2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)檢測(cè)-專(zhuān)題十三弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性專(zhuān)題檢測(cè)

專(zhuān)題十三弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性1.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的()①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A.①②B.②③C.③④D.②④答案D由題意可知,要使反應(yīng)速率減小,且不改變生成H2的量,則要求c(H+)減小,而n(H+)不變,可采取的措施是加水或加CH3COONa固體,故選D。2.把1L0.1mol·L-1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L,下列敘述正確的是(A.c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉?lái)的1B.c(H+)變?yōu)樵瓉?lái)的1C.c(D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)答案C由于加水稀釋,CH3COOH的電離程度增大,故c(CH3COOH)應(yīng)小于原來(lái)的110;c(H+)應(yīng)大于原來(lái)的110,c(CH3COO-)c(CH3COOH)=n(CH3CO3.下列敘述正確的是()A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(ClB.在25℃時(shí),pH=4的鹽酸與pH=10的氨水等體積混合后pH>7C.0.1mol·L-1氨水與0.2mol·L-1氨水中的c(OH-)之比為1∶2D.中和pH與體積都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液,消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1∶2答案BA項(xiàng),由于NH4+水解,溶液中c(NH4+)<c(Cl-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),因氨水過(guò)量,故混合溶液的pH>7,正確;C項(xiàng),NH3·H2O是弱電解質(zhì),溶液濃度越大,電離程度越小,故兩種濃度的氨水中c(OH-)之比大于1∶2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),pH與體積相同的NaOH和Ba(OH)2溶液中n(OH-)相等,故消耗4.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:①NaCN+HNO2HCN+NaNO2,②NaCN+HFHCN+NaF,③NaNO2+HFHNO2+NaF,由此可判斷下列敘述不正確的是()A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱,相同條件下HCN的酸性最弱D.相同溫度下,不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離常數(shù)(K)不同答案D根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸規(guī)律,由①③兩個(gè)反應(yīng)可知三種弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCN。相同溫度下,酸的酸性越強(qiáng),其電離常數(shù)越大,由此可判斷K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),K(HF)=7.2×10-4,K(HNO2)=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-10。相同溫度下,同一弱電解質(zhì)的電離常數(shù)相等,不隨濃度發(fā)生變化,故選D。5.在25℃時(shí),關(guān)于下列溶液混合后溶液pH的說(shuō)法中正確的是()A.pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液的pH約為11B.pH=5的鹽酸稀釋1000倍,溶液的pH=8C.pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混合,混合液pH=7D.pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合,混合液pH=7答案CA項(xiàng),c混合(OH-)=10-4+10-22mol·L-1≈5.0×10-3mol·L-1,c混合(H+)=1.0×10-145.0×10-3mol·L-1=2×10-12mol·L-1,pH=-lg(2×10-12)=12-lg2≈11.7,錯(cuò)誤6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水電離的c(H+)為10-13mol·L-1B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1∶10C.常溫下,等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7D.某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=1×10-13,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(混合后忽略溶液體積變化),若所得混合液pH=2,則a∶b=9∶2答案A常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol·L-1,故由水電離的c(H+)=c(OH-)>10-13mol·L-1,A錯(cuò)誤;pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比=10-2∶10-1=1∶10,B正確;CH3COOH過(guò)量,混合后溶液pH<7,C正確;pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=KWc(H+)=10-2mol·L-1,依題意,混合液中c(H+)=10-1·b-107.25℃時(shí),體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va<Vb,下列有關(guān)a的說(shuō)法正確的是()A.a可能等于1B.a一定大于2C.a一定小于2D.a一定等于2答案C由b=6a>7得a>76。由混合后溶液的pH=7得n(H+)=n(OH-),即Va×10-a=Vb×10b-14,得VaVb=10a+b-14;由于Va<Vb,即10a+8.在25℃時(shí),用0.125mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示。圖中K點(diǎn)代表的pH為(A.13B.12C.10D.11答案A由圖示可知,在V(鹽酸)=20.00mL時(shí),pH=7,HCl與NaOH恰好完全反應(yīng),由c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)知,c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)=0.125mol·L-1×20.00mL25.00mL=0.1mol·L-1。