江西省贛州市信豐縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省贛州市信豐縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月檢測(cè)試卷共8頁(yè)，18小題，滿分100分、考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.考查范圍：人教選擇性必修1第一、二章。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S—32Fe—56Cu—64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)“劑”的解讀錯(cuò)誤的是A.選擇“催化劑”加快對(duì)人類有益的化學(xué)反應(yīng)速率B.“膨松劑”使生產(chǎn)的食品松軟或酥脆，易于消化吸收C.抗壞血酸(維生素C)難與O2反應(yīng)可以作為補(bǔ)血?jiǎng)┑摹翱寡趸瘎盌.“泡沫滅火劑”減慢可燃物的燃燒速率【答案】C【解析】選擇合適的催化劑可以加快有益的化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；食品中加入碳酸氫鈉做膨松劑，受熱分解會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，可以使食品松軟，B正確；補(bǔ)血?jiǎng)┖蠪eSO4等+2價(jià)鐵物質(zhì)，抗壞血酸(維生素C)具有強(qiáng)還原性，容易與O2反應(yīng)從而作抗氧化劑，可以減慢+2價(jià)鐵被氧化的速率，C錯(cuò)誤；泡沫滅火劑產(chǎn)生的泡沫和二氧化碳覆蓋在燃燒物的表面，可以減少與空氣的接觸，從而減慢燃燒的速率，D正確；答案選C。2.勒夏特列原理廣泛存在于生產(chǎn)、生活中。下列操作或現(xiàn)象與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是A.夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶蓋產(chǎn)生大量泡沫B.供熱公司為了節(jié)能減排，將煤塊粉碎，讓煤充分燃燒C.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2氣體D.在制備乙酸乙酯中，加入過(guò)量的乙醇【答案】B【解析】減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，促進(jìn)碳酸分解逸出CO2，A不符合題意；將煤塊粉碎，增加了煤與空氣的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，但不會(huì)影響平衡，B符合題意；Cl2溶于水存在平衡：Cl2+H2OH?+Cl?+HClO，飽和食鹽水中含有Cl?，Cl?濃度增大，上述平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致Cl2的消耗量和溶解度減小，故實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2氣體，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；加入過(guò)量乙醇，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，D不符合題意。；答案選B。3.氨催化氧化制硝酸的第一步反應(yīng)為在密閉反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)速率如下，其中，反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.【答案】D【解析】以NH3為參照物，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將B、C、D項(xiàng)轉(zhuǎn)化成消耗氨的反應(yīng)速率：B項(xiàng)，；C項(xiàng)，；D項(xiàng)，；故D項(xiàng)符合題意。4.常溫下，在剛性密閉容器中投入足量I2(s)和適量的H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)：下列敘述正確的是A.增大I2(s)的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定增大B.c(H2O2)不隨時(shí)間變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡后再充入少量N2，反應(yīng)速率增大D.氣體摩爾質(zhì)量不變時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等【答案】B【解析】碘單質(zhì)呈固態(tài)，反應(yīng)速率與接觸面有關(guān)，增大碘的質(zhì)量，接觸面不一定增大，速率不一定增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2溶液濃度不變時(shí)表明消耗和生成速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；恒溫恒容條件下，充入N2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)體系中只有一種氣體，O2的摩爾質(zhì)量始終不變，不能判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為，其工藝如圖所示。下列措施能提高N2平衡轉(zhuǎn)化率的是①干燥凈化“原料氣”②采用“10MPa~30MPa”③“熱交換”分離熱量④“冷卻”分離液氨⑤使用“鐵觸媒”A.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.