2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷含答案

2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）（2021春?東莞市期末）2021年5月15日，我國“祝融號”火星車及其著陪體，

成功降落火星，邁出了我國星際探測征程的重要一步。下列火星車所涉及的材料中，屬

于金屬材料的是（）

A.太陽能電池復(fù)合材料的成分石墨和硅

B.控溫涂層材料的成分聚酷帙

C.車輪材料鈦合金

D.探測儀鏡頭材料二氧化硅

2.（3分）（2022?海淀區(qū)一模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.N2的結(jié)構(gòu)式：N三N

B.順-2-丁烯的球棍模型：

C.CO2的空間填充模型：°

Is2s2p

D.基態(tài)N原子的軌道表示式：刃/A：

3.（3分）（2022?石景山區(qū)一模）下列說法正確的是（）

A.室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

B.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2含有相同數(shù)目的離子

C.同溫同壓下，和。3的密度相同

D.0.5moi/LNa2s04溶液中約含有3.01X個Na+

4.（3分）（2021秋?東莞市期末）化學(xué)方程式屬于符號表征體系。是重要的化學(xué)語言。下列

物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）

A.Na2O2與SO2反應(yīng)：2Na2O2+2SC）2=2Na2so3+O2

B.硫代硫酹鈉溶液中滴入硫酹：Na?S?O?+H2SO4=Na2SO4+SI+SO?t+2H?O

占燃

C.鐵在氯氣里燃燒：Fe+Cb八'FeC12

D.少量Fe與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fc(NO3)2+2NOt+4H2O

ro]inn

5.（3分）（2022?浙江）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的

是（）

A.CO是氧化產(chǎn)物

B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為I：4

D.生成ImoISiO2時，轉(zhuǎn)移8moi電子

6.（3分）（2021秋?吉林期末）某些建筑材料含有放射性元素氨（222^）,會對人體產(chǎn)

86

生一定危害.研究表明氨的a射線會致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氧為其中之一,

僅次干吸煙。該原子年中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)方差是（）

A.136B.50C.86D.222

7.（3分）（2022?泰安一模）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金

屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。

已知：AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2、+。+2H2O

下列說法錯誤的是（）

15%NaCIO溶液（過量）10%我水

預(yù)處理后

的光盤碎片

NaOH溶液調(diào)pH濾液述渣

A.“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，可用水浴加熱

B.為加快“溶解”速率，可采用高溫條件

C.實驗室中過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

D,為提高Ag的回收率，需對“過濾H”的濾渣進(jìn)行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過

濾II的濾液中

8.（3分）（2022?和平區(qū)一模）在二氧化碳合成甲醉的研究中,催化劑是研究的關(guān)鍵。目前

國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了以下CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖。下列說法

錯誤的是（）

H

COi轉(zhuǎn)化成甲靜的催化機理

A.銅元素位于周期表中的ds區(qū)

B.步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C.甲酸乙酯是該過程的催化劑

D.反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程

9.（3分）（2021?焦作模擬）貨幣是充當(dāng)一般等價物的特殊商品，農(nóng)具、牛羊、八/、貝殼

等都曾在不同的歷史時期充當(dāng)過貨幣。卜.列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.貝殼的主要成分與水晶相同

B.羊皮的主要成分屬于蛋白質(zhì)

C.Au、Ag^Cu均屬于過渡元素

D.造紙的原料主要是植物纖維

10.（3分）（2021?廣東模擬）依據(jù)反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+NaCl—NaHCOsI+NH4CL

并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

一石灰石用裝置制取二氧化碳

B.

c.

