2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)檢測(cè)-專題四氧化還原反應(yīng)專題檢測(cè)

專題四氧化還原反應(yīng)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒B.綠化造林助力實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)C.氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架D.可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染答案AA項(xiàng),牙膏中的氟離子與牙釉質(zhì)內(nèi)的羥基磷灰石作用,形成氟磷灰石,抗酸能力更強(qiáng),反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化;B項(xiàng),植物通過(guò)光合作用將空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化成植物體內(nèi)的有機(jī)物,有元素化合價(jià)的變化;C項(xiàng),氯化鐵蝕刻金屬眼鏡架是利用了Fe3+的氧化性,有元素化合價(jià)的變化;D項(xiàng),可降解的包裝材料完全降解生成無(wú)污染的二氧化碳、水等,有元素化合價(jià)的變化;故選A。2.對(duì)于白磷引起的中毒,硫酸銅溶液是一種解毒劑,有關(guān)反應(yīng)如下:11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是()A.CuSO4既不作氧化劑,也不作還原劑B.11molP被氧化時(shí),該反應(yīng)中有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C.還原性:CuSO4>H3PO4D.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是10∶3答案DA項(xiàng),硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),11molP參與反應(yīng),只有6mol被氧化,轉(zhuǎn)移30mol電子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),硫酸銅是氧化劑,磷酸是氧化產(chǎn)物,故硫酸銅的氧化性強(qiáng)于磷酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng),硫酸銅是氧化劑,磷單質(zhì)既是氧化劑,又是還原劑,則反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是(15+5)∶6=10∶3,正確。3.為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo),通過(guò)懸掛涂有CuI(白色)的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:4CuI+HgCu2HgI4+2Cu。下列說(shuō)法不正確的是()A.上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol答案BB項(xiàng),Hg元素的化合價(jià)升高,則Cu2HgI4為氧化產(chǎn)物,錯(cuò)誤;C項(xiàng),4molCuI反應(yīng)只有2mol作氧化劑,Hg作還原劑,則該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,正確;D項(xiàng),分析化學(xué)方程式可知,當(dāng)有1molCuI反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.5mol,正確。4.鐵氰酸鉀為深紅色晶體,俗稱“赤血鹽”,常用來(lái)檢驗(yàn)Fe2+,堿性條件下可發(fā)生反應(yīng):4K3[Fe(CN)6]+4KOH4K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)中K3[Fe(CN)6]表現(xiàn)氧化性,被還原B.K3[Fe(CN)6]溶液加入到含有Fe2+的溶液中,生成的藍(lán)色沉淀中鐵元素存在兩種價(jià)態(tài)C.KOH作還原劑,0.4molKOH被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.0.1mol鐵氰酸鉀參與反應(yīng)時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mLO2答案CA項(xiàng),反應(yīng)過(guò)程中鐵元素化合價(jià)降低,作氧化劑,被還原,正確;B項(xiàng),生成的藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2中鐵元素存在+2、+3兩種價(jià)態(tài),正確;C項(xiàng),0.4molKOH被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移0.8mol電子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol鐵氰酸鉀參與反應(yīng)時(shí),生成0.025mol氧氣,其體積為560mL,正確。5.硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性,在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說(shuō)法不正確的是()→NaBH4(s)A.將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率B.第二步反應(yīng)中Na和H2都作還原劑C.副產(chǎn)物Na2SiO3俗名泡花堿,其水溶液可用作木材的防火劑D.由圖可知該工藝過(guò)程中無(wú)污染性物質(zhì)產(chǎn)生,符合綠色化學(xué)理念答案BB項(xiàng),結(jié)合制備原理可知,第二步反應(yīng)中,氫氣作氧化劑,鈉作還原劑,錯(cuò)誤。6.實(shí)驗(yàn)室常用MnO4-標(biāo)定(NH4)2Fe(SO4)2,同時(shí)使MnO4-再生,A.反應(yīng)1中S2O8B.只發(fā)生反應(yīng)1或只發(fā)生反應(yīng)2時(shí),溶液顏色均發(fā)生了變化C.S2O82-和I-、D.將反應(yīng)2設(shè)計(jì)成原電池,放電時(shí)Fe2+向正極遷移答案BA項(xiàng),S2O82-中S元素顯+6價(jià),O元素顯-1價(jià),反應(yīng)1中-1價(jià)的氧元素被還原為-2價(jià);C項(xiàng),氧化性:S2O82->MnO4->Fe3+,故S2O82-和I-、SO32-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能在水溶液中大量共存;D項(xiàng),將反應(yīng)2設(shè)計(jì)成原電池,正極上的電極反應(yīng)為MnO4-+5e-+8H+Mn2++4H2O,負(fù)極上的電極反應(yīng)為Fe7.“氮的固定”是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程,對(duì)保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示:下列說(shuō)法正確的是()A.過(guò)程①中每吸收2.24L氮?dú)廪D(zhuǎn)移0.3mol電子B.過(guò)程②中每生成1mol氨氣,有1molLi3N被氧化C.過(guò)程③中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.圖中所示過(guò)程的總反應(yīng)方程式為:2N2+6H2O4NH3+3O2答案DA項(xiàng),沒(méi)有指出是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況;B項(xiàng),反應(yīng)②中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),過(guò)程③中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。8.我國(guó)科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除,部分反應(yīng)機(jī)理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。有關(guān)該過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是()A.產(chǎn)生清潔燃料H2B.H2S脫除率為100%C.H2S既被氧化又被還原D.脫Hg反應(yīng)為Hg+SHgS答案BA項(xiàng),從反應(yīng)機(jī)理圖中可以看出有H2生成,正確;B項(xiàng),圖中顯示有H2S生成,故脫除率低于100%,錯(cuò)誤;C項(xiàng),H2S轉(zhuǎn)化為S、SO2被氧化,H2S轉(zhuǎn)化為H2被還原,正確;D項(xiàng),Hg與S結(jié)合生成HgS從而實(shí)現(xiàn)脫Hg,正確。9.已知反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氧化性:NaClO3>Cl2B.當(dāng)反應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),被氧化的HCl為4molC.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來(lái)水消毒殺菌答案B根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,同一元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng),化合價(jià)只靠近不交叉。