2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)訓(xùn)練-階段過(guò)關(guān)檢測(cè)(二)　元素化合物綜合

階段過(guò)關(guān)檢測(cè)(二)元素化合物綜合一、選擇題(本大題共20小題,每小題3分,共60分。每小題列出四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.“84”消毒液(主要成分是次氯酸鈉)是家庭常用的消毒劑。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.次氯酸鈉水溶液呈堿性,說(shuō)明次氯酸是弱電解質(zhì)B.次氯酸鈉水溶液具有很強(qiáng)的漂白性,說(shuō)明其水溶液中存在次氯酸C.“84”消毒液應(yīng)密閉保存,防止與空氣反應(yīng)D.二氧化硫具有漂白性,若將二氧化硫通入“84”消毒液中,其漂白能力增強(qiáng)2.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中,正確的是()A.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作B.用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒,可觀察到明亮的紫色火焰C.鈉著火時(shí),可選用泡沫滅火器滅火D.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒3.下列說(shuō)法正確的是()A.FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3 B.Na加入CuCl2溶液中可得CuC.NaOH在空氣中變質(zhì)最終生成Na2CO3 D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O24.某科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫、常壓和可見(jiàn)光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂與生成B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1C.基于LDH合成NH3的過(guò)程不屬于氮的固定D.利用NH3容易液化的性質(zhì),將混合氣體加壓降溫可分離出NH35.下列說(shuō)法不正確的是()A.FeCl2、Fe(OH)3、NaHCO3均可通過(guò)化合反應(yīng)生成B.用惰性電極分別電解H2SO4、NaOH溶液,均為電解水C.將Cl2、SO2氣體分別通入紫色石蕊試液中,均出現(xiàn)溶液先變紅后褪色D.將鐵片和鋁片置于冷的濃硝酸中均發(fā)生鈍化6.下列說(shuō)法正確的是()A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B.電解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀7.下列說(shuō)法不正確的是()A.純堿可以去除油污,也能廣泛應(yīng)用于玻璃、紡織、食品等工業(yè)中B.二氧化硫可用于漂白紙漿、編織物,但二氧化硫通入紫色石蕊試液中只能使其變紅C.鈉鉀合金在常溫常壓下是液體,可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D.濃硫酸可使有機(jī)物炭化是由于它的脫水性,因此在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用NaNO2氧化酸性溶液中的KI:2I-+NO2-+2H+I2+NO↑+H2B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2C.將過(guò)量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+4H++NO3-Ag++NO↑+2H29.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是()選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaBr溶液變?yōu)槌壬?NaI溶液變?yōu)樽攸S色Mg條表面有氣泡產(chǎn)生Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈結(jié)論氧化性:Cl2>Br2>I2還原性:Mg>Al非金屬性:C>Si金屬性:K>Na10.下列說(shuō)法不正確的是()A.海水中提取溴的方法是粗鹽母液→通氯氣氧化→鼓入熱空氣→粗溴→提純得純溴B.海帶中提取碘的方法是海帶加水浸泡→過(guò)濾→酸化后通氯氣氧化→過(guò)濾得粗碘C.海水中提取鎂的方法是粗鹽母液→加石灰乳過(guò)濾→濾渣加鹽酸→氯化鎂溶液→電解得到鎂D.侯德榜制純堿的方法是飽和食鹽水→通氨氣至飽和→再通二氧化碳→過(guò)濾→加熱得純堿11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若甲為AlCl3,則丁可能是氨水 B.若甲為H2S,則乙可能是SC.若甲為氯氣,則丙可能為FeCl2 D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO212.過(guò)硫化氫的化學(xué)式為H2S2,可以看成是過(guò)氧化氫中的過(guò)氧鍵被過(guò)硫鍵替代。下列關(guān)于過(guò)硫化氫的說(shuō)法,不正確的是()A.過(guò)硫化氫在常溫下呈液態(tài) B.過(guò)硫化氫不穩(wěn)定,易分解C.用黃鐵礦(FeS2)和鹽酸可制備過(guò)硫化氫 D.過(guò)硫化氫有氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是()A.將Cl2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去,則一定是漂白性所致B.在新制氯水中加入碳酸鈣粉末,充分?jǐn)嚢?氯水的漂白性增強(qiáng),則碳酸鈣是催化劑C.溶有SO2的BaCl2溶液中加入X,有白色沉淀生成,X可能是Cl2、NaOH、NH3D.根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2,推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO214.下列“類比”合理的是()A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2B.Na和O2在點(diǎn)燃條件下生成Na2O2,則Na在CO2中燃燒也有Na2O2生成C.