河南省商丘市商師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（B卷）（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省商丘市商師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試題（B卷）考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版必修第二冊。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A.聚乙烯制成薄膜，用于食品、藥物的包裝材料B.中國科學(xué)院研究實現(xiàn)了高選擇性電解制乙酸，乙酸為高分子化合物C.我國主要以黃鐵礦為原料制備硫酸，黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵D.“北斗衛(wèi)星”授時系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質(zhì)遇水能產(chǎn)生氫氣【答案】B【解析】【詳解】A．聚乙烯制成薄膜，用于食品、藥物的包裝材料，故A正確；B．乙酸不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵，故C正確；D．銣活潑性大于Na，銣單質(zhì)與水能反應(yīng)生成RbOH和氫氣，故D正確；答案選B。2.《夢溪筆談》是北宋科學(xué)家沈括的著作，書中詳細(xì)記載了我國勞動人民在科學(xué)技術(shù)方面的卓越貢獻和他自己的研究成果，被稱為“中國科學(xué)史的里程碑”，沈括則被稱為“中國整部科學(xué)史中的卓越人物”．下列工藝不可能被記載的是（）A.濕法煉銅 B.煉鐵 C.電解法冶煉鋁 D.海水曬鹽【答案】C【解析】【詳解】A．古代勞動人民很早就認(rèn)識到銅鹽溶液中的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，A不符合題意；B．我國發(fā)明生鐵冶煉技術(shù)是在春秋時期，B不符合題意；C．電能出現(xiàn)的時間是19世紀(jì)70年代，電解法冶煉鋁是在19世紀(jì)末發(fā)明的，古代不可能存在電解法冶煉鋁的工藝，C符合題意；D．我們的祖先在神農(nóng)氏時代就開始利用海水曬鹽，D不符合題意；故選C。3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.醛基的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.甲烷分子的空間填充模型： D.中子數(shù)為9的氮原子：【答案】A【解析】【詳解】A．醛基中碳原子上有一個未成鍵的單電子，其電子式為，故A項正確；B．含有16個質(zhì)子、18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B項錯誤；C．甲烷分子的球棍模型：，故C項錯誤；D．中子數(shù)為9的氮原子：，故D項錯誤；故選A。4.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，也是食品工業(yè)的重要原料，下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（）A.糖類是具有甜味的物質(zhì)，都符合的通式B.用灼燒的方式可以區(qū)分羊毛和蠶絲C.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽，可用于生產(chǎn)肥皂D.糖類，油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子【答案】C【解析】【詳解】A．糖類不一定具有甜味，也并不都符合的通式，A項錯誤；B．羊毛與蠶絲的主要成分均為蛋白質(zhì)，灼燒均有燒焦羽毛味，無法鑒別，B項錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)（即皂化反應(yīng)）可獲得高級脂肪酸鹽和甘油，可用于肥皂生產(chǎn)，C項正確；D．單糖、二糖、油脂都不屬于高分子，D項錯誤；故答案選C。5.下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（）A.實驗中常用排水法收集NO2氣體 B.久置的濃硝酸濃度減小C.NO→NO2的過程屬于氮的固定 D.濃硝酸常溫下不與鐵反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，只能用向上排空氣法收集，A項錯誤；B．濃硝酸有揮發(fā)性，久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?，濃度減小，B項正確；C．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物，C項錯誤；D．常溫下，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，D項錯誤；故選B。6.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的B.化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作金屬冶煉的保護氣C.濃硫酸具有脫水性，可用于實驗室干燥D.具有漂白性，可用于葡萄酒釀造工藝【答案】B【解析】【詳解】A．溶液具有氧化性，可用于腐蝕電路板上的，A項錯誤；B．化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作金屬冶煉的保護氣，B項正確；C．濃硫酸具有吸水性，可用于實驗室干燥，C項錯誤；D．具有還原性和殺菌作用，還能控制發(fā)酵程度，穩(wěn)定葡萄酒的色澤，可用于葡萄酒釀造工藝，D項錯誤；故答案選B。7.實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項AB目的實驗室制備并收集乙酸乙酯除去甲烷中乙烯實驗方案選項CD目的驗證甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)用排水法收集實驗方案【答案】C【解析】【詳解】A．在實驗室中用乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱制備乙酸乙酯，圖中缺少濃硫酸催化劑，不能達到制取乙酸乙酯的目的，A不合題意；B．乙烯具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成CO2，從而引入新雜質(zhì)，不能達到除雜的目的，B不合題意；C．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，試管內(nèi)液面上升且試管壁附著油狀液滴，氣體顏色逐漸變淺，C符合題意；D．NO難溶于水，可用排水集氣法收集，但集氣瓶中應(yīng)裝滿水，NO從短管通入，D不合題意；故答案為：C。8.在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應(yīng)W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是（）A.2v正(P)=v逆(Q) B.Q體積分?jǐn)?shù)保持不變C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 D.c(P)：c(Q)=1：2【答案】A【解析】【詳解】A．