浙江省新高三7月適應(yīng)性考試化學(xué)試題（含答案解析）

2024年7月浙江省高三選考科目適應(yīng)性考試化學(xué)收心卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H：1B：11C：12，N：14，O：16Na：23Mg：24Al：27S：32P：31Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Br：80Ag：108I：127Ba：137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.按物質(zhì)組成分類，紫明礬晶體[KCr(SO4)2·12H2O]屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物【答案】C【解析】詳解】紫明礬晶體[KCr(SO4)2·12H2O]含有金屬陽離子K+、Cr3+，酸根陰離子，則其屬于鹽類；故選C。2.下列有關(guān)元素及其化合物的說法錯誤的是A.Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，可用作工業(yè)用堿B.Al(OH)3呈兩性，說明Al有一定的非金屬性C.維生素C(又稱抗壞血酸)有還原性，可用作抗氧化劑，起到延長保質(zhì)期的作用D.FeSO4、Al2(SO4)3、聚合氯化鋁能水解，可用作混凝劑，起到殺菌消毒的作用【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3的溶液均因水解顯堿性，在工業(yè)上可用作工業(yè)用堿，A項正確；B．Al(OH)3呈兩性，說明Al

既能表現(xiàn)出金屬性又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，B項正確；C．維生素（又稱抗壞血酸）有還原性，可用作抗氧化劑，起到延長保質(zhì)期的作用，C項正確；D．FeSO4、Al2(SO4)3、聚合氯化鋁能水解生成膠體，可吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，但不能殺菌消毒，D項錯誤；答案選D。3.下列表示不正確的是A.NaOH的電子式： B.NaCl溶液中的水合離子：C.O3分子的球棍模型： D.環(huán)己烷穩(wěn)定的空間構(gòu)型的鍵線式：【答案】D【解析】【詳解】A．已知NaOH是離子化合物，且OH-中存在共價鍵，故NaOH的電子式為：，A正確；B．已知H2O中H原子一端帶正電性，O原子一端帶負(fù)電性，且Cl-半徑比Na+大，故NaCl溶液中的水合離子表示為：，B正確；C．已知O3為V形分子，故O3分子的球棍模型為：，C正確；D．為船式結(jié)構(gòu)，環(huán)己烷(C6H12)穩(wěn)定的空間構(gòu)型為椅式結(jié)構(gòu)，即，D錯誤；故答案為：D。4.下列說法正確的是A.裝置①可將酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好B.圖②標(biāo)識表示實驗中要佩戴護(hù)目鏡C.裝置③可用于趁熱過濾出苯甲酸溶液中的難溶雜質(zhì)D裝置④可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A．裝置①檢驗鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，將酒精燈移至濕棉花下方則鐵粉反應(yīng)溫度不夠，實驗效果不好，A錯誤；B．圖②標(biāo)識是護(hù)目鏡，表示實驗中要佩戴護(hù)目鏡，B正確；C．裝置③是普通過濾裝置，過濾過程時間較長，溫度降低過快，不用于趁熱過濾出苯甲酸溶液中的難溶雜質(zhì)，C錯誤；D．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，裝置④缺少加熱裝置，不可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物，D錯誤；故選B。5.關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說法正確的是A.SiO2是氧化劑B.可用CO2替換CC.若生成CO氣體22.4L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)D.以非氣態(tài)產(chǎn)物為基礎(chǔ)，用Al、O取代部分原子而獲得可用于LED發(fā)光材料的陶瓷【答案】D【解析】【分析】由方程式可知，反應(yīng)中碳元素的化合價升高被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑，氮元素的化合價降低被還原，氮氣是反應(yīng)的氧化劑?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)中碳元素的化合價升高被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑，二氧化硅中沒有元素發(fā)生化合價變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)中碳元素的化合價升高被氧化，氮元素的化合價降低被還原，則由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，不能用二氧化碳替換碳，故B錯誤；C．