A項(xiàng),同一反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,正確;B項(xiàng),轉(zhuǎn)移2mole-,被氧化的HCl為2mol,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氧化產(chǎn)物(Cl2)與還原產(chǎn)物(ClO2)物質(zhì)的量之比為1∶2,正確;D項(xiàng),ClO2、Cl2均有強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌,正確。10.SeO2是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se,在回收過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.反應(yīng)①中Se是還原產(chǎn)物,I2是氧化產(chǎn)物B.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2C.反應(yīng)②中濃H2SO4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)強(qiáng)氧化性D.反應(yīng)①中每有0.6molI2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA答案C反應(yīng)②中濃H2SO4僅體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。11.已知還原性:I->Fe2+>Br-,下列離子方程式正確的是()A.將少量Cl2通入FeBr2溶液中:Cl2+2Br-Br2+2Cl-B.將足量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-C.將少量Cl2通入FeI2溶液中:2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-D.將672mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入250mL0.1mol·L-1的FeI2溶液中:2Fe2++10I-+6Cl212Cl-+5I2+2Fe3+答案DA項(xiàng),還原性:Fe2+>Br-,故少量氯氣優(yōu)先與Fe2+反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯氣足量,離子方程式中Fe2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值應(yīng)為1∶2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),少量氯氣優(yōu)先與I-反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+,n(Cl2)=0.672L÷22.4L·mol-1=0.03mol,n(FeI2)=0.25L×0.1mol·L-1=0.25mol,由物質(zhì)的量之間的關(guān)系可寫(xiě)出離子方程式,正確。12.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。用馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:NaClO3反應(yīng)①↓NaHSO4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.ClO2消毒漂白能力和使用過(guò)程中的安全性比氯氣強(qiáng)B.反應(yīng)①階段中,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1C.反應(yīng)②反應(yīng)過(guò)程中有大量氣體冒出,此氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃D.反應(yīng)②條件下,氧化性:ClO2>H2O2答案CC項(xiàng),反應(yīng)②中ClO2被還原成NaClO2,H2O2被氧化成O2,O2能使帶火星的木條復(fù)燃。13.將SO2氣體不斷通入Fe2(SO4)3溶液中,溶液顏色逐漸變淺,最后至淺綠色,然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液,溶液又變成棕黃色(還原產(chǎn)物為Cr3+)。則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氧化性:Cr2O72->FeB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若有6.72LSO2參加反應(yīng),則最終能消耗0.1molK2Cr2O7C.通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2+D.隨著上述操作的進(jìn)行,溶液的酸性越來(lái)越強(qiáng)答案D由通入SO2后的現(xiàn)象可知,Fe元素的化合價(jià)降低,則氧化性Fe3+>SO2;由滴加K2Cr2O7溶液后的現(xiàn)象可知,Cr元素的化合價(jià)降低,則氧化性Cr2O72->Fe3+;故氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO2,A正確。6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L÷22.4L·mol-1=0.3mol,由關(guān)系式3SO2~Cr2O72-,可知,最終消耗0.1molK2Cr2O7,B正確。通入SO2時(shí),Fe2+被氧化為Fe3+,C正確。滴加K2Cr2O7時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr14.下列變化中,氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是()A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B.露置在空氣中的過(guò)氧化鈉固體變白C.將氨氣與氯化氫混合,產(chǎn)生大量白煙D.充滿氯氣的試管倒扣在水槽中,試管內(nèi)液面上升答案D金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,氧氣被還原,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,二氧化碳化合價(jià)不變,則該反應(yīng)中的氣體既沒(méi)有被氧化也沒(méi)有被還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3+HClNH4Cl,無(wú)化合價(jià)變化,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2+H2OHCl+HClO,氯氣既被氧化又被還原,D項(xiàng)正確。15.下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.用TiCl4制備納米級(jí)TiO2B.高鐵酸鉀(K2FeO4)用作新型水處理劑C.用明礬溶液除去銅制品表面的銅綠D.工業(yè)上將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打答案BA、C、D項(xiàng)中反應(yīng)均無(wú)元素化合價(jià)變化,不涉及氧化還原反應(yīng);K2FeO4有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體可以凈水,涉及氧化還原反應(yīng),故選B。16.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是()A.X的化學(xué)式為Ag2SB.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-答案C根據(jù)原子守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S,A項(xiàng)正確;“銀針驗(yàn)毒”時(shí),O元素化合價(jià)降低,O2得電子,B項(xiàng)正確;反應(yīng)時(shí),S元素化合價(jià)不變,H2S不是還原劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化,每生成1molAg2S,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,D項(xiàng)正確。17.硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑,具有非常好的處理效果,其與氯氣能發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Na2S2O3在該反應(yīng)中作還原劑B.處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí),噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C.1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4答案C反應(yīng)中,Na2S2O3中S元素的化合價(jià)為+2,反應(yīng)后H2SO4中S元素的化合價(jià)為+6,Na2S2O3為還原劑,A項(xiàng)正確;Na2S2O3過(guò)量時(shí),發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,B項(xiàng)正確;1molNa2S2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×(6-2)mol=8mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化產(chǎn)物為H2SO4,還原產(chǎn)物為NaCl和HCl,根據(jù)化學(xué)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶(2+6)=1∶4,D項(xiàng)正確。18.水是一種重要的資源,它在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色,既可作為反應(yīng)物又可作為生成物,如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng),則有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧氣生成,且生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.