四川省成都市2023-2024學年高二下學期7月期末考試化學試題(新高三摸底)（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省成都市2023-2024學年高二下學期7月期末(新高三摸底)本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.石墨烯具有優(yōu)異的光學、電學等特性，有著廣泛的應用前景。下列有關敘述正確的是A.石墨烯是碳的一種同位素B.基態(tài)碳原子的電子排布式：C.第一電離能比較：D.軌道的電子云輪廓圖【答案】D【解析】石墨烯是單質(zhì)，不是碳的同位素，A項錯誤；基態(tài)碳原子的電子排布式為，B項錯誤；同一周期，從左至右，第一電離能有增大的趨勢，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一電離能：N>C，C項錯誤；軌道的電子云輪廓圖為啞鈴型，D項正確；答案選D。2.光學分析法是融合物理學和化學實驗技術(shù)的一類重要儀器分析方法。在青蒿素分子結(jié)構(gòu)(相對分子質(zhì)量282)測定中，使用下列方法不能得到對應結(jié)論的是

ABCD分析方法質(zhì)譜法紅外光譜核磁共振氫譜X射線衍射結(jié)論相對分子質(zhì)量282分子中含有酯基分子中含有過氧基測定分子結(jié)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】質(zhì)譜儀可測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故A正確；紅外光譜儀可檢測結(jié)構(gòu)中存在化學鍵和官能團，可測定青蒿素分子中的酯基，故B正確；核磁共振氫譜儀可測定青蒿素分子氫原子的類型，不可測定分子中含有過氧基，故C錯誤；通過X射線晶體衍射，可以測定青蒿素分子的空間結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選C。3.下列表達有關反應的化學方程式正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】甲烷和氯氣光照反應生成鹵代烴和氯化氫，不會產(chǎn)生氫氣，A項錯誤；乙醛和氫氧化銅和NaOH反應生成乙酸鈉，氧化亞銅和水，方程式為，B項正確；乙醇的催化氧化生成乙醛和水，方程式為，C項錯誤；丙烯發(fā)生聚合反應生成聚丙烯的方程式為：，D項錯誤；答案選B。4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素?；鶓B(tài)X原子核外有兩個未成對電子，X、Z同主族。Y是地殼中含量最多的元素，W最外層只有1個電子且內(nèi)層電子全充滿。下列說法正確的是A.是一種典型的共價晶體B.原子半徑：C.X、Z形成最高價含氧酸的酸性：D.W為d區(qū)元素【答案】A【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Y是地殼中含量最多的元素，地殼中含量最多的元素是氧（O），即Y為O元素；基態(tài)X原子核外有兩個未成對電子，X的原子序數(shù)比Y的小，X為碳（C）元素，基態(tài)碳原子的電子排布是1s22s22p2，有兩個未成對電子；X、Z同主族，Z也應該是碳族元素，在第三周期中，與碳同族的元素是硅（Si），Z為Si元素；W最外層只有1個電子且內(nèi)層電子全充滿，則W是銅（Cu）。Z是硅（Si），Y是氧（O），所以ZY2是SiO2是一種典型的共價晶體，選項A正確；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸減小，因此，碳的原子半徑大于氧的原子半徑，選項B錯誤；非金屬性越強，形成最高價含氧酸的酸性越強，碳的非金屬性強于硅，所以碳形成的最高價含氧酸的酸性（碳酸）比硅形成的（硅酸）強，選項C錯誤；銅是ds區(qū)元素，不是d區(qū)元素，選項D錯誤；故答案選A。5.乙烯是石油化工重要的基本原料，由于性質(zhì)活潑可以合成很多有機物。