由KW9.下列有關(guān)中和滴定實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A.中和滴定實(shí)驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好,指示劑的用量一般為2~3mLB.滴定管、錐形瓶均應(yīng)先水洗后潤(rùn)洗C.進(jìn)行滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注意滴定管內(nèi)的液面變化D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí),若滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,滴定后俯視,則測(cè)定值偏大答案C中和滴定實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃誤差越大,指示劑的用量一般為2~3滴,A錯(cuò)誤;盛待測(cè)液的錐形瓶不能潤(rùn)洗,否則測(cè)定結(jié)果偏大,B錯(cuò)誤;滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,讀數(shù)偏大,滴定后俯視,讀數(shù)偏小,致使讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小,故測(cè)定值偏小,D錯(cuò)誤。10.(1)取一錐形瓶,用NaOH待測(cè)溶液潤(rùn)洗兩次;(2)在錐形瓶中加入25.00mLNaOH待測(cè)溶液;(3)加入幾滴石蕊試液作指示劑;(4)取一支酸式滴定管,洗滌干凈;(5)直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,進(jìn)行滴定;(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動(dòng)錐形瓶;(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)酸溶液液面的變化,直至滴定終點(diǎn)。以上關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的敘述中錯(cuò)誤的是()A.(4)(6)(7)B.(1)(5)(6)(7)C.(3)(5)(7)D.(1)(3)(5)(7)答案D錐形瓶不用潤(rùn)洗,操作(1)錯(cuò)誤;一般不用石蕊作酸堿中和滴定的指示劑,操作(3)錯(cuò)誤;滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗后才能注入待裝液,操作(5)錯(cuò)誤;兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化,操作(7)錯(cuò)誤;故選D。11.下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是()A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)定結(jié)果偏低C.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì),則測(cè)定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí),若讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高答案D滴定管精確到0.01mL,讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于沒(méi)有潤(rùn)洗堿式滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加,則測(cè)定結(jié)果偏高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;所用的固體KOH中混有NaOH,相同質(zhì)量的NaOH和KOH,n(NaOH)>n(KOH),故所配的溶液中c(OH-)偏大,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V堿偏小,根據(jù)c酸=c堿×V堿V酸可知c酸偏小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí),若滴定前仰視讀數(shù),滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù),導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏小,根據(jù)c酸=c堿×V堿V12.某溫度下,等體積、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的c(H+)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是()A.曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,消耗的NaOH的量相同D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度答案B醋酸屬于弱電解質(zhì),稀釋時(shí)促進(jìn)電離,故稀釋相同倍數(shù)時(shí)醋酸溶液中c(H+)的變化比鹽酸中c(H+)的變化小,故曲線Ⅰ表示鹽酸,曲線Ⅱ表示醋酸溶液,A錯(cuò)誤;c(H+):b>c,故導(dǎo)電性:b>c,B正確;a、b點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù),溶質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化,都等于稀釋前的物質(zhì)的量,稀釋前兩溶液中c(H+)相同,但CH3COOH為弱酸,則c(CH3COOH)>c(HCl),故稀釋前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH更多,C錯(cuò)誤;a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度,D錯(cuò)誤。13.體積相同的鹽酸和醋酸溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.與NaOH完全中和時(shí),醋酸所消耗的NaOH多B.分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),放出的CO2一樣多C.兩種溶液的pH相等D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí),n(Cl-)<n(CH3COO-)答案B體積相同的鹽酸和醋酸溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,根據(jù)二者的電離方程式可知,二者電離出的c(H+)相同,故pH相等,C項(xiàng)正確;由于CH3COOH不能完全電離,因此n(CH3COOH)>n(HCl),故與NaOH完全中和時(shí),醋酸溶液消耗的NaOH多,分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),醋酸放出的CO2多,A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤;分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí),醋酸的電離程度增大,n(CH3COO-)增大,而n(Cl-)不變,D項(xiàng)正確。