2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題九金屬與人類文明第一單元金屬的冶煉方法訓(xùn)練含解析蘇教版必修第二冊(cè)

PAGE13-第一單元金屬的冶煉方法學(xué)問點(diǎn)1金屬的存在形式1.我國古代煉丹家魏伯陽所著《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫到：“金入于猛火，色不奪精光?！边@句話是指金在強(qiáng)熱條件下()A．活潑B．穩(wěn)定C．易被氧化D．易被還原2．鋁土礦的主要成分是()A．Fe2O3B．SiO2C．Al2(SO4)3D．Al2O33．下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是()A．大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在B．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在C．金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在D．金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)4．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量C．金屬的化合價(jià)凹凸D．金屬的活潑性強(qiáng)弱5．下列關(guān)于金屬的敘述正確的是()A．常溫下全部的金屬都是固體B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．全部金屬都能與酸反應(yīng)D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的6．(雙選)下列說法不正確的是()A．自然界中金屬只以化合態(tài)形式存在B．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原C．冶煉金屬時(shí)，必需加入一種物質(zhì)作為還原劑D．金屬單質(zhì)被發(fā)覺和應(yīng)用得越早，其活性一般越弱學(xué)問點(diǎn)2金屬的冶煉7.金屬冶煉方法選擇的依據(jù)是()A．金屬熔點(diǎn)的凹凸B．金屬陽離子得電子的實(shí)力C．金屬元素在自然界的存在形式D．金屬元素在地殼中的含量8．下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是()A．金屬冶煉方法的選擇是由金屬的活潑性確定的B．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法來冶煉鈉、鎂、鋁C．熱還原法冶煉金屬常用的還原劑有焦炭、一氧化碳和氫氣D．金屬冶煉的本質(zhì)是找到合適的還原劑(或還原手段)將金屬從其化合物中還原出來9．在工業(yè)上，下列金屬的冶煉方法錯(cuò)誤的是()A．加熱法冶煉汞B．電解法冶煉鋁C．電解法冶煉銅D．熱還原法冶煉鐵10．工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對(duì)原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是()A．焦炭是鐵礦石煉鐵時(shí)的還原劑B.焦炭先與空氣中的氧氣反應(yīng)，為煉鐵供應(yīng)能量C．石灰石的主要作用是幫助礦石中雜質(zhì)形成爐渣D.固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面11．金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的不同金屬，鋰可以釋放出更多電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采納的方法是()A．電解法B．熱還原法C．熱分解法D．鋁熱法12．下列金屬適合用熱分解法冶煉的是()A．NaB．AlC．FeD．Ag13．從高熔點(diǎn)氧化物中冶煉金屬的常用方法是鋁還原法，即鋁熱反應(yīng)法。不能用鋁熱反應(yīng)法從下列物質(zhì)中冶煉金屬的是()A．氧化鎂B．氧化鐵C．二氧化錳D．氧化鎳14．鋁熱反應(yīng)的試驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正確的是()A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬C．試驗(yàn)中鎂條的主要作用是還原氧化鐵D．試驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出15．下列反應(yīng)中，不屬于鋁熱反應(yīng)的是()A．2Al＋3FeOeq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋3FeB．2Al＋WO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋WC．4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3D．4Al＋3MnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Al2O3＋3Mn16．(雙選)工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對(duì)上述流程的推斷正確的是()A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B．CO2不行以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C．反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．工業(yè)上還可采納Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．煉鐵廠以赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等為原料煉鐵，主要反應(yīng)過程如圖所示：eq\x(焦炭)eq\o(→,\s\up7(過量空氣、高溫),\s\do5(①))eq\x(二氧化碳)eq\o(→,\s\up7(焦炭、高溫),\s\do5(②))eq\x(一氧化碳)eq\o(→,\s\up7(赤鐵礦、高溫),\s\do5(③))eq\x(生鐵)請(qǐng)依據(jù)題圖和所學(xué)學(xué)問推斷，下列說法錯(cuò)誤的是()A．生鐵屬于混合物B．原料中焦炭的作用是供應(yīng)能量和制取一氧化碳C．煉鐵過程中全部元素的化合價(jià)均發(fā)生了變更D．工業(yè)煉鐵的設(shè)備是高爐2．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是()A．釩、錳：用金屬鐵作還原劑與釩、錳的氧化物在高溫下反應(yīng)B．鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的飽和NaCl溶液D．鎂、鋁：分別用電解熔融氧化鎂、熔融氯化鋁的方法制備3．下列金屬的冶煉(“→”前為原料，“→”后為所得的金屬)，①M(fèi)gCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁鐵礦→Fe、⑥NaCl→Na，其中最相宜用熱還原法冶煉的是()A．①②④⑥B．③④C．②③⑤D．②③④⑤4．下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是()選項(xiàng)方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4＋2K=Cu＋K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S＋O2=2Cu＋SO2C電解法煉鋁2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑D熱還原法冶煉鋇BaO＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Ba＋H2O5.試驗(yàn)室將9g鋁粉跟肯定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是()A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．