用裝置分離碳酸氫鈉與母液

11.（3分）（2021秋?海淀區(qū)期末）我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中SO2的濃度限值規(guī)

定如下表所示。研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實驗方法如下：用NaOH溶液吸

收2m3空氣，用0.1mo?L7硫酸調(diào)節(jié)pH,然后用匕溶液將其氧化，測得恰好完全反應(yīng)

時消耗l22.54mg。下列推斷中，不正確的是（）

標(biāo)準(zhǔn)等級一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三級標(biāo)準(zhǔn)

濃度限值（mg??!0-0.150.15?0.500.50?0.70

3）

A.恰好完全反應(yīng)時消耗匕的物質(zhì)的量為1X105mol

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2X10.mol

C.被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg

D.被測空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級標(biāo)準(zhǔn)

12.（3分）（2021?江西模擬）反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）—CH3COOH（g）,在一定條件下

可發(fā)生，該反應(yīng)歷程示意圖如圖所示。有人提出利用電化學(xué)處理，可提高能量的利用率,

下列說法不正確的是（)

OH

C.由圖象可知①一②放出能量并形成了碳碳單鍵

+

D.若設(shè)計為原電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)為：2CO2+8e+8H=

CH3COOH+2H2O

13.（3分）（2021?湖北模擬）利用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）.

在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為2：1充入出和CO,測得平衡混合物中CH30H的體積

分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖所示。

己知：①v正=1<正-x（CO）*x2（H2）,v逆=1（逆?乂（CH3OH）,其中v正、逆為正、逆反

應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的體積分?jǐn)?shù)。

②Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓x體積分?jǐn)?shù)

下列相關(guān)說法錯誤的是（）

41rty

A.該反應(yīng)的△H<0

B.B點與C點的平衡常數(shù)關(guān)系為KB=KC

C.增大體系壓強，k正?k逆的值將增大

D.C點對應(yīng)的平衡常數(shù)KP=冬

14.（3分）（2022?遼寧一模）在實驗室中，用如下圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進(jìn)行

下列實驗，將①中液體逐滴滴入②中，則預(yù)測的現(xiàn)象正確的是（）

選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A酚酸溶液過氧化物溶液始終為紅色

B稀硫酸蘇打溶液立即產(chǎn)生氣泡

C濃鹽酸二氧化鎰產(chǎn)生黃綠色氣體

D濃氨水氯化銀固體溶解

A.AB.BC.CD.D

二.解答題（共5小題，滿分58分）

15.（10分）（2022春?開福區(qū)校級月考）硅元素是現(xiàn)代信息技術(shù)中最重要的元素之一，回答

下列問題。

Gm

（1）若將基態(tài)硅原子最高能級的電子排布圖表示為3P,則它違背了這

一電子排布規(guī)律，X、丫與硅位于同周期，若X、丫的第一電離能（相對大小）中間只有

Si,則X、Y分別是

rojinn

與互為等

（2）以SiO2為基本原料制備粗硅的原理為SiO2+2CSi+2cof,CO

電子體的分子和離子分別為,使Si02固體、co液化需要克服的作用力分別

是、；若Si-o鍵的鍵鍵能為akJ?morl則使ImolSiCh全部變成Si、

0原子至少需要提供的能量是kJ；Si02、石墨兩物質(zhì)中，硅、碳原子雜化類型

分別為。

（3）制備高純度硅的過程中會有?系列中間產(chǎn)物如SiFhCl、SiH2c12、SiHCh.SiCU等

物質(zhì)生成。上述中間產(chǎn)物中屬于正四面體構(gòu)型的是,沸點SHChSiCU

（填“>”或"V”）。

（4）晶體硅的晶胞如圖，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的

位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。則圖中原子①的原子坐標(biāo)是，晶體中硅原子的空間

利用率為（用含”的式子表示）。

16.（9分）（2017春?都江堰市校級期中）工業(yè)上電解儂和食鹽水制取NaOH的工藝流程示

意圖如下:

50%Na0Ki客酒

依據(jù)如圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為:習(xí)慣上

把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做.

（2）①工'也食鹽含Ca2\Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（任寫一

個）：.

②NazOz與FeC”溶液以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的總離子方程式

222

（3）為了有效地除去粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca\Mg\SO4\加入試劑的合理順序為

（選填：a、b、c）；

a.先加NaOH,后加Na2cO3,再加領(lǐng)試劑

b.先加NaOH,后加鎖試劑,再加Na2c03

c.先加領(lǐng)試劑，后加NaOH,再加Na2cO3

（4）電解飽和食鹽水時，收集到0.05molH2，設(shè)溶液體枳恒為1000mL,則電解后溶液

pH為.

