2025屆高考化學一輪復習課時作業(yè)6鈉及其重要化合物含解析

PAGE8-課時作業(yè)6鈉及其重要化合物一、選擇題1．利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是()A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃視察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色2．下列敘述中不正確的是()A.鈉在反應TiCl4＋4Naeq\o(=,\s\up7(高溫))Ti＋4NaCl中作還原劑B.NaOH應密封保存，以防分解變質(zhì)C.盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞D.當足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出3．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的改變關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A.還原性B.與水反應的猛烈程度C.熔點D.原子半徑4．下列試驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰汲取，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體5．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()6．向100mLNaOH溶液中通入肯定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L－1B.通入的CO2在標準狀況下的體積為448mLC.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶17．在試驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖如下：則下列敘述錯誤的是()A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶8．某試驗小組通過下圖所示試驗探究Na2O2與水的反應：下列說法不正確的是()A．②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度9．如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)覺U形管內(nèi)液體漸漸右移，復原到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A.過氧化鈉B．氧化鈉C.鈉D．鉀10．有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)，同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A.甲裝置的氣球膨脹速率大B.若最終兩氣球體積相同，則肯定有c(HCl)≥2mol·L－1C.若最終兩氣球體積不同，則肯定有c(HCl)≤1mol·L－1D.最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同11．為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學設計如下試驗：取肯定質(zhì)量的混合物，通過測量反應前后②和③裝置質(zhì)量的改變，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。下列說法中錯誤的是()A.①②③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B.硬質(zhì)玻璃管加熱前，應關(guān)閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏大D.試驗過程中始終通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣二、非選擇題12．已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)寫出Na2O2作供氧劑時發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下試驗，試驗步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：……，起先加熱，視察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2起先熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱是________；B裝置的作用是______________________________。②步驟3在點燃C處酒精燈前必需進行的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③設置裝置D的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④依據(jù)試驗現(xiàn)象得到的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。⑤該試驗設計中存在明顯不足之處，應當如何改進：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．化學愛好小組的同學，為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下試驗，請你參加并完成對有關(guān)問題的解答。(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。試驗時稀硫酸是與樣品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應，儀器b的名稱是________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學用圖2所示裝置，取肯定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應進行試驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。①試驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的________，則裝置氣密性良好。②在試驗完成時，能干脆測得的數(shù)據(jù)是CO2的________(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行試驗：①操作Ⅰ涉及的試驗名稱有________、洗滌；操作Ⅱ涉及的試驗名稱有干燥、________。②丙同學測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為________________。課時作業(yè)6鈉及其重要化合物1．解析：某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，A項錯誤；焰色反應為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式（化合態(tài)或游離態(tài)）無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項正確；只有視察鉀元素的焰色反應時須要透過藍色鈷玻璃，C項錯誤；焰色反應是金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，D項錯誤。答案：B2．解析：因NaOH與空氣中的CO2反應且汲取空氣中的水蒸氣，所以需密封保存。答案：B3．解析：A項，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性漸漸增加，單質(zhì)的還原性漸漸增加，故A項不符合題意；B項，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性漸漸增加，與水反應的猛烈程度漸漸增大，故B項不符合題意；C項，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，金屬晶體的金屬鍵作用力減弱，熔點漸漸降低，故C項符合題意；D項，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)漸漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D項不符合題意。答案：C4．解析：取a克混合物充分加熱，減重b克，依據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，A不符合題意；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B不符合題意；取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰汲取，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O（g），故無法求解，C符合題意；由于二者都能與Ba（OH）2溶液反應生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，D不符合題意。答案：C5．解析：滴加鹽酸先發(fā)生反應OH－＋H＋=H2O，再發(fā)生反應COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，最終發(fā)生反應HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，C項正確。答案：C6．解析：A項，滴加VHCl＝100mL時，CO2完全放出，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，n（NaOH）＝n（HCl）＝0.2mol·L－1×0.1L＝0.02mol，c（NaOH）＝eq\f(0.02mol,0.1L)＝0.2mol·L－1，正確；B項，由圖知，25mL～100mL段發(fā)生反應為H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑，n（CO2）＝n（H＋）＝（100－25）mL×10－3L·mL－1×0.2mol·L－1＝1.5×10－2mol，VCO2＝1.5×10－2mol×22400mL·mol－1＝336mL，錯誤；C項，由25－0<100－25知溶液中溶質(zhì)成分為Na2CO3、NaHCO3，錯誤；D項，0～25mL段反應為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，n（Na2CO3）＝n（HCl）＝25mL×10－3L·mL－1×0.2mol·L－1＝5×10－3mol，n（NaHCO3）＝1.5×10－2mol－5×10－3mol＝1×10－2mol，n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝1×10－2mol∶5×10－3mol＝2∶1，錯誤。答案：A7．解析：A項，利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于CO2的汲取，因此先通NH3后通CO2，正確；B項，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，正確；C項，操作Ⅲ是過濾，因此用到玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D項，晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，錯誤。答案：D8．解析：D項，加入少量MnO2有較多氣泡產(chǎn)生，說明MnO2催化H2O2的分解，錯誤。答案：D9．解析：Na2O2、Na、K與水反應均會有氣體生成，均會使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，A、C、D錯誤；Na2O與水反應放熱但沒有氣體生成，則U形管內(nèi)液體漸漸右移，但復原到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平。答案：B10．解析：碳酸鈉和鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，依據(jù)方程式知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol·L－1，故B正確；碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應的離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是0<c（HCl）<0.02mol，所以其濃度大于0小于2mol·L－1，故C錯誤；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中Na＋的物質(zhì)的量肯定不相同，故D錯誤。答案：B11．解析：依據(jù)試驗目的和裝置的連接依次可知：裝置①用于汲取空氣中的CO2和水蒸氣，可以運用堿石灰；裝置②汲取Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以運用無水CaCl2；裝置③汲取碳酸氫鈉分解生成的CO2，運用堿石灰，A項正確；試驗前必需將裝置中的水蒸氣和CO2趕凈，避開影響測定結(jié)果，硬質(zhì)玻璃管加熱前，應關(guān)閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B項正確；若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會增加水的質(zhì)量，使測得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C項錯誤；試驗過程中始終通入空氣，停止加熱后接著通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被汲取，D項正確。答案：C12．解析：（1）Na2O2能與CO2反應生成氧氣，可作供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=