14.常溫下,關(guān)于pH相同的氫氧化鈉溶液和氨水,下列說(shuō)法不正確的是()A.物質(zhì)的量濃度:c(NH3·H2O)>c(NaOH)B.兩溶液中:c(Na+)=c(NH4C.等體積的氫氧化鈉溶液和氨水分別與相同濃度的鹽酸完全反應(yīng),NaOH消耗的鹽酸體積大D.將等體積的氫氧化鈉溶液和氨水加水稀釋相同的倍數(shù)后,NaOH溶液的pH小答案CpH相同的氫氧化鈉溶液和氨水,c(NH3·H2O)>c(NaOH),體積相同時(shí)n(NH3·H2O)>n(NaOH),與相同濃度的鹽酸完全反應(yīng)時(shí),NH3·H2O消耗的鹽酸體積大,C錯(cuò)誤。15.下列說(shuō)法正確的是()A.測(cè)得0.1mol·L-1的一元堿ROH溶液的pH=12.0,則ROH一定為弱電解質(zhì)B.25℃時(shí),可溶性正鹽BA溶液的pH=a,升溫至某一溫度后pH仍為a,則BA可能為強(qiáng)堿弱酸鹽C.25℃時(shí),測(cè)得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液的pH=b,將該溶液加水稀釋至100倍,所得溶液的pH=b+2,則HA為弱酸D.25℃時(shí),pH=1的HA溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH一定等于7.0答案BA項(xiàng),若為常溫,則ROH一定為弱電解質(zhì),若不為常溫,且當(dāng)KW=1.0×10-13時(shí),則ROH為強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),若BA為不水解的強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,升溫時(shí)c(H+)和c(OH-)同等程度增大,pH必減小,若BA為水解的強(qiáng)堿弱酸鹽,升溫時(shí)促進(jìn)水解,溶液pH可能不變,正確;C項(xiàng),題給說(shuō)法證明HA為強(qiáng)酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若HA為弱酸,則所得溶液16.如圖是常溫下向20.00mL的鹽酸中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液時(shí),溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線,根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()A.原鹽酸的濃度為0.10mol·L-1B.x的值為2.00C.pH=12時(shí),V的值為20.4D.原鹽酸的濃度為1.0mol·L-1答案A當(dāng)V(NaOH)=0時(shí),鹽酸的pH=1,因此c(鹽酸)=0.10mol·L-1,A正確、D錯(cuò)誤;當(dāng)溶液pH=7時(shí),HCl與NaOH恰好完全反應(yīng),因此n(HCl)=n(NaOH),故V(NaOH)=20.00mL,B錯(cuò)誤;當(dāng)溶液pH=12時(shí),V(NaOH)×0.10mol·L-1-17.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是()A.圖甲表示相同溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系B.圖乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間的變化,且在t1時(shí)刻達(dá)到平衡C.圖丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時(shí),溶液中c(D.圖丁表示向pH、體積均相同的鹽酸、CH3COOH溶液中分別加入過(guò)量鋅粉,產(chǎn)生的H2體積隨時(shí)間的變化,其中曲線a表示鹽酸答案A該反應(yīng)體系中僅有O2一種氣體,相同溫度下,平衡常數(shù)K不變,K=c(O2),所以O(shè)2的平衡濃度不隨容積的改變而改變,A項(xiàng)正確;反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,當(dāng)NO2消耗0.07mol時(shí),生成0.035molN2O4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl溶液中存在NH4+水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,加入鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(NH3·H2O)減小,Kh=c(NH3·H2O)·c(H+)c(NH4+),溫度不變,Kh不變,所以c(H+)c(NH4+)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH、體積均相同的鹽酸、CH3COOH18.室溫時(shí),配制一組c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.10mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液,溶液中H2SO3、HSO3-、SO3pHA.a點(diǎn):水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-14B.pH=4.4時(shí):c(H2SO3)=c(SO3C.c(Na+)=0.10mol·L-1時(shí):c(SO32-)<c(H2D.b點(diǎn):c(Na+)>0.10mol·L-1+c(HSO3答案Ba點(diǎn)溶液pH=1.8,此時(shí)溶液中c(H2SO3)=c(HSO3-),則Ka1=c(HSO3-)×c(H+)c(H2SO3)=c(H+)=10-1.8;b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)溶液中c(SO32-)=c(HSO3-),則Ka2=c(SO32-)×c(H+)c(HSO3-)=c(H+)=10-7。a點(diǎn)溶液pH=1.8,溶液中H+來(lái)自H2SO3的電離,水的電離受抑制,此時(shí)溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14,其中c(OH-)=10-1410-1.8=10-12.2mol·L-1,OH-來(lái)自水的電離,且水電離的H+和OH-濃度相等,則水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-24.4,A錯(cuò)誤;Ka1×Ka2=c(HSO3-)×c(H+)c(H2SO3)×c(SO32-)×c(H+)c(HSO3-)c(SO32-)×c2(H+)c(H2SO3)=10-1.8×10-7=10-8.8,當(dāng)c(H2SO3)=c(SO32-)時(shí),c(H+)=10-8.8mol·L-1=10-4.4mol·L-1,溶液pH=4.4,B正確;根據(jù)元素質(zhì)量守恒,參與反應(yīng)的c(H2SO3)=0.1mol·L-1,當(dāng)c(Na+)=0.10mol·L-1時(shí),溶質(zhì)為19.向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出)。