①④⑧反應(yīng)中,水都既不作氧化劑也不作還原劑D.⑦中水作氧化劑,②中水作還原劑答案C根據(jù)題給物質(zhì)與水反應(yīng)的方程式可知,H2O與Na2O、SO3、Mg3N2的反應(yīng)均無(wú)元素化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;①中2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole-,⑦中2F2+2H2O4HF+O2,生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;①④⑧反應(yīng)中,水都既不作氧化劑也不作還原劑,C項(xiàng)正確;⑦中水作還原劑,②中水作氧化劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。19.氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)都是有機(jī)合成中非常重要的還原劑,可發(fā)生如下反應(yīng):①LiAlH4+4H2OLiOH+Al(OH)3+4H2↑;②NaBH4+NH4ClNH3BH3+NaCl+H2↑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.LiAlH4中H元素為-1價(jià)B.反應(yīng)②中,每生成1molNH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2mole-C.兩個(gè)反應(yīng)中,H2均既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物D.兩個(gè)反應(yīng)中LiAlH4和NaBH4均作還原劑答案BLiAlH4中Li為+1價(jià),Al為+3價(jià),則H為-1價(jià),A項(xiàng)正確;由反應(yīng)②可知,每生成1molNH3BH3轉(zhuǎn)移1mole-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)反應(yīng)均生成氫氣,H元素化合價(jià)分別由+1、-1變?yōu)?,H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;兩個(gè)反應(yīng)中LiAlH4和NaBH4中H均為-1價(jià),均作還原劑,D項(xiàng)正確。20.化工生產(chǎn)中用次磷酸鈉(NaH2PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銅,具有體系穩(wěn)定性好、無(wú)毒性等優(yōu)點(diǎn),反應(yīng)原理為CuSO4+2NaH2PO2+2NaOHCu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列說(shuō)法正確的是()A.NaH2PO2在反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性B.反應(yīng)中氧化劑只有CuSO4C.上述化學(xué)反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mole-,生成H211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.已知H3PO3與足量的NaOH反應(yīng)生成NaH2PO3,則H3PO3為三元酸答案A反應(yīng)中P元素化合價(jià)升高,NaH2PO2體現(xiàn)了還原性,A項(xiàng)正確;反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu和H2,則氧化劑不只有CuSO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)題給化學(xué)方程式可知,每轉(zhuǎn)移1mole-,生成0.25molH2,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)知H3PO3只能電離出1個(gè)H+,應(yīng)為一元酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。21.(雙選)一定條件下,硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3HNO3+N2+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6B.NH4NO3既是氧化劑又是還原劑C.該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶5答案ADNH4NO3中-3價(jià)N全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)?+5價(jià)N中的部分轉(zhuǎn)化為氮?dú)?根據(jù)得失電子守恒、原子守恒,可配平化學(xué)方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)得失電子守恒,生成的8mol氮原子中有5mol來(lái)自銨根離子,是氧化產(chǎn)物,3mol來(lái)自硝酸根離子,是還原產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。22.有一未完成的離子方程式:()+XO3-+6H+3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.X原子最外層電子數(shù)為5B.當(dāng)有3molX2生成時(shí),轉(zhuǎn)移5mol電子C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1D.“()”括號(hào)中所填的微粒為X-答案A根據(jù)電荷守恒和原子守恒,可知離子方程式是5X-+XO3-+6H+3X2+3H2O。根據(jù)X元素簡(jiǎn)單陰離子是X-,可知X原子最外層有7個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;當(dāng)有3molX2生成時(shí),共有5mol電子轉(zhuǎn)移,B項(xiàng)正確;在該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是X2,根據(jù)得失電子守恒可知C23.(雙選)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO-B.NH4+還原性比ClC.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的pH逐漸升高D.該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2NH4+2H++N2↑+3Cl-+3H2答案AD由題圖信息可知,溶液中ClO-物質(zhì)的量減少,N2物質(zhì)的量增多,則ClO-、NH4+為反應(yīng)物,N2、Cl-為生成物,根據(jù)電荷守恒、原子守恒可知H+、H2O為生成物,可寫(xiě)出離子方程式為3ClO-+2NH4+2H++N2↑+3Cl-+3H2O。ClO-中氯元素化合價(jià)降低,ClO-是氧化劑;NH4+為還原劑,Cl-為還原產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物;由離子方程式可知,溶液的pH24.已知三個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl22FeCl3,③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案C由題給方程式得出,氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2,還原性:I->Fe2+>Cl->Mn2+。氯氣能將Fe2+、I-氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,C項(xiàng)正確;HCl與3種離子均不反應(yīng)25.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性Br->Cl-B.①和③相比可說(shuō)明氧化性Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說(shuō)明酸性H2SO4>HClD.③中濃H2SO4被還原成SO2答案A反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是Br2,反應(yīng)②出現(xiàn)的白霧是HCl,說(shuō)明濃硫酸能將Br-氧化,不能將Cl-氧化,故還原性Br->Cl-,A項(xiàng)正確;反應(yīng)③兩種物質(zhì)中S元素為相鄰價(jià)態(tài),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能比較Br2、SO2的氧化性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)②出現(xiàn)白霧,說(shuō)明HCl易揮發(fā),不能用來(lái)比較兩者的酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)③為非氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。26.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,其制備方法如下:①2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2↑+2NaHSO4②2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2ONA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是()A.氧化性:ClO3->ClO2>H2B.通過(guò)原電池實(shí)現(xiàn)①,正極的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2OHSO4-+3HC.每生產(chǎn)1mol亞氯酸鈉,理論上共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.