比,[Zn(NH3)6]2+中H—N—H鍵角更大D.CaF2晶體中Ca2+與最近F-的核間距離為acm,則其晶胞的棱長為43答案B能量相同的原子軌道在全空、半滿、全滿狀態(tài)時原子能量較低,故第一電離能Be>B,A項正確;Cr的4s軌道半滿,位于ⅥB族,B項錯誤;NH3中N原子含有的孤電子對對N—H鍵的斥力比[Zn(NH3)6]2+中的配位鍵N—Zn鍵的成鍵電子對對N—H鍵的斥力大,C項正確;氟化鈣晶胞中,鈣離子和氟離子最近的核間距離是acm,其為體對角線的四分之一,設(shè)晶胞棱長是lcm,可以得到3l4=a,所以l=433a,19.下列關(guān)于Na、Mg、Al元素及其化合物的說法正確的是()A.Mg在元素周期表中位于p區(qū)B.原子半徑:r(Na)<r(Mg)<r(Al)C.第一電離能:I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg)D.最高價氧化物的水化物的堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3答案CA項,Mg的價電子排布式為3s2,在元素周期表中位于s區(qū),錯誤;B項,同周期元素從左向右,原子半徑依次減小,錯誤;C項,同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢,但第一電離能:ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,因此第一電離能I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg),正確;D項,同周期元素從左到右金屬性減弱,最高價氧化物的水化物的堿性減弱,錯誤。20.N、Al、P、S、As均是主族元素。下列有關(guān)說法正確的是()A.離子半徑:r(S2-)>r(N3B.第一電離能:I1(N)>I1(S)>I1(P)C.簡單氫化物的沸點:AsH3>PH3>NH3D.最高價氧化物的水化物的酸性:H2SO4>H3AsO4>H3PO4答案AA項,S2-有三個電子層,在題給三種離子中半徑最大,N3-和Al3+都是兩個電子層,N的原子序數(shù)小于Al,故r(N3-)>r(Al3+),正確;B項,P原子的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能:I1(N)>I1(P)>I1(S),錯誤;C項,NH3分子間存在氫鍵,在題給三種物質(zhì)中沸點最高,錯誤;D項,同主族元素從上到下非金屬性減弱,最高價氧化物的水化物的酸性減弱,錯誤。21.壽山石主要成分的化學(xué)式為Y2Z4X10(XW)2,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分別位于不同周期,Y基態(tài)原子的3p軌道上有1個未成對電子,Z的氧化物為常見的原子晶體,1個W2X分子含有10個電子。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.第一電離能:I1(X)>I1(Z)>I1(Y)C.Z的簡單氫化物熱穩(wěn)定性比X的強D.工業(yè)上通常采用電解熔融Y的氯化物制取單質(zhì)Y答案BW、X、Z分別位于不同周期,則W為H;Z的氧化物為常見的原子晶體,即為SiO2,則Z為Si;1個W2X分子含有10個電子,應(yīng)為H2O,則X為O;Y基態(tài)原子的3p軌道上有1個未成對電子,則Y為Al。A項,原子半徑:r(Al)>r(Si)>r(O)>r(H),錯誤。B項,同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小;同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,第一電離能:I1(O)>I1(Si)>I1(Al),正確。C項,O的非金屬性強于Si,則H2O比SiH4穩(wěn)定,錯誤。D項,應(yīng)電解熔融Al2O3制取金屬Al,錯誤。22.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素,W2X是維持生命過程的必需物質(zhì),WY可用于玻璃的刻蝕,ZX2是酸雨的主要形成原因之一,室溫下化合物ZY4是氣體。下列說法錯誤的是()A.Y的第一電離能在四種元素中最大B.W2X和ZX2的中心原子分別為sp3和sp2雜化C.W2X的沸點高于W2Z的沸點D.ZY4分子中原子均為8電子結(jié)構(gòu)答案D由題意知,W為H,W2X為H2O,WY為HF;ZX2是酸雨的主要形成原因之一,且Z的原子序數(shù)比Y大,則Z為S;綜上所述,W、X、Y、Z分別為H、O、F、S。B項,H2O中O的價層電子對數(shù)為2+1/2(6-2×1)=4,SO2中S的價層電子對數(shù)為2+1/2(6-2×2)=3,因此H2O和SO2的中心原子分別為sp3和sp2雜化,正確;C項,H2O分子間存在氫鍵,故沸點:H2O>H2S,正確;D項,SF4中S的最外層電子數(shù)為10,錯誤。23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是空氣中含量最多的元素,基態(tài)時Y原子2p軌道上有4個電子,Z在元素周期表中位于ⅠA族,W與Y同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)B.電負(fù)性:X>YC.元素Y和元素Z僅能形成一種離子化合物D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強答案DX是空氣中含量最多的元素,則X為N;基態(tài)時Y原子2p軌道上有4個電子,則Y為O;Z在元素周期表中位于ⅠA族,則Z為Na;W與Y同主族,則W為S。A項,原子半徑:r(Na)>r(S),錯誤;B項,電負(fù)性:N<O,錯誤;C項,Na2O、Na2O2均為離子化合物,錯誤;D項,H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強,正確。24.化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y元素在自然界都以化合態(tài)形式存在,Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.