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算生成22.4L一氧化碳時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故C錯誤；D．以氮化硅為為基礎(chǔ)，用鋁原子、氧原子取代部分原子可以提高材料的發(fā)光效率而獲得可用于LED發(fā)光材料的陶瓷，故D正確；故選D。6.青蒿素的發(fā)現(xiàn)、研究與應(yīng)用之旅如圖。下列說法錯誤的是A.水煎熬提取物無效的原因可能為青蒿素的熱穩(wěn)定性差或在水中的溶解度不大B.乙醚提取青蒿素的方法為萃取，利用了“相似相溶原理”C.分離青蒿素和乙醚的方法為蒸餾，需用到空氣冷凝管、尾接管、錐形瓶等儀器D.可利用“X射線衍射技術(shù)”確定青蒿素分子中各原子空間位置【答案】C【解析】【詳解】A．水煎熬提取物無效的原因可能為青蒿素的熱穩(wěn)定性差或在水中的溶解度不大，故A正確；B．乙醚提取青蒿素的方法為萃取，乙醚和青蒿素都是極性分子，利用“相似相溶原理”，將青蒿素萃取出來，故B正確；C．空氣冷凝管冷凝效果差，可改用直形冷凝管，故C錯誤；D．“X射線衍射技術(shù)”可測定分子的空間結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。7.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.向Cu(OH)2溶液中滴加過量氨水和乙醇：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2B.溴乙烷為原料制備乙烯：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OC.向Na2CO3溶液中滴加少量新制氯水：2+Cl2+H2O=2+Cl?+ClO?D.電解飽和食鹽水時陰極處產(chǎn)生可燃性氣體：2H2O+2e－=H2↑+2OH－【答案】B【解析】詳解】A．向Cu(OH)2溶液中滴加過量氨水和乙醇，Cu(OH)2生成四氨合銅配離子：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，A正確；B．溴乙烷為原料制備乙烯，溴乙烷要發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，反應(yīng)條件為強(qiáng)堿的醇溶液：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，B錯誤；C．向Na2CO3溶液中滴加少量新制氯水，氯氣與水發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的氫離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸氫根：2+Cl2+H2O=2+Cl?+ClO?，C正確；D．電解飽和食鹽水時陰極處發(fā)生還原反應(yīng)，得到氫氣，產(chǎn)生可燃性氣體：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D正確；故選B。8.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素關(guān)聯(lián)錯誤的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸三氯乙酸F與Cl的電負(fù)性差異B熔點：CS2＞CO2分子間范德華力強(qiáng)弱C穩(wěn)定性：H2O＞H2S分子間有無氫鍵D冠醚18-冠-6能夠與K+形成超分子，卻不能與Li+形成超分子該冠醚空腔的直徑與K+的直徑相當(dāng)，與Li+的直徑不匹配A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．由于F的電負(fù)性比Cl大，吸引電子的能力更強(qiáng)，三氟乙酸羧基中的O-H鍵的極性更大，更易電離出H+，酸性更強(qiáng)，故A正確；B．CS2相對分子質(zhì)量比CO2大，CS2的范德華力更大，熔點更高，故B正確；C．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，是因為鍵能H-O＞H-S，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D．18-冠-6（冠醚）空腔的直徑與K+直徑相當(dāng)，與Li+的直徑不匹配，因此能夠與K+形成超分子，卻不能與Li+形成超分子，故D正確；故選C。9.有機(jī)物M是合成某藥物的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.屬于芳香烴 B.sp2、sp3雜化的碳原子數(shù)之比為1∶2C.能發(fā)生加成、氧化、消去反應(yīng) D.a號氮的價層電子對占據(jù)sp2軌道【答案】C【解析】【詳解】A．已知烴為僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物，M中還含有N、O元素，故不屬于烴，也就不屬于芳香烴，A錯誤；B．由題干M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M中sp2雜化的碳原子為苯環(huán)和碳碳雙鍵、碳氮雙鍵上的碳原子，共9個，其余碳原子采用sp3雜化，共9個，故sp2、sp3雜化的碳原子數(shù)之比為1∶1，B錯誤；C．