2022年高考化學(xué)仿真模擬卷06（乙卷地區(qū)專用）

【仿真演練·二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷06（乙卷地區(qū)專用）一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀A本草經(jīng)集注記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起云是真硝石也利用物理方法可以檢驗(yàn)鈉鹽和鉀鹽B“司南之杓勺，投之于地，其柢勺柄指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4C本草圖經(jīng)在綠礬項(xiàng)記載:“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”因?yàn)榫G礬能電離出H+，所以“味酸”D蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)【答案】C【解析】A．鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)是物理變化，故A正確；B．司南中“杓”的材質(zhì)為有磁性的物質(zhì)，四氧化三鐵具有磁性，所以司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4，故B正確；C．綠礬的主要成分為FeSO4·7H2O，F(xiàn)eSO4·7H2O是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離生成亞鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+，“味酸”是因?yàn)閬嗚F離子水解顯酸性，故C錯(cuò)誤；D．酒放置時(shí)間長(zhǎng)，少量的乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯

類物質(zhì)具有香味，所以產(chǎn)生香味主要是因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)，故D正確；答案選C。8．下列化學(xué)或離子方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．在空氣中放置一段時(shí)間，由淡黃色變?yōu)榘咨築．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”：C．在空氣中迅速變成灰綠色最后變成紅褐色：D．向懸濁液中滴加足量溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：【答案】A【解析】A．呈淡黃色，在空氣中放置后變?yōu)榘咨?，是因?yàn)槲湛諝庵械腃O2和H2O轉(zhuǎn)化成了Na2CO3和NaOH，故A錯(cuò)誤；B．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”是指鐵置換出銅：，故B正確；C．在空氣中被氧氣氧化生成了，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，故C正確；D．向懸濁液中滴加足量溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選A。9．某興趣小組以過氧化鈉為對(duì)象進(jìn)行探究：“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。下列敘述中不正確的是A．裝入藥品后，滴加稀硫酸，打開K1，關(guān)閉K2，一段時(shí)間后，加熱銅絲B．X中應(yīng)加入試劑為濃硫酸C．若打開K2，關(guān)閉K1，玻璃管中的銅絲由紅變黑的現(xiàn)象時(shí)，則證明“有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)”產(chǎn)生了O2D．若關(guān)閉K2，打開K1，實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”【答案】C【解析】A．裝入藥品后，滴加稀硫酸，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2，打開K1，關(guān)閉K2，濃硫酸將CO2氣體干燥，先用CO2排進(jìn)裝置內(nèi)的O2，一段時(shí)間后，再加熱銅絲，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，能夠干燥除去CO2氣體中的水蒸氣，防止其與銅反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證，B正確；C．若打開K2，關(guān)閉K1，玻璃管中的銅絲由紅變黑的現(xiàn)象時(shí)，則證明有O2生成。由于Na2O2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生了O2，因此不能證明“有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則可得出結(jié)論“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”，在沒H2O的情況下，沒有生成O2，說明干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10．二氫紫羅蘭酮是我國允許使用的食品香料，主要用以配制樹莓香精。二氫紫羅蘭酮(X)可在還原劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)得到二氫紫羅蘭醇(Y)，下列說法正確的是A．X的分子式為 B．X和Y均可使溴水褪色C．Y中所有碳原子可能共平面 D．Y的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物【答案】B【解析】A．X的分子式為，故A錯(cuò)誤；B．X和Y都有碳碳雙鍵，故都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故B正確；C．Y中存在飽和碳原子，不滿足所有碳原子共平面，故C錯(cuò)誤；D．Y的不飽和度沒有4，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)中不滿足有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X與Z同主族，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W最高正價(jià)相差6.下列說法正確的是A．X、Z兩元素間可形成共價(jià)鍵B．非金屬性Y＜WC．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z＜WD．Y、W形成的某種化合物可用于消毒殺菌【答案】D【分析】Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6，則Z位于IA族，W位于VIIA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2，若為H2O，H位于IA族，與Z位于同一主族，所以X、Y形成的化合物為H2O，則X為H、Y為O元素；Z、W的原子序數(shù)大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na，W為Cl元素?！窘馕觥緼．Na與H形成的NaH中是離子鍵，A錯(cuò)誤；B．由化合物HClO中O顯負(fù)價(jià)Cl顯正價(jià)知非金屬O＞Cl，B錯(cuò)誤；C．O2、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此半徑O2＞Na+，C錯(cuò)誤；D．ClO2有強(qiáng)氧化性，是常用的自來水消毒殺菌劑，D正確；故選D。12．光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OH，且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH的定向通過。下列說法正確的是A．該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式只有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．再生池中的反應(yīng)為2V2++2H2O=2V3++2OH+H2↑C．當(dāng)陽極生成22.4LO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH)基本不變【答案】D【解析】A．有光能等其他能量的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)環(huán)境為酸性環(huán)境，電極反應(yīng)中不會(huì)生成，B錯(cuò)誤；C．沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C錯(cuò)誤；D．由于水能電離出和，所以基本不變，D正確。故選D。13．硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中溫度B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲的關(guān)系為：C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動(dòng)D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動(dòng)【答案】B【解析】A．根據(jù)題干信息CdS(s)Cd2+(aq)+S2(aq)可知CdS在水中溶解過程是一個(gè)吸熱過程，升高溫度平衡正向移動(dòng)，故Ksp=c(Cd2+)?c(S2)增大，從圖中可知T1＜T2，A正確；