2v正(P)=v逆(Q)，說明Q的v正=v逆，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．因為W液體，Q的體積分?jǐn)?shù)一直是，不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．因為反應(yīng)物W為液態(tài)，生成物的濃度比一直是c(P)：c(Q)=1：2，不能作為是否達到平衡狀態(tài)的判據(jù)，故D錯誤；故選：A。9.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于治療細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)七葉亭的說法正確的是（）A.分子式為 B.含有四種官能團C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) D.與苯互為同系物【答案】C【解析】【詳解】A．分子式為，A錯誤；B．七葉亭中含有酯基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團，B錯誤；C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．該物質(zhì)有酯基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團，與苯不互為同系物，D錯誤；故選C。10.在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，下列關(guān)于此裝置的敘述錯誤的是（）A.b極電極反應(yīng)式為 B.a是負(fù)極，b是正極C.溶液中陽離子移向b極D.隨著反應(yīng)進行，溶液中變大【答案】D【解析】【分析】該裝置構(gòu)成原電池，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，根據(jù)金屬性強弱判斷，a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)為電極ａ，正極反應(yīng)物質(zhì)為H+，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．b為正極，電極反應(yīng)式為，A項正確；Ｂ．根據(jù)分析可知，a是負(fù)極，b是正極，B項正確；C．b為正極，原電池中陽離子移向正極，因此溶液中陽離子移向b極，C項正確；D．b為正極，電極反應(yīng)式為：，因此隨著反應(yīng)進行，溶液中濃度降低，D項錯誤；故答案選D。11.濃硫酸和木炭在加熱的條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。為檢驗反應(yīng)后混合氣體的成分，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗，下列說法錯誤的是（）A.A中盛放硫酸銅粉末，用于檢驗混合氣體中B.B中溶液褪色可證明有二氧化硫生成C.將C中酸性高錳酸鉀溶液替換成滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，不會影響實驗檢驗結(jié)果D.酸性高錳酸鉀溶液不完全褪色，D中溶液變渾濁，可證明有二氧化碳生成【答案】C【解析】【分析】濃硫酸與木炭粉反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫可以使品紅褪色，二氧化硫也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．混合氣體中的可用硫酸銅固體檢驗，無水硫酸銅遇水變藍，A項正確；B．二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，可證明產(chǎn)物中含有二氧化硫，B項正確；C．若用滴有酚酞的氫氧化鈉溶液代替高錳酸鉀溶液，則二氧化碳會被吸收，無法檢驗二氧化碳，C項錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液不完全褪色，說明二氧化硫已吸收完全，澄清石灰水變渾濁，可證明產(chǎn)物中含有二氧化碳，D項正確；故選C。12.某無色溶液中含有中的幾種且物質(zhì)的量濃度相同．為探究其組成進行以下實驗：（1）取樣，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；（2）向步驟（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；（3）向步驟（1）所得濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列推斷不合理的是（）A.一定不存在 B.一定存在C.若存在則一定存在 D.可能存在【答案】B【解析】【分析】溶液無色說明不存在（棕黃色），結(jié)合步驟（1）、（2）知，（1）中產(chǎn)生的鋇鹽沉淀為不溶于硝酸的，則原溶液中含而不含；步驟（3）中的白色沉淀為AgCl，但并不能由這一點確定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)溶液呈電中性知，若存在，則陽離子中只有存在，若不存在，則陽離子中只有存在?！驹斀狻緼．由分析知，一定不存在，A項不符合題意；B．通過步驟（1）、（2）說明存在，但由步驟（3）無法確認(rèn)是否存在，B項符合題意；C．若存在，根據(jù)物質(zhì)的量濃度相同可以確定應(yīng)該同時存在且不存在，C項不符合題意；D．若存，則存在，D不符合題意；故選B。13.溫度時，向容積為的密閉容器中加入A(足量)和B，發(fā)生反應(yīng)，第時，溫度調(diào)整到(忽略調(diào)整溫度時所用的時間且反應(yīng)中沒有使用催化劑)。測得各時刻B的物質(zhì)的量如下表所示。下列說法正確的是（）02.001.501.251.151.000.880.78A.，用A表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)C.由表中數(shù)據(jù)可知D.若時反應(yīng)達到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為【答案】B【解析】【詳解】A．A是固體，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．，反應(yīng)中A為固體，平衡發(fā)生移動時，氣體質(zhì)量變化，氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．T1溫度下，10～15min，Δn(B)=1.25mol-1.15mol=0.10mol，第15min時，溫度調(diào)整到T2，T2溫度下，15～20min中，Δn(B)=1.15mol-1.0mol=0.15mol，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，但是反應(yīng)速率加快了，可知，故C錯誤；D．若時反應(yīng)達到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為，故D錯誤；答案選B。14.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃色氧化性：B向溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁非金屬性：Cl>SiC取足量銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀鹽酸、溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀說明硫酸有剩余D將兩支盛有等體積、等濃度的溶液的大小相同的試管分別置于冷水、熱水中，同時加入等體積、等濃度的稀硫酸。