③④⑤【答案】A【解析】“干燥凈化”主要有兩個(gè)作用，一是從催化劑中毒角度考慮，防止催化劑失活失去效用，與速率有關(guān)，與平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)，二是防止有氧化性氣體進(jìn)入，從而引起爆炸，也與平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)，①不符合題意；采用合適壓強(qiáng)既考慮了速率、轉(zhuǎn)化率，又考慮了設(shè)備材料，②符合題意；熱交換及時(shí)分離熱量，合成氨正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡正向移動(dòng)，③符合題意；分離氨，平衡正向移動(dòng)，④符合題意；鐵觸媒只改變速率，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，⑤不符合題意；故選擇②③④，答案選A。6.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下由指定單質(zhì)生成1mol化合物(或物質(zhì))的反應(yīng)焓變，符號(hào)為指定單質(zhì)大多數(shù)是穩(wěn)定單質(zhì)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓規(guī)定為零。例如：幾種錫的化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.其他條件相同，最穩(wěn)定的是SnO2(s)B.C.D.最穩(wěn)定的Sn在氧氣中燃燒生成)時(shí)放出熱量為116.14kJ【答案】C【解析】其他條件相同，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，觀察圖示，四種含錫物質(zhì)中，SnO2(s)能量最低，SnO2(s)最穩(wěn)定，A正確；，B正確；SnO2(s)+Sn(s)=2SnO(s)=-285.8kJ·mol?1×2+580.7kJ·mol?1=+9.1kJ·mol?1>0，C錯(cuò)誤；，放出熱量，D正確；答案選C。7.N2O在金表面上分解反應(yīng)為速率方程為某溫度下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，已知化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度被消耗到初始濃度的一半所經(jīng)歷的時(shí)間稱為反應(yīng)半衰期。t/min020406080100c(N2O)/mol·L?10.1000.0800.0600.0400.0200下列敘述正確的是A.20~40min內(nèi)平均速率B.該溫度下，速率常數(shù)C.起始濃度越大，反應(yīng)速率越大D.其他條件不變，起始時(shí)半衰期為75min【答案】A【解析】20~40min內(nèi)平均速率A項(xiàng)正確；觀察數(shù)據(jù)表可知，速率與起始濃度無(wú)關(guān)，即B項(xiàng)錯(cuò)誤；n=0，反應(yīng)速率與起始反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)，半衰期為D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8.T?溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的(0.1molCO和適量氣體，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡1，升高溫度為，混合氣體顏色加深。溫度下，達(dá)到平衡2后，再調(diào)節(jié)c(NO)與的比例，測(cè)得反應(yīng)平衡時(shí)體系中c(CO)、c(CO2)與關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)△H<0B.L?曲線代表c(CO)C.M點(diǎn)時(shí)，再向體系中充入0.1molCO2和0.1molCO，平衡不移動(dòng)D.a→b過(guò)程中平衡常數(shù)不變【答案】B【解析】平衡后升高溫度，氣體顏色加深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；根據(jù)K=當(dāng)c(CO2)減小，c(CO)增大時(shí)，增大，結(jié)合圖像可知，L?代表c(CO2)，L2代表c(CO)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)M點(diǎn)計(jì)算，則，故M點(diǎn)時(shí)再充入0.1molCO2和0.1molCO，平衡不移動(dòng)，故C正確；a→b過(guò)程中溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D正確；答案選B。9.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L?1K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol·L?1NaOH溶液，黃色加深(橙色)+H2O=2(黃色)+2H?，平衡轉(zhuǎn)化率增大B向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入50mL0.1mol·L?1硫酸，再加入50mL0.11mol·L?1Ba(OH)2溶液，測(cè)量反應(yīng)后體系的溫度，測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量大于0.573kJ(實(shí)驗(yàn)前已分別測(cè)量酸和堿的溫度)稀硫酸與Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)生成0.01mol液態(tài)水，還生成BaSO4沉淀，額外放出熱量C分別在體積均為2mL的0.1mol·L?1KMnO4溶液、0.5mol·L?1KMnO4溶液中加入10mL0.1mol·L?1的草酸溶液，前者溶液褪色，后者溶液顏色變淺其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小D向10mL30%雙氧水中加入0.5g鐵紅，產(chǎn)生氣泡速率加快(反應(yīng)后鐵紅仍為0.5g)鐵紅能做雙氧水分解反應(yīng)催化劑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】加入NaOH溶液，消耗H+，使平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大，黃色加深，A正確；溶液與溶液反應(yīng)生成0.01mol液態(tài)水，同時(shí)還生成BaSO4沉淀，并額外放出熱量，故測(cè)得放出的熱量大于0.573kJ，B正確；前者是草酸溶液過(guò)量，KMnO4溶液全部反應(yīng)完，溶液褪色；后者是KMnO4溶液過(guò)量，草酸溶液全部反應(yīng)完，溶液顏色變淺，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；鐵紅反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，故鐵紅做雙氧水分解時(shí)的催化劑，D正確；故答案為：C。