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻結(jié)晶、、

（填操作名稱）除去NaCl.

（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止C12與NaOH反應(yīng)；

采用無隔膜電解冷的食鹽水時，。2與NaOH充分接觸，電解槽中的最終產(chǎn)物僅是NaClO

和H2,請寫出無隔膜旦解槽中總的化學(xué)方程式為.

17.（12分）（2022?廣東模擬）過二硫酸鹽［例：（NH4）2S2O8、Na2s2。8］都具有強氧化性,

可作為氧化劑和漂白劑，（NHQ2s2。8被廣泛用于蓄電池工業(yè)，在照相工業(yè)上用來除去

海波。

I.（NH4）2s的制備原理為H2O2+2H2so4+2NH3=（NH4）2S2O8+2H2OO實驗室模擬

制備（NH4）2s2。8的裝置如圖所示。

（1）儀器a的名稱是

（2）充分反應(yīng)后，將B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無水乙雛洗滌，目的

是。

（3）烘干產(chǎn)品時，用紅外燈低溫供干，可能的原因是o

II.（NH4）2s2。8的性質(zhì)及應(yīng)用。

（4）過二硫酸（HHzAO是一種強氧化性酸，在Ag+催化作用下，S2。/-能與MM+在

水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO4?.和MnO4,lmolS2082一能氧化的Mr?+的物質(zhì)的量為

molo過二硫酸錢可用于檢驗廢水中的C產(chǎn)是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會變成橙色（還原

產(chǎn)物為SO42-）,寫出該反應(yīng)的離子方程式。

III.標(biāo)定（NHJ2s2。8溶液的濃度。

（5）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2s2。8,配制成溶液，并用碘量法標(biāo)定該溶液的濃度，移取

20.00mL（NHG2S2O3溶液于錐形瓶中，加入過量的KI,然后加入幾滴淀粉溶液，再用

的Na2s2。3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：l2+2S2O32-=2「+S4O62-。重復(fù)上述操作

三次，平均消耗Na2s2O3溶液的體積為18.40mL,滴定終點時的顏色變化為,

-,

所標(biāo)定的（NH4）2s2。8的濃度為mol*Lo

18.（14分）（2017?寶清縣一模）龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物■■筑卡尼的中間體.

I.已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示.

<1）龍膽酸用酯的分子式為,它的含氧官能團(tuán)名稱為

（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是（填字母）

A.不能發(fā)生消去反應(yīng)B.難溶于水

C.能與溟水反應(yīng)D.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.已知X及其他幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得A中含三個甲基：

D

.

銀

氨

稀

酸

硫

溶

加熱

X液

C4H5.BrC

回答以下問題：

（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能使FeCh溶液顯色③酯類④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.

0

19.（13分）（2021春?湖北期末）化學(xué)反應(yīng)速率與限度在生產(chǎn)生活中的運用廣泛。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量

的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)生成的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），實驗記錄如下表（累計值）：

時間/min12345

氫氣體積/mL50120232290310

在0?Imin、1?2min、2?3min、3?4min、4?5min時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段

是，原因為o

（2）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）;Fe.aCU（S）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,

達(dá)到平衡后，增加Fe的量，其正反應(yīng)速率（填“增大”、“不變”或“減小”，

下同），保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大，其逆反應(yīng)速率o

（3）一定溫度下，將3moi氣體A和Imol氣體B通入一體積為2L的恒容密閉容器中，

發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）。Imin時，測得剩余1.8molA,C的濃度為04moi

*LL

①x=o

②反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）

lmol,L1o

③達(dá)到平衡時，容器內(nèi)混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為po。請用固、p來表

示達(dá)到平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率：。

2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）（2021春?東莞市期末）2021年5月15日，我國“祝融號”火星車及其著陸體，

成功降落火星，邁出了我國星際探測征程的重要一步。下列火星車所涉及的材料中，屬

于金屬材料的是（）

A.太陽能電池復(fù)合材料的成分石墨和硅

B.控溫涂層材料的成分聚酰胺

C.車輪材料鈦合金

D.探測儀鏡頭材料二氧化硅

【考點】金屬材料.