由題干M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵、碳氮雙鍵故能發(fā)生加成反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色即能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有醇羥基且鄰碳有H即能發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；D．由題干M的結(jié)構(gòu)簡式可知，a號氮周圍形成了3個σ鍵，還有一對孤電子對即其價層電子對數(shù)為4，故其價層電子對占據(jù)sp3軌道，D錯誤；故答案為：C。10.如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是A.單質(zhì)沸點： B.簡單氫化物鍵角：C.反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D.是配合物，配位原子是Y【答案】D【解析】【分析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；空間運動狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；W能與X形成WX3，則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu?！驹斀狻緼．W、Y、Z分別為H、O、S，S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對分子質(zhì)量大于H2，O2的范德華力大于H2，所以沸點O2＞H2，即沸點S＞O2＞H2，故A正確；B．Y、X的簡單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4、孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，鍵角約105o，NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4、孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約107o18′，所以鍵角：，故B正確；C．硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D．為Cu(NH3)4SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯誤；故答案為：D。11.某密閉容器中發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，其中、為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B.時，正反應(yīng)速率C.內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率D.該溫度時，【答案】BD【解析】【詳解】A．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則反應(yīng)①的話化能小于反應(yīng)②，A錯誤；B．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則＞，10s時兩個反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，由于、，則正反應(yīng)速率，B正確；C．①②反應(yīng)中XQ的系數(shù)均為1，則內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為，C錯誤；D．、，則，由圖可知，平衡時刻M、N的濃度分別為2mol/L、5mol/L，則，D錯誤；故選A。12.通過NiCo2O4電極催化劑實現(xiàn)了環(huán)氧氯丙烷電合成，工作原理如圖。下列說法錯誤的是A.Ⅱ可能為B.電極a接電源的正極C.由Ⅱ生成環(huán)氧氯丙烷的方程式為+OH－=+X－+H2OD.當(dāng)合成1mol環(huán)氧氯丙烷時，至少生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2氣體22.4L【答案】A【解析】【分析】由圖可知，右電極上H2O被還原生成H2，即右電極作陰極，則左電極作陽極，陽極上X-和OH-同時且等量放電：X--e-=X·、OH--e-=OH-；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示，I與·OH結(jié)合生成II，所以II只能是，A錯誤；B．根據(jù)分析，左邊電極a為陽極，所以電極a接電源的正極，B正確；C．根據(jù)圖示，由Ⅱ生成環(huán)氧氯丙烷的方程式為+OH－=+X－+H2O，C正確；D．當(dāng)合成1mol環(huán)氧氯丙烷時，陽極上X-和OH-各失去1mol電子，共轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成1molH2，即22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D正確；本題選A。13.