化合物M中各元素原子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X與Y、Z、W都能形成共價化合物C.化合物WYX4具有較強的氧化性D.X、Y、Z三種元素可以形成Y(ZX)3和[Y(ZX)4]-兩種微粒答案D由化合物M的結(jié)構(gòu)中各元素原子形成共價鍵的數(shù)目可知,X元素為第ⅠA或ⅦA族元素,Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Z為O;Y的原子序數(shù)小于Z,化合物M中Y可以形成3個或4個共價鍵,且Y元素在自然界都以化合態(tài)形式存在,則Y為B,X為H;W+帶一個單位正電荷,則W為Na?；衔颩中有2個B原子只形成3個共價鍵,沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A錯誤。NaH為離子化合物,B錯誤?；衔颳YX4為NaBH4,其中H為-1價,具有較強的還原性,C錯誤;分析化合物M的結(jié)構(gòu),B元素可以與O、H形成B(OH)3和[B(OH)4]-,D正確。25.某離子化合物(如圖所示)廣泛應(yīng)用于電鍍工藝。Q、X、Y、W、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y原子核外電子數(shù)是Z原子核外電子數(shù)的一半。下列敘述錯誤的是()A.Y元素單質(zhì)的沸點高于Q元素單質(zhì)B.元素非金屬性的順序為Y>Z>X>QC.五種元素位于周期表第1列、14列、16列D.該化合物中Q和Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案DZ可以形成6個共價鍵,說明其最外層有6個電子,根據(jù)Y原子核外電子數(shù)是Z原子核外電子數(shù)的一半,則Z為S,Y為O;X能形成4個單鍵,Q形成1個單鍵則X為C,Q為H;W能形成帶一個單位正電荷的離子,則W為Na。Y元素的單質(zhì)為氧氣或臭氧,二者的沸點都高于Q(H)元素的單質(zhì)氫氣,A正確;非金屬性:O>S>C>H,B正確;該化合物中,氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D錯誤。26.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,元素Z的質(zhì)子數(shù)是元素Y的質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)說法正確的是()XYZWA.原子半徑:r(Y)<r(Z)<r(W)B.第一電離能:I1(Z)<I1(Y)<I1(X)C.元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的高D.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強答案B元素Z的質(zhì)子數(shù)是元素Y的質(zhì)子數(shù)的兩倍,則Y為O,由題干信息四種元素在周期表中的位置可知,Z為S,X為N,W為Cl。A項,同周期元素從左往右原子半徑依次減小,同主族元素從上往下原子半徑依次增大,故原子半徑:r(Y)<r(W)<r(Z),錯誤;B項,同周期元素第一電離能從左往右呈增大趨勢,ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常,同主族元素第一電離能從上往下依次減小,故第一電離能:I1(Z)<I1(Y)<I1(X),正確;C項,H2O分子間存在氫鍵,其沸點高于H2S,錯誤;D項,非金屬性:W>Z,故元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強,錯誤。27.下列有關(guān)性質(zhì)的比較中,不能用元素周期律解釋的是()A.金屬性:Na>MgB.非金屬性:O>SC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.酸性:HCl>H2SiO3答案DD項,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,HCl不是Cl元素的最高價含氧酸,HCl的酸性強于H2SiO3,不能用元素周期律解釋,符合題意。28.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中,正確的是()A.所含元素種類最多的族是第ⅢB族B.元素周期表的d區(qū)共包含10列C.第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小D.鹵素單質(zhì)和它們的氫化物沸點從上到下均依次升高答案AA項,第ⅢB族含有鑭系和錒系,故元素種類最多,正確;B項,元素周期表的d區(qū)包含ⅢB~Ⅷ族(除鑭系和錒系外),共8列,錯誤;C項,第三周期元素的簡單離子中,半徑最小的是Al3+,錯誤;D項,HF分子間能形成氫鍵,是鹵族元素的氫化物中沸點最高的,錯誤。29.11Na、12Mg、8O、16S是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是()A.元素S在周期表中位于第3周期ⅣA族B.第一電離能:I1Na<I1Mg<I1SC.原子半徑r:rS>rMg>rNa>rOD.因為水分子間含有氫鍵,氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S答案BB項,同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢,但注意第ⅡA族和第ⅢA族、第ⅤA族和第ⅥA族的反常狀態(tài),正確;C項,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故rO<rS<rMg<rNa,錯誤;D項,氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì),而物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān),H2O的穩(wěn)定性強于H2S是因為氫氧鍵鍵能大于氫硫鍵鍵能,錯誤。