置于熱水中的試管比置于冷水中的試管先出現(xiàn)沉淀其他條件相同時，升高溫度能加快反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．由于硝酸根離子在酸性條件下也能氧化，所以無法判斷、的氧化性強弱，A項錯誤；B．HCl不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其酸性不能用于非金屬性的比較，B項錯誤；C．銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅中一定含有硫酸根離子，所以用稀鹽酸、氯化鋇能檢驗出溶液中一定含有硫酸根離子，但無法說明硫酸有剩余，C項錯誤；D．兩支試管中只有溫度不同，反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)，根據(jù)實驗現(xiàn)象可得，其他條件相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快，D項正確；故選D。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.金屬礦物資源的利用有著非常重要的意義。回答下列問題：（1）下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是_________（填字母）。A.(熔融) B.(熔融)C. D.（2）白口鐵（鍍鋅鐵）在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。某小組以菱鋅礦（主要成分是,以及和等）制備白口鐵的流程如下：①“浸取”前為了提高浸取率和浸取速率可以采取的措施為_________。②“濾渣1”的主要成分是_________（填名稱）；“浸取”后溶液中主要存在的金屬陽離子有_________。③“濾渣3”中主要成分是和，寫出“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。④加粉轉(zhuǎn)化的離子方程式為_________。⑤取一定量的白口鐵樣品于試管中，加入足量精硫酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體；再加入過量溶液，最后加入適量氨水使其沉淀完全。過濾，洗滌，干燥后得到和混合物，該白口鐵樣品中鐵的質(zhì)量為_________g。【答案】（1）A（2）①.將菱鋅礦粉碎②.二氧化硅③.④.⑤.⑥.22.4【解析】金屬活動性越強，其離子獲得電子被還原的能力就越弱，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應(yīng)）冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉；菱鋅礦(主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、MgO和SiO2等)用H2SO4酸浸，ZnCO3、CuO、FeO、MgO變?yōu)閆nSO4、CuSO4、FeSO4、MgSO4，SiO2不溶于硫酸，過濾得到濾渣1，再加入CaO調(diào)整溶液pH=5，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，進入濾渣2中，濾液2中含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向濾液2中加入KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+形成Fe(OH)3，過濾得到濾渣3，濾液3加入Zn粉可以與溶液中的Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，過濾除去Cu及過量的Zn粉得到濾渣4，濾液4進行脫鈣鎂后得濾液5，其中含有ZnSO4，電解得到Zn。（1）A．工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制得鋁，電解時還要加入冰晶石降低氧化鋁熔點，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯誤；B．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制得金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．工業(yè)上用一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵的方法制得鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．工業(yè)上用加熱氧化汞的方法制得汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故答案選A。（2）①菱鋅礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，從而提高浸取速率，因此“浸取”前為了提高浸取率和浸取速率可以采取的措施為：將菱鋅礦粉碎；②由分析知，濾渣1的主要成分為二氧化硅；“浸取”后溶液中主要存在的金屬陽離子有；③由分析知，“氧化過濾”時加入高錳酸鉀溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，高錳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：；④由分析知，加入鋅粉的目的是將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，反應(yīng)的離子方程式為；⑤由題意可知，向白口鐵樣品中加入足量稀硫酸時，鋅和鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，得到含有硫酸鋅和硫酸亞鐵的混合溶液，向混合溶液中加入過氧化氫溶液將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子后，加入適量氨水，將溶液中的鐵離子和鋅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅和氫氧化鐵沉淀，設(shè)白口鐵樣品中鐵的物質(zhì)的量為amol、鋅的物質(zhì)的量為bmol，由氫氣的體積可得：a+b=，由氫氧化鐵和氫氧化鋅的質(zhì)量可得：107a+99b=52.7，解得a=0.4、b=0.1，則白口鐵樣品中鐵的質(zhì)量為0.4mol×56g/mol=22.4g。16.NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿等。某實驗小組在實驗室中對NH3的性質(zhì)進行了探究，設(shè)計了如下實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）NH3的制備①儀器X的名稱為_________。②實驗室用裝置D作為制取氨氣的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；若用裝置B作為制取氨氣的發(fā)生裝置，分液漏斗中盛裝的試劑名稱為_________。