111反應(yīng)熱焓變（練習(xí)）（原卷版）

1.1.1反應(yīng)熱焓變練習(xí)（原卷版）1．下列說(shuō)法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生B．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生2．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ熱量，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ熱量．由此得出的結(jié)論正確的是（）A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)3．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量．已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Q1＜Q2 B．石墨不如金剛石穩(wěn)定C．石墨具有的能量比金剛石低 D．完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多4．下列反應(yīng)的能量變化符合圖的是（）A．CH4燃燒 B．食物腐敗變質(zhì)C．NaOH溶液滴定HCl溶液 D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)制冷5．下列說(shuō)法正確的是（）①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大?、芑瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因．A．①④ B．①② C．②③ D．③④6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法不正確的是（）A．乙醇的燃燒是放熱反應(yīng) B．Mg與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量 D．化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化7．如圖分別表示HCl、N2O4（g）、N2O4（l）的能量變化圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．①中步驟Ⅰ和Ⅱ的變化過(guò)程都會(huì)放出熱量B．由②可以看出化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)C．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生能量變化的主要原因D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小8．H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N﹣H鍵C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．該催化劑可提高NH3的平衡產(chǎn)率9．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程10．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＝﹣akJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_(kāi)1molH﹣H鍵和1molI﹣I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH﹣I鍵所需能量C．?dāng)嚅_(kāi)2molH﹣I鍵所需能量約為（c+b+a）kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ11．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下（“﹣”表示化學(xué)鍵）：下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程B．過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程C．該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行12．（1）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。此反應(yīng)是____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。判斷依據(jù)是______________________。（2）CH4（g）+1.5O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1＝akJ/mol，則a____________﹣564.3（填“＞”、“＜”、“＝”）。（3）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H＝﹣572kJ/mol；H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol；O＝O鍵的鍵能為498kJ/mol，則H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為_(kāi)__________kJ/mol。13．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是_____________（填字母）。A．Na2O與水反應(yīng)B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）獲取能量變化的途徑①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵種類(lèi)H﹣HO＝OO﹣H鍵能（kJ/mol）436498463.4計(jì)算可得：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝____________kJ?mol﹣1②通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A+B═C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)△H＝____________。③利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量。測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過(guò)程中，若取50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸，則還需加入_____________（填序號(hào)）。A．50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體14．如圖是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖．（1）由圖可知，1molH2（g）和1molCl2（g）的總能量________（填“＞”、“＜”或者“＝”）2molHCl