30.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是()XYZWTA.Y的位置是第三周期第ⅣA族B.Z、W、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性答案B根據(jù)W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍及元素位置關(guān)系可知,X是O,W是S,Y是Si,Z是P,T是As元素。Si位于第三周期第ⅣA族,A正確;Z、W、X的原子半徑依次減小,非金屬性:O>S,B錯誤;H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫,C正確;根據(jù)對角線規(guī)則,As具有半導(dǎo)體特性,D正確。31.在元素周期表中的位置如圖所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是()A.原子半徑:W>Y>XB.X、Y、Z三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次升高C.W與Y元素可組成WY2分子,空間構(gòu)型為正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性答案D設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則有x+(x+1)+(x+2)+(x-1)=22,解得x=5,故W、X、Y、Z、T分別為Si、N、O、Cl、Ge。原子半徑:W>X>Y,A錯誤;未指明是元素最高價氧化物對應(yīng)水化物,無法比較酸性強弱,B錯誤;SiO2為共價晶體,無單個的SiO2分子,C錯誤;Ge位于金屬、非金屬的分界線附近,其單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,D正確。32.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是()A.最高正化合價:X<Y<ZB.原子半徑:X<Y<ZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<WD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:X<Z答案B由Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍,可推出Z是S元素,則Y是P元素,X是C元素,W是F元素。原子半徑:Y>Z>X,B項錯誤。33.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X與Y位于不同周期,Y與W位于同一主族,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于它們的內(nèi)層電子總數(shù)之和,W在同周期主族元素的基態(tài)原子中第一電離能最大。下列說法中不正確的是()A.與X同主族的元素的基態(tài)原子最外層電子所占軌道呈球形B.Y、Z、W均位于元素周期表的p區(qū)C.僅由Z、W兩種元素組成的化合物不止一種D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸答案D由題意可推出X、Y、Z、W分別為H、F、P、Cl。與H元素同主族的元素的基態(tài)原子最外層電子所占的軌道為s軌道,呈球形,A正確;F、P、Cl均位于元素周期表的p區(qū),B正確;僅由P、Cl兩種元素組成的化合物有PCl3、PCl5等,C正確;P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸,不是強酸,D錯誤。34.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.原子序數(shù)相差8的兩短周期元素,它們一定是同主族元素B.價電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第ⅥA族,是p區(qū)元素C.鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格,它們互為同位素D.第四周期元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的是錳答案B原子序數(shù)相差8的兩短周期元素,它們可能是0族元素,A項錯誤;鑭系元素原子序數(shù)從57到71,為不同種元素,C項錯誤;根據(jù)洪特規(guī)則可知,第四周期元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的是Cr(3d54s1),D項錯誤;故選B。35.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是()XYZWTA.Y的位置是第三周期ⅣA族B.Z、W、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性答案BW元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,結(jié)合表中位置關(guān)系可知X是O,W是S,則Y、Z分別是Si、P,T是As。Si的位置是第三周期ⅣA族,A項正確;Z、W、X的原子半徑依次減小,非金屬性:O>S>P,B項錯誤;H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫,C項正確;根據(jù)對角線原則,As具有半導(dǎo)體特性,D項正確。36.已知W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法錯誤的是()A.電負(fù)性:W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物熔沸點:W>ZC.簡單離子的半徑:W>X>ZD.