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl,則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD.NaCl固體和濃硫酸共熱生成硫酸鈉和氯化氫氣體,則NaI固體和濃硫酸共熱生成硫酸鈉和碘化氫氣體15.亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點(diǎn)為-5.5℃,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中按圖所示裝置用Cl2與NO制備ClNO。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.為加快反應(yīng)速率,裝置A中可用酒精燈大火加熱制取NOB.裝置B的作用為除去NO中的HNO3、NO2氣體C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3,打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,當(dāng)觀察到C中紅棕色完全消失時(shí)關(guān)閉K2,再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作D.裝置D中無(wú)水CaCl2的作用是防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與ClNO反應(yīng)16.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑,為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì)),某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性:SO32->I-酒樣氣體溶液數(shù)據(jù)處理A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性B.通入N2和煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C.若試劑A選擇氯水,則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D.若試劑A選擇堿液,調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性,則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液17.工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示,在生產(chǎn)NaHCO3的過(guò)程中完成乙烯氯化,下列敘述正確的是()A.制堿原理是NaHCO3的溶解度受溫度影響變化大B.過(guò)程Ⅰ中的TBA呈堿性C.過(guò)程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為O2+2CuCl+2TBA·HCl2CuCl2+2TBA+H2OD.理論上每生成1molNaHCO3,可得到1molC2H4Cl218.根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)等信息可以預(yù)測(cè)其性質(zhì)或用途。下列預(yù)測(cè)中,明顯不合理的是()A.根據(jù)化合價(jià)預(yù)測(cè),高銅酸鈉(NaCuO2)與SO2可生成硫酸鹽B.根據(jù)組成預(yù)測(cè),鋁酸三鈣(Ca3Al2O6)溶于足量鹽酸,生成白色沉淀C.根據(jù)在周期表中位置預(yù)測(cè),單質(zhì)砷(第ⅤA族)是重要的半導(dǎo)體材料D.根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè),葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]溶液中加入新制氫氧化銅并加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀19.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量,溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是()A.a表示Fe3+的關(guān)系曲線B.n1=0.75C.P點(diǎn)時(shí),n(Fe2+)=0.5625molD.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉,最多可溶解14.4g20.探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象Ⅲ中鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡Ⅳ中出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2)下列說(shuō)法不正確的是()A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCOB.若將打磨過(guò)的鋁片加入Ⅰ中,加熱后會(huì)出現(xiàn)氣泡。再對(duì)比上圖Ⅰ、Ⅲ,說(shuō)明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜C.推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因可能為AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)D.加熱和H2逸出對(duì)CO3二、非選擇題(本大題共5小題,共40分)21.(8分)綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì),其流程如圖所示。(1)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),為除去這些雜質(zhì)而得精鹽,進(jìn)行如下操作:①溶解;②加過(guò)量的BaCl2溶液;③加過(guò)量的NaOH溶液;④加過(guò)量的Na2CO3溶液;⑤;⑥加適量的鹽酸;⑦蒸發(fā)結(jié)晶。(2)碳酸氫鈉固體受熱分解的化學(xué)方程式是。(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2而不純,可選用溶液進(jìn)行洗滌以除之。

