高中化學(xué)氣體摩爾體積說課稿

高中化學(xué)氣體摩爾體積說課稿

一、教材分析

1.教材的地位和作用

《氣體摩爾體積》是高一化學(xué)的第三章第二節(jié)內(nèi)容。本

章引入一個(gè)重要的化學(xué)概念一一物質(zhì)的量，它把宏觀的、可

稱量的物質(zhì)的質(zhì)量和它的微觀粒子聯(lián)系起來。這是研究物質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)中量的變化的必不可少的基礎(chǔ)知識(shí)，也是高中教學(xué)

的重點(diǎn)之一。本節(jié)《氣體摩爾體積》是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量概念

的基礎(chǔ)上進(jìn)行教學(xué)的。他揭示了氣體的質(zhì)量、體積和微觀粒

子之間的關(guān)系，是以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物化學(xué)方

程式的計(jì)算的基礎(chǔ)。學(xué)生在初中只知道直接運(yùn)用質(zhì)量守衡定

律進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，還不知道根據(jù)化學(xué)方程式各物質(zhì)前系數(shù)可

以更快捷的進(jìn)行計(jì)算，通過本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)可以使他們既準(zhǔn)

又快的處理占計(jì)算比重較大的有氣體參與的類型。

2.教材的主線

已知物質(zhì)的量與微觀粒子建立了一定的關(guān)系，但物

質(zhì)的體積與物質(zhì)的量有無一定關(guān)系呢？從這個(gè)問題出發(fā)，通

過探究用“發(fā)現(xiàn)法”解決Imol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的體積是不

同的，而Imol氣態(tài)物質(zhì)的體積幾乎相同的原因，進(jìn)而形成

氣體摩爾體積的概念，在此基礎(chǔ)上分析推出阿伏加德羅定律

有關(guān)氣體定量計(jì)算的重要基礎(chǔ)知識(shí)。

3.教學(xué)目標(biāo)

［知識(shí)目標(biāo)］

(1)理解決定物質(zhì)體積大小的因素。

(2)正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念。

(3)掌握阿伏加德羅定律，并用該定進(jìn)行分析、推

理和解題。

［情感目標(biāo)］

(1)通過設(shè)問、討論等方法，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、

勇于探索的品質(zhì)。

(2)通過對(duì)概念的深入理解和剖析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、

認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度和良好的學(xué)習(xí)方法。

4.教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

氣體摩爾體積的概念相對(duì)比較抽象，學(xué)生在此概念時(shí)容

易出現(xiàn)對(duì)概念的內(nèi)涵理解不深，往往容易忽視跟概念有關(guān)的

各種條件，如物質(zhì)的量、物質(zhì)的狀態(tài)、外界條件等，而且學(xué)

生在表達(dá)時(shí)容易出現(xiàn)科學(xué)性不嚴(yán)密的錯(cuò)誤。所以氣體摩爾體

積概念的形成是本節(jié)教學(xué)的一大重點(diǎn)。由于阿伏加德羅定律

的推導(dǎo)邏輯性較強(qiáng)，初學(xué)者較難理解和掌握，故是本節(jié)的重

點(diǎn)和難點(diǎn)。

二、說學(xué)法

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)前已經(jīng)掌握了通過質(zhì)量和密度求

算體積的內(nèi)容，對(duì)于物質(zhì)三態(tài)變化中的宏觀現(xiàn)象和微觀解釋

知識(shí)也有了初步了解，在此基礎(chǔ)上:

1、讓學(xué)生計(jì)算Imol不同固體、液體、氣體的體積，并

進(jìn)行對(duì)比，以形成對(duì)氣體摩爾體積概念的認(rèn)識(shí)。

2、講授氣體摩爾體積概念時(shí)，注意訓(xùn)練學(xué)生獨(dú)立分析

概念的要點(diǎn)，抓住概念的內(nèi)涵，從而做到準(zhǔn)確、深入地理解

概念。

3、將知識(shí)由易到難，由淺入深地設(shè)計(jì)成不同梯度的問

題，引導(dǎo)學(xué)生逐步分析推導(dǎo)阿伏加德羅定律，以培養(yǎng)他們的

邏輯思維能力。

4、學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)抽象的化學(xué)概念往往有畏難情緒，教師

要注意運(yùn)用適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法調(diào)整學(xué)生的心態(tài)。

三、說教法

本節(jié)課運(yùn)用了對(duì)比法、閱讀與討論、啟發(fā)式談話，分層

推進(jìn)等多種教學(xué)方法。比如，讓學(xué)生對(duì)Imol物質(zhì)的體積進(jìn)

行求算，可以培養(yǎng)他們實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。然后采用實(shí)物

將固體、液體和氣體的體積進(jìn)行對(duì)比的方法引入正題，這樣

通過觀察把抽象的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為具體形象，既可以打消學(xué)生畏

難情緒，引起學(xué)生的好奇心，又可以強(qiáng)化學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。

在進(jìn)行決定物質(zhì)體積大小的因素教學(xué)時(shí)，可讓學(xué)生思考影響

氣體體積變化的可能因素，然后在直觀的模型或示意圖中的

引導(dǎo)下討論出微粒數(shù)、微粒大小、壓強(qiáng)和溫度對(duì)氣體體積的

影響，再用微觀知識(shí)去分析、解釋在一定條件下，某一因素

的變化對(duì)氣體體積大小變化的影響。這樣的分析、討論、啟

發(fā)有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的深刻理解，又有利與學(xué)生的邏輯推理

能力。在引出阿伏加德羅定律時(shí)可采用分層推進(jìn)的方法，通

過解答一環(huán)扣一環(huán)的疑問逐步推出阿伏加德羅定律，這樣可

以使學(xué)生的思維隨著老師的講解步步深入。以上的方法都可

以是學(xué)生由被動(dòng)學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，通過師生雙邊活動(dòng)將比

較枯燥需要記憶的知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榘l(fā)展學(xué)生的智力和能力。

四、教學(xué)環(huán)節(jié)

環(huán)節(jié)1

設(shè)疑布迷一1.復(fù)習(xí)物質(zhì)的量的知識(shí)。2.組織學(xué)生計(jì)

算一定條件下Imol不同固體、液體和氣體物質(zhì)的體積。3.