有如圖的轉(zhuǎn)化關系，下列有關說法錯誤的是A.乙烯中碳原子雜化軌道類型為B.分子A中含有非極性共價鍵C.反應③的副產(chǎn)物可能有1，2-二氯乙烷D.反應②的原子利用率為【答案】B【解析】乙烯中含有碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化軌道類型為sp2，故A正確；分子A中由于Cl原子和O原子電負性不同，導致兩個碳原子之間的鍵存在一定的極性，而C-H、C-Cl、C-O、O-H均為極性鍵，故不含有非極性共價鍵，故B錯誤；反應③為乙烯和稀氯水的加成反應，由于氯水中含有氯氣分子，氯氣可能和乙烯發(fā)生加成反應生成副產(chǎn)物1，2-二氯乙烷，故C正確；反應②為+HCl→CH2Cl-CH2OH,生成物只有一種，原子利用率為，故D正確；故選B。6.有機反應產(chǎn)物往往伴隨著雜質(zhì)。下列除去樣品中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用的試劑、方法及解釋都正確的是樣品(雜質(zhì))除雜試劑與方法解釋A酸性高錳酸鉀溶液，洗氣被酸性高錳酸鉀溶液氧化B乙酸乙酯飽和碳酸鈉溶液，洗滌分液降低乙酸乙酯溶解度，溶解乙醇C苯(苯酚)適量濃溴水，過濾酚羥基活化苯環(huán)，與濃溴水反應生成三溴苯酚D溴苯水洗，分液溴苯和溴在水中溶解度不同A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，會引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，故B正確；苯酚和濃溴水生成的三溴苯酚會溶于苯，無法通過過濾分離，故C錯誤；溴不易溶于水，易溶于溴苯，除去溴苯中的溴應該加入氫氧化鈉溶液，洗滌分液，故D錯誤；故選B。7.有機合成可以使用簡單易得的原料，通過化學反應增長或者縮短碳骨架。下列合成是通過氧化反應實現(xiàn)的是A.乙酸→乙酸乙酯 B.乙炔→聚乙炔C.乙醛→2-羥基丙腈 D.乙苯→苯甲酸【答案】D【解析】濃硫酸催化條件下，乙醇和乙酸加熱生成乙酸乙酯，為取代反應，A錯誤；乙炔加聚生成聚乙炔，為加聚反應，B錯誤；乙醛轉(zhuǎn)化為2-羥基丙腈，為乙醛與HCN的加成反應，C錯誤；乙苯中乙基氧化為羧基得到苯甲酸，為氧化反應，D正確；故選D。8.臭氧-雙氧水系統(tǒng)是污水處理的一種高級氧化方法。已知臭氧是V形結(jié)構(gòu)，且存在大π鍵。下列有關說法正確的是A.雙氧水的電子式是 B.臭氧晶體屬于分子密堆積C.雙氧水和臭氧都是非極性分子 D.臭氧中氧氧鍵長大于雙氧水中氧氧鍵長【答案】B【解析】過氧化氫的電子式是，故A錯誤；臭氧晶體是分子晶體，分子間只存在范德華力不存在氫鍵，屬于分子密堆積，故B正確；雙氧水和臭氧分子的正負電荷中心均不重合，都是極性分子，故C錯誤；

由于存在大π鍵，使臭氧中氧氧鍵長小于雙氧水中氧氧鍵長，故D錯誤；答案選B。9.水楊酸是治療皮炎的一種外用藥，對水楊酸進行分子結(jié)構(gòu)修飾能得到解熱鎮(zhèn)痛的乙酰水楊酸(阿司匹林)。下列說法錯誤的是A.水楊酸分子中所有原子可能共平面B.反應①的氧化過程中需注意保護酚羥基C.反應②為取代反應D.乙酰水楊酸最多與反應【答案】D【解析】水楊酸分子中含有羧基、羥基，均可通過單鍵旋轉(zhuǎn)，使所有原子共平面，故A正確；酚羥基具有還原性，反應①的氧化過程中需注意保護酚羥基，故B正確；水楊酸中酚羥基上的氫原子被取代，反應②為取代反應，故C正確；1mol乙酰水楊酸：含有羧基和酯基可消耗2molNaOH，酯基水解后得到羥基與苯相連，結(jié)構(gòu)為苯酚具有酸性，可再消耗1molNaOH，則共與3molNaOH反應，故D錯誤；故選D。10.為達到實驗目，下列實驗設計或操作正確的是A.制備乙酸乙酯B.制備乙炔C.配制銀氨溶液D.