(4)高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(5)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴,反應(yīng)的離子方程式為。

22.(10分)Ⅰ.物質(zhì)X是由4種短周期元素組成的化合物,某興趣小組對(duì)其開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。已知:①氣體單質(zhì)F在燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰;②濾液1與濾液2成分相同,且只含單一溶質(zhì)。請(qǐng)回答:(1)組成X的非金屬元素是(填元素符號(hào)),X的化學(xué)式是。(2)步驟Ⅰ發(fā)生的化學(xué)方程式是。(3)寫出白色粉末B與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。Ⅱ.某同學(xué)用NaOH溶液同時(shí)吸收Cl2和SO2,經(jīng)分析,吸收液(強(qiáng)堿性)中存在Cl-和SO42-。該同學(xué)認(rèn)為溶液中還可能存在SO。23.(8分)CuBr是白色晶體,在空氣中慢慢被氧化成綠色;微溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑。某同學(xué)利用圖1所示裝置制備一定量的CuBr(已知室溫下1L水約可溶解1.5molSO2)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器a的名稱是。

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)通入裝置B中的SO2的作用是,可停止向裝置B中通入SO2的標(biāo)志是。

若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是(填字母)。

A.液溴 B.Na2SO4 C.鐵粉 D.Na2S2O3(4)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,將裝置B中混合物轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中過(guò)濾(裝置如圖2所示),圖2中有一處錯(cuò)誤,該錯(cuò)誤是。過(guò)濾后選擇的洗滌試劑依次為C中吸收液、溶解有SO2的酒精溶液,洗滌沉淀的方法是。24.(8分)硫酸鎳(NiSO4)是電鍍鎳工業(yè)所用的主要鎳鹽,易溶于水。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備NiSO4·6H2O。回答下列問(wèn)題:(1)儀器a的名稱為,實(shí)驗(yàn)室中配制濃硫酸與濃硝酸混酸的操作為。(2)混酸與鎳粉反應(yīng)時(shí),除生成NiSO4外,還生成了NO2、NO和H2O等氧化物,若NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;此時(shí)用NaOH溶液吸收尾氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)用鎳粉與混酸制備NiSO4成本高,用冶鐵尾礦提取的草酸鎳(NiC2O4)與硫酸制取NiSO4成本較低?，F(xiàn)加熱NiC2O4制備NiO,并檢驗(yàn)生成的CO,可能用到的裝置如下:已知:Ⅰ.反應(yīng)原理為NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑,NiO+H2SO4NiSO4+H2O。Ⅱ.PdCl2溶液能夠吸收CO。①各裝置的連接順序?yàn)?填字母)。

A.b→c→e→f→a→e→d B.b→e→c→f→a→e→dC.b→c→f→e→a→e→d D.b→c→e→d→f→a→e②PdCl2溶液吸收CO時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2氣體、鹽酸和黑色物質(zhì)(填化學(xué)式)。

(4)將NiSO4·6H2O制成電鍍液時(shí),往往加入少量稀硫酸,其目的是。

25.(6分)取1.77g鎂鋁合金投入100mL2.00mol/L的鹽酸中,合金完全溶解,放出氫氣1.904L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)請(qǐng)計(jì)算:(1)鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%(保留三位有效數(shù)字)。