下列說(shuō)法不正確的是()A.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn),由X點(diǎn)處的pH,可計(jì)算Ka1(HB.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Na+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系:X>YD.已知NaHS溶液呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性,其原因是Cu2++HS-CuS↓+H+答案AA項(xiàng),當(dāng)?shù)渭欲}酸至X點(diǎn)時(shí),c(HS-)=c(S2-),所以Ka2=c(H+)·c(S2-)c(HS-)=c(H+),由X點(diǎn)處的pH,可以計(jì)算Ka2(H2S),不能計(jì)算Ka1(H2S),錯(cuò)誤;B項(xiàng),向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸,設(shè)Na2S、NaOH各為1mol,則n(Na)=3n(S),溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S,則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],正確;C項(xiàng),X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有Na2S、NaHS、NaCl,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有NaHS、H2S、NaCl,Na2S和NaHS都能水解,促進(jìn)水的電離,H220.室溫下,Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸堿平衡、供給細(xì)胞生存代謝所必需的能量和無(wú)機(jī)鹽成分等作用。室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的Na2CO3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH計(jì)測(cè)得混合溶液的pH為10.252向混合溶液中滴幾滴酚酞,加水稀釋,溶液紅色變淺3向混合溶液中通入過(guò)量的CO2,無(wú)明顯現(xiàn)象4向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在:c(Na+)>c(HCO3-)=c(CB.實(shí)驗(yàn)2中隨蒸餾水的不斷加入,溶液中c(C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCOD.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-BaCO答案AA項(xiàng),Ka2(H2CO3)=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)=10-10.25,實(shí)驗(yàn)1溶液的pH為10.25,即c(H+)=10-10.25,則c(HCO3-)=c(CO32-),根據(jù)元素質(zhì)量守恒得c(Na+)>c(HCO3-)=c(CO32-),正確;B項(xiàng),向混合溶液中滴幾滴酚酞,加水稀釋,溶液紅色變淺,說(shuō)明pH減小,c(H+)增大,Ka2(H2CO3)=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)不變,所以溶液中c(HC21.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()甲乙丙丁A.圖甲是在不同溫度下三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲線,曲線X對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較高B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線,a點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO3C.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿的水溶液在常溫下分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,可知ROH是弱堿D.圖丁中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性答案DA項(xiàng),該反應(yīng)ΔH<0,為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,所以X對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較低,錯(cuò)誤;B項(xiàng),a點(diǎn)-lgc(Mg2+)>-lgc(CO32-),則c(Mg2+)<c(CO32-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),據(jù)圖可知稀釋ROH溶液10倍,其pH減小1,說(shuō)明ROH溶液中不存在電離平衡,則ROH為強(qiáng)堿,錯(cuò)誤;D項(xiàng),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下KW=10-6×10-6=10-12,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-1210-10mol/L=10-2mol/L,二者等體積混合后H+和22.H2C2O4為二元弱酸,Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,lg6.4≈0.8,向20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1KOH溶液,溶液中含碳微粒的存在形式與物質(zhì)的量百分比隨KOHA.滴入10mLKOH溶液時(shí),溶液呈中性B.當(dāng)c(HC2O4-)=c(C2O42-)時(shí)C.滴入10mLKOH溶液時(shí),溶液中有如下關(guān)系:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42D.滴入16~20mLKOH溶液的過(guò)程中,均滿足c(C2O42-)>c(HC2O4-答案BA項(xiàng),滴入10mLKOH溶液時(shí),溶質(zhì)為KHC2O4,Kh2=KWKa1=1.0×10-145.9×10-2<Ka2,說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于水解程度,因此溶液呈酸性,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Ka2=c(H+)·c(C2O42-)c(HC2O4-),當(dāng)c(HC2O4-)=c(C2O42-)時(shí),c(H+)=Ka2=6.4×10-5,因此混合溶液pH≈4.2,正確;C項(xiàng),原溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol23.已知pc(HX)c(X-)=-lgc(HX)c(X-)。室溫下,向20.00mL0.10mol/LHX溶液中逐滴滴加A.