證明1-溴丁烷的消去產(chǎn)物是烯烴A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】濃硫酸催化條件下，乙醇和乙酸加熱生成乙酸乙酯，A錯誤；為控制反應速率，應該使用分液漏斗添加飽和食鹽水和電石反應制取乙炔，B錯誤；配制銀氨溶液的方法：在潔凈的試管中加入1mL2%的硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液，C錯誤；1-溴丁烷在氫氧化鈉乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成1-丁烯，受熱揮發(fā)出的乙醇不能與溴的四氯化碳溶液反應，1-丁烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使溶液褪色，所以題給裝置能用于檢驗1-溴丁烷的消去產(chǎn)物1-丁烯，D正確；故選D。11.某烴的相對分子質(zhì)量為56，兩分子M可脫水成六元環(huán)酯N。下列說法正確的是A.X是2-甲基丙烯B.的反應條件是稀硫酸、加熱C.M中只有一種官能團D.生成時，脫去水【答案】A【解析】某烴的相對分子質(zhì)量為56，能和溴加成，則含有不飽和鍵，56÷12=4?8，則為C4H8，結(jié)合兩分子M可脫水成六元環(huán)酯N，則碳碳雙鍵應該在1號碳，且2號碳上引入羥基后再無氫原子使得2號碳上羥基不能被氧化，則X為C(CH3)2=CH2，和溴加成生成Y為C(CH3)2BrCH2Br，發(fā)生取代反應生成Z為C(CH3)2OHCH2OH，Z中頂端羥基氧化為羧基得到M為C(CH3)2OHCOOH，兩分子M可脫水成六元環(huán)酯；X為C(CH3)2=CH2，是2-甲基丙烯，A正確；Y中溴原子發(fā)生取代反應生成Z，條件為氫氧化鈉水溶液加熱，B錯誤M中有羥基、羧基2種官能團，C錯誤；生成時，生成2mol酯基，則脫去2mol水，D錯誤；故選A。12.乙酰丙酮()能與乙醛發(fā)生縮合反應。下列從結(jié)構(gòu)角度的預測或解釋有錯誤的是A.乙酰丙酮能與乙醇形成分子間氫鍵，易溶于乙醇B.上述反應中①處鍵斷裂C.與①處相比，②處鍵極性更大D.碳氧雙鍵的活性：【答案】C【解析】乙酰丙酮中氧能與乙醇分子的羥基氫形成分子間氫鍵，易溶于乙醇，故A正確；酮羰基吸電子能力強，使碳氫鍵的極性增強，上述反應中①處鍵斷裂，故B正確；與①處相比，②處只受一個酮羰基影響，②處鍵極性更弱，故C錯誤；甲基是推電子基團，b受甲基影響，碳氧雙鍵的活性：，故D正確；故選C。13.已知呈淡紫色。為探究鐵鹽溶液呈黃色的原因，進行了實驗。結(jié)合實驗事實，下列分析錯誤的是序號實驗操作現(xiàn)象①向較濃硫酸中滴加2滴飽和溶液溶液變淡紫色②向中滴加少量溶液黃色變淺A.實驗①中被氧化為B.實驗①使用較濃硫酸因其酸性強且含水量少，能抑制水解C.由實驗可知鐵鹽溶液呈黃色可能是水解導致D.由實驗①和②推測的配位能力比弱【答案】D【解析】實驗①中，溶液變淡紫色，說明被氧化為，故A正確；實驗①使用較濃硫酸因其酸性強且含水量少，能抑制Fe3+水解,，故B正確；由實驗可知，鐵鹽溶液呈黃色可能是Fe3+水解導致，故C正確；對比實驗①②，F(xiàn)e2(SO4)3溶液是黃色，且在其稀溶液中滴加少量3mol/LH2SO4，溶液黃色變淺，說明增大，F(xiàn)e3+水解平衡逆向移動，則Fe3+和OH-的結(jié)合能力大于Fe3+和H2O的結(jié)合能力OH-的配位能力比H2O強，故D錯誤；答案選D14.常用于檢驗的試劑為，反應生成的藍色沉淀其晶體中基本單元的部分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.如圖可表示藍色晶體的一個晶胞B.由如圖結(jié)構(gòu)可推測中N為配位原子C.1個上述結(jié)構(gòu)有1個單位負電荷D.有個鍵【答案】B【解析】藍色晶體化學式為，陰離子，陽離子是K+、Fe2+，圖中幾何體是的重復單位，不能表示一個晶胞，故A錯誤；中的鐵為，圖中與配位的原子為N原子，故B正確；上述單位中含有的個數(shù)為，含有的個數(shù)為，則正電荷為，含有個數(shù)為，則負電荷數(shù)量為3，則1個上述結(jié)構(gòu)有0.5個單位負電荷，故C錯誤；，中含有6個配位鍵，內(nèi)部含有1個鍵，2個π鍵，則有鍵個鍵，故D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.