(2)上述溶液中繼續(xù)滴加VmL1.00mol/L的NaOH溶液,得到沉淀3.10g。則V的最大值為mL。

階段過(guò)關(guān)檢測(cè)(二)元素化合物綜合1.DA.次氯酸鈉水溶液呈堿性是因?yàn)镃lO-發(fā)生水解,說(shuō)明次氯酸是弱電解質(zhì),正確;B.次氯酸鈉水溶液具有很強(qiáng)的漂白性,說(shuō)明次氯酸鈉水解產(chǎn)生次氯酸,正確;C.碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,因此次氯酸鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸見(jiàn)光或受熱易分解,漂白作用減弱或失去,因此“含氯消毒液”應(yīng)密閉保存,正確;D.二氧化硫具有漂白性,同時(shí)也具有還原性,若將二氧化硫通入“84”消毒液中,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),其漂白能力減弱,錯(cuò)誤。2.A用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片可觀察到明亮的紫色火焰,故B錯(cuò)誤;鈉和水反應(yīng)生成氫氣,氫氣是易燃物,鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,促進(jìn)鈉的燃燒,所以鈉著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用沙子滅火,故C錯(cuò)誤;燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中,鎂條能繼續(xù)燃燒,與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,故D錯(cuò)誤。3.CA.FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO2,錯(cuò)誤;B.Na性質(zhì)活潑,與水劇烈反應(yīng),將Na加入CuCl2溶液中,最終產(chǎn)物為Cu(OH)2和H2,不能置換出銅,錯(cuò)誤;D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2,錯(cuò)誤。4.DA.根據(jù)原理示意圖可知,該過(guò)程中的總反應(yīng)為2N2+6H2O4NH3+3O2,N2、O2中只存在非極性鍵,H2O、NH3中只存在極性鍵,則該過(guò)程中既有非極性鍵的斷裂與生成,又有極性鍵的斷裂與生成,錯(cuò)誤;B.根據(jù)A中化學(xué)方程式可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3,錯(cuò)誤;C.該過(guò)程中將游離態(tài)的氮(N2)轉(zhuǎn)化成了含氮化合物(NH3),屬于氮的固定,錯(cuò)誤;D.該過(guò)程得到NH3和O2的混合氣,由于NH3容易液化,故將混合氣體加壓降溫使NH3液化,從而分離出來(lái),正確。5.CA.Fe+2FeCl33FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,因此FeCl2、Fe(OH)3、NaHCO3均可通過(guò)化合反應(yīng)生成,正確;B.放電順序?yàn)镺H->SO42-,H+>Na+,因此電解H2SO4和NaOH溶液時(shí),陽(yáng)極均為OH-失去電子,陰極均為H+得到電子,都是在電解水,正確;C.SO2不能使酸堿指示劑褪色,錯(cuò)誤;D.鐵和鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中均會(huì)發(fā)生鈍化,正確。6.BA.Fe與I2反應(yīng)生成FeI2,錯(cuò)誤;B.電解ZnSO4溶液在陰極發(fā)生反應(yīng)Zn2++2e-Zn,正確;C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,會(huì)生成溶解度更小的Mg(OH)2,而不是MgCO3,錯(cuò)誤;D.H2SO3酸性弱于HCl,SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),故SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成,錯(cuò)誤。7.D濃硫酸可使有機(jī)物炭化是由于它的脫水性,但在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑,主要利用的是濃硫酸的吸水性,D項(xiàng)不正確。8.CA.電荷不守恒,離子方程式為2I-+2NO2-+4H+I2+2NO↑+2H2O,錯(cuò)誤;B.過(guò)量的NaOH溶液與銨根離子及碳酸氫根離子反應(yīng),離子方程式為NH4++2OH-+HCO3-NH3↑+2H2O+CO32-,錯(cuò)誤;D.電荷不守恒,離子方程式為3Ag+4H++N9.B新制的氯水滴入溴化鈉溶液中,NaBr溶液變?yōu)槌壬?說(shuō)明氧化性Cl2>Br2,溴水滴入NaI溶液中,NaI溶液變?yōu)樽攸S色,說(shuō)明氧化性Br2>I2,所以氧化性Cl2>Br2>I2,A正確;Mg條表面有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明鎂是正極,不能得出還原性Mg>Al的結(jié)論,B錯(cuò)誤;把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,有白色沉淀硅酸生成,證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,元素最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng),所以非金屬性C>Si,C正確;金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)越易與水反應(yīng),鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈,證明金屬性K>Na,D正確。10.CA.海水中溴以離子形式存在,則粗鹽母液→通氯氣氧化→鼓入熱空氣→粗溴→提純得純溴,正確;B.海帶中碘元素在浸泡時(shí)以離子形式存在于水中,且碘不易溶于水,則海帶加水浸泡→過(guò)濾→酸化后通氯氣氧化→過(guò)濾得粗碘,正確;C.