碳硼烷酸是一類超強(qiáng)酸，也是唯一能質(zhì)子化富勒烯(例如C60)但不會將其分解的酸，無機(jī)物M其結(jié)構(gòu)如圖所示，將無機(jī)物M中所有Cl原子取代成Br原子得到相同結(jié)構(gòu)的無機(jī)物N。下列說法正確的是A.無機(jī)物N沸點低于無機(jī)物MB.碳硼烷酸的組成元素均位于元素周期表的p區(qū)C.由11個硼原子和1個碳原子排列而圍成的結(jié)構(gòu)有20個面D.②號氫需要克服Cl－H和Cl······H之間的作用力，因此①號氫具有強(qiáng)酸性【答案】C【解析】【詳解】A．無機(jī)物M中所有Cl原子取代成Br原子得到相同結(jié)構(gòu)的無機(jī)物N，則相對分子質(zhì)量：N>M，因此無機(jī)物N沸點大于無機(jī)物M，A錯誤；B．碳硼烷酸的組成元素中，H元素位s區(qū)，C、B、Cl元素位于p區(qū)，B錯誤；C．根據(jù)該結(jié)構(gòu)圖可知，每層的B原子形成5邊形，則該結(jié)構(gòu)共有20個面，如圖，C正確；D．②號氫需要克服Cl－H和Cl······H之間的作用力，①號氫需要克服C-H共價鍵，克服C-H共價鍵作用力更為困難，因此②號氫具有強(qiáng)酸性，D錯誤；答案選C。14.醛生成亞胺的反應(yīng)機(jī)理如圖1，反應(yīng)速率隨pH的變化如圖2。下列說法錯誤的是A.酸性較強(qiáng)時，③為決速步；堿性較強(qiáng)時，①為決速步B.反應(yīng)歷程中，N原子的雜化方式有2種C.反應(yīng)歷程中，氧原子始終保持8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.苯甲醛與羥胺(NH2—OH)反應(yīng)的產(chǎn)物存在順反異構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A．由題干信息可知，隨著溶液中pH的增大，反應(yīng)速率先增大后減小，但未告知各步反應(yīng)的活化能相對大小，無法確定決速步驟，A錯誤；B．由題干圖示信息可知，反應(yīng)歷程中，N原子的雜化方式有sp2和sp32種雜化方式，即單鍵的N為sp3雜化，雙鍵上的N為sp2雜化，B正確；C．由題干圖示信息可知，反應(yīng)歷程中，不管碳氧雙鍵上、帶一個單位負(fù)電荷的氧，還是-OH上的氧原子始終保持8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．由題干圖示信息結(jié)合該反應(yīng)歷程可知，苯甲醛與羥胺(NH2—OH)反應(yīng)的產(chǎn)物為：，產(chǎn)物中C=N中C連有兩個互不相同的原子或原子團(tuán)，N上連有-OH和孤電子對，故存在順反異構(gòu)，D正確；故答案為：A。15.室溫下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均為0.1mol/L的混合溶液中持續(xù)通入H2S氣體，始終保持H2S飽和(H2S的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L)，通過調(diào)節(jié)pH使Al3+、Zn2+分別沉淀，溶液中－lgc與pH的關(guān)系如下圖所示，其中c表示Al3+、Zn2+、OH－和S2－的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值。已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17。下列說法不正確的是A.溶解度：Zn(OH)2大于ZnS B.①代表lgc(S2－)與pH的關(guān)系曲線C.pH逐漸增大時，溶液初始生成的沉淀為 D.Zn2++H2S=ZnS+2H+的平衡常數(shù)K=10－0.4【答案】D【解析】【分析】由于c(Al3+)、c(Zn2+)均為0.1mol/L，則曲線③④表示的離子為c(Al3+)或c(Zn2+)，縱坐標(biāo)表示的為-lgc，則離子濃度越小，-lgc越大，則曲線①代表lgc(S2-)與pH的關(guān)系，則曲線②代表lgc(OH-)與pH的關(guān)系，根據(jù)曲線②與曲線④的交點坐標(biāo)(5.8，8.2)，可知此時pH=5.8，則c(OH-)=10-8.2mol/L，同時根據(jù)Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，則曲線④為lgc(Al3+)與pH的關(guān)系，曲線③為lgc(Zn2+)與pH的關(guān)系，據(jù)此分析。【詳解】A．由分析可知，曲線③為lgc(Zn2+)與pH的關(guān)系，曲線①代表lgc(S2-)與pH的關(guān)系，則根據(jù)二者交點(5.6，10.8)可知，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)=10-10.8×10-10.8=10-21.6，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，，溶解度：Zn(OH)2大于ZnS，A正確；B．由分析可知，曲線①代表lgc(S2-)與pH的關(guān)系，B正確；C．由A可知，溶解度：Zn(OH)2大于ZnS，pH逐漸增大時，溶液初始生成的沉淀為，C正確；D．Zn2++H2S=ZnS+2H+的平衡常數(shù)K=，曲線①代表lgc(S2-)與pH的關(guān)系，曲線③為lgc(Zn2+)與pH的關(guān)系，則根據(jù)二者交點(5.6，10.8)可知，此時c(S2-)=10-10.8mol/L，c(H+)=10-5.6mol/L，c(H2S)=0.1mol/L，由A可知Ksp(ZnS)=10-21.6，則K==100.6，D錯誤；故選D。