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_________（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3性質(zhì)探究。利用制取的干燥NH3，該實驗小組進行如下實驗。①裝置A中黑色粉末逐漸變紅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，體現(xiàn)了NH3的_________（填“氧化”或“還原”）性。②裝置B中無水CuSO4變藍，說明反應(yīng)生成了_________（填化學(xué)式）。③裝置C的作用為_________。【答案】（1）①.圓底燒瓶②.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O③.濃氨水④.（2）①.3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O②.還原③.H2O④.吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時防止裝置D中的水蒸氣進入裝置B中，影響實驗【解析】(1)實驗室制取氨氣是固體+固體加熱形，則選擇氣體發(fā)生裝置為：D，用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水；欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置的發(fā)生裝置連接干燥裝置C，氨氣用堿石灰干燥，氨氣比空氣輕用向下排氣法收集，最后尾氣處理要防止倒吸；(2)發(fā)生裝置生成氨氣通入A裝置和氧化銅加熱發(fā)生反應(yīng)，通過裝置B中無水硫酸銅檢驗水的生成，通過C中無水氯化鈣吸收未反應(yīng)的氨氣，同時防止裝置D中的水蒸氣進入裝置B中水蒸氣，最后通過排水法收集氣體，據(jù)此分析解題。（1）①由題干圖示實驗裝置圖可知，儀器X的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；②由分析可知，實驗室用裝置D作為制取氨氣的發(fā)生裝置，用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室也可以用濃氨水和堿石灰的方法來制取少量的NH3，故若用裝置B作為制取氨氣的發(fā)生裝置，分液漏斗中盛裝的試劑名稱為濃氨水，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水；③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置的發(fā)生裝置連接干燥裝置C，氨氣用堿石灰干燥，氨氣比空氣輕用向下排氣法收集，最后尾氣處理要防止倒吸，則其連接順序為：發(fā)生裝置→，故答案為：；（2）①由分析可知，裝置A中黑色粉末逐漸變紅，即CuO轉(zhuǎn)化為Cu，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，反應(yīng)中NH3中的N化合價升高，被氧化，NH3作還原劑，體現(xiàn)了NH3的還原性，故答案為：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；還原；②裝置B中無水CuSO4變藍，說明反應(yīng)生成了H2O，故答案為：H2O；③由分析可知，裝置C的作用為吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時防止裝置D中的水蒸氣進入裝置B中，影響實驗，故答案為：吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時防止裝置D中的水蒸氣進入裝置B中，影響實驗。17.在體積為的密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：，圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在時和平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）X點對應(yīng)狀態(tài)下，前內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率_________，Y點時，的濃度為_________。（2）X點與Y點對應(yīng)狀態(tài)下，的消耗速率更快的是_________（填“X點”或“Y點”）；溫度高于時，兩條曲線開始重合的原因為_________。（3）反應(yīng)過程中，能量變化趨勢如圖所示，則為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；下列選項中，符合圖中能量變化趨勢的是_________（填標(biāo)號）。A．熟石灰與稀鹽酸反應(yīng)B．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．金屬鋁與氧氣反應(yīng)D．木炭與二氧化碳高溫條件下反應(yīng)（4）通入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。【答案】（1）①.0.0025②.0.045（2）①.Y點②.溫度較低時，反應(yīng)速率較慢，內(nèi)無法達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快，可以達到平衡狀態(tài)，故兩條曲線開始重合（3）①.吸熱②.BD（4）【解析】通過曲線可知，隨著溫度升高，SCl2的轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫平衡正向移動，正反應(yīng)吸熱，溫度較低時，反應(yīng)速率較慢，10min內(nèi)無法達到平衡狀態(tài)，故圖中實線為10min時SCl2的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系，圖中虛線為平衡時SCl2的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系，據(jù)此分析解答。（1）X點對應(yīng)狀態(tài)下，SCl2的轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的SCl2為，由化學(xué)方程式可知，生成的S2Cl2為0.05mol，則前內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：=0.0025；由圖可知，Y點SCl2的轉(zhuǎn)化率為90%，轉(zhuǎn)化的SCl2為0.2mol90%=0.18mol，生成的為0.09mol，則Y點時，的濃度為，故答案為：0.0025；0.045。（2）由圖可知，X點與Y點對應(yīng)狀態(tài)下，Y點溫度較高，則的消耗速率更快的是Y點。溫度高于84℃時，兩條曲線開始重合的原因為溫度較低時，反應(yīng)速率較慢，10min內(nèi)無法達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快，10min可以達到平衡狀態(tài)，故兩條曲線開始重合，故答案為：Y點；溫度較低時，反應(yīng)速率較慢，10min內(nèi)無法達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快，10min可以達到平衡狀態(tài)，故兩條曲線開始重合。（3）由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A