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】A.石墨、Si都屬于非金屬材料；

C3-011

B.聚酰胺的結(jié)構(gòu)簡式L—J/」n，聚酰胺中含有c、H、

0、N元素；

C.鈦合金中含有金屬Ti：

D.二氧化硅的化學(xué)式為SiO2。

【解答】解：A.石墨、Si都是非金屬，所以二者屬于非金屬材料，故A錯誤；

C-4-OH

B.聚酰胺的結(jié)構(gòu)簡式匕—J/」n，聚酰胺中含有c、H、

0、N元素，這些元素都是非金屬元素，所以聚酰胺不屬于金屬材料，屬于有機高分子材

料，故B錯誤；

C.鈦合金中含有金屬Ti,所以鈦合金屬于金屬材料,故C正確；

D.二氧化硅的化學(xué)式為SiO2，SiCh中含有Si、O元素，二者都屬于非金屬元素，所以

二氧化硅屬于非金屬材料，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考杳金屬和非金屬材料，側(cè)重考查基礎(chǔ)知以的掌握和運用能力，明確金屬

和非金屬判斷方法是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)成分，題目簡單。

2.（3分）（2022?海淀區(qū)一模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.N2的結(jié)構(gòu)式：N三N

B.順?2?丁烯的球棍模型：、一

C.CO2的空間填充模型：O

Is2s2p

D.基態(tài)N原子的軌道表示式：加5已：

【考點】球棍模型與比例模型；原子核外電子排布：結(jié)構(gòu)式.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A.氮氣分子中兩個氮原子通過氮氮叁鍵結(jié)合：

B.圖示為反-2-丁烯的球棍模型；

C.二氧化碳為直線形分子；

D.違背洪特規(guī)則。

【解答】解：A.氮氣分子中兩個氮原子通過氮氮叁鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為：N三N,故A正

確；

C.二氧化碳是直線形分子，中心C原子半徑大于0,其空間填充模型為?，故C

錯誤；

D.電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，N原子p軌道有3個電子，分占3

皿印皿

個軌道，其軌道表示式為Is2s2D，故D錯誤;

故選：Ao

【點評】本題考查了常見的化學(xué)用語的表示方法，為高頻考點，明確結(jié)構(gòu)式及球棍模型、

填充模型、基態(tài)核外電子排布規(guī)律等知識即可解答，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫規(guī)則,

題目難度不大。

3.（3分）（2022?石景山區(qū)一模）下列說法正確的是（）

A.室溫"pH相同的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

B.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2含有相同數(shù)目的離子

C.同溫同壓下，和。3的密度相同

23+

D.0.5mol/LNa2SO4溶液中約含有3.01X1O個Na

【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算.

【專題】物質(zhì)的量的計算.

【分析】A.鹽酸為強酸，醋酸為弱酸；

B.lmol氧化鈉中含有2moi鈉離子和imol氧離子，Imol過氧化鈉中含有2mol鈉廊子和

Imol過氧根離子；

C.同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比；

D.題FI未給溶液體積。

【解答】解：A.室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，鹽酸為強酸，完

全電離，HC1濃度等于氫離子濃度，醋酸為弱酸，部分電離，醋酸濃度大于氫離子濃度,

故A錯誤；

B.lmol氧化鈉中含有2moi鈉離子和Imol氧離子，Imol過氧化鈉中含有2mol鈉離子和

Imol過氧根離子，故等物質(zhì)的量的NazO和NazO2含有相同數(shù)目的離子，故B正確；

C.同溫同壓下,02和03的密度比為32g/mol：48g/m同=2：3,故C錯誤;

D.題目未給溶液體積，無法計算離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的U算轉(zhuǎn)化

關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

4.（3分）（2021秋?東莞市期末）化學(xué)方程式屬于符號表征體系。是重要的化學(xué)語言。下列

物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）

A.NazCh與S02反應(yīng)：2Na2Ch+2SO2=2Na2so3+02

B.硫代硫酸鈉溶液中滴入硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO2t+2H2O

占燃

C.鐵在氯氣里燃燒：Fe+Cb八'FeC12

D.少量Fe與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fc（NO3）2+2NOt+4H2O

【考點】化學(xué)方程式的書寫.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.過氧化鈉具有強氧化性，Na2O2與SO2反應(yīng)生成硫酸鈉；