進(jìn)行反應(yīng)②時(shí),要控制反應(yīng)溫度不宜過(guò)高答案B反應(yīng)①中,NaClO3為氧化劑,ClO2為還原產(chǎn)物,反應(yīng)②中,ClO2為氧化劑,H2O2為還原劑,所以氧化性:NaClO3>ClO2>H2O2,A項(xiàng)正確;原電池正極得電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;每生產(chǎn)2mol亞氯酸鈉,理論上共轉(zhuǎn)移(2+2)mol電子,則每生產(chǎn)1mol亞氯酸鈉,理論上共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C項(xiàng)正確;過(guò)氧化氫受熱分解,要控制反應(yīng)溫度不宜過(guò)高,D項(xiàng)正確。27.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì),過(guò)程如下:下列說(shuō)法不正確的是()A.盛裝液氯的容器上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為B.生成KClO3的離子方程式為3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2C.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明堿性條件下氧化性:Cl2>KClO3,酸性條件下氧化性:Cl2<KClO3D.推測(cè)若取少量無(wú)色溶液a于試管中,滴加稀H2SO4后,溶液仍為無(wú)色答案D液氯具有強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)正確;分析反應(yīng)流程,并根據(jù)原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O,B項(xiàng)正確;結(jié)合題給流程和氧化性強(qiáng)弱規(guī)律,可推知堿性條件下氧化性:Cl2>KClO3,酸性條件下氧化性:Cl2<KClO3,C項(xiàng)正確;酸性條件下KClO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,將KI氧化為I2,溶液變?yōu)辄S色,D項(xiàng)錯(cuò)誤28.(雙選)制備鐵紅工業(yè)流程中,用FeS2還原鐵鹽溶液得到Fe2+和SO42-,反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程Ⅰ中每有60gFeS2參與反應(yīng),理論上可還原6molFe3+B.過(guò)程Ⅱ中若S2O3C.由過(guò)程Ⅱ可知還原性:S2O32D.總反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2SO42-答案BDn(FeS2)=60g120g/mol=0.5mol,根據(jù)題圖及得失電子守恒得關(guān)系式:FeS2~6Fe3+,故0.5molFeS2能還原3molFe3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)程Ⅱ由于生成H+,溶液顯酸性,S2O32-與H+反應(yīng)生成S和SO2,B項(xiàng)正確;由題圖知,還原性:S2O32->Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平得總方程式為FeS2+14Fe3++8H2O29.已知H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI,將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)的還原性:HI>H2SO3>HClB.HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-1C.通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4SO42-+I2+10Cl-D.若再通入0.05molCl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化答案C根據(jù)題給化學(xué)方程式知,H2SO3為還原劑,HI為還原產(chǎn)物,還原性H2SO3>HI,A項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)HI與H2SO3的物質(zhì)的量均為xmol,由得失電子守恒可知,0.1×2=x×0.5×1+x×(6-4),得x=0.08,HI與H2SO3的物質(zhì)的量均為0.08mol,濃度均為0.8mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;混合溶液中還剩余0.04molHI未被氧化,則再通入0.02molCl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選C。30.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl答案AI-的還原性強(qiáng)于Fe2+,因此Cl2先氧化I-,過(guò)量的氯氣再和Fe2+反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。31.已知氧化性:BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3A.b點(diǎn)時(shí)KI恰好反應(yīng)完全B.b→c過(guò)程中,被氧化的為Br-C.當(dāng)n(KBrO3)=4mol時(shí),對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3D.該過(guò)程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2mol答案C已知氧化性:BrO3->IO3->Br2>I2,滴加過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)依次為6I-+6H++BrO3-Br-+3I2+3H2O,BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O,2BrO3-+I22IO3-+Br2。a→b,I-被氧化生成I2,則b點(diǎn)時(shí)KI恰好反應(yīng)完全,A項(xiàng)正確;b→c過(guò)程中,含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,此過(guò)程中Br-被BrO3-氧化為溴單質(zhì),B項(xiàng)正確;根據(jù)圖像及上述分析可知,當(dāng)n(KBrO3)=4mol時(shí),對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為I2和KIO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析知,總反應(yīng)為5I-+6H++6BrO3-5IO3-32.下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.CO具有還原性,可用于冶煉鐵B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿C.CaO具有吸水性,可用于制作干燥劑D.Al2O3具有高熔點(diǎn),可用于制造耐火坩堝答案B漂白紙漿利用的是SO2的漂白性,B項(xiàng)錯(cuò)誤。33.酸在生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)酸的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.氫氟酸顯弱酸性,可用于蝕刻玻璃B.濃鹽酸具有揮發(fā)性,可用于除去鐵銹C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室可用其與甲酸反應(yīng)制取COD.硝酸有強(qiáng)氧化性,能溶解Ag等不活潑金屬,用于貴金屬的提煉答案DA項(xiàng),氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng),與其酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;B項(xiàng),鹽酸能與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng),體現(xiàn)其酸性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),甲酸與CO中的C元素均為+2價(jià),未發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性,錯(cuò)誤。34.黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Fe(NO)2+中Fe是+2價(jià)B.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO的作用是催化劑C.圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)中,FeS2作還原劑D.最終產(chǎn)物只有Fe2(SO4)3答案DA項(xiàng),Fe2+與NO結(jié)合形成Fe(NO)2+,在Fe(NO)2+中Fe是+2價(jià),正確;B項(xiàng),從轉(zhuǎn)化圖中可以看出,NO參與反應(yīng),反應(yīng)中又生成NO,故NO是該轉(zhuǎn)化過(guò)程中的催化劑,正確;C項(xiàng),由FeS2生成FeSO4,硫元素化合價(jià)升高,所以FeS2作還原劑,正確;D項(xiàng),總反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O4SO42-+2Fe2++4H+,最終產(chǎn)物是FeSO4、H2SO435.工業(yè)上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒,流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.脫硫過(guò)程中,利用了相似相溶規(guī)律B.氧化過(guò)程中,Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5C.