10.已知I2(g)作用下能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B.I2催化劑能降低反應(yīng)的活化能C.I2催化劑作用下，總反應(yīng)可分兩步進(jìn)行，改變了總反應(yīng)的反應(yīng)路徑而不改變總反應(yīng)的焓變D.升高溫度，總反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，CH3CHO(l)平衡轉(zhuǎn)化率降低【答案】D【解析】總反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差，，故A正確；由題圖可知，I2催化劑降低了反應(yīng)的活化能，故B正確；加入催化劑后總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)路徑改變，但是焓變不變，故C正確；總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，乙醛的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；答案選D。11.研究人員提出利用含硫物質(zhì)的熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，如圖所示。已知：①1mol液態(tài)完全分解生成三種氣體時(shí)吸收熱量275.5kJ；②64g固態(tài)硫完全燃燒放出熱量為592kJ。下列敘述錯(cuò)誤的是A.硫的燃燒熱為B.反應(yīng)Ⅰ：2C.反應(yīng)Ⅱ：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)D.存儲(chǔ)的能量不可能完全轉(zhuǎn)化為電能【答案】A【解析】64gS(s)的物質(zhì)的量為2mol，1molS(s)完全燃燒放出熱量296kJ，A錯(cuò)誤；1mol液態(tài)完全分解生成三種氣體時(shí)吸收熱量275.5kJ，則2molH2SO4(1)完全分解生成三種氣體時(shí)吸收熱量551kJ，B正確；反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)══SO2(g)ΔH=-296kJ·mol?1。根據(jù)蓋斯定律，-(反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ)得反應(yīng)Ⅱ，C正確；能量轉(zhuǎn)化不可能達(dá)到100%，D正確；答案選A。12.向兩個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中均充入4molHBr(g)和1molO2(g)，加入少量(，分別在絕熱、恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得兩容器中氣體壓強(qiáng)(kPa)隨時(shí)間變化如下表所示。時(shí)間/min024681012141618甲容器10010210493898684848484乙容器100959188868483828282下列敘述正確的是A.在較高溫度下正反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.甲容器為恒溫條件，乙容器為絕熱條件C.18min時(shí)正反應(yīng)速率：甲>乙D.甲容器14min時(shí)氣體總物質(zhì)的量等于乙容器10min時(shí)氣體總物質(zhì)的量【答案】C【解析】分析該可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是熵減反應(yīng)，由甲容器壓強(qiáng)變化可知，壓強(qiáng)先變大，后變小，說(shuō)明溫度升高對(duì)氣體體積的影響大于氣體分子數(shù)減小對(duì)氣體體積的影響，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，對(duì)于熵減、焓減反應(yīng)，在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w量減小的方向，但甲容器中壓強(qiáng)先增大，后減小，說(shuō)明溫度升高，該容器為絕熱容器，B錯(cuò)誤，甲容器中反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，平衡時(shí)甲容器中溫度高于乙容器，故平衡時(shí)甲容器中正反應(yīng)速率較大，C正確；甲、乙兩容器體積相等，甲容器在14min時(shí)和乙容器在10min時(shí)壓強(qiáng)相等，但甲容器中溫度高于乙容器，故甲容器中氣體總物質(zhì)的量小于乙容器，D錯(cuò)誤；答案選C。13.已知③H—H、Cl—Cl、H—Cl鍵鍵能E分別為436、243、431。下列敘述正確的是A.H(g)+Cl(g)→HCl(g)△H=+431kJ·mol?1B.4E(H—O)-E(O=O)=1350.9kJ·mol?1C.D.穩(wěn)定性：【答案】B【解析】形成共價(jià)分子時(shí)放出熱量，H(g)+Cl(g)→HCl(g)△H=-431kJ·mol?1，A錯(cuò)誤；反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵總鍵能與形成化學(xué)鍵的總鍵能之差，根據(jù)反應(yīng)①可知，×2-4E(H—O)=-112.9kJ·mol?1，整理得，4E(H—O)-E(O═O)=1350.9kJ·mol?1，B正確；2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=2×431kJ·mol?1-436kJ·mol?1-243kJ·mol?1=+183kJ·mol?1，C錯(cuò)誤；鍵能越大，斷鍵時(shí)吸收的能量越多，形成的分子越穩(wěn)定，由已知信息可知，穩(wěn)定性：，D錯(cuò)誤；答案選B。