當(dāng)pc(HX)c(B.當(dāng)pc(HX)c(X-C.當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí):c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)D.如圖所示各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離出來(lái)的H+濃度:a>b>c答案DA項(xiàng),Ka=c(H+)·c(X-)c(HX),pKa=-lgc(H+)-lgc(X-)c(HX)=pH-pc(HX)c(X-),所以pH=pKa+pc(HX)c(X-),溫度不變,pKa為常數(shù),將(-1,3.75)代入上式可得3.75=pKa-1,所以pKa=4.75,即pH=pc(HX)c(X-)+4.75,將pc(HX)c(X-)=1代入上式可得pH=5.75,正確。B項(xiàng),當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX,pKa=4.75,即Ka=10-4.75,則X-的Kh=10-1410-4.75=10-9.25<Ka,X-的水解程度小于HX的電離程度,則等濃度的HX和NaX的混合溶液中c(HX)<c(X-);當(dāng)pc(HX)c(X-)=0時(shí),c(HX)=c(X-),所以加入NaOH溶液的體積小于10.00mL,24.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究0.1mol/L的H2S溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象1用pH計(jì)測(cè)定其pH約為3.92向溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H2O3向溶液中加入硫酸銅溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,再加入硫酸錳溶液,沉淀量增加下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Ka1(H2S)約為B.實(shí)驗(yàn)2中的溶液pH先增大后減小,最終保持不變C.實(shí)驗(yàn)3可以說(shuō)明Ksp(CuS)>Ksp(MnS)D.實(shí)驗(yàn)1中溶液存在c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)答案CA項(xiàng),0.1mol/L的H2S溶液pH約為3.9,弱酸的第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離,根據(jù)電離方程式H2SH++HS-,c(H+)≈10-3.9mol/L,Ka1(H2S)=c(H+)·c(HS-)c(H2S)≈10-3.9×10-3.90.1=10-6.8,正確;B項(xiàng),向溶液中通入SO2,氫硫酸被消耗,溶液pH增大,隨著SO2的繼續(xù)通入,溶液中生成H2SO3,溶液pH減小,最終保持不變,正確;C項(xiàng),加入硫酸銅溶液,產(chǎn)生CuS黑色沉淀,若氫硫酸未反應(yīng)完,25.25℃時(shí),改變0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變[已知δ(RCOOH)=c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO-)],甲酸(HCOOH)與丙酸A.pH=4的丙酸和甲酸溶液稀釋100倍后對(duì)應(yīng)溶液中的c(H+):甲酸>丙酸B.25℃時(shí),等濃度甲酸與丙酸混合后,丙酸的電離平衡常數(shù)K>10-4.88C.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中:c(H+)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-)D.將0.1mol·L-1的HCOOH溶液與0.1mol·L-1的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH-)答案DA項(xiàng),由圖可知,pH=4的丙酸和甲酸溶液中酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)前者大,則丙酸濃度大于甲酸,稀釋100倍后丙酸電離出的H+更多,故c(H+):丙酸>甲酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),弱酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),根據(jù)N點(diǎn)可知,丙酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%,則可得K=c(CH3CH2COO-)·c(H+)c(CH3CH2COOH)=c(H+)=10-4.88,錯(cuò)誤;C項(xiàng),濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-),但c(Na+)≠c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH),故c(H+)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)≠c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),將0.1mol·L-1的HCOOH26.下列說(shuō)法正確的是()A.外接電源保護(hù)水中鋼閘門(mén)時(shí),應(yīng)將鋼閘門(mén)與電源的正極相連B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,CO32-水解程度減小,C.如圖表示常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化,曲線Ⅱ表示氨水D.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0答案B外接電源保護(hù)水中鋼閘門(mén)時(shí),應(yīng)將鋼閘門(mén)與電源的負(fù)極相連,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在Na2CO3溶液中,存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,向溶液中加入少量BaCl2固體,CO32-與Ba2+結(jié)合形成BaCO3沉淀,c(CO32-)減小,水解平衡逆向移動(dòng),則溶液中c(OH-)減小,溶液的pH減小,B項(xiàng)正確;氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,稀釋時(shí)促進(jìn)電離,所以相同條件下,氨水pH變化要比NaOH溶液緩慢,則曲線Ⅰ表示氨水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;知識(shí)儲(chǔ)備外加電流法保護(hù)金屬時(shí),被保護(hù)的金屬應(yīng)作陰極,與電源負(fù)極相連。27.用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L-1H2A溶液,溶液pH和溫度隨V(NaOH溶液)V(A.從W至Z點(diǎn),一定存在Kw不變,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)B.