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣,則海水中提取鎂的方法為粗鹽母液→加石灰乳過(guò)濾→濾渣加鹽酸→氯化鎂溶液→熔融氯化鎂→電解得到鎂,錯(cuò)誤;D.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度,且碳酸氫鈉的溶解度小,則飽和食鹽水→通氨氣至飽和→再通二氧化碳→過(guò)濾→加熱得純堿,正確。11.AA.若甲為AlCl3,則丁為強(qiáng)堿,乙為氫氧化鋁,丙為偏鋁酸鹽,則Al3+和適量OH-反應(yīng)得到Al(OH)3,Al(OH)3和強(qiáng)堿反應(yīng)得到AlO2-,AlO2-和Al3+反應(yīng)得到Al(OH)3,因此丁不可能是氨水,錯(cuò)誤;B.若甲為H2S,丁為O2,乙為S,丙為SO2,則H2S溶液和O2反應(yīng)得到S和H2O,S和O2反應(yīng)生成SO2,SO2和H2S反應(yīng)生成S和H2O,正確;C.若甲為氯氣,則丁為Fe,乙為FeCl3,丙為FeCl2,則Cl2和Fe在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3,FeCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2,FeCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3,正確;D.若甲為NaOH溶液,則丁是CO2,乙是Na2CO3,丙是NaHCO3,則NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和H2O,Na2CO3、H2O和CO2反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成Na2CO12.DA.過(guò)硫化氫是一種無(wú)色液體,常溫下呈液態(tài),正確;B.過(guò)硫化氫不穩(wěn)定,易分解,正確;C.用FeS2和鹽酸制備過(guò)硫化氫的化學(xué)方程式為FeS2+2HClFeCl2+H2S2,正確;D.由選項(xiàng)C可知,Fe2+與H2S2可共存,則過(guò)硫化氫不能氧化Fe2+,錯(cuò)誤。13.CA.將Cl2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去,可能是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性所致,也可能是生成的HCl中和NaOH所致,錯(cuò)誤;B.碳酸鈣消耗氯水中的HCl,使氯氣與水的平衡正向移動(dòng),產(chǎn)生更多的HClO,漂白性增強(qiáng),碳酸鈣并非催化劑,錯(cuò)誤;C.溶有SO2的BaCl2溶液中若通氯氣能將SO2氧化成硫酸,硫酸根離子與鋇離子結(jié)合形成硫酸鋇白色沉淀,若加NaOH、NH3能將溶液中SO2轉(zhuǎn)變成亞硫酸鹽,使溶液呈堿性,亞硫酸根離子與鋇離子結(jié)合形成亞硫酸鋇白色沉淀,正確;D.常溫下鐵與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,不能持續(xù)反應(yīng),不可以用于制取二氧化氮,錯(cuò)誤。14.CA.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,錯(cuò)誤;B.鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,不是過(guò)氧化鈉,因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和二氧化碳能反應(yīng),錯(cuò)誤;C.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl,Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl,Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl,Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl,正確;D.碘離子具有還原性,能被濃硫酸氧化,所以碘化鈉和濃硫酸反應(yīng)不能生成碘化氫,錯(cuò)誤。15.A溫度過(guò)高會(huì)造成HNO3分解(或揮發(fā)),且生成的NO氣體速度過(guò)快,NO來(lái)不及反應(yīng)即大量逸出,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO不溶于水,而可能存在的雜質(zhì)HNO3、NO2均易溶于水,故裝置B的作用為除去NO中的HNO3、NO2等雜質(zhì),B項(xiàng)正確;為了得到比較純凈的NO,要排出C裝置中的空氣,防止NO被氧化為NO2,當(dāng)C中紅棕色完全消失時(shí),說(shuō)明裝置C中空氣被排盡,才可進(jìn)行后續(xù)制取實(shí)驗(yàn),C項(xiàng)正確;因?yàn)閬喯貂Ｂ?ClNO)易水解,所以必須防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與ClNO反應(yīng),D項(xiàng)正確。16.CA.亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性,可以防止葡萄酒被氧化,正確;B.溫度越高,氣體在水中的溶解度越小,通入N2和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出,正確;C.若試劑A選擇氯水,則溶液中會(huì)有未反應(yīng)的氯水,當(dāng)試劑B選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),所消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積會(huì)偏大,造成結(jié)果有較大誤差,錯(cuò)誤;D.若試劑A選擇堿液,調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性,試劑B選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液,碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鹽,可以測(cè)定亞硫酸鹽的含量,正確。