B.硫代硫酸鈉溶液中滴入硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水；

C.鐵在氯氣里燃燒反應(yīng)生成氯化鐵；

D.少量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水。

【解答】解：A.Na2O2與SO2反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=

Na2so4,故A錯誤；

B.硫代硫酸鈉溶液中滴入硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：Na2s2O3+H2s04=Na2sCU+SI+SO2f+2H20，故B正確；

占燃

C.鐵在氯氣里燃燒反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fc+3c匕八2FCC13,

故C錯誤;

D.少量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3

=Fe（NO3）3+NOt+2H2O,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷、化學(xué)方程式書寫和正誤判斷，題

目難度不大。

rs]inn

5.（3分）（2022?浙江）關(guān)于反應(yīng)4cO2+SiH44CO+2H2O+SiO2.下列說法正確的

是（）

A.CO是氧化產(chǎn)物

B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

D.生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8moi電子

【考點】氧化還原反應(yīng).

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

fa]inn

【分析】反應(yīng)4c02+SH4CO+2H2O+SiO2?C元素化合價降低，被還原，H元

素化合價升高，被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8個，據(jù)此進(jìn)行答題。

【解答】A.元素化合價升高對應(yīng)的物質(zhì)是氟化產(chǎn)物，C元素化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物CO

是還原產(chǎn)物，故A錯誤；

B.元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，H元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤：

C.氧化劑是二氧化碳，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的品之比為4：1,故C錯誤；

D.根據(jù)化合價升降可知，生成ImolSQ時,轉(zhuǎn)移8m據(jù)電子,故D正確;

故選：D。

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，考查氧化還原反應(yīng)的概念、電子轉(zhuǎn)移

的計算等知識點是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

6.（3分）（2021秋?吉林期末）某些建筑材料含有放射性元素氨（222^）,會對人體產(chǎn)

生一定危害.研究表明氨的a射線會致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氫為其中之一,

僅次于吸煙。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）

A.136B.50C.86D.222

【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】酷2即，表示質(zhì)子數(shù)為86,質(zhì)量數(shù)為222的一個Rn原子，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子

86

數(shù)+中子數(shù)計算解答.

【解答】解：由氨原子的符號會2即，可知該原子質(zhì)子數(shù)為86,質(zhì)量數(shù)222,依據(jù)質(zhì)量

86

數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=222-86=136,該原子中中子數(shù)和

質(zhì)子數(shù)之差=136-86=50,故選：Bo

【點評】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，題目不難，注意弄清元素符

號中各個上標(biāo)或者下標(biāo)的含義是解題的關(guān)鍵.

7.（3分）（2022?泰安一模）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金

屬層中其他金屬含后過低，而實驗的影響可忽略）。

+

己知：AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3*H2O^Ag（NH3）2+Cl+2H2O

下列說法錯誤的是（）

15%NaCI0漆液（過量）10%氨水

—＞氧化—過述［，溶解過述【I—?..........—?Ag

tII

NaOH溶液調(diào)pH濾液述渣

A.“氧化”階段需在8（）℃條件下進(jìn)行，可用水浴加熱

B.為加快“溶解”速率，可采用高溫條件

C.實驗室中過渡時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

D.為提高Ag的回收率，需對“過濾II”的濾渣進(jìn)行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過

濾II的濾液中

【考點】制備實驗方案的設(shè)計.

【專題】制備實驗綜合.