當(dāng)V(NaOH溶液)V(H2A溶液)C.27℃,H2A的電離常數(shù)Ka2D.Y點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)答案CA項(xiàng),從W至Z點(diǎn),溶液溫度逐漸升高,因此Kw逐漸增大,錯(cuò)誤;B項(xiàng),當(dāng)V(NaOH溶液)V(H2A溶液)=1時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)元素質(zhì)量守恒得到c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時(shí),溶液溫度為27℃,pH=9.7,則H2A的電離常數(shù)Ka2=c(A2-)·28.通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1加熱草酸晶體,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁2室溫下,用pH計(jì)測(cè)得0.1mol·L-1 H2C2O4溶液的pH約為1.33室溫下,向25.00mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,得到下圖滴定曲線下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象,無(wú)法確定氣體的成分B.0.1mol·L-1H2C2O4溶液中存在c(H+)=2c(C2O42-)+c(HCC.a、b、c對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度:c>b>aD.V(NaOH)=25.00mL時(shí)的溶液中:c(C2O42-)<c(H2C2答案AA項(xiàng),由石灰水變渾濁只能說(shuō)明含有二氧化碳,無(wú)法確定氣體的成分,正確;B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,0.1mol·L-1H2C2O4溶液中存在c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2C2O4,C2O42-水解促進(jìn)水的電離,此時(shí)水的電離程度最大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),V(NaOH)=25.00mL,溶質(zhì)為NaHC2O4,此時(shí)pH<7,說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于水解程度,故c(C29.25℃時(shí),向25mL0.1mol·L-1鄰苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固體或通入HCl氣體,混合溶液的pH與-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā))。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.a點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)B.b點(diǎn)c(K+)<0.15mol·L-1C.鄰苯二甲酸的Ka1約為D.從a點(diǎn)到c點(diǎn),水電離的c(H+)先增大后減小答案AA項(xiàng),H2A為二元弱酸,從a→c,隨著pH增大,堿性增強(qiáng),c(HA-)減小,-lgc(HA-)增大,可以判斷出ac這條曲線代表的是-lgc(HA-)的變化;該曲線a點(diǎn),-lgc(HA-)最小,則c(HA-)最大,說(shuō)明H2A和KOH恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為KHA,pH=3,顯酸性,說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度,有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-),錯(cuò)誤。B項(xiàng),b點(diǎn)時(shí),-lgc(HA-)=-lgc(A2-),c(A2-)=c(HA-),說(shuō)明溶質(zhì)為KHA和K2A,c(K+)∶[c(A2-)+c(HA-)]=3∶2,根據(jù)元素質(zhì)量守恒得c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1,整理兩式得c(K+)<0.15mol·L-1,正確。C項(xiàng),pH=0時(shí),c(H+)=1mol·L-1,-lgc(HA-)=4,c(HA-)=1×10-4mol·L-1,c(H2A)≈0.1mol·L-1,Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)≈1×10-40.1=10-3,正確。D項(xiàng),a點(diǎn)為KHA溶液,從a點(diǎn)到c點(diǎn)不斷加入氫氧化鉀,30.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是()弱酸HCNH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)K=4.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=3.0×10-8A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O2Cl-B.少量硫化氫通入NaClO溶液中:H2S+ClO-HS-+HClOC.常溫下,用pH試紙測(cè)得0.03mol·L-1的NaClO溶液的pH約為10D.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合,混合后溶液pH>7答案DA項(xiàng),根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:2CO32-+Cl2+H2OCl-+2HCO3-+ClO-,錯(cuò)誤;B項(xiàng),少量硫化氫通入NaClO溶液中,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng):H2S+ClO-S↓+Cl-+H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaClO溶液具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)其pH,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)題中表格中常溫下HCN的電離平衡常數(shù),結(jié)合Ka×Kh=KW可知Kh>K疑難突破在分析強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)本質(zhì)時(shí),要注意具有氧化性或還原性的酸或鹽之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。31.常溫下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的CH3COOH溶液,稀釋至原體積的10倍后,其pH=b,則b=a+1C.室溫下,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,混合液的pH=7D.