通過比較計(jì)算結(jié)果，得出對(duì)于固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說，Imol不

同物質(zhì)的體積各不相同，而Imol氣態(tài)物質(zhì)的體積幾乎完全

相同的結(jié)論。一引入正題

啟發(fā)學(xué)生思考：為什么相同條件下，Imol不同物質(zhì)固、

液兩態(tài)的體積各不相同，而氣態(tài)時(shí)卻幾乎相同？

［設(shè)計(jì)意圖］

①引導(dǎo)學(xué)生有舊知識(shí)進(jìn)入新知識(shí)。②引導(dǎo)學(xué)生從感性、

理性兩方面認(rèn)識(shí)事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能

力。③通過這個(gè)問題引起學(xué)生的好奇心，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲

望。

環(huán)節(jié)2

探討原因，尋找規(guī)律一1.把微觀粒子與宏觀的球體類

比，在組織學(xué)生討論的基礎(chǔ)上歸納出決定物質(zhì)體積大小的因

素。2.從上面得出的三個(gè)因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、液態(tài)的

體積關(guān)系。f解決為什么Imol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的體積不同。

類比：(1)一堆排球、一堆籃球都緊密堆積，哪一堆球

所占的體積更大？

(2)如果球的數(shù)目都是100個(gè)呢？

(3)如果球與球之間間隔1米，在操場(chǎng)上均

勻分布，那一堆的體積更大？

［設(shè)計(jì)意圖］

通過類比引導(dǎo)學(xué)生在腦中建立理想模型，形象地分析決

定物質(zhì)體積因素，幫助學(xué)生更好地理解抽象概念。

環(huán)節(jié)3

解決疑點(diǎn)，建立概念一引導(dǎo)學(xué)生分析課本第49

-50頁相關(guān)內(nèi)容，并舉例說明為什么在標(biāo)況下，Imol任何

氣體的體積都約是22.4L。一得出氣體摩爾體積的概念并初

步理解。

舉例：Imol液態(tài)水在常溫下體積為18ml,在10CTC是則

變?yōu)?.6X104ml。使學(xué)生能通過直觀的形象思維方便得出抽

象概念。

［設(shè)計(jì)意圖］

采用有數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，有特殊到一般

的思維方式導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納

思維能力。

環(huán)節(jié)4

加深印象，突破難點(diǎn)一①展示氣體摩爾體積模型。②

在概念的理解上，特別強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)

(1)所指的對(duì)象是Imol任何氣體，可以是單一成分的

純凈氣體，也可以是幾種成分組成的混合氣體。

(2)使用條件是在標(biāo)況下。

(3)22.4是個(gè)近似值。一更準(zhǔn)確的理解氣體摩爾體積

的概念。

問題：Imol氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的體積在標(biāo)況下還是

不是22.4L?

［設(shè)計(jì)意圖］

發(fā)散思維的收斂，落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。通過剖析概念，引導(dǎo)學(xué)

生對(duì)氣體摩爾體積的概念理解更準(zhǔn)確。

環(huán)節(jié)5

發(fā)散思維，引出新概念一設(shè)計(jì)問題有氣體摩爾體

積的概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律。并強(qiáng)調(diào)概念中的“四

同“。一得出細(xì)化阿伏加德羅定律。

問題：

(1)氣體摩爾體積約是22.4L/mol,為什么一定要加上

標(biāo)況這個(gè)條件?

(2)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下Imol氣體的體積可以是22.4L?

(聯(lián)系影響氣體體積的外界因素)

(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下，不一定是標(biāo)況，Imol不同

氣體其體積是否相同？

［設(shè)計(jì)意圖］

通過有易到難的問題啟發(fā)學(xué)生結(jié)合前面所學(xué)的知識(shí)逐

步推出阿伏加德羅定律，是他們的邏輯思維能力和分析能力

得到加強(qiáng)。

環(huán)節(jié)6

鞏固反饋一①總結(jié)本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)。②設(shè)置練習(xí)題并

及時(shí)糾正回答中的錯(cuò)誤。③布置作業(yè)一鞏固知識(shí)，加深對(duì)

新知識(shí)的理解。

練習(xí)：1、判斷正誤

(1)loml任何氣體的體積都是22.4升。()

(2)loml任何物質(zhì)在標(biāo)況下所占的體積都約是

22.4LO()

(3)在標(biāo)況下，Imol水和Imol氫氣的體積都約是

22.4LO()

(4)lmol02.H20、12只有在標(biāo)況下所含分子數(shù)才

相同。()

2、在同溫、同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體

積由大到小的順序是:

(1)C12(2)N2(3)C02(4)02

五、板書設(shè)計(jì)

一、決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素：

①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；②微粒間的距

離；③微粒本身的大小。

二、氣體摩爾體積

1、定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體的體

積都約為22.4LO

Vm=22.4L/mol

2、公式：V二VmXnn表示氣體物質(zhì)的量

3、注意：①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即