B．圖象中m、n、p點(diǎn)均為在溫度T1下所測(cè)離子濃度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B錯(cuò)誤；

C．m點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固體，平衡逆向移動(dòng)，c(S2)增大，c(Cd2+)減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)，C正確；

D．平衡CdS(s)?Cd2++S2正向吸熱，溫度降低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液溶解度下降，說明溶液中c(S2)和c(Cd2+)同時(shí)減小，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)，D正確；

故答案為：B。三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26．（14分）鋰在新能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。從粉煤灰(含、、、等)中回收提取鋁、鋰元素的化合物的流程如下圖所示：已知：碳酸鋰的溶解度()見下表。溫度/℃0102030405060801001.541.431.331.251.171.081.010.850.72回答下列問題（1）“粉碎”的目的是___________，濾渣1的成分主要是___________(填化學(xué)式)。（2）“調(diào)”的目的是沉淀、。當(dāng)離子濃度時(shí)表示該離子沉淀完全。常溫下，為了使、沉淀完全，調(diào)節(jié)的最小值約為___________。(已知：，，)（3）從濾渣2中分離出，可用下圖所示方法，試劑是___________，“步驟2”中發(fā)生反應(yīng)生成的離子反應(yīng)方程式為___________。

（4）“沉鋰”中的“一系列操作”依次為___________、___________、洗滌、干燥，母液中的主要成分為___________(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)其陰離子的方法為___________?！敬鸢浮浚?）加快反應(yīng)速率（2）4.7（3）NaOH溶液CO2+AlO+2H2O=HCO+Al(OH)3↓（4）蒸發(fā)濃縮趁熱過濾(NH4)2SO4加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明含有【分析】粉煤灰粉碎后，用稀硫酸“酸浸”，、、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸鋰，不溶于硫酸，濾渣1是；濾液中加氨水調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，除去Al3+、Fe3+，過濾后，向?yàn)V液中加入碳酸銨生成碳酸鋰，過濾、洗滌、干燥，可得固體碳酸鋰。（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，“粉碎”增大反應(yīng)物的接觸面積，能加快反應(yīng)速率；不溶于硫酸，濾渣1是；（2）沉淀完全時(shí)，氫氧根離子濃度為，沉淀完全時(shí)，氫氧根離子濃度為；常溫下，為了使、沉淀完全，氫離子濃度最大是，的最小值約為4.7；（3）濾渣2中含有氫氧化鋁和氫氧化鐵，加入氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾后，向?yàn)V液中通入過量二氧化碳可生成氫氧化鋁沉淀，所以試劑是NaOH溶液，“步驟2”中，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO2+AlO+2H2O=HCO+Al(OH)3↓；（4）碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，“沉鋰”中的“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥，硫酸鋰和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鋰和硫酸銨，所以母液中的主要成分為(NH4)2SO4，溶液中的陰離子是，檢驗(yàn)其陰離子的方法為：加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明含有。27．（15分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗稱摩爾鹽，用途十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室通常用如圖所示裝置制備FeSO4溶液后，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng)制備摩爾鹽。已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。（1）制備FeSO4用圖示裝置制備FeSO4。儀器a的名稱是___________，該實(shí)驗(yàn)不用明火加熱的原因是___________。將0.7g鐵粉加入錐形瓶中，放入15mL1mol·L?1H2SO4溶液，保持溫度在50℃～60℃之間反應(yīng)，待無明顯氣泡產(chǎn)生后停止加熱，趁熱過濾。（2）制備摩爾鹽向?yàn)V液中加入適量(NH4)2SO4飽和溶液，70℃～80℃水浴加熱，保持溶液pH為1～2，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫即得晶體，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體。蒸發(fā)濃縮時(shí)，如果溶液pH太高或用玻璃棒攪拌，均可能導(dǎo)致溶液變黃，其原因是___________。