MnO2和Cr2O3二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．高爐煉鐵的反應(yīng)方程式是Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，當(dāng)有560g鐵生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了()A．90molB．60molC．30molD．20mol7．下列金屬的冶煉方法與工業(yè)上冶煉鋁相同的是()A．2NaCleq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑B．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuC．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑8．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：ⅰ.將粉碎、篩選、濕磨后的鋁土礦浸泡在氫氧化鈉溶液中，過濾；ⅱ.通入過量二氧化碳使ⅰ所得濾液中析出氫氧化鋁固體，過濾；ⅲ.使ⅱ中所得氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；ⅳ.電解熔融氧化鋁生成鋁。下列說法正確的是()A．過程ⅰ說明氧化鋁具有酸性氧化物的性質(zhì)B．過程ⅱ說明碳酸的酸性比氫氧化鋁的酸性強(qiáng)C．過程ⅲ發(fā)生的反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D．過程ⅳ也可以用熱分解法代替電解法冶煉鋁9．工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：①2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4eq\o(=,\s\up7(△))MoO3＋H2O；⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是()A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②、④屬于非氧化還原反應(yīng)B．MoO3是金屬氧化物，也是酸性氧化物C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰3︰2三、非選擇題10．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有________。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________、______________________；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和________(填化學(xué)式)。(2)有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的________部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的________部分。(3)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是________________________________________________________________________。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．(素養(yǎng)題—科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任)中華民族的獨(dú)創(chuàng)創(chuàng)建為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列我國傳統(tǒng)制作工藝中，涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.用氧化鐵作外墻涂料B.鑄造司母戊鼎C.火法煉銅D.淘金制飾品2.鈦是一種用途廣泛的活潑金屬。工業(yè)上常用二氧化鈦冶煉金屬鈦，發(fā)生的主要反應(yīng)有：①TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))TiCl4＋2CO，②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))2MgCl2＋Ti。下列關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是()A．均屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)①中碳作氧化劑C．鈦元素在反應(yīng)中均被還原D．反應(yīng)②說明鎂的金屬性強(qiáng)于鈦的金屬性3．(素養(yǎng)題—證據(jù)推理與模型相識(shí))工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)①中試劑X是NaOH溶液B．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含1個(gè)氧化還原反應(yīng)C．試劑Y是CO2，它與AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)生成氫氧化鋁D．將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果4．(素養(yǎng)題—科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))除金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法。①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。②霍爾－埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石(Na3AlF6)為熔劑組成的電解質(zhì)，在950～970℃的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法。運(yùn)用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)。④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解。⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳。⑥相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見下表：物質(zhì)Al2O3AlCl3MgOMgCl2AlMnMg熔點(diǎn)/℃230319028007126601244649Ⅰ.依據(jù)上述信息回答下列問題：(1)影響金屬冶煉方法的首要因素是________________。(2)冶煉鎂時(shí)電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時(shí)電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的緣由是______________________________。(3)寫出鋁熱法冶煉Mn的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________，一般運(yùn)用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì)________________。Ⅱ.下面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖(1)氣體a是________。(2)白云石煅燒前粉碎的目的是________。(3)還原爐需限制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空，還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有______________、________________。