對硝基苯甲酸廣泛應用于醫(yī)藥、染料、感光材料等領域。實驗室用下圖示裝置制備(加熱和夾持儀器已略去)。反應原理為：。實驗步驟：I．向三口燒瓶中加入水，再加入微量的溴化四丁基銨(結(jié)構(gòu)如圖)。加熱待溫度達到，恒溫分批共加入對硝基甲苯。升溫到一定溫度控制條件反應。溴化四丁基銨Ⅱ．反應結(jié)束后趁熱過濾，洗滌固體，合并洗滌液。Ⅲ．向濾液中加入，調(diào)節(jié)至，析出黃白色沉淀。待沉淀完全后，過濾，洗滌。經(jīng)過重結(jié)晶，得到對硝基苯甲酸。

熔點沸點溶解性對硝基甲苯51.3238(易升華)不溶于水，溶于乙醇對硝基苯甲酸242-微溶于水，溶于乙醇回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______。（2）根據(jù)下列實驗數(shù)據(jù)，從經(jīng)濟環(huán)保的角度選擇的溫度條件和時間分別是_______，加熱方式為_______。溫度過高會造成產(chǎn)率下降，可能原因是_______。（3）步驟Ⅱ反應結(jié)束后趁熱過濾除去_______(填化學式)，用_______洗滌固體并合并濾液。（4）溴化四丁基銨有類似冠醚的作用(吸引)。解釋溴化四丁基銨在該實驗中的作用____。（5）計算對硝基苯甲酸的產(chǎn)率_______(保留2位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（2）①.，2.5小時②.水?、?溫度過高對硝基甲苯升華(或凝華)，附著在冷凝管內(nèi)部造成原料提失(2分答到“附著在冷凝管內(nèi)部，造成原料損失即可”)（3）①.②.熱水（4）四丁基銨根離子溶于有機層且?guī)д?，吸引進入有機層，增大與對硝基甲苯的接觸，加快反應速率并提高產(chǎn)率（5）【解析】【小問1詳解】儀器a名稱是球形冷凝管；【小問2詳解】從圖1分析，90℃時，產(chǎn)品產(chǎn)率幾乎最高，溫度再升高，產(chǎn)率變化升高并不大，圖2分析得知，在2.5h產(chǎn)品產(chǎn)率幾乎最高，時間再往后，產(chǎn)率提升不明顯，所以從經(jīng)濟環(huán)保的角度選擇的溫度條件和時間分別是：90℃和2.5h，答案為：90℃和2.5小時；因為對硝基甲苯容易升華，為避免造成原料損失，所以溫度不宜過高，應該采?。核〖訜岱椒?，答案為：水浴加熱；對硝基甲苯沸點238℃，容易升華，溫度過高，對硝基甲苯易升華，同時附著在冷凝管內(nèi)部冷凝，造成原料提失，所以溫度過高會造成產(chǎn)率下降，答案為：溫度過高對硝基甲苯升華(或凝華)，附著在冷凝管內(nèi)部造成原料提失；【小問3詳解】根據(jù)制取硝基苯甲酸方程式分析，產(chǎn)物中含有不溶于水的，所以應該趁熱過濾除去，答案為：；因為所得的有機產(chǎn)品對硝基苯甲酸微溶于水，為減少產(chǎn)品損失，所以用熱水洗滌固體，答案為：熱水；【小問4詳解】四丁基銨根離子可以作為相轉(zhuǎn)移催化劑的陽離子部分并促進反應的進行。它的存在可以使得親電試劑和親核試劑的接觸更加充分，從而提高反應的速率和產(chǎn)率。故答案為：四丁基銨根離子溶于有機層且?guī)д?，吸引進入有機層，增大與對硝基甲苯的接觸，加快反應速率并提高產(chǎn)率；【小問5詳解】根據(jù)方程式中對硝基甲苯（加入0.022mol）與產(chǎn)物對硝基苯甲酸的計量系數(shù)關系為1:1，反應物高錳酸鉀過量，用對硝基甲苯開展計算，產(chǎn)品對硝基苯甲酸的物質(zhì)的量為0.022mol，生產(chǎn)的理論質(zhì)量為，產(chǎn)率為：，答案為：45%。16.白云石礦的主要成分為，還含有質(zhì)量分數(shù)約的和的。利用白云石制備高純度的輕質(zhì)氧化鎂和活性碳酸鈣，流程如下。已知：回答下列問題：（1）“浸渣”的主要成分是_______。（2）“氧化”步驟中的作用是_______。（3）加氨水“調(diào)節(jié)”后得到的固體是_______。