選用乙醇洗滌晶體的目的是___________。（3）尾氣吸收由于加入的鐵粉不純，反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量H2S、PH3氣體，故需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）產(chǎn)品檢驗(yàn)稱取摩爾鹽產(chǎn)品3.920g溶于稀硫酸中，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入錐形瓶，用0.02000mol·L?1的KMnO4溶液滴定(還原產(chǎn)物為Mn2+，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))，三次平均消耗24.30mL的KMnO4溶液。①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。②酸性高錳酸鉀溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是___________。③產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為392)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。④實(shí)驗(yàn)過程中的下列操作，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．取用的晶體不夠干燥 B．容量瓶定容時(shí)俯視刻度線C．滴定管未用待盛溶液潤洗 D．滴定完成后，滴定管尖嘴處留有氣泡【答案】（1）分液漏斗產(chǎn)生的氫氣易燃易爆（2）Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+減少洗滌晶體時(shí)的溶解損失，使晶體易于干燥（3）Cu2+＋H2S=2H+＋CuS↓（4）溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色MnO＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O97.20%BC【解析】（1）根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，儀器a為分液漏斗；制備FeSO4的反應(yīng)原理為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，實(shí)驗(yàn)不用明火加熱的原因是產(chǎn)生的氫氣易燃易爆；故答案為：分液漏斗；產(chǎn)生的氫氣易燃易爆。（2）由于Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，溶液pH太高或用玻璃棒攪拌，F(xiàn)e2+被空氣中的O2氧化為Fe3+，均可能導(dǎo)致溶液變黃；硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，故選用乙醇洗滌晶體的目的是減少洗滌晶體時(shí)的溶解損失，使晶體易于干燥；故答案為：Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+；減少洗滌晶體時(shí)的溶解損失，使晶體易于干燥。（3）CuSO4溶液吸收H2S時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色CuS沉淀和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+；故答案為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。（4）①由于KMnO4溶液本身有顏色，故滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色；故答案為：溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色；②酸性高錳酸鉀溶液與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+、Fe3+，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為MnO＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O；故答案為：MnO＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O；③根據(jù)MnO＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，25.00mL溶液中Fe2+物質(zhì)的量n(Fe2+)=5n(MnO)=5×0.02000mol/L×0.0243L=0.00243mol，100mL溶液中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量為0.00243mol××392g/mol=3.81024g，產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=97.20%；故答案為：97.20%；④A．取用的晶體不夠干燥，則消耗的KMnO4溶液的體積偏小，所測(cè)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，A不符合題意；B．容量瓶定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高，則消耗的KMnO4溶液的體積偏大，所測(cè)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，B符合題意；C．