14.三氯氧釩(VOCl3)主要用作溶劑、烯烴聚合的催化劑。合成原理是=4VOCl3(l)+3CO2(g)ΔH=–861.7kJ·mol?1。在密閉反應(yīng)器中充入足量、C(s)和Cl2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得Cl2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.X代表壓強(qiáng)B.C.平衡常數(shù)：K(b)>K(a)D.其他條件不變，升高溫度可使c點(diǎn)向a點(diǎn)遷移【答案】D【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，若X代表壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，Cl2平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符，A錯(cuò)誤；X不代表壓強(qiáng)，故X代表溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氯氣平衡轉(zhuǎn)化率降低，與圖像相符，相同的溫度下，壓強(qiáng)越大，氯氣的轉(zhuǎn)化率越大，故，B錯(cuò)誤；a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相等，平衡常數(shù)相等，C錯(cuò)誤；其他條件不變，對(duì)平衡體系加熱，平衡逆向移動(dòng)，Cl2轉(zhuǎn)化率降低，即c點(diǎn)向a點(diǎn)遷移，D正確；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸鐵在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。某小組利用硫酸鐵進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)(一)測(cè)定Fe和發(fā)生歸中反應(yīng)的反應(yīng)熱。（1）配制溶液。稱取一定量固體溶于適量硫酸溶液中，加水稀釋至250mL。下列儀器中，完成本實(shí)驗(yàn)一定不需要選擇的是___________(填字母)。（2）為測(cè)定的焓變，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案i．方案操作i在如圖所示的簡(jiǎn)易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入100mL(1)中配制好的0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液，測(cè)定放出熱量Q1kJ；計(jì)算反應(yīng)熱為ΔH1①本實(shí)驗(yàn)中“攪拌”操作方法是___________；___________(填“能”或“不能”)用金屬攪拌器(攪拌器不參與反應(yīng))替代玻璃攪拌器。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得的結(jié)果誤差較大，判斷依據(jù)是___________?；谙嚓P(guān)原理，乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案ii；方案操作ii第1步，在如圖所示的簡(jiǎn)易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入100mL0.1mol·L?1CuSO4溶液，測(cè)定放出熱量Q2kJ，計(jì)算反應(yīng)熱為ΔH2;第2步，在如圖所示的簡(jiǎn)易量熱器中加入3.2g銅粉，再加入100mL(1)中配制好的0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液，測(cè)定放出熱量Q3kJ，計(jì)算反應(yīng)熱為ΔH3.根據(jù)方案ii測(cè)定結(jié)果計(jì)算：___________。(用含△H2、ΔH3的代數(shù)式表示)實(shí)驗(yàn)(二)探究影響Cu和反應(yīng)速率的外界因素。實(shí)驗(yàn)純銅粉質(zhì)量/g0.1mol·L?1Fe2(SO4)3(aq)體積/mL水體積/mL水浴溫度/℃測(cè)定銅粉完全溶解所用時(shí)間/minI0.360035℃t?Ⅱ0.350V35℃t2Ⅲ0.360045℃t3（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，V=___________，加水的目的是___________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是___________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果：t?>t3，由此可推出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________?！敬鸢浮浚?）B（2）①.上下移動(dòng)玻璃攪拌器②.不能③.鐵粉過(guò)量，且硫酸鐵溶液中含硫酸，鐵粉與硫酸反應(yīng)會(huì)有氣體生成，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾④.（3）①.10②.確保與參照實(shí)驗(yàn)的溶液總體積相等（4）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（5）其他條件相同，升高溫度，反應(yīng)速率增大【解析】【小問(wèn)1詳解】配制250mL溶液，需要使用250mL容量瓶、燒杯、量筒、膠頭滴管等，不需要100mL容量瓶，B項(xiàng)符合題意?！