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-答案DA項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10-5mol·L-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COOH是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離,導(dǎo)致稀釋至原體積的10倍后,溶液中c(H+)大于原來(lái)的110,pH=b<a+1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合,氨水過(guò)量,混合液呈堿性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-和水的電離平衡H2OH++OH-,故存在c(Na+)>c(CO332.下列說(shuō)法正確的是()①pH=2和pH=1的HNO3溶液中,c(H+)之比為1∶10;②0.2mol·L-1與0.1mol·L-1醋酸溶液中,c(H+)之比大于2∶1;③Na2CO3溶液中,c(Na+)與c(CO32-④純水在100℃和20℃時(shí),前者pH大;⑤同一溫度時(shí),pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中,后者由水電離的OH-濃度大;⑥100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液與10mL1.0mol·L-1的醋酸溶液中H+的數(shù)目,前者多。A.①③⑤B.①③⑥C.②③⑥D(zhuǎn).①⑤⑥答案D①硝酸為強(qiáng)酸,因此pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比為10-2∶10-1=1∶10,正確。②醋酸屬于弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離,H+數(shù)目增多,因此0.2mol·L-1與0.1mol·L-1醋酸溶液中,c(H+)之比小于2∶1,錯(cuò)誤。③Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡,CO32-有少量被消耗,因此c(Na+)與c(CO32-)之比大于2∶1,錯(cuò)誤。④電離平衡為吸熱過(guò)程,升高溫度,促進(jìn)電離,c(H+)增大,pH減小,因此純水在100℃和20℃時(shí),前者pH小,錯(cuò)誤。⑤KOH抑制水的電離,溶液中c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-)濃度,因此pH=10的KOH溶液中由水電離的c(OH-)為10-10mol·L-1;KCN促進(jìn)水的電離,溶液中c(OH-)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-),即pH=10的KCN溶液中由水電離的c(OH-)為10-4mol·L-1,因此后者由水電離的OH-濃度大,正確。⑥100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液與10mL1.0mol·L-1的醋酸溶液中含有醋酸的物質(zhì)的量相等,醋酸濃度越小其電離程度越大,故33.室溫下,向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨稀溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.a點(diǎn)溶液的pH>2B.a~c中的任意點(diǎn),溶液中存在c(CH3COO-)>c(NH4C.a~c中水的電離程度逐漸增大D.a~c中pH變化只是因?yàn)镃H3COOHCH3COO-+H+平衡逆向移動(dòng)答案DA項(xiàng),a點(diǎn)為醋酸溶液,醋酸為弱電解質(zhì),則溶液中c(H+)<0.01mol/L,溶液的pH>2,正確;B項(xiàng),a~c中的任意點(diǎn),溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故c(CH3COO-)>c(NH4+),正確;C項(xiàng),a~c中溶液的酸性逐漸減小,則酸對(duì)水的電離抑制程度逐漸減弱,故水的電離程度逐漸增大,正確;D項(xiàng),a~b中,向醋酸溶液中加入醋酸銨溶液,導(dǎo)致溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),pH增大,在b~c中,隨加入醋酸銨溶液的增多,溶液體積增大,醋酸根離子及氫離子濃度都減小,則pH增大,溶液中pH變化不只是因?yàn)镃H3COOHCH3COO-+H+34.(雙選)常溫下,向20mL濃度均為0.1mol/L的HA與NaA的混合溶液中,分別滴加濃度均為0.1mol/L的鹽酸、NaOH溶液兩種溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示。已知Ka(HA)=10-4.76。下列說(shuō)法正確的是()A.滴加鹽酸的曲線為ⅠB.水的電離程度:b>a>cC.d點(diǎn)時(shí),lgc(D.b點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]答案BCA項(xiàng),加入鹽酸c(H+)增大,pH降低,所以應(yīng)為曲線Ⅱ,錯(cuò)誤。B項(xiàng),a、c點(diǎn)對(duì)比知,c處氫離子濃度大于a處,氫離子會(huì)抑制水的電離,所以a處水的電離程度大于c處;b點(diǎn)時(shí),氫氧化鈉與HA恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶質(zhì)僅有NaA,A-水解促進(jìn)水的電離,故b處水的電離程度大于a處,正確。C項(xiàng),d點(diǎn)時(shí),氫氧根離子濃度為10-4mol/L,氫離子濃度為10-10mol/L,HAA-+H+,Ka(HA)=c(A-)·c(H+)c(HA)=10-4.76,因此c(A-)c(HA)=105.24,所以lgc(A-)c(HA35.(雙選)常溫下,將NaOH溶液滴加到20mL等濃度的某一元酸(HA)溶液中,測(cè)得混合溶液的pH與微粒濃度變化關(guān)系如圖所示[已知:pc(A-)c(HAA.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積小于10mLB.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5C.l點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(A-)+c(HA)D.n、m、l三點(diǎn),n點(diǎn)水的電離程度最大答案CDA項(xiàng),m點(diǎn)pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)=0,c(A-)=c(HA),且溶液顯酸性,則HA的電離程度大于A-的水解程度;若加入10mLNaOH溶液,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA和HA,起始物質(zhì)的量濃度相等,因存在電離、水解平衡,溶液中c(A-)>c(HA);欲使二者相等,滴加NaOH溶液的體積應(yīng)小于10mL,正確。B項(xiàng),m點(diǎn)時(shí),c(A-)=c(HA),此時(shí)pH≈4.5,代入Ka(HA)=c(A-)·c(H+)c(HA)≈10-4.5,則其數(shù)量級(jí)為10-5,正確。