【分析】由流程可知,氧化時發(fā)生4Ag+4NaCIO+2H2O=4AaCl+4NaOH+O2t.過濾分

離出AgCl、可能含Ag,加氨水發(fā)生AgCI+2NH3?H2O=Ag（NH3）2CI+2H2O,過濾分離

出濾渣為Ag,再加還原劑、過濾分離出Ag,以此來解答。

【解答】解：A.“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，可用水浴加熱，采用水浴加熱可以

加快反應(yīng)速率，且防止NaClO受熱溫度過高而分解，故A正確；

B.為加快“溶解”速率，不能選高溫，易導(dǎo)致氨氣逸出，故B錯誤：

C.過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；

D.“過濾II”的濾渣含Ag,為提高Ag的回收率，需對“過濾H”的濾渣進(jìn)行洗滌，并

將洗滌后的濾液合并入過濾H的濾液中，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合

物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，

題目難度不大。

8.（3分）（2022?和平區(qū)一模）在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前

國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了以下CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖。下丸說法

錯誤的是（）

H

CO：轉(zhuǎn)化成甲肝的催化機理

A.銅元素位于周期表中的ds區(qū)

B.步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C.甲酸乙酯是該過程的催化劑

D.反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程

【考點】催化劑的作莊.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.ds區(qū)主要包括第IB族和第IIB族；

B.由圖可知步驟④生成了新物質(zhì)；

C.催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，由圖可知甲酸乙酯只有生成，沒有消耗；

D.催化劑可以加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)機理。

【解答】解：A.銅元素位于周期表中第四周期第IB族，ds區(qū)主要包括第IB族和第II

B族，故A正確：

B.由圖可知步驟④中的C-0和H-0鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物（H-

O-M）和甲酸乙酯，故B正確；

C.催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸

乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙脂不是催化劑，故c錯誤；

D.催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，故D正確。

故選：Co

【點評】本題主要考查銅在周期表中的位置以及周期表的分區(qū)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵

斷裂，新鍵形成，催化劑參與反應(yīng)的本質(zhì)，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大。

9.（3分）（2021?焦作模擬）貨幣是充當(dāng)一股等價物的特殊商品，農(nóng)具、牛羊、石器、貝殼

等都曾在不同的歷史時期充當(dāng)過貨幣。下列有關(guān)說法錯誤的是（)

A.貝殼的主要成分與水晶相同

B.羊皮的主要成分屬于蛋白質(zhì)

C.Au、Ag、Cu均屬于過渡元素

D.造紙的原料主要是植物纖維

【考點】硅和二氧化硅.

【專題】碳族元素.

【分析】A.貝殼的主要成分為碳酸鈣，水晶的主要成分為二氧化硅；

B.各種動物皮毛的主要成分為蛋白質(zhì)；

C.IB?VIIB以及vm族均屬于過渡元素：

D.造紙的原料主要各種植物材料，主要成分為纖維。

【解答】解：A.貝殼的主要成分為碳酸鈣，水晶的主要成分二氧化硅，兩者成分不同,

故A錯誤：

B.各種動物皮毛的主要成分為蛋白質(zhì)，羊皮的主要成分屬于蛋白質(zhì)，故B正確；

C.Au、Ag、Cu屬于IB?VI1B以及VIII族，三者均屬于過渡元素，故C正確；

D.造紙的原料主要各種植物材料，主要成分為纖維，所以造紙的原料主要是植物纖維,

故D正確：

故選：Ao

【點評】本題主要考查物質(zhì)的組成，難度不大，解題的關(guān)鍵是熟悉常見材料的組成成分,

注意日常學(xué)習(xí)中的積累。

10.（3分）（2021?廣東模擬）依據(jù)反應(yīng)原理:NH3+CO2+H2O+NaCl—NaHCO3I+NH4C1,

并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

MH：

C.

【考點】化學(xué)實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.加熱固體制取氣體時，試管口要低于試管底；

B.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進(jìn)一步反應(yīng)；

C.氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置；

D.過濾時需要用玻璃棒引流.

【解答】解：A.加熱固體制取氣體時，試管口要低于試管底，否則生成的水蒸氣冷凝會

倒流而炸裂試管，故A錯誤；

B.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進(jìn)一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和碳

酸鈣制取二氧化碳，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置有緩沖作用，能防止倒

吸，故c正確；

D.過濾時需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導(dǎo)致濾紙損壞，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作，明確實驗原理

及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評價，易錯選項是B.