16.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A判斷的化學(xué)鍵類型將固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，中含有離子鍵B證明水溶液的酸性與漂白性分別在石蕊溶液與品紅溶液中通入適量氣體石蕊溶液變紅后沒有褪色，品紅溶液褪色，說明水溶液呈酸性，有漂白性C證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性加熱濃硫酸、固體與固體的混合物有黃綠色氣體產(chǎn)生，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D比較S與的非金屬性強(qiáng)弱用試紙測定的和溶液的若前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯化氫為共價化合物，溶于水會電離出氫離子、氯離子，溶液能導(dǎo)電；故固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，溶液可導(dǎo)電，不能說明其含有離子鍵，故A不符合題意；B．酸性溶液使石蕊試液變紅色，石蕊溶液變紅后沒有褪色，說明水溶液呈酸性；品紅溶液褪色，說明能使有色物質(zhì)褪色，有漂白性，故B符合題意；C．加入二氧化錳，也可能是二氧化錳使氯離子氧化生成氯氣，不能說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故C不符合題意；D．硫化氫、氯化氫不是硫、氯對應(yīng)的最高氧化物的水合物，故的和溶液的大小不能說明硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱，故D不符合題意；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。)17.氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。請回答：（1）某氮氧化物A的晶胞如圖。其化學(xué)式是___________，晶體類型是___________；寫出O3與足量紅棕色氣體反應(yīng)生成氮氧化物A的化學(xué)方程式___________。（2）下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是___________。A.Ne的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B.K的第二電離能>Ar的第一電離能C.Br的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p3D.Cu原子變成Cu2+，過程中優(yōu)先失去3d軌道電子（3）雜化A、B、C、D和E是五元雜環(huán)化合物，分子內(nèi)所有原子共平面，結(jié)構(gòu)如圖所示。①比較在水中的溶解度：雜環(huán)B___________雜環(huán)C(填“>”、“<”或“=”)，請說明理由___________。②已知雜環(huán)D的沸點比雜環(huán)E高，請結(jié)合氫鍵的相關(guān)知識解釋其原因___________。【答案】（1）①.N2O5②.分子晶體③.2NO2+O3=N2O5+O2（2）AB（3）①.<②.雜環(huán)C能與水分子形成分子間氫鍵，而雜環(huán)B不能與水分子間形成氫鍵③.雜環(huán)D的締合體系的氫鍵數(shù)目、分子量大于雜環(huán)E的締合體系，故雜環(huán)D沸點高于雜環(huán)E?！窘馕觥俊拘?詳解】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，化學(xué)式為：N2O5，其由分子間通過分子間作用力結(jié)合，故為分子晶體，O3與紅棕色氣體即NO2反應(yīng)，配平后可得化學(xué)方程式，2NO2+O3=N2O5+O2；【小問2詳解】Ne的原子序數(shù)為10，其基態(tài)原子電子排布為1s22s22p6，A正確；K的第二電離能是指氣態(tài)的K+再失去一個電子形成氣態(tài)K2+所需的能量，由于K+已經(jīng)失去了一個電子，其核電荷對剩余電子的吸引力增強(qiáng)，故K的第二電離能大于Ar的第一電離能，B正確；Br的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p5，C錯誤；Cu原子變成Cu2+，過程中優(yōu)先失去4s軌道電子，D錯誤；答案選AB。【小問3詳解】雜環(huán)C能與水分子形成分子間氫鍵，溶解度大，而雜環(huán)B不能與水分子間形成氫鍵，溶解度小。雜環(huán)D的締合體系的氫鍵數(shù)目、分子量大于雜環(huán)E的締合體系，故雜環(huán)D沸點高于雜環(huán)E。18.礦物資源的綜合利用有多種方法，如工業(yè)上以CuCl2為原料可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：請回答：（1）根據(jù)A→C的轉(zhuǎn)化，給出相應(yīng)微粒與Cu2+結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序___________；寫出溶液E中所有的陽離子___________。