濾液Ⅲ中主要存在的離子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SO32-D.還原過(guò)程中生成粗硒的化學(xué)方程式為:H2SeO3+2Na2SO3Se↓+2Na2SO4+H2O答案C硫酸泥中加煤油脫硫,向?yàn)V渣中加入NaClO3、稀H2SO4,Se被氧化成H2SeO3,同時(shí)Fe2O3、CuO、ZnO在稀硫酸中溶解,過(guò)濾,濾渣Ⅱ?yàn)镾iO2;濾液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SO42-,加入Na2SO3等物質(zhì),H2SeO3被還原成Se,Fe3+被還原為Fe2+,過(guò)濾使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以濾液Ⅲ的形式除去,得到粗硒。B項(xiàng),氧化過(guò)程中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaClO3+5Se+2H2SO4+3H2O2Na2SO4+2Cl2↑+5H2SeO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5,正確。C項(xiàng),濾液Ⅲ中不含有Fe3+36.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體,低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水,微溶于濃KOH溶液,且能與水反應(yīng)放出氧氣,并生成Fe(OH)3膠體,常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性,酸性條件下,其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。下列關(guān)于K2FeO4的說(shuō)法正確的是()A.與水反應(yīng),每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移6mol電子B.將K2FeO4與鹽酸混合使用,可增強(qiáng)其殺菌消毒效果C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液D.K2FeO4中,基態(tài)K+的核外三個(gè)電子能層均充滿電子答案CA項(xiàng),K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O3O2↑+4Fe(OH)3(膠體)+8KOH,每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),酸性條件下,K2FeO4氧化性強(qiáng)于Cl2,則K2FeO4與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,兩者混合使用降低其殺菌消毒效果,錯(cuò)誤;C項(xiàng),K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體,可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別K2FeO4和KMnO4溶液,正確;D項(xiàng),根據(jù)K+的核外電子排布可知,第三層未充滿電子,錯(cuò)誤。37.用硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:已知:“還原”時(shí),發(fā)生反應(yīng)FeS2+14Fe3++8H2O2SO42-+15Fe2++16H+;FeS2與H2SO4不反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(A.“酸溶”時(shí)適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率B.“還原”時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶15C.“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中存在的陽(yáng)離子主要有Fe2+和H+D.“沉降、氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++8NH3·H2O+O28NH4++4FeOOH↓+2H2答案BA項(xiàng),在溶液中反應(yīng)時(shí),適當(dāng)提高液態(tài)反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率,正確;B項(xiàng),SO42-為氧化產(chǎn)物,Fe2+為還原產(chǎn)物(14Fe3+→14Fe2+),二者物質(zhì)的量之比為1∶7,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)“還原”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可知,濾液中存在的陽(yáng)離子主要有Fe2+和H+,正確;D項(xiàng),“沉降、氧化”時(shí),Fe2+38.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。工業(yè)上制備亞氯酸鈉的流程如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D.反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2答案C反應(yīng)①中,NaClO3、H2SO4與SO2反應(yīng)生成ClO2、NaHSO4,根據(jù)得失電子守恒可得,NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,A項(xiàng)正確;ClO2是還原產(chǎn)物,在原電池正極表面發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)正確;反應(yīng)②中,根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知,ClO2作氧化劑,H2O2作還原劑,NaClO4只具有氧化性,所以不能用NaClO4代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性,則ClO2的氧化性大于H2O2的氧化性,D項(xiàng)正確。39.黃鐵礦在潮濕空氣中會(huì)被緩慢氧化,發(fā)生的主要反應(yīng)如下(未配平):a:FeS2+O2+H2OSO42-+Fe2+b:Fe2++H++O2Fe3++H2Oc:Fe3++FeS2+H2OFe2++SO42-下列說(shuō)法正確的是()A.a反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物只有FeSO4B.為了驗(yàn)證b反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e2+,可選用KSCN溶液和氯水C.c反應(yīng)中每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子D.長(zhǎng)期盛放黃鐵礦的紙箱會(huì)被腐蝕而發(fā)黑答案DA項(xiàng),a反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,S元素被氧化,氧化產(chǎn)物為FeSO4和H2SO4,錯(cuò)誤;B項(xiàng),b反應(yīng)中生成Fe3+,在有Fe3+存在時(shí)檢驗(yàn)Fe2+,應(yīng)用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn),錯(cuò)誤;C項(xiàng),c反應(yīng)中生成的Fe2+來(lái)自于Fe3+和FeS2,生成1molFe2+轉(zhuǎn)移的電子少于1mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),長(zhǎng)期盛放后,FeS2會(huì)生成濃度較高的H2SO4,可以使紙箱(主要成分為纖維素)在濃硫酸作用下脫水,生成碳而發(fā)黑,正確。40.O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2。下列說(shuō)法不正確的是()A.氧氣是還原產(chǎn)物B.O2F2是氧化劑C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子答案D反應(yīng)中O2F2中氧元素化合價(jià)降低,作氧化劑,H2S中硫元素化合價(jià)升高,作還原劑,A、B、C正確;未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,且標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體,D錯(cuò)誤。41.關(guān)于反應(yīng)3LiFePO4+13HNO33LiNO3+3Fe(NO3)3+3H3PO4+NO↑+2H2O,下列說(shuō)法正確的是()A.LiFePO4中P元素被氧化B.HNO3在反應(yīng)過(guò)程中得到電子C.生成3.0gNO時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1答案BA項(xiàng),LiFePO4中P元素化合價(jià)不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由得失電子守恒可知NO~3e-,故生成3.0gNO時(shí),轉(zhuǎn)移0.3mol電子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),還原產(chǎn)物是NO,氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)3,其物質(zhì)的量之比為1∶3,錯(cuò)誤。42.已知反應(yīng):As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO↑(未配平)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.X為H2OB.參加反應(yīng)的HNO3全部被還原C.氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4D.