若X與W原子序數(shù)之差為5,則形成化合物的化學(xué)式可能為X3W2答案C由題意可推知各元素的相對位置為,則電負(fù)性:W>Z>Y>X,A項正確;四種元素中只有X為金屬元素,則W為第二周期元素,X、Y、Z為第三周期元素,X為Na或Mg或Al,Y為非金屬元素,則W可能為N、O、F,對應(yīng)的氣態(tài)氫化物NH3、H2O和HF的分子之間均存在氫鍵,故氣態(tài)氫化物熔沸點:W>Z,B項正確;離子半徑:Z>W>X,C項錯誤;若W與X原子序數(shù)差為5,W為N時X為Mg,W為O時X為Al,形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2或Al2O3,D項正確。37.短周期元素X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大。W、X、Y、Z的原子半徑、常溫下0.1mol·L-1最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH如圖所示。下列敘述正確的是()A.簡單離子半徑大小:Y>ZB.W、Z兩種元素的非金屬性強弱:Z>WC.Y的氫化物為共價化合物D.X、Z的氣態(tài)氫化物在水中的溶解性:X>Z答案D由題中信息及題圖可知,X、W最高價氧化物對應(yīng)水化物均為一元強酸,四種短周期元素中X的原子序數(shù)最小,W的原子序數(shù)最大,則X為N,W為Cl;Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為二元強酸,Z為S;Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為一元強堿,Y為Na。A項,電子層數(shù)越多,簡單離子半徑越大,故簡單離子半徑大小:Y<Z,錯誤;B項,同周期元素,原子序數(shù)越大非金屬性越強,故非金屬性:Z<W,錯誤;C項,NaH為離子化合物,錯誤;D項,氨分子與水分子間可形成氫鍵,故X、Z的氣態(tài)氫化物在水中的溶解性:X>Z,正確。38.一種高效電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示,W、Y、X、Z、Q均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,X與Q同族,Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是()A.原子半徑由大到小的順序為Q>Y>X>Z>WB.簡單氫化物沸點由高到低的順序為Q>Z>XC.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.化合物QX2、YX2均能與NaOH溶液反應(yīng)答案D由題給結(jié)構(gòu)知,Z形成一個共價鍵,由于五種元素原子序數(shù)依次增大,則Z不能是H或Cl,只能是F;W可形成正一價陽離子,原子序數(shù)小于F,則W為Li;Y得到一個電子和兩個Q形成兩個共價鍵,可知Y元素原子最外層有5個電子,Y為N;X在N和F之間,X為O;Q可以形成六個共價鍵,Q為S。A項,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑由大到小的順序為Q>W>Y>X>Z,錯誤;B項,X、Z、Q的簡單氫化物分別為H2O、HF、H2S,H2O、HF能形成氫鍵,常溫下,H2O為液體,HF、H2S為氣體,故沸點由高到低的順序為H2O>HF>H2S,錯誤;C項,陰離子為[NS2O4F2]-,由其結(jié)構(gòu)可知,S原子和兩個O原子之間形成四個共價鍵,S原子和N原子、F原子各形成一個共價鍵,故S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯誤;D項,化合物QX2為SO2、YX2為NO2,二者均能與NaOH溶液反應(yīng),正確。39.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4,離子化合物ZX2是一種儲氫材料,W與Y屬于同一主族,NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是()A.Y、W與X形成的簡單化合物的熱穩(wěn)定性:X2Y>X2WB.離子半徑由小到大的順序為Y2-<Z2+<N-C.ZX2和NY2中化學(xué)鍵一致,且微粒個數(shù)之比均為1∶2D.鹽酸加入硫化鈉中生成有臭雞蛋氣味的氣體,可證明非金屬性:N>W答案AX的原子在元素周期表中原子半徑最小,故X為H,Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4,故Y為O,W與Y同主族,則W為S,根據(jù)離子化合物ZX2為儲氫材料,可知Z為Mg,根據(jù)NY2是消毒劑、漂白劑可推知其為ClO2,故N為Cl。A項,H2O能形成分子間氫鍵,正確;B項,離子半徑由小到大的順序為Z2+<Y2-<N-<W2-,錯誤;C項,ZX2和NY2中的化學(xué)鍵分別為離子鍵和共價鍵,錯誤;D項40.2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖?；鹦菤怏w及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知:X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,其單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色,X、W為同一主族元素,Y是地球地殼中含量最高的元素,火星巖石含有Z2WY3。下列判斷不正確的是()A.W位于元素周期表第三周期ⅣA族B.X、W簡單氫化物的沸點:X<WC.火星氣體中可能含有XY、XY2D.原子半徑:rZ>rW>rY>rX答案DY是地球地殼中含量最高的元素,Y為O,由X、W為同一主族元素、火星巖石含有Z2WY3可推知X、W分別為C、Si;Z為金屬元素且與水反應(yīng)后的溶液顯堿性,Z為Na。