（4）“沉鎂”反應的基本反應類型為_______，“沉鈣”反應的離子方程式為_______。（5）結(jié)合數(shù)據(jù)解釋“鹽浸”過程中主要浸出物為的原因_______，提高浸出率的措施為_______(任寫一種)?！敬鸢浮浚?）（2）將轉(zhuǎn)化為，便于下一步沉淀除去（3）（4）①.復分解反應②.（5）①.反應，，同理，被溶解的反應K約為，程度太小，因此鹽浸只能溶解②.蒸出氨(其他合理答案也可)【解析】白云石礦[主要成分是，還含有質(zhì)量分數(shù)約的和的等]加入鹽酸酸浸，與鹽酸不反應，過濾后所得浸渣主要成分為，濾液中含，“氧化”步驟中的作用是將轉(zhuǎn)化為，便于下一步沉淀除去，加入氨水調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后所得濾液中通入二氧化碳沉鈣，得到碳酸鈣。所得固體中加入硫酸銨溶液鹽浸，不溶，過濾得到氫氧鐵，濾液中再加碳酸銨沉鎂，得到碳酸鎂晶體，經(jīng)煅燒得到氧化鎂。【小問1詳解】根據(jù)分析，“浸渣”的主要成分是。故答案為：；【小問2詳解】“氧化”步驟中的作用是將轉(zhuǎn)化為，便于下一步沉淀除去。故答案為：將轉(zhuǎn)化為，便于下一步沉淀除去；【小問3詳解】根據(jù)分析，加氨水“調(diào)節(jié)”后得到的固體是。故答案為：；【小問4詳解】“沉鎂”過程中反應的離子方程式為：Mg2++CO+nH2O=MgCO3?nH2O↓；“沉鎂”過程中反應的離子方程式為：Mg2++CO+nH2O=MgCO3?nH2O↓，則“沉鎂”反應的基本反應類型為復分解反應；鈣鹽中加入氨水，再通入二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，“沉鈣”反應的離子方程式為。故答案為：復分解反應；；【小問5詳解】“鹽浸”過程中主要浸出物為，發(fā)生反應，，同理，被溶解的反應K約為=，程度太小，因此鹽浸只能溶解，提高浸出率的措施為蒸出氨(其他合理答案也可)。故答案為：反應，，同理，被溶解的反應K約為，程度太小，因此鹽浸只能溶解；蒸出氨(其他合理答案也可)。17.我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”，直到近年來人們才研究出來其成分為，還含有微量硫元素，硫來自天然鋇礦。合成“中國藍”的原料有、孔雀石和沙子?；卮鹣铝袉栴}：（1）氧元素在元素周期表中的位置_______，基態(tài)Cu2+的價電子軌道表示式為_______。（2）的發(fā)色中心是以Cu2+為中心離子的配位化合物，其配位原子是_______。（3）中心原子的雜化軌道類型為_______，的鍵角為_______。（4）號為平面結(jié)構(gòu)，其成鍵方式可看作碳(C)原子的一個軌道和兩個軌道形成了_______個雜化軌道，再與三個氧(O)的價層軌道形成了_______。和的中心原子均為雜化，但的鍵角大于的鍵角，其原因是_______。（5）在硅酸鹽中四面體可以圖示為，的結(jié)構(gòu)式是可表示圖示為，的圖式為，其結(jié)構(gòu)式是_______?！敬鸢浮浚?）①.第二周期ⅥA族②.（2）O(或氧)（3）①.②.°28′（4）①.3②.三個鍵③.的中心原子上無孤對電子，的中心原子上有一對孤對電子，含有較大斥力，使鍵角變?。?）【解析】【小問1詳解】氧為8號元素，在元素周期表中的位置第二周期ⅥA族，銅為29號元素，失去2個電子形成銅離子，Cu2+的價電子軌道表示式為；【小問2詳解】Cu2+提供空軌道，而氧能提供孤電子對，兩者形成配位鍵，故配位原子為O；【小問3詳解】的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，故的鍵角為°28′；小問4詳解】號為平面結(jié)構(gòu)，其成鍵方式可看作碳(C)原子的一個軌道和兩個軌道形成了3個雜化軌道，再與三個氧(O)的價層軌道頭碰頭形成了三個鍵；的中心原子上無孤對電子，的中心原子上有一對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對