(4)還原爐中抽空氣到近似真空的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第一單元金屬的冶煉方法必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：B解析：金的活潑性弱，性質(zhì)穩(wěn)定，在強(qiáng)熱條件下也不反應(yīng)。“金入于猛火，色不奪精光?！边@句話的意思是黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下穩(wěn)定。2．答案：D解析：A.Fe2O3是赤鐵礦的主要成分，故A錯(cuò)誤；B.SiO2是石英的成分，故B錯(cuò)誤；C.Al2(SO4)3是一種被廣泛運(yùn)用的工業(yè)試劑，故C錯(cuò)誤；D.鋁土礦的主要成分是Al2O3，故D正確。3.答案：D解析：A.大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以在自然界中大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，故A錯(cuò)誤；B.金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C.活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)，如鈉元素，故C錯(cuò)誤；D.金、銀的活動(dòng)性很弱，可在自然界中以游離態(tài)形式存在，鈉的活潑性很強(qiáng)，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，存在形態(tài)與其化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)，故D正確。4．答案：D解析：金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定了金屬冶煉的先后。越不活潑的金屬越簡單冶煉，越先發(fā)覺，故答案選D。5.答案：B解析：A.常溫下汞為液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，B項(xiàng)正確；C.不是全部金屬都能與酸反應(yīng)，有些不活潑的金屬不與酸反應(yīng)，如金與鹽酸、硫酸等均不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.性質(zhì)活潑的金屬元素在自然界中以化合態(tài)的形式存在，有些化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬元素(例如金)在自然界中是以游離態(tài)形式存在的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．答案：AC解析：A.自然界中金屬大部分以化合態(tài)形式存在，有少數(shù)金屬例如金等有游離態(tài)，A說法錯(cuò)誤；B.金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，從正化合價(jià)降低到0價(jià)，故都是被還原，B說法正確；C.冶煉金屬時(shí)，有些可以加入一種物質(zhì)作為還原劑來冶煉，有些可以電解，則不須要加還原劑，C說法錯(cuò)誤；D.活性越弱，越有可能以游離態(tài)存在，越簡單被發(fā)覺和運(yùn)用，D說法正確。7.答案：B解析：A.冶煉方法與金屬熔點(diǎn)的凹凸無關(guān)，與金屬離子被還原到單質(zhì)的難易程度有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．金屬的冶煉方式與金屬的活動(dòng)性或金屬陽離子得電子的實(shí)力有關(guān)，B正確；C.大多數(shù)金屬元素在自然界以化合態(tài)形式存在，存在形式與冶煉方法無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.金屬元素在地殼中的含量不同，不能從根本上確定冶煉方法，D錯(cuò)誤。8．答案：B解析：A.金屬冶煉方法的選擇是由金屬的活潑性確定的，活潑的金屬用電解的方法，比較活潑的可以用熱還原法，不活潑的金屬可以用熱分解法，故正確；B.工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂和氧化鋁的方法得到鈉、鎂、鋁金屬，故錯(cuò)誤；C.利用還原劑把金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，因此熱還原法常用的還原劑有碳、一氧化碳和氫氣等，故正確；D.金屬冶煉的本質(zhì)就是把金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，須要找到合適的還原劑或還原手段，故正確。9.答案：C解析：依據(jù)金屬的活動(dòng)性依次選擇合適的冶煉方法，特別活潑的金屬如鈉、鎂、鋁用電解方法，比較活潑的金屬用還原法冶煉，如鐵或銅，不活潑的金屬用加熱分解的方法如汞、銀等。10．答案：A解析：A.焦炭在高爐中主要是供應(yīng)熱量得到還原劑CO。11.答案：A解析：常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，Na、Mg都很活潑，常用電解法冶煉，而Li活潑性介于Na與Mg之間，則Li也應(yīng)采納電解法冶煉。12．答案：D解析：A.Na屬于活潑金屬，采納電解法冶煉，A不符合題意；B.Al屬于活潑金屬，采納電解法冶煉，B不符合題意；C.Fe屬于較活潑金屬，采納熱還原法冶煉，C不符合題意；D.Ag屬于不活潑金屬，采納熱分解法冶煉，D符合題意。13.答案：A解析：鎂的活潑性大于鋁，不能用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬鎂。14．答案：C解析：A.鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱使生成的鐵熔化，所以鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.鋁的還原性強(qiáng)，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬，選項(xiàng)B正確；C.在鋁熱反應(yīng)中，金屬鎂燃燒會(huì)放出大量的熱，為鋁熱反應(yīng)供應(yīng)能量，選項(xiàng)C不正確；D.反應(yīng)猛烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。15.答案：C解析：鋁熱反應(yīng)是單質(zhì)鋁與沒有鋁活潑的金屬氧化物反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)和三氧化二鋁的反應(yīng)，所以此題選C。16．答案：BC解析：A.試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，使Al2O3溶解，A錯(cuò)誤；B.若用強(qiáng)酸代替CO2，強(qiáng)酸過量時(shí)，Al(OH)3會(huì)溶解，不能保證生成Al(OH)3沉淀，B正確；C.反應(yīng)Ⅱ?yàn)橄蚝衅X酸根的溶液通入CO2，二者可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，C正確；D.因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al，D錯(cuò)誤。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：C解析：A選項(xiàng)，生鐵是碳和鐵等的合金，屬于混合物，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，原料中焦炭先生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)，且燃燒供應(yīng)大量的能量，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，煉鐵過程中石灰石中的鈣元素化合價(jià)未發(fā)生變更，故C錯(cuò)誤，符合題意；D選項(xiàng)，工業(yè)煉鐵的設(shè)備是高爐，故D正確，不符合題意。2．答案：B解析：A.工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)(鋁作還原劑)冶煉釩、錳等金屬，故A錯(cuò)誤；B.用CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物得到Fe，故B正確；C.電解熔融的NaCl才能得到鈉，故C錯(cuò)誤；D.AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上分別用電解熔融MgCl2、熔融Al2O3的方法制鎂、鋁，故D錯(cuò)誤。3.答案：C解析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分別法，金屬活動(dòng)依次表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分別的方法制得，以此來解答。由分析可知：①M(fèi)gCl2→Mg、⑥NaCl→Na利用電解法冶煉；②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、⑤磁鐵礦→Fe均可利用熱還原法冶煉；④HgO→Hg利用加熱分解法。4．答案：C解析：A.在水溶液中K會(huì)快速和水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是特別活潑的金屬，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選。5.答案：A解析：n(Al)＝eq\f(9g,27g/mol)＝eq\f(1,3)mol，可供應(yīng)電子為1mol，依據(jù)電子守恒：A．當(dāng)全部為Fe2O3，生成m(Fe)＝eq\f(1,3)×56g＝18.7g，當(dāng)全部為MnO2，生成m(Mn)＝eq\f(1,4)×55g＝13.75g，當(dāng)鋁粉完全反應(yīng)時(shí)，可生成金屬單質(zhì)18g，故A正確；B.當(dāng)全部為MnO2，生成m(Mn)＝eq\f(1,4)×55g＝13.75g，當(dāng)全部為V2O5，生成m(V)＝eq\f(1,5)×51g＝10.2g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)全部為Cr2O3，生成m(Cr)＝eq\f(1,3)×52g＝17.3g，當(dāng)全部為V2O5，生成m(V)＝eq\f(1,5)×51g＝10.2g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)全部為MnO2，生成m(Mn)＝eq\f(1,4)×55g＝13.75g，當(dāng)全部為Cr2O3，生成m(Cr)＝eq\f(1,3)×52g＝17.3g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故D錯(cuò)誤。6．答案：C解析：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2轉(zhuǎn)移電子6e－2×56g6mol560gxmol計(jì)算可得x＝30，故電子轉(zhuǎn)移30mol。7.答案：A解析：A.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法冶煉金屬鈉，與冶煉金屬鋁的方法相同，A項(xiàng)正確；B.濕法煉銅屬于置換反應(yīng)，與冶煉鋁的方法不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工業(yè)上用熱還原法冶煉金屬鐵，與冶煉鋁的方法不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.工業(yè)上用熱分解法冶煉金屬銀，與冶煉鋁的方法不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：AB解析：A.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，所以是酸性氧化物，故A正確；B.過量二氧化碳與偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁固體，所以二氧化碳的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，故B正確；C.氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，是非氧化還原的分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.適合用電解法冶煉的金屬為活潑金屬，常見有Na、Mg、Al等，鋁是活潑金屬不能用加熱法，故D錯(cuò)誤。9.答案：BD解析：A.①⑤中存在元素的化合價(jià)變更，屬于氧化還原反應(yīng)，②③④中沒有元素的化合價(jià)變更，則為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)②可知，MoO3屬于酸性氧化物，故B正確；C.由③可知，強(qiáng)酸制弱酸，而且難溶于水，故C錯(cuò)誤；D.還原等量的MoO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，若轉(zhuǎn)移6mol電子，須要還原劑氫氣、一氧化碳、鋁的物質(zhì)的量之比為3︰3︰2，故D正確。10．答案：(1)石灰石CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3CO(2)爐腰Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2爐腹(3)用堿液或氫氧化鈉、氨水等汲取解析：(1)鐵礦石中含有氧化鐵和脈石，為除去脈石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，涉及反應(yīng)有CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3，加入焦炭，先生成CO，最終生成二氧化碳，尾氣中含有CO；(2)高爐煉鐵時(shí)，爐腰部分發(fā)生Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，還原豎爐發(fā)生此反應(yīng)，熔融造氣爐和高爐的爐腹都發(fā)生2C＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO以及CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3反應(yīng)，則熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分；(3)高爐氣中混有SO2，SO2為酸性氣體，可與堿反應(yīng)，可用堿液或氫氧化鈉、氨水等汲取。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．答案：C解析：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變更時(shí)有新物質(zhì)生成，而物理變更的特征是無新物質(zhì)生成，氧化鐵是紅棕色固體，利用氧化鐵的顏色作外墻涂料，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鑄造司母戊鼎是變更合金的形態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.火法煉銅的原理為Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋SO2，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，淘金制飾品沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2．答案：D解析：A.反應(yīng)①中沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①中碳的化合價(jià)上升，作還原劑，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①中Ti元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變更，沒有被還原，C錯(cuò)誤；D.鎂將鈦從其氯化物中置換出來，說明鎂的金屬性強(qiáng)于鈦的金屬性，D正確；答案選D。3.答案：D解析：A.鋁土礦中的氧化鐵不溶于強(qiáng)堿，而氧化鋁溶于強(qiáng)堿，則反應(yīng)①中試劑X是