B項,X、W簡單氫化物分別為CH4和SiH4,相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,正確;C項,由題意可知火星氣體富含C、O元素,正確;D項,同周期元素,原子序數(shù)越大,半徑越小,故原子半徑:r(Z)<r(W)<r(X)<r(Y),錯誤。41.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A的一種核素常用來鑒定一些文物的年代,B的氫化物的水溶液呈堿性,C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù),若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是()A.A的氫化物常溫下一定為氣態(tài)B.簡單離子半徑大小順序為E>B>C>DC.C的氧化物比D的氧化物熔點高D.E的氧化物均可作為消毒劑,其對應(yīng)水化物均為強酸答案B14C常用來鑒定一些文物的年代,A為C,NH3的水溶液呈堿性,B為N,由D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)且C、D為金屬元素知C為Na,D為Mg,Cl2的水溶液既顯酸性又具有漂白性,E為Cl。C的氫化物為烴類,隨著C原子數(shù)的增多,可能為液態(tài)或固態(tài),A項錯誤;離子半徑:Cl->N3->Na+>Mg2+,即E>B>C>D,B項正確;C、D的氧化物分別為氧化鈉和氧化鎂,二者均為離子晶體,鎂離子比鈉離子電荷多,半徑小,熔點高,C項錯誤;在氯的含氧酸中,HClO等為弱酸,D項錯誤。42.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、R最外層電子數(shù)相同,R的原子半徑在同周期主族元素中最大。其中,X、Y、Z、W形成的某種化合物可表示為[YX4]+[WZ4]-。下列說法正確的是()A.電負(fù)性:W>Z>Y>X>RB.第一電離能:W>Z>Y>RC.簡單離子的半徑:W>Y>Z>RD.簡單氫化物的沸點:R>W>Z>Y答案C由題給信息推知,R為Na,X為H,Y為N,Z為O,W為Cl。電負(fù)性O(shè)>Cl,即Z>W>Y>X>R,A項錯誤;第一電離能N>O>Cl,即Y>Z>W>R,B項錯誤;離子半徑大小為Cl->N3->O2->Na+,即W>Y>Z>R,C項正確;氨氣、水分子之間都存在氫鍵,二者沸點都高于HCl,即R>Z>Y>W,D項錯誤。43.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,Z元素的原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-b,W與Z同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是()A.非金屬強弱順序:Y>R>W>ZB.沾有R單質(zhì)的玻璃儀器可用WR2進(jìn)行清洗C.簡單離子半徑大小關(guān)系:R>X>YD.RY2和X2Y2均能使品紅試液褪色答案CX的原子半徑在短周期主族元素中最大,X為Na,Z元素的原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-b,則a+b=8,Y元素的原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,Y為O,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1,R為S,a=6,b=2,Z元素的原子L層電子數(shù)為8,M層電子數(shù)為4,Z為Si,W與Z同主族,W為C。非金屬性:O>S>C>Si,即Y>R>W>Z,A項正確;S易溶于CS2,B項正確;簡單離子半徑大小關(guān)系為S2->O2->Na+,C項錯誤;SO2和Na2O2均具有漂白性,能使品紅試液褪色,D項正確。44.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的一種核素沒有中子,基態(tài)Y原子中s能級的總電子數(shù)與p能級的電子數(shù)相等。a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物,且d是淡黃色固體;25℃時,0.1mol/Le的水溶液pH=13。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.沸點:a>cB.元素的非金屬性:X>WC.f中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.簡單陰離子的還原性:Y>W答案B由題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推知W為H,Y為O,d為Na2O2,e為NaOH,則c為H2O,m為O2;b跟d反應(yīng)生成f和m,則b為CO2,f為Na2CO3;a跟m反應(yīng)生成c和d,則a為烴,X為C,Z為Na。烴的沸點一般看相對分子質(zhì)量大小,烴的沸點可能小于或大于水的沸點,A項錯誤;W為H元素,X為C元素,元素的非金屬性:C>H,即X>W,B項正確;CO32-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,C項錯誤;非金屬性O(shè)>H,45.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、W為同族元素,R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中,X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX4]+[XWZ4]-。下列說法正確的是()A.簡單氫化物的沸點:W>ZB.非金屬性:Z>W>YC.Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性D.Z與X、Y、R、W均可形成兩種或兩種以上化合物答案DR的原子半徑是同周期主族元素中最大的,且R元素之前至少還有3種短周期元素,R為Na元素;Y和X可以形成陽離子[YX4]+,可推測X為H元素,Y為N元素;[XWZ4]-為酸式鹽的陰離子,Z、W為同族元素,Z為O元素,W為