11.（3分）（2021秋?海淀區(qū)期末）我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中SO2的濃度限值規(guī)

定如下表所示。研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實驗方法如下：用NaOH溶液吸

收2m3空氣，用0.1mo?Lr硫酸調(diào)節(jié)pH,然后用k溶液將其氧化，測得恰好完全反應(yīng)

時消耗h2.54mg。下列推斷中，不正確的是（）

標(biāo)準(zhǔn)等級一級標(biāo)準(zhǔn)一級標(biāo)準(zhǔn)三級標(biāo)準(zhǔn)

濃度限值(nig-ni'0?0.150.15?0.500.50?0.70

3)

5

A.恰好完全反應(yīng)時消耗12的物質(zhì)的量為IX10'mo]

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2X10-5mo]

C.被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg

D.被測空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級標(biāo)準(zhǔn)

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.

【專題】定量測定與誤差分析.

一3

【分析】n(I?)=2?54X.Og=ixio-5moi,由常息可知，I元素的化合價由0降低

254g/mol

為7價，得到電子為1X105moix[0?(-1)]X2=2X10'5mol,S元素的化合價由

一5

+4價升高為+6價，由得失電子守怛可知，n(55)=2X10―5121=1x10-5mol,其

6-4

質(zhì)量為1X10'5molX64g/mol=0.64mg,以此來解答。

-3

【解答】解：A.恰好完全反應(yīng)時消耗12的物質(zhì)的最為n(12)=2.54X1°g=|xio

254g/mol

5mol＞故A正確；

B.I元素的化合價由0降低為-1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為IX|()-5mo]x[0-(-1)]X2

=2X105moh故B正確；

一5

C.S元素的化合價由+4價升高為+6價，由得失電子守恒可知，n(SO2)=2X1QmQ1

6-4

=1X105mo1,其質(zhì)量為lX10-5moix64gzmol=0.64mg,故C正確;

D.結(jié)合選項C可知，該空氣中S5的濃度為上空邑=0.32mg?m3,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，

2m3

被測空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了二級標(biāo)準(zhǔn).故D錯誤：

故選：D。

【點評】本題考查探究物質(zhì)組成與含量的方法，為高頻考點，把握元素的化合價變化、

得失電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難

度不大。

12.(3分)(2021?江西模擬)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=CH3coOH(g),在一定條件下

可發(fā)生，該反應(yīng)歷程示意圖如圖所示“有人提出利用電化學(xué)處理，可提高能量的利用率,

下列說法不正確的是()

B.使用催化劑，可降低活化能和焰變，加快反應(yīng)速率

C.由圖象可知①一②放出能量并形成了碳碳單鍵

D.若設(shè)計為原電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)為：2co2+8c+8H+-

CH3COOH+2H2O

【考點】探究化學(xué)反應(yīng)機理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】A.原電池裝置，負(fù)極在反應(yīng)中失電子，價態(tài)升高作還原劑；

B.催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變焰變：

C.由圖象可知，甲烷分子中一個碳?xì)滏I發(fā)生斷裂，甲烷中的碳原子與二氧化碳中的碳原

子結(jié)合；

D.由反應(yīng)C&(g)+CO2(g)—CH3COOH(g)可知，CO2中碳元素由+4價降為0價，

得電子作正極，結(jié)合溶液酸堿性條件，電極反應(yīng)式為2co2+8e.+8H+—CH3coOH+2H20。

【解答】解：A.由反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)—CH3COOH(g)可知，甲烷生成CH3COOH,

碳元素由?4價升高為。價，故通入甲烷的電極為負(fù)極，故A正確：

B.催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)焰變，反應(yīng)焰

變由反應(yīng)物的總能最和生成物的總能最大小決定，故B錯誤；

C.由分析可知，甲烷分子中一個碳?xì)滏I斷裂后，與二氧化碳中的碳原子結(jié)合形成形成碳

碳單鍵，故C正確；

+

D.由分析可知，通入CO2的一極作正極，電極反應(yīng)式為2CO2+8e'+8H—

CH3COOH+2H2O,故D正確；

故選:Bo

【點評】本題考查反應(yīng)機理，題目難度不大，注意分析圖象中物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化是解題的關(guān)

鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

13.(3分)(2021?湖北模擬)利用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g).