拘?wèn)2詳解】①金屬攪拌器傳遞熱量比玻璃攪拌器快，導(dǎo)致熱量損失較大，誤差較大；②甲的實(shí)驗(yàn)方案誤差較大是因?yàn)殍F粉過(guò)量，(1)中配制好的硫酸鐵溶液含硫酸，鐵粉與硫酸反應(yīng)會(huì)有氣體生成，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；方案ii中，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)ΔH2，Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)=CuSO4(aq)+2FeSO4(aq)△H3，根據(jù)蓋斯定律，加合得到總反應(yīng)：I；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)控制變量實(shí)驗(yàn)要求，只改變一個(gè)變量，溶液體積必須相等，以達(dá)到控制變量的目的，故加入10mL的水，確保與參照實(shí)驗(yàn)的溶液總體積相等?！拘?wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的的溫度相同，濃度不同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；【小問(wèn)5詳解】由t?>t3知，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大。16.乙醇是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室利用乙醇可以制備乙烯，工業(yè)上還可利用乙醇催化氧化制備乙醛。Ⅰ.在催化劑Cat1、Cat2作用下，利用乙醇制備乙烯：，在恒容密閉容器中充入足量乙醇，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)乙醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、催化劑的關(guān)系如圖1所示。（1）催化劑效能較高的是___________(填“Catl”或“Cat2”)，判斷依據(jù)是相同溫度下，該催化劑作用下，單位時(shí)間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率較___________(填“高”或“低”)。（2）在催化劑Catl作用下，溫度低于400℃時(shí)，升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)___________(填“增大”或“減小”)，反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)乙醇的轉(zhuǎn)化率增大。溫度高于400℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率b→c段變化的原因可能是___________。（3）b點(diǎn)___________(填“已達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)，判斷依據(jù)是___________。Ⅱ.乙醇催化氧化制備乙醛。某溫度下，乙醇制備乙醛的反應(yīng)：。測(cè)得平衡時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化率、乙醛選擇性、乙醛產(chǎn)率與的關(guān)系如圖2所示。提示：乙醛選擇性，乙醛的產(chǎn)率=乙醇轉(zhuǎn)化率×乙醛選擇性。（4）投料比時(shí)，隨著投料比增大，乙醛產(chǎn)率增大的原因可能是___________；投料比時(shí)，隨著投料比增大，乙醛產(chǎn)率減小的主要原因可能是___________。（5）一定溫度下，向某密閉容器中投入5molCH3CH2OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得轉(zhuǎn)化率為80%，CH3CHO選擇性75%，則生成CH3CHO的物質(zhì)的量為___________?！敬鸢浮浚?）①.Cat2②.高（2）①.增大②.溫度過(guò)高，催化劑活性降低導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率降低（3）①.未達(dá)到②.平衡轉(zhuǎn)化率與催化劑無(wú)關(guān)。a、b對(duì)應(yīng)的溫度相同，但a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)，故b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡（4）①.乙醇轉(zhuǎn)化率較大且乙醛的選擇性增長(zhǎng)較快，乙醛的產(chǎn)率增大②.乙醇的轉(zhuǎn)化率大幅減小導(dǎo)致乙醛的產(chǎn)率也減?。?）3mol【解析】【小問(wèn)1詳解】催化劑雖然不能改變達(dá)到平衡的狀態(tài)，但可以提高反應(yīng)速率，提升單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖1，乙醇在相同溫度時(shí)，在催化劑Cat2作用下單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率都比催化劑Cat1高，所以Cat2的催化效率高。故答案為：Cat2；高。【小問(wèn)2詳解】根據(jù)圖1，溫度低于400℃時(shí)，升溫，在催化劑Catl作用下，單位時(shí)間內(nèi)乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大；溫度高于400℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率b→c段變化的原因可能是催化劑需要一定活性溫度，若溫度過(guò)高，催化劑活性降低導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率降低。故答案為：增大；溫度過(guò)高，催化劑活性降低導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率降低。