17.B根據(jù)題意可知,制堿過(guò)程為NaCl+CO2+H2O+TBANaHCO3+TBA·HCl,過(guò)程Ⅱ?yàn)門BA的再生過(guò)程O2+4CuCl+4TBA·HCl4CuCl2+4TBA+2H2O,乙烯的催化氯化過(guò)程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl。利用飽和食鹽水制堿的原理是NaHCO3的溶解度比NaCl的溶解度小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該過(guò)程類似于侯氏制堿法,TBA的作用相當(dāng)于氨氣,故呈堿性,B項(xiàng)正確;選項(xiàng)中原子不守恒,C項(xiàng)錯(cuò)誤;制堿過(guò)程理論上每生成1molNaHCO3需要1molTBA,過(guò)程Ⅱ中每生成1molCuCl2需要1molTBA·HCl,乙烯的氯化過(guò)程2CuCl2～C2H4Cl2,則關(guān)系式為NaHCO3～12C2H4Cl2,則理論上每生成1molNaHCO3,可得到0.5molC2H4Cl2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。18.BA.高銅酸鈉(NaCuO2)中銅元素的化合價(jià)為+3價(jià),具有氧化性,二氧化硫具有還原性,所以兩者反應(yīng)可生成硫酸鹽,合理;B.鋁酸三鈣(Ca3Al2O6)溶于足量鹽酸,反應(yīng)生成氯化鈣、氯化鋁和水,不能生成白色沉淀,不合理;C.根據(jù)在周期表中位置預(yù)測(cè),砷在金屬和非金屬的分界線附近,所以單質(zhì)砷(第ⅤA族)是重要的半導(dǎo)體材料,合理;D.根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè),葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]含有醛基,葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅并加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀,合理。19.C該反應(yīng)可以看作兩步①Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O,硝酸根離子過(guò)量,氫離子不足;②2Fe3++Fe3Fe2+。a表示Fe3+的關(guān)系曲線,A正確;溶液中共有3molH+參加反應(yīng),消耗鐵的物質(zhì)的量為0.75mol,B正確;P點(diǎn)n(Fe2+)=n(Fe3+),兩者均為0.45mol,C錯(cuò)誤;剩余0.45molFe3+,消耗0.225mol銅,質(zhì)量為14.4g,D正確。20.DA.碳酸根離子為多元弱酸根離子,分步水解,以第一步為主,水解離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,正確;B.若將打磨過(guò)的鋁片加入Ⅰ中,加熱后會(huì)出現(xiàn)氣泡,說(shuō)明鋁能與熱水反應(yīng),實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沒(méi)有氣泡冒出,說(shuō)明表面有氧化膜,實(shí)驗(yàn)Ⅲ有氣泡冒出,說(shuō)明氧化膜被破壞,正確;C.碳酸鈉水解顯堿性,鋁表面的氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,去掉氧化膜后,鋁與氫氧根離子、水反應(yīng)生成氫氣,碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子,碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和CO32-,離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O21.解析:(3)Mg(OH)2和Ca(OH)2兩種沉淀中氫氧化鎂溶解度更小,可以加入MgCl2使Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。答案:(1)過(guò)濾(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)MgCl2(4)MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑(5)Cl2+2Br-2Cl-+Br222.解析:Ⅰ.根據(jù)題給信息可知,氣體單質(zhì)F在燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,F為氫氣,其物質(zhì)的量為13.1mol/L鹽酸200mL恰好反應(yīng),過(guò)濾得到白色膠狀沉淀A,A為硅酸沉淀,灼燒后得到二氧化硅粉末,其物質(zhì)的量為6g60g/mol=0.1mol;濾液2中(只含單一溶質(zhì))加入足量的硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀,其物質(zhì)的量為0.2mol+0.1mol=0.3mol,n(Si)=0.1mol,n(Cl)=0.4mol;根據(jù)質(zhì)量守恒可知,n(H)=24.8g-0(1)結(jié)合以上分析可知,組成X的非金屬元素是Si、H、Cl;X的化學(xué)式是3MgH2·SiCl4。(2)結(jié)合以上分析可知,步驟Ⅰ中,X與水發(fā)生反應(yīng),生成氫氧化鎂、氫氣、硅酸和氯化鎂四種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MgH2·SiCl4+6H2OMg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H4SiO4(或3MgH2·SiCl4+5H2OMg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H2SiO3)。(3)白色粉末B為二氧化硅,與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水,離子方程式是SiO2+2OH-SiO32-+HⅡ.亞硫酸鋇與硫酸鋇均為白色沉淀,但是亞硫酸鋇能夠溶于稀鹽酸,產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體;次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能夠漂白酸堿指示劑,而鹽酸沒(méi)有漂白性;如果吸收液(強(qiáng)堿性)中除了存在Cl-和SO42-外,還可能存在SO32-、ClO-答案:Ⅰ.(1)Si、H、Cl3MgH