（2）①已知固體D難溶于水，可溶于硝酸。下列說法正確的是___________。A．Cu位于元素周期表的ds區(qū)B．高溫分解CuCl2固體生成的氣態(tài)產(chǎn)物有毒，無法大量用于制造藥物、有機(jī)溶劑C．電解CuCl2溶液所得到固體D的質(zhì)量比高溫分解CuCl2固體多D．藍(lán)色溶液B與作用，會生成一種氣體和固體D②利用電解法測定銅的相對原子質(zhì)量。該電池以0.15A恒定電流工作60分鐘后，經(jīng)精確稱量得銅a電解前后的質(zhì)量差為0.1785g，則測得的銅元素的相對原子質(zhì)量為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。[已知：1mol電子的電量為96500C，電荷量q(C)=電流I(A)×?xí)r間t(s)。]（3）往無色溶液E中通入O2可得到深藍(lán)色溶液C，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（4）設(shè)計實驗方案證明固體D的組成元素___________?！敬鸢浮浚?）①.Cl-＜H2O＜NH3②.[Cu(NH3)2]+、、H+（2）①.AD②.63.8（3）（4）取少量白色沉淀于試管中，滴入適量稀硝酸，若溶液呈藍(lán)色，說明有銅元素；再向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有氯元素【解析】【分析】CuCl2與濃鹽酸反應(yīng)，生成[CuCl4]2-，加水，生成[Cu(H2O)4]Cl2，加入氨水，生成[Cu(NH3)4]Cl2，CuCl2隔絕空氣，生成CuCl和Cl2，方程式為：2CuCl22CuCl+Cl2，D為CuCl，加入氨水，發(fā)生反應(yīng)：CuCl+2NH3?H2O=[Cu(NH3)2]Cl+2H2O，據(jù)此分析作答?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，[CuCl4]2-→[Cu(H2O)4]Cl2→[Cu(NH3)4]Cl2，則與Cu2+結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序為：Cl-＜H2O＜NH3，溶液E中所有的陽離子為：[Cu(NH3)2]+、、H+?！拘?詳解】①A．Cu位于元素周期表的第IB族，屬于ds區(qū)，故A正確；B．高溫分解CuCl2固體的過程中，會產(chǎn)生有毒的Cl2，Cl2和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)可以生成有機(jī)溶劑CCl4，Cl2也可用于制造藥物?，故B錯誤；C．由分析可知，D為CuCl，電解CuCl2溶液所得到固體為Cu，高溫分解CuCl2會生成CuCl固體，等物質(zhì)的量的Cu質(zhì)量比CuCl小，故C錯誤；D．由分析可知，藍(lán)色溶液中含有[Cu(H2O)4]Cl2，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和固體CuCl，故D正確；故選AD；②利用電解法測定銅的相對原子質(zhì)量，陰極電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，陽極電極方程式為：Cu-2e-=Cu2+，該電池以0.15A恒定電流工作60分鐘后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，生成Cu的物質(zhì)的量為0.0056mol×0.5=0.0028mol，經(jīng)精確稱量得銅a電解前后的質(zhì)量差為0.1785g，則測得的銅元素的相對原子質(zhì)量為g/mol。【小問3詳解】E中含有[Cu(NH3)2]Cl，深藍(lán)色溶液C為[Cu(NH3)4]Cl2溶液，往無色溶液E中通入O2可得到深藍(lán)色溶液C，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。【小問4詳解】固體D為CuCl，要檢驗CuCl，需要檢驗Cu+和Cl-，檢驗Cu+可以將其氧化為Cu2+，設(shè)計實驗方案證明固體D的組成元素為：取少量白色沉淀于試管中，滴入適量稀硝酸，若溶液呈藍(lán)色，說明有銅元素；再向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有氯元素。19.水是生命之源，生產(chǎn)和生活都離不開水。請回答：（1）置于密閉容器中的純水(如圖所示)，存在平衡：H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。一定溫度下達(dá)到平衡時，p(H2O)(水蒸氣產(chǎn)生的壓強(qiáng))為一定值，該壓強(qiáng)稱為相應(yīng)溫度下的飽和蒸氣壓。若將水置于敞口容器中，當(dāng)水的飽和蒸氣壓與外界氣壓相同時，水就會沸騰。①從反應(yīng)自發(fā)性角度分析，常溫下水能夠揮發(fā)的原因是___________。②已知：一定物質(zhì)的量的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)與溫度成正比；當(dāng)水中溶有非揮發(fā)性溶質(zhì)時，水的沸點會升高。