【小問(wèn)3詳解】平衡轉(zhuǎn)化率與催化劑無(wú)關(guān)，a、b對(duì)應(yīng)的溫度相同，但a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)，故b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡。故答案為：未達(dá)到；平衡轉(zhuǎn)化率與催化劑無(wú)關(guān)，a、b對(duì)應(yīng)的溫度相同，但a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)，故b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡?！拘?wèn)4詳解】根據(jù)圖2，當(dāng)投料比時(shí)，隨著投料比增大，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，乙醛的選擇性增大，所以乙醛的產(chǎn)率增大；當(dāng)投料比時(shí)，隨著投料比增大，雖然乙醛的選擇性還在增大，但乙醇的轉(zhuǎn)化率在降低并占控制因素，導(dǎo)致乙醛的產(chǎn)率減小。故答案為：乙醇的轉(zhuǎn)化率較大且乙醛的選擇性增長(zhǎng)較快，乙醛的產(chǎn)率增大；乙醇的轉(zhuǎn)化率大幅減小導(dǎo)致乙醛的產(chǎn)率也減小?！拘?wèn)5詳解】乙醛產(chǎn)率與乙醇轉(zhuǎn)化率、乙醛選擇性有關(guān)，且乙醛產(chǎn)率=乙醇轉(zhuǎn)化率×乙醛選擇性，則生成乙醛的物質(zhì)的量為5mol×80%×75%=3mol。故答案為：3mol。17.氨是重要化工原料，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室常在濃氨水中加生石灰制備少量NH3，用平衡移動(dòng)原理分析其原因：___________。（2）已知：②4mol?1(a、b均大于0)。由上述反應(yīng)可知，工業(yè)合成氨的ΔH=___________kJ·mol?1(用含a、b的代數(shù)式表示)。（3）在恒溫恒容密閉容器中以體積比1∶1充入N2和H2，發(fā)生合成氨的反應(yīng)。下列情況表明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化 B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化C.混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 D.N2體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化（4）在2L剛性密閉容器充入1molN2和3molH2合成氨，測(cè)得N2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示。溫度：T?___________(填“>”“<”或“=”)T2；T?溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。（5）一定溫度下，向某密閉容器中充入和合成測(cè)得平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a→b段NH3體積分?jǐn)?shù)增大的原因是___________；c→d段NH3體積分?jǐn)?shù)急劇減小的主要原因可能是___________。【答案】（1）CaO與H2O反應(yīng)放熱，降低了氨的溶解度，同時(shí)消耗溶劑，一水合氨濃度增大，使平衡逆向移動(dòng)，有利于氨逸出（2）（3）BC（4）①.>②.8.33（5）①.其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)增大②.壓強(qiáng)過(guò)大會(huì)使氨液化【解析】【小問(wèn)1詳解】CaO與H2O反應(yīng)放熱，降低了氨的溶解度，同時(shí)消耗溶劑，一水合氨濃度增大，使平衡逆向移動(dòng)，有利于氨逸出，所以實(shí)驗(yàn)室常在濃氨水中加生石灰制備少量NH3。【小問(wèn)2詳解】①②4mol?1(a、b均大于0)。根據(jù)蓋斯定律①×3-②得ΔH=kJ·mol?1?！拘?wèn)3詳解】氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體密度不隨時(shí)間變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；氣體總質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減少，混合氣體平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；容器體積不變、氣體物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)是變量，混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；，N2體積分?jǐn)?shù)為，N2體積分?jǐn)?shù)是恒量，N2體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，反應(yīng)不一定平衡，故選BC?！拘?wèn)4詳解】根據(jù)圖像，T2溫度下反應(yīng)速率小于T?，可知T?>T2；T?溫度下，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?！拘?wèn)5詳解】a→b段體積分?jǐn)?shù)增大的原因是其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；c→d段NH3體積分?jǐn)?shù)急劇減小的主要原因可能是壓強(qiáng)過(guò)大會(huì)使氨液化。18.幾種物質(zhì)燃燒熱如下表所示?？扇嘉颒2(g)CO(g)CH3OH(l)CH4(g)燃燒熱(ΔH)/kJ·mol?1-285.8-283–726.5–890.3回答下列問(wèn)題：（1）寫出表示CH4(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。（2）___________。（3）H2(g)+O2(g)=H2