第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（B卷能力提升練）（原卷版）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（B卷·能力提升練）（時(shí)間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。）1．對(duì)于反應(yīng)A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是A．v(A)=0.3mol·L1·min1 B．v(B)=0.6mol·L1·min1C．v(C)=0.5mol·L1·min1 D．v(D)=0.001mol·L1·s12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．的硫酸與鐵片反應(yīng)時(shí)，加入氯化鉀溶液，反應(yīng)速率不變B．增加反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快C．合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D．鹽酸和分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同3．（2021·安徽滁州市·高二期末）一定條件下，某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L1·s1，則這段時(shí)間為A．2.5s B．5s C．7.5s D．10s4．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=905.9kJ·mol1，在5L密閉容器中投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0～2minv(O2)=0.05mol·L1·min1 B．2分鐘內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率是50%C．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L D．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于90.59kJ5．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問(wèn)題。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的B．在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．或的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行6．下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸過(guò)程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，把容器的體積縮小一半反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5％的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率7．甲烷與氯氣在光照條件下存在如下反應(yīng)歷程(”·”表示電子)：①②③④已知在一個(gè)分步反應(yīng)中，較慢的一步反應(yīng)控制總反應(yīng)的速率。下列說(shuō)法不正確的是A．上述過(guò)程的總反應(yīng)方程式為B．光照的主要作用是促進(jìn)反應(yīng)①的進(jìn)行從而使總反應(yīng)速率加快C．反應(yīng)②~④都是由微粒通過(guò)碰撞而發(fā)生的反應(yīng)D．反應(yīng)①是釋放能量的反應(yīng)8．乙烯與HCl氣體催化加成反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．第一步反應(yīng)比第二步的快B．第一步的逆反應(yīng)活化能比第二步的小C．兩步反應(yīng)的均小于0D．增大壓強(qiáng)可以使該反應(yīng)的增大9．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在5L密閉恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是A．開(kāi)始時(shí)刻與2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為9:10B．用氧氣表示2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol/(L·min)C．2min內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)可判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)10．（2021·寧夏吳忠中學(xué)高二期末）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了 C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．x+y＜z11．某溫度下，①；②。當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，，，則平衡時(shí)等于A． B． C． D．12．如圖表示合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。關(guān)于合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間B．提高N2與H2的投料比可增大H2的轉(zhuǎn)化率C．增大壓強(qiáng)能提高N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D．升高溫度有利于提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率13．一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L1，下列說(shuō)法正確的是（）A．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5 B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C．x的值為1 D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等14．已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是溫度/℃7008301200K值1.71.00.4A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)C．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol·L1·s1D．容器體積減小為原來(lái)的一半，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均增大15．已知反應(yīng)：2A(g)2B(g)+C(g)△H=akJ?mol1。某溫度下，將2molA置于10L密閉容器中，一定時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法正確的是A．圖甲中α(A)表示A的轉(zhuǎn)化率，T1、T2表示溫度，則可推斷出：△H>0B．圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：T2、T3為平衡狀態(tài)C．圖丙中α(%)表示A的平衡轉(zhuǎn)化率，p表示體系總壓強(qiáng)，則推斷出M點(diǎn)K=1.25×102mol?L1D．達(dá)平衡后，降低溫度，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丁表示16．已知：(HF)2(g)2HF(g)

＞0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溫度：T1＜T2 B．反應(yīng)速率：v(b)＜v(a)C．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c) D．當(dāng)時(shí)，二、非選擇題（本題共4小題，共52分。）17．（10分）以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：?H<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)c(N2)=_______。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化劑 B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：

?H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①寫(xiě)出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_______。②試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和2mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。18．（14分）甲醇是一種重要的化工原料，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p1、p2的大小關(guān)系是p1_______p2(填“>”“<"或"=”)。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系是_______。③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d.同一時(shí)間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO(2)在T2℃、p2壓強(qiáng)時(shí)，往一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。①平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是____；平衡后再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大""不變”成“減小”)，CO與CH3OH的濃度比_______(填"增大”“不變"或“減小")。②若以不同比例投料，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“”“<"或“=”)。③若p2壓強(qiáng)恒定為p，則平衡常數(shù)Kp=_______(Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡(jiǎn)表達(dá)式)。19．（14分）習(xí)近平十分重視生態(tài)環(huán)境保護(hù)，多次對(duì)生態(tài)文明建設(shè)作出重要指示。試回答下列與環(huán)境有關(guān)的問(wèn)題：(1)在汽車(chē)排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：。在某恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在不同溫度()下發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，隨時(shí)間()的變化曲線如圖1所示：①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②溫度為時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。③溫度為時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。(2)目前煙氣脫硝采用的技術(shù)有選擇性非催化還原法(SNCR)脫硝技術(shù)和選擇性催化還原法(SCR)脫硝技術(shù)。若用作還原劑，則發(fā)生的主要反應(yīng)為，其中體系溫度對(duì)SNCR脫硝技術(shù)的脫硝效率的影響如圖2所示：①SNCR脫硝技術(shù)的脫硝最佳溫度為_(kāi)_____，SCR與SNCR脫硝技術(shù)相比，SCR脫硝技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其原因是______。②由題給信息分析，當(dāng)體系溫度過(guò)高時(shí)，SNCR脫硝技術(shù)的脫硝效率降低，其可能的原因是______。20．（14分）能源開(kāi)發(fā)和利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。(1)幾個(gè)有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)表示)。(2)在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，測(cè)得CH3OH的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示：①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，說(shuō)明理由___________。②在T1時(shí)達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應(yīng)表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H=91.0kJ·mol1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出的熱量為3.64kJ。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始恰好平衡狀態(tài)時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)為_(kāi)__________。②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時(shí)，平衡___________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(4)探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I．CO2(g)＋3H2