在下圖中畫出水和水中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)時的飽和蒸氣壓隨溫度的變化曲線并分別標(biāo)注純水、溶液___________。（2）水蒸氣和沼氣(含CO2)的催化重整反應(yīng)可用于制氫氣，相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+260kJ/molⅡ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41kJ/molⅢ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+247kJ/mol其他反應(yīng)：甲烷高溫分解等原因造成的積碳反應(yīng)。①工業(yè)生產(chǎn)中常采用700℃左右的高溫，原因是___________。②一定溫度下，某密閉容器中充入一定量CH4(g)、H2O(g)、CO(g)和H2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列有關(guān)說法正確的是___________。A．若反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，容器體積不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后再向容器中充入一定量CH4，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，降低體系溫度，達(dá)新平衡時，CO體積分?jǐn)?shù)一定減小D．若反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后再向容器中充入一定量Ar，達(dá)到新平衡時，c(H2)比原平衡大③在催化劑作用下，反應(yīng)Ⅰ機(jī)理涉及如下過程(*代表催化劑吸附中心位點，CH2*代表吸附態(tài)的CH2)：(a)：CH4+*→CH2*+H2(b)：H2O+2*H*+OH*(c)：___________(d)：___________(e)：CO*CO+*【答案】（1）①.水變成水蒸氣是熵增大的過程②.（2）①.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，高溫能夠提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，也能加快反應(yīng)速率②.溫度過高會造成積碳的生成，影響催化劑的催化性能（或溫度過高，副反應(yīng)增多）③.AC④.CH2*+OH*CO*+32H2+*或CH2*+OH*CO*+H2+H*【解析】【小問1詳解】①從過程的自發(fā)性角度分析，常溫下水能夠揮發(fā)的原因是水變成水蒸氣是熵增大的過程。故答案為：水變成水蒸氣是熵增大的過程；②一定物質(zhì)的量的水的飽和蒸氣壓與溫度成正比，當(dāng)水中溶有非揮發(fā)性溶質(zhì)時，水的沸點會升高，圖二水中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)時，飽和蒸氣壓與溫度的變化曲線，溶液在純水的下方，。故答案為：；【小問2詳解】①工業(yè)生產(chǎn)中常采用700℃左右的高溫，原因是反應(yīng)Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+260kJ/mol和Ⅲ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+247kJ/mol均為吸熱反應(yīng)，高溫能夠提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，也能加快反應(yīng)速率；溫度過高會造成積碳的生成，影響催化劑的催化性能(或溫度過高，副反應(yīng)增多)。故答案為：反應(yīng)I和Ⅲ均為吸熱反應(yīng)，高溫能夠提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，也能加快反應(yīng)速率；溫度過高會造成積碳的生成，影響催化劑的催化性能(或溫度過高，副反應(yīng)增多)；②一定溫度下，某密閉容器中充入一定量CH4(g)、H2O(g)、CO(g)和H2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+260kJ/mol，A．反應(yīng)是前后氣體體積變化的反應(yīng)，若反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，容器體積不再發(fā)生變化時，反應(yīng)混合物的組成保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后再向容器中充入一定量CH4，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故B錯誤；C．若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，降低體系溫度，平衡逆向移動，達(dá)新平衡時，CO體積分?jǐn)?shù)一定減小，故C正確；D．