2021年新高考適用性考試模擬卷（五）（原卷版）

2021年山東新高考適用性考試模擬卷（五）化學(xué)（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項是符合題目要求。1．新冠肺炎疫情防控期間，為了切斷傳播途徑，控制疾病流行，經(jīng)常會用到各類消毒劑。下列消毒劑不具有強氧化性的是（）A．84消毒液 B．過氧乙酸溶液C．醫(yī)用酒精 D．二氧化氯消毒劑2．化合物（如圖）是一種重要的材料中間體，下列有關(guān)化合物的說法中正確的是（）A．分子中含有三種官能團B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)C．所有碳原子一定處于同一平面D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同3．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（）A．用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣?CaCO3（s）+SO42﹣C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O4．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．常溫下，1LpH=10的溶液中所含的數(shù)目為104NAB．氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，通過陽離子交換膜的的數(shù)目為2NAC．過量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NAD．室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的數(shù)目大于0.1NA5．氧化鉛銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動的新型電池(如圖所示)，電池總反應(yīng)為。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池工作時，電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbO2電極B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小C．正極反應(yīng)式：D．電池工作過程中，兩個電極的質(zhì)量均減小6．CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：B．相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢C．圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)7．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（）A．表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B．表示反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量C．表示0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1硫酸時溶液pH的變化D．表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況8．氮化硅(Si3N4)可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料、LED基質(zhì)材料等。已知：Si的電負性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是()A．硅烷中Si的化合價為4價 B．NH3在該反應(yīng)中作還原劑C．H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物 D．轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成26.88LH29．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途說法錯誤的是（）A．SO2可用于某些食品的防腐劑B．MgO熔點很高，可用于制造耐火材料C．NH3在工業(yè)上可用于制純堿D．SiO2有良好的導(dǎo)電性，可用于制造芯片10．用下列實驗裝置能達到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖?)ABCD實驗裝置實驗?zāi)康某ケ街谢煊械乃苽洳⑹占倭縉O2實驗室焙燒硫酸銅晶體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或者倆個選項是符合題目要求。全部選對得四分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．中科院科學(xué)家們研究開發(fā)了一種柔性電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是（）A．碳納米層具有導(dǎo)電性,可用作電極材料B．放電時,Li+移向Li2Sx膜C．電池工作時,正極可能發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4D．電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多12．W、X、Y、Z為周期序數(shù)依次增大的前四周期元素（不含稀有氣體元素），W、X、Y能形成一種以X為中心的原子個數(shù)比為1:1:1的共價型化合物，它們的價電子數(shù)之和為14，Z的價電子數(shù)為8。下列有關(guān)說法正確的是A．X、Y均能與Z形成兩種及兩種以上的化合物B．電負性的大小關(guān)系為W＞X＞YC．某些含Y或Z的物質(zhì)可用于飲用水的殺菌和消毒D．W、X、Y、Z在元素周期表中分別屬于四個不同的區(qū)13．目前新冠肺炎的藥物研發(fā)和疫苗研制取得了很大進展，其中法匹拉韋藥物(結(jié)構(gòu)如圖)顯示有一定的臨床療效。下列關(guān)于此物質(zhì)的說法正確的是()A．由5種元素組成 B．結(jié)構(gòu)中存在手性碳原子C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．3個N原子的雜化方式相同14．下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是（）A．固態(tài)二氧化碳屬于原子晶體B．CH4分子中含有極性共價鍵，是非極性分子C．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4的熔點低于CO2D．二氧化碳分子中碳原子的雜化類型是sp15．由下列操作與現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A光束通過蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生光亮通路蛋白質(zhì)溶液屬于膠體B將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已變質(zhì)C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中不一定含有SO42﹣D測定0.1mol?L﹣1和0.01mol?L﹣1的醋酸溶液導(dǎo)電性前者導(dǎo)電性更強濃度越大，醋酸電離程度越大三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）(1)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3(g)?CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。反應(yīng)時間t/min06.513.026.552.6∞氣體總壓p總/kPa50.055.065.083.2103.8125.0①由此計算：反應(yīng)達平衡時，二甲醚的分解率為______，該溫度下平衡常數(shù)Kc＝______。(填數(shù)值)②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，在恒溫恒容下，若要縮短上述反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有______、______。(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)?CH3CHO(g)。反應(yīng)速率v＝v正?v逆＝k正p(CO)?p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數(shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×105(kPa)1，當CO轉(zhuǎn)化率為20%時，＝______。(3)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括(電極反應(yīng))______和H++=CO2↑+H2O。②用離子方程式表示在陰極區(qū)再生的過程：______。17．（12分）西他沙星是一種廣譜喹諾酮類抗菌藥，可用于治療嚴重的感染性疾病。一種合成西他沙星中間體的合成路線如下圖所示：回答下列問題：（1）的化學(xué)名稱是__________。（2）的結(jié)構(gòu)簡式為__________，生成的反應(yīng)類型是__________。（3）生成的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）X的同分異構(gòu)體中，與X含有相同的官能團，且含苯環(huán)的有__________種（不考慮立體異構(gòu)，除外）；其中，核磁共振氫譜峰面積比為3:2:2:2的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為__________（寫化學(xué)式）。（5）寫出為原料制備的合成路線：__________（其他試劑任選）。18．（12分）回答下列問題：(1)某二價金屬離子有9個價電子，價電子的能級為3d。該元素位于周期表中的第四周期、第______族。(2)在氰酸鉀(KOCN)的組成元素中，第一電離能最大的是______(填元素符號、下同)、電負性最小的是______；其中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是______，C的雜化方式為______。(3)乙二胺能與Mg2＋離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子：[Mg(C2H8N2)2]2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示：則該環(huán)狀離子中鎂離子的配位數(shù)為______。(4)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，立方硫化鋅(M=97g/mol)晶胞如圖所示：其晶胞棱長為δpm、則其密度為______g/cm3(用含δ的代數(shù)式表示)；其中頂點位置a的S2離子與其相鄰位置b的Zn2+離子之間的距離為______pm(用含δ的代數(shù)式表示)。a位置的S2離子和b位置的Zn2+離子的分數(shù)坐標依次為：______、______。(已知：1m=102cm=1012pm)19．（12分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8－315－熔點/℃－70.0－107.2－－－升華溫度/℃－－180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)裝置F的名稱是___________________；裝置C中的試劑是_____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____(填寫元素符號)。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)。②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____________20．（12分）硫代硫酸鈉（）是一種解毒藥，用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生和。實驗Ⅰ.的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱是__________，儀器b的名稱是_____________。b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%~80%的溶液與固體反應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。c中試劑為____