生成1molH3AsO4轉(zhuǎn)移2mole-答案D配平該反應(yīng)得3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑,X為H2O,A項(xiàng)正確;參加反應(yīng)的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NO,B項(xiàng)正確;反應(yīng)中As元素由+3價(jià)升高為+5價(jià),S元素由-2價(jià)升高為+6價(jià),氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4,C項(xiàng)正確;生成1molH3AsO4轉(zhuǎn)移14mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。43.已知KMnO4與KNO2溶液反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+NO2-+Mn2++NO3-+H2O(未配平A.MnO4B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3C.方程式“”中應(yīng)填入OH-D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5∶2答案D根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2++5NO3-+3H2O,44.關(guān)于反應(yīng)6I2+11KClO3+3H2O5KCl+3Cl2+6KH(IO3)2,下列說(shuō)法不正確的是()A.I2發(fā)生氧化反應(yīng)B.KClO3被還原C.生成0.3molCl2時(shí),共轉(zhuǎn)移6mol電子D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2答案D反應(yīng)中KH(IO3)2是氧化產(chǎn)物,KCl和Cl2是還原產(chǎn)物,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3,D錯(cuò)誤。45.超氧化鉀(KO2)在加熱條件下可以將CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物,化學(xué)方程式如下:2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素只有CuB.KCuO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時(shí),則有0.2molCuO被氧化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成3.36LO2時(shí),被還原的超氧化鉀(KO2)為0.3mol答案BA項(xiàng),該反應(yīng)中化合價(jià)升高的有Cu元素和部分氧元素,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)中氧元素化合價(jià)共降低2×[(-12)-(-2)]=3,故當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA時(shí),有0.2molCuO被氧化,錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)中KO2既作氧化劑,又作還原劑,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L即0.15molO2時(shí),被還原的KO2為0.15mol,46.下列說(shuō)法正確的是()A.HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低,所以HClO4的氧化性強(qiáng)B.已知①Fe+Cu2+Fe2++Cu,②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+>Cu2+>Fe2+C.已知還原性:B->C->D-,反應(yīng)2C-+D22D-+C2和反應(yīng)2C-+B22B-+C2都能發(fā)生D.具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案BHClO的氧化性比HClO4強(qiáng),A錯(cuò)誤;同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,則氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,B正確;根據(jù)反應(yīng)2C-+B22B-+C2可得,還原性C->B-,與已知矛盾,C錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,SO2具有強(qiáng)還原性,但二者不能發(fā)生反應(yīng)(化合價(jià)不交叉規(guī)律),D錯(cuò)誤。47.下列敘述中,可以說(shuō)明金屬甲的還原性比金屬乙的還原性強(qiáng)的是()A.在氧化還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)C.甲能跟鹽酸緩慢反應(yīng)放出氫氣而乙能跟水劇烈反應(yīng)放出氫氣D.將甲、乙作電極組成原電池時(shí),甲是負(fù)極答案DD項(xiàng),甲作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),說(shuō)明甲比乙易失電子,金屬甲的還原性更強(qiáng),正確。48.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2②2M2++R22M3++2R-③2R-+Z2R2+2Z-由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氧化性強(qiáng)弱順序:XO4-<Z2<R2B.還原性強(qiáng)弱順序:X2+<Z-<R-<M2+C.Z元素在反應(yīng)①中被氧化,在反應(yīng)③中被還原D.常溫下可發(fā)生反應(yīng):2M2++Z22M3++2Z-答案A同一反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,由題給3個(gè)反應(yīng)可知氧化性:XO4->Z2>R2>M3+,故A49.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.還原性:SO2>Fe2+>Cr3+B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若有3.36LSO2參加反應(yīng),則最終消耗0.1molK2Cr2O7C.反應(yīng)②中,每有0.1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD.由上述反應(yīng)原理推斷:K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4答案Bn(SO2)=3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol,由得失電子守恒可知Cr2O72-~6Fe2+~3SO2,消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.05mol,50.已知2Fe3++2I-2Fe2++I2、Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中不正確的是()A.按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱B.通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+答案C根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原性:還原劑>還原產(chǎn)物及題給兩反應(yīng)可知,還原性:I->Fe2+>Br-,A正確。向反應(yīng)后的溶液中加KSCN溶液,溶液呈紅色,說(shuō)明溶液中有Fe3+,故Fe2+可能被部分氧化或完全氧化;若通入Cl2的量不足,Fe2+只被氧化一部分,Br-一定不被氧化,若通入Cl2的量充足,則Fe2+、Br-都被氧化,B、D正確,C錯(cuò)誤。51.下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.用明礬溶液除去銅制品表面的銅綠B.用二氧化硫漂白紙張和草帽等編織物C.用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣D.用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝答案C明礬溶液中的Al3+水解使溶液呈酸性,與銅綠發(fā)生反應(yīng)從而除去銅綠,用二氧化硫漂白紙張等是因?yàn)槎趸蚩梢院陀猩镔|(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì),硅膠吸水主要是吸附作用(物理變化),A、B、D均未涉及氧化還原反應(yīng);濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,有元素化合價(jià)的變化,是氧化還原反應(yīng)。52.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備CO2B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑答案AA項(xiàng),大理石和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng),符合題意。53.我國(guó)古代四大發(fā)明是古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,其中氧化劑是KNO3和SB.活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成,它們都屬于氧化物C.宣紙的主要成分是纖維素,纖維素屬于天然高分子化合物D.指南針由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe2O3答案D磁石的主要成分是Fe3O4,D錯(cuò)誤。54.電鍍時(shí),KCN具有高導(dǎo)電性、鍍層細(xì)致等優(yōu)點(diǎn)。