若反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后再向容器中充入一定量Ar，相當(dāng)于擴(kuò)大體積，減小反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)，平衡正向移動，氫氣物質(zhì)的量增大的幅度小于體積增大的幅度，達(dá)新平衡時，c(H2)比原平衡小，故D錯誤；故答案為：AC；③在催化劑作用下，反應(yīng)Ⅰ機(jī)理涉及如下過程(*代表催化劑吸附中心位點，CH2*代表吸附態(tài)的CH2)(a)：CH4+*→CH2*+H2(b)：H2O+2*H*+OH*(c)：CH2*+OH*CO*+32H2+*或CH2*+OH*CO*+H2+H*；(d)：2H*H2+2*；（c、d順序可以調(diào)換，符合總反應(yīng)式的其它合理答案亦可）(e)故答案為：CH2*+OH*CO*+32H2+*或CH2*+OH*CO*+H2+H*；2H*H2+2*。20.一氯胺(NH2Cl)是重要的水消毒劑，在中性環(huán)境中易發(fā)生水解。某興趣小組實驗室模擬制備一氯胺并測定其含量實驗如下：實驗一：制備NaClO溶液(實驗裝置圖所示)。連接好裝置，檢查氣密性后，加入藥品，打開K1關(guān)閉K2，將裝置I產(chǎn)生的氣體通入裝置Ⅱ中制備NaClO溶液。實驗二：制備NH2Cl一段時間后，關(guān)閉K1打開K2，將裝置Ⅲ產(chǎn)生的氣體也通入裝置Ⅱ中制備得到一氯胺。實驗三：測定一氯胺(NH2Cl)含量用移液管移取20.00mL實驗后裝置Ⅱ中溶液，加入過量碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。請回答：（1）實驗一中用冰水浴控制溫度的主要目的為___________；盛有濃鹽酸的儀器名稱是___________。（2）請寫出實驗二制備NH2Cl的化學(xué)方程式___________。（3）關(guān)于一氯胺(NH2Cl)制備過程中下列說法正確的是___________。A.實驗一裝置I中KMnO4可用MnO2代替B.裝置Ⅱ中尾氣處理管可以起防倒吸作用C.實驗二需控制NH3的用量，防止生成多氯胺等雜質(zhì)D.NH2Cl在中性環(huán)境中易發(fā)生水解，其原理為NH2Cl+H2O=HCl+NH2OH（4）在實驗三滴定過程中使用到堿式滴定管(如圖所示)。①選出其正確操作并按順序列出字母：蒸餾水洗滌→加入待裝液3～5mL→__→__→__→__→__→滴定__，___________。a．加液至“0”刻度以上2～3cm；b．傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，擠壓玻璃球，放液；c．調(diào)整至“0”或“0”刻度以下，靜止1min，讀數(shù)；d．將滴定管尖端插入錐形瓶內(nèi)約1cm；e．右手拿住滴定管傾斜30°，左手迅速打開活塞；f．橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球a處，放液；g．橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球b處，放液；h．橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球c處，放液。②判定達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是___________。③三次滴定消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為5.00mL，則一氯胺的物質(zhì)的量濃度為___________。已知：NH2Cl+I－+H2O→NH3?H2O+OH－+Cl－+I，I2+I－，(未配平)【答案】（1）①.防止溫度過高，發(fā)生副反應(yīng)，生成NaClO3等雜質(zhì)②.分液漏斗（2）NH3+NaClO=NaOH+NH2Cl（3）C（4）①.bafcd②.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化③.0.0125mol/L【解析】【分析】裝置I內(nèi)KMnO4具有氧化性、濃鹽酸有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取氯氣，氯氣進(jìn)入裝置Ⅱ中與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，裝置Ⅲ的濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3，氨氣進(jìn)入裝置Ⅱ與NaClO反應(yīng)得到NH2Cl，反應(yīng)方程式為：NH3+NaClO=NaOH+NH2Cl；【小問1詳解】實驗一的氯氣中與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，在較高溫度下會產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3，所以用冰水浴控制溫度的主要目的防止溫度過高，發(fā)生副反應(yīng)，生成NaClO3等雜質(zhì)；根據(jù)圖示可知，盛有濃鹽酸的儀器是分液漏斗?！拘?詳解】由分析知，氨氣進(jìn)入裝置Ⅱ與NaClO反應(yīng)得到NH2Cl，NH2Cl中N為-3、Cl為+1，反應(yīng)方程式為：NH3+NaClO=NaOH+NH2Cl；【小問3詳解】A．若實驗一裝置I中KMnO4可用MnO2代替需要加熱，A錯誤；B．整套裝置有氣體參與，裝置Ⅱ中尾氣處理管的作用是平衡大氣壓，B錯誤；C．實驗二需控制NH3的用量，防止生成多氯胺等雜質(zhì)，C正確；D．氮的電負(fù)性大于氯，形