在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為2：I充入H2和CO,測得平衡混合物中CH30H的體積

分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖所示。

已知：①VjE=kiE?x(CO)*x2(H2)?V逆=kj￡?x(CH3OH),其中v正、逆為正、逆反

應(yīng)速率，k小k逆為速率常數(shù)，x為各組分的體積分?jǐn)?shù)。

②Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓x體積分?jǐn)?shù)

下列相關(guān)說法錯誤的是()

工

士

2503003504(?650500550

A.該反應(yīng)的△HVO

B.B點與C點的平衡常數(shù)關(guān)系為KB=KC

C.增大體系壓強，k正?k逆的值將增大

D.C點對應(yīng)的平衡常數(shù)KF-4

^2

【考點】化學(xué)平衡的計算.

【專題】化學(xué)平衡計算.

【分析】A.由圖可知升高溫度時CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小，則升高溫度平衡逆向移動：

B.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；

C.速率常數(shù)與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)；

D.物質(zhì)的品之比為2：1充入H2和CO,設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、Imol,則

2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)

開始210

轉(zhuǎn)化2xxx

平衡2-2x1-xx

C點、CH30H的體積分?jǐn)?shù)為50%,則------2--------X100%=50%,以此計算平衡常數(shù)KPo

2-2x+l-x+x

【解答】解：A.由圖可知升高溫度時CHaOH的體積分?jǐn)?shù)減小，則升高溫度平衡逆向移動,

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0,故A正確；

B.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則B點與C點溫度相同，平衡常數(shù)關(guān)系為KB=KC，故B正確;

C.速率常數(shù)與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)，則增大體系壓強，k正?k逆的值不變，故C錯誤；

D.物質(zhì)的量之比為2：1充入H2和CO,設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、Imol,則

2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)

開始210

轉(zhuǎn)化2xxx

平衡2-2x1-xx

C點CH30H的體積分?jǐn)?shù)為50%,則------乙---------X10()%=50%,解得x=0.75mo：,則

2-2x+l-x+x

ML

15XPy207

C點對應(yīng)的平衡常數(shù)KP——————-----二4故D正確;

2

(f|xp2)x^fxp2

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡移動、平衡常數(shù)及計算為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的難點，題FI難度中等。

14.（3分）（2022?遼寧一模）在實驗室中，用如下圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進(jìn)行

下列實驗，將①中液體逐滴滴入②中，則預(yù)測的現(xiàn)象正確的是（）

選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A酚酸溶液過氧化鈉溶液始終為紅色

B稀硫酸蘇打溶液立即產(chǎn)生氣泡

C濃鹽酸二氧化鎰產(chǎn)生黃綠色氣體

D濃氨水氯化銀固體溶解

A.AB.BC.CD.D

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計.

【專題】無機實驗綜合.

【分析】A.Na2O2與H20反應(yīng)生成NaOH溶液，同時NazCh具有強氧化性而有漂白性,

據(jù)此分析；

B.稀硫酸逐滴滴加到碳酸鈉溶液中，注意反應(yīng)分步進(jìn)行?；

C.濃鹽酸和二氧化鋅在常溫不反應(yīng)；

D.濃氨水滴入氯化銀固體會生成可溶于水的Ag(NH3)2CI0

【解答】解：A.將酚歆溶液滴加到過氧化鈉固體中，由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH

溶液，能使溶液變?yōu)榧t色，同時Na2O2具有強氧化性而有漂白性，則溶液又會褪色，故

A錯誤；

B.稀硫酸逐滴滴加到碳酸鈉溶液中，由于反應(yīng)2Na2co3+H2sO4=Na2SCU+2NaHCO3、

2NaHCO3+H2so4=Na2so4+2H2O+2CO2t,則觀察到一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后才

有氣泡產(chǎn)牛，故B錯誤：

C.濃鹽酸滴加到二氧化錦固體中，不加熱，不產(chǎn)生黃綠色氣體C12,故C錯誤：

D.濃氨水滴入氯化銀固體中，由于發(fā)生反應(yīng)：AgCH2NH3?H2O=Ag(NH3)2。+2H2。,

故固體溶解，故D正確；

故選：D。

【點評】本題綜合考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力