C項(xiàng),l點(diǎn),c(A-)=100c(HA),此時(shí)溶液顯酸性,若HA恰好被中和,溶液中溶質(zhì)為36.室溫下,關(guān)于下列四種溶液的敘述不正確的是()編號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.分別加水稀釋至10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③B.相同體積①、②溶液分別與鹽酸完全反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量:①>②C.②、③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=VaL+VbL),若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9答案CA項(xiàng),①溶液中的NH3·H2O和③溶液中的CH3COOH均為弱電解質(zhì),加水稀釋,電離平衡正向移動(dòng),故①溶液中的c(OH-)大于②溶液中的c(OH-),③溶液中的c(H+)大于④溶液中的c(H+),正確;B項(xiàng),pH相同的氨水和NaOH溶液,氨水的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液,與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),氨水消耗的HCl更多,正確;C項(xiàng),②溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,③溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液,等體積混合后溶液顯酸性,依據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因?yàn)閏(H+)>c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),混合后溶液pH=4,鹽酸過(guò)量,混合后溶液中的c(H+)=10-3Va-10-3VbVa+Vbmol37.25℃時(shí),向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱酸HR溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該NaOH溶液中水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1B.M點(diǎn)時(shí),c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)C.P點(diǎn)時(shí),c(R-)+c(HR)=2c(Na+)D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)是20答案DA項(xiàng),0.1mol·L-1NaOH溶液中,OH-抑制了水的電離,溶液中H+來(lái)自水的電離,則該NaOH溶液中水電離出的c(OH-)=c(H+)=1×10-13mol·L-1,正確;B項(xiàng),M點(diǎn)是等濃度的NaOH和NaR的混合溶液,呈堿性,則c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+),正確;C項(xiàng),P點(diǎn)加入40mL等濃度的HR溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaR和HR,由元素質(zhì)量守恒可知:c(R-)+c(HR)=2c(Na+),正確;D項(xiàng),若N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)是20,反應(yīng)后溶質(zhì)為NaR,R-水解使溶液呈堿性,與N點(diǎn)溶液呈中性不相符,錯(cuò)誤。38.向xmL0.1mol·L-1氨水中滴加等濃度的稀高氯酸,測(cè)得混合液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示(圖中實(shí)線為溫度的變化,虛線為pOH的變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.x=20B.b、c點(diǎn)由水電離出的c(OH-)大小:b>cC.b點(diǎn)時(shí)溶液中微粒濃度:c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=c(ClD.a、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù):K(a)>K(d)答案DA項(xiàng),b點(diǎn)時(shí)混合液溫度最高,說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng),故x=20,正確;B項(xiàng),b→c的過(guò)程為向NH4ClO4溶液中加入強(qiáng)酸,抑制水的電離,正確;C項(xiàng),b點(diǎn)為NH4ClO4溶液,由元素質(zhì)量守恒可得選項(xiàng)中等式,正確;D項(xiàng),NH3·H2O電離吸熱,因T(a)<T(d),則電離平衡常數(shù)K(a)<K(d),錯(cuò)誤。39.(雙選)H2C2O4為二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1HA.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2OB.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4答案ADA項(xiàng),H2C2O4溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中存在:0.1000mol·L-1=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),兩式整理得c(H+)=0.1000mol·L-1-c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(OH-),正確;B項(xiàng),c(Na+)=c(總)時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4,HC2O4-既電離又水解,HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,其水解常數(shù)Kh=c(H2C2O4)·c(OH-)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)·c(OH-)·c(H+)c(HC2O4-)·c(H+)=KWKa1(H2C2O4)=1×10-145.4×10-2≈1.85×10-13=Ka2(H2C2O4),故HC2O4-的電離程度大于水解程度,則c(C2O42-)>c(H2C2O4),錯(cuò)誤;C項(xiàng),滴入NaOH溶液后,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),室溫下40.關(guān)于常溫下0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列敘述正確的是()A.溶液中c(H+)=c(CH3COO-)B.加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減小C.加入醋酸鈉晶體后,溶液的pH增大D.加入等體積