ClO2可用于處理含KCN的電鍍廢水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCN+2ClO22A+N2+2KCl。下列說(shuō)法正確的是()A.ClO2是氧化劑B.N2是還原產(chǎn)物C.生成物A的化學(xué)式為COD.KCN中C元素的化合價(jià)為+4答案A反應(yīng)中ClO2中Cl元素的化合價(jià)降低,是氧化劑,A正確;KCN中N元素的化合價(jià)升高,氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,B錯(cuò)誤;根據(jù)原子守恒可得A是CO2,C錯(cuò)誤;KCN中C元素顯+2價(jià),D錯(cuò)誤。55.水是一種重要的資源,它在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色。下圖中和水相連的物質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng),則有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧氣生成,且生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.①④⑧反應(yīng)中,水都既不作氧化劑也不作還原劑D.⑦中水作氧化劑,②中水作還原劑答案C題干中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,②2Na+2H2O2NaOH+H2↑,③Na2O+H2O2NaOH,④3NO2+H2O2HNO3+NO,⑤SO3+H2OH2SO4,⑥Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑,⑦2F2+2H2O4HF+O2,⑧Cl2+H2OHCl+HClO。A項(xiàng),⑥不屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),生成1molO2,①轉(zhuǎn)移2mole-,⑦轉(zhuǎn)移4mole-,錯(cuò)誤;C項(xiàng),①④⑧反應(yīng)中,水中H、O元素化合價(jià)均未發(fā)生變化,正確;D項(xiàng),⑦中水中的O元素化合價(jià)升高,故作還原劑,②中水中的H元素化合價(jià)降低,故作氧化劑,錯(cuò)誤。56.“碳中和”是指一定時(shí)期內(nèi),二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.高溫CaO基吸附劑循環(huán)捕獲CO2B.植樹(shù)造林捕獲和儲(chǔ)存大氣中的CO2C.高選擇性氧化銦基催化劑將CO2加氫轉(zhuǎn)化為CH3OHD.在常溫、常壓條件下電催化將CO2轉(zhuǎn)化為CO、HCOOH答案A高溫CaO基吸附劑循環(huán)捕獲CO2生成CaCO3,元素化合價(jià)未發(fā)生變化,未涉及氧化還原反應(yīng),A正確。57.汽車安全氣囊中填充物的主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。汽車發(fā)生碰撞后,安全氣囊中的物質(zhì)瞬間反應(yīng)并釋放出氣體使安全氣囊脹大,從而阻擋人體前沖,發(fā)生的反應(yīng)之一為10NaN3+2KNO35Na2O+K2O+16N2↑。此后,氣體通過(guò)氣囊上的小孔迅速消散,氣囊收縮。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.KNO3中的N元素被還原,N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B.K2O和Na2O都是堿性氧化物,與水反應(yīng)會(huì)生成強(qiáng)堿C.SiO2的作用是與K2O和Na2O反應(yīng)生成硅酸鹽,從而減少對(duì)人體皮膚的傷害D.反應(yīng)中每消耗1molNaN3時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子答案DA項(xiàng),KNO3中N元素的化合價(jià)降低被還原,NaN3中N元素的化合價(jià)升高被氧化,N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,正確;D項(xiàng),由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知反應(yīng)中每消耗10molNaN3時(shí)轉(zhuǎn)移10mol電子,則反應(yīng)中每消耗1molNaN3時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,錯(cuò)誤;故選D。58.固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?一種新型人工固氮的原理如圖:下列敘述正確的是()A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)C.假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化,每生成1molNH3,同時(shí)生成0.75molO2D.參與反應(yīng)的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵答案C反應(yīng)②為L(zhǎng)i3N+3H2ONH3↑+3LiOH,屬于非氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)化過(guò)程中H元素始終呈+1價(jià),B錯(cuò)誤;假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化,每生成1molNH3轉(zhuǎn)移3mol電子,故生成0.75molO2,C正確;氫鍵不屬于化學(xué)鍵,D錯(cuò)誤。59.丙烷還原氧化鐵的化學(xué)方程式為C3H8+Fe2O3CO2+Fe+,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.方框內(nèi)的化學(xué)式為H2O且化學(xué)計(jì)量數(shù)為12B.該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10∶9C.還原性:C3H8>FeD.25℃、101kPa條件下,消耗11.2LC3H8,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA答案DA項(xiàng),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C3H8+10Fe2O39CO2+20Fe+12H2O,正確;B項(xiàng),該反應(yīng)中氧化劑為Fe2O3,氧化產(chǎn)物為CO2,正確;C項(xiàng),根據(jù)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,正確;D項(xiàng),C3H8處于非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,錯(cuò)誤。60.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3(Ce中文名“鈰”)的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理,其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原B.x=1時(shí),過(guò)程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.處理過(guò)程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少D.過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2+Ce4+2H++Ce3+答案AA項(xiàng),由題圖可知,總反應(yīng)可以看作煙氣與氫氣反應(yīng),該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原,正確;B項(xiàng),x=1時(shí),根據(jù)題圖,過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)2NO+4H++4Ce3+2H2O+N2+4Ce4+,NO為氧化劑,Ce3+為還原劑,因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)H2+2Ce4+2H++2Ce3+,過(guò)程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)2NOx+4xH++4xCe3+2xH2O+N2+4xCe4+,處理過(guò)程中,混合液中Ce3+和Ce4+總數(shù)不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2+2Ce4+2H++2Ce3+,錯(cuò)誤。61.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:下列敘述不正確的是()A.用K2FeO4作水處理劑時(shí),既能殺菌消毒又能凈化水B.反應(yīng)Ⅰ中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.該生產(chǎn)條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4<K2FeO4答案DA項(xiàng),K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,生成的Fe3+可水解形成具有吸附性的Fe(OH)3膠體,用于凈水,正確;B項(xiàng),尾氣中含有Cl2,可與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3,可再利用,正確;C項(xiàng),反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3NaClO+2FeCl3+10NaOH2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化劑NaClO與還原劑FeCl3的物質(zhì)的量之比為3∶2,正確;D項(xiàng),結(jié)晶過(guò)程中加入飽和KOH溶液,K2FeO4晶體析出,說(shuō)明該條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4>K2FeO4,錯(cuò)誤。62.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水,操作及現(xiàn)象如圖1所示,反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2所示。已知:深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。下列說(shuō)法正確的是()圖1圖2A.0~5s過(guò)程中,Cr2O7B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s,溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+H2O2Cr3++3O2↑C.30~80s過(guò)程中,Cr元素被氧化,一定是溶液中溶解的氧氣所致D.80s時(shí),在堿性條件下,溶液中含鉻微粒主要為CrO答案DA項(xiàng),由題圖2可知,0~5s過(guò)程中,Cr元素都呈+6價(jià),發(fā)生非氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),酸性條件下不能生成OH-,錯(cuò)誤;C項(xiàng),30~80s過(guò)程中,Cr元素被氧化,可能是剩余的H2O2所致,錯(cuò)誤;D項(xiàng),80s時(shí),在堿性條件下,Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,平衡正向移動(dòng),63.工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來(lái)除去Cr3+,HClO4中的部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價(jià)B.HClO4屬于強(qiáng)酸,上述反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸C.上述反應(yīng)中,氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8∶3D.若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則Cr3+在負(fù)極放電答案C根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零知,A項(xiàng)正確;根據(jù)得失電子守恒、原子守恒寫(xiě)出題述反應(yīng)的化學(xué)方程式為19HClO4+8CrCl3+4H2O8CrO2(ClO4)2+27HCl,反應(yīng)生成了另一種強(qiáng)酸HCl,該反應(yīng)中氧化劑為HClO4,氧化產(chǎn)物為CrO2(ClO4)2,兩者物質(zhì)的量之比為3∶8,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,Cr3+失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),在負(fù)極放電,D項(xiàng)正確。64.Fe3O4中含有Fe+2、Fe+3,分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應(yīng)過(guò)程示意圖如下,A.Pd上發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-2H+B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.反應(yīng)過(guò)程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為D.用該法處理后水體的pH降低答案DA項(xiàng),Pd上H2失電子生成H+,根據(jù)得失電子守恒知,正確;B項(xiàng),由題圖知,Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)相互轉(zhuǎn)化,正確;C項(xiàng),NO2-和Fe(Ⅱ)反應(yīng)生成N2,N元素的化合價(jià)降低被還原,正確;D項(xiàng),由題意知,總反應(yīng)方程式為2H++2NO2-+3H2N2+4H2O,反應(yīng)消耗H+,故用該法處理后水體的pH65.某離子反應(yīng)涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六種微粒。其中c(MnO4A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5B.氧化性:BiO3-大于C.反應(yīng)后溶液的pH值增大D.若有1mol還原劑參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol答案A根據(jù)題意寫(xiě)出反應(yīng)5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-+7H2O,故Mn2+為還原劑,BiO3-為氧化劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶2,A錯(cuò)誤;氧化劑是BiO3-,氧化產(chǎn)物是MnO4-,則氧化性:BiO3->MnO4-,B正確;反應(yīng)消耗H+,pH增大,C66.2021年5月29日,順德企業(yè)研發(fā)的世界首臺(tái)航天微波爐隨著“天舟二號(hào)”進(jìn)入太空。其中芯片全為中國(guó)制造,制作芯片的刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合液,工藝涉及的反應(yīng)為Si+HNO3++HNO2+H2↑+H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物只有HNO2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成2.24LH2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molC.氧化性:HNO3>H2SiF6D.制作芯片的單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能答案ASi失去電子為還原劑,H2SiF6為氧化產(chǎn)物,生成的亞硝酸和氫氣為還原產(chǎn)物,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,A錯(cuò)誤、C正確;Si失去4mol電子,生成1molH2,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成2.24LH2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol,B正確;單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能,常用來(lái)制作芯片,D正確。67.蓋-呂薩克及其密友泰納,把鐵屑和苛性鈉(NaOH)混合起來(lái),放在一個(gè)密封的彎曲玻璃管內(nèi)加熱生產(chǎn)金屬鈉。反應(yīng)原理為3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)D.每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023答案DFe與Fe3O4兩者都能被磁鐵吸引,A錯(cuò)誤;鈉極易被空氣中的氧氣氧化,B錯(cuò)誤;該反應(yīng)條件下鐵的還原性比鈉強(qiáng),而不是氧化性,C錯(cuò)誤;每生成1molH2,同時(shí)生成2molNa,共轉(zhuǎn)移4mol電子,D正確。68.H2S是一種無(wú)色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體。將H2S通入KI與KIO3的混合溶液,發(fā)生如下反應(yīng):KI+5KIO3+3H2S3I2+3K2SO4+3H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.KI是氧化劑,KIO3是還原劑B.每消耗3molH2S,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為24molC.若有1molKI被氧化,則被KI還原的KIO3為0.2molD.氧化性:I2>KIO3答案CA項(xiàng),H2S與KI是還原劑,KIO3是氧化劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),每消耗3molH2S,有5molKIO3被還原,根據(jù)得失電子守恒知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol×(5-0)=25mol,錯(cuò)誤;C項(xiàng),1molKI被氧化,失去1mol電子,1molKIO3被還原時(shí)需得5mol電子,則被KI還原的KIO3為0.2mol,正確;D項(xiàng),KIO3是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,故氧化性:KIO3>I2,錯(cuò)誤。69.高氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水。以氯化鈉為原料制備高氯酸鉀的一種流程如圖:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“電解”生成氣體的主要成分為H2B.“高溫分解”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1C.本實(shí)驗(yàn)條件下,KClO4在水中的溶解度比NaClO4小D.母液經(jīng)分離、提純可制得食鹽答案BB項(xiàng),由題給流程圖知,NaClO3高溫分解生成NaCl和NaClO4,由得失電子守恒知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3,錯(cuò)誤。70.聯(lián)氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧,防止鍋爐被腐蝕,其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B.③中發(fā)