滴定管未用待盛溶液潤洗，消耗的KMnO4溶液的體積偏大，所測(cè)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C符合題意；D．滴定完成后，滴定管尖嘴處留有氣泡，所測(cè)KMnO4溶液的體積偏小，所測(cè)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D不符合題意；答案選BC。28．（14分）工業(yè)廢氣和機(jī)動(dòng)車尾氣排放的氮氧化物()是大氣中細(xì)顆粒物()的主要前體物之一，還可產(chǎn)生光化學(xué)煙霧和硝酸型酸雨，嚴(yán)重危害人類生命健康和破壞生態(tài)環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種脫硝方法是利用臭氧將氧化為高價(jià)態(tài)氮氧化物，然后溶解在液相中。氧化反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ．①在298K，時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的活化能為，則其逆反應(yīng)的活化能為___________。②在2L密閉容器中充入和，在不同溫度下，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖甲所示。i．反應(yīng)Ⅱ的______0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，a點(diǎn)的正_____b點(diǎn)的正，a點(diǎn)的正_____逆。ii．圖甲中，T2℃時(shí)，若考慮，平衡后，和的平衡分壓相同，則反應(yīng)Ⅱ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx=___________(保留兩位小數(shù)，不考慮反應(yīng)Ⅰ的影響)。iii．對(duì)反應(yīng)體系無限加壓，得平衡時(shí)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示。壓強(qiáng)增大至之后，的平衡轉(zhuǎn)化率不再增大的原因是___________。（2）一種固溶體催化劑選擇性催化還原的原理如下。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②反應(yīng)的催化劑為___________(填標(biāo)號(hào))。【答案】（1）211.6小于小于大于0.21壓強(qiáng)增大至之后，、均變?yōu)榉菤鈶B(tài)物質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ變?yōu)榉磻?yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，不再增大（2）1【解析】（1）①正反應(yīng)的活化能—逆反應(yīng)的活化能，逆反應(yīng)的活化能為，故答案為：211.6；②i．分析圖甲，溫度越高增大，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，小于0，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度比b點(diǎn)的低，a點(diǎn)的小于b點(diǎn)的，a點(diǎn)的高于平衡時(shí)的，有正向移動(dòng)的趨勢(shì)，所以a點(diǎn)的大于，故答案為：小于；小于；大于；ii．根據(jù)三段式分析：，，和的平衡分壓相同，即，平衡時(shí)，，計(jì)算可得。、、、、的物質(zhì)的量分別為、、、、，總物質(zhì)的量為，求出各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可求得，故答案為：0.21；iii．對(duì)反應(yīng)體系無限加壓，壓強(qiáng)增大至之后，的平衡轉(zhuǎn)化率不再增大的可能原因是壓強(qiáng)增大至之后，、均變?yōu)榉菤鈶B(tài)物質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ變?yōu)榉磻?yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，不再增大，故答案為：壓強(qiáng)增大至之后，、均變?yōu)榉菤鈶B(tài)物質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ變?yōu)榉磻?yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，不再增大；（2）①由催化過程分析可得，和在中間產(chǎn)物中始終按照1：1的關(guān)系存在，配平可得，故答案為：；②與反應(yīng)物一同參與反應(yīng)，最后又生成的為催化劑，則標(biāo)號(hào)1為催化劑，故答案為：1。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是一種天然礦石。中國在商代或更早就掌握了由它冶煉銅的技術(shù)。醫(yī)藥上，黃銅礦有促進(jìn)骨折愈合的作用。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Cu+比Cu2+穩(wěn)定的原因是__________________。（2）SO的空間構(gòu)型為____________，與SO互為等電子體的離子是_________(寫出一種化學(xué)式即可)。（3）圖為某陽離子的結(jié)構(gòu)，加熱時(shí)該離子先失去的配位體是_________(填化學(xué)式)，原因是_________。（4）四方晶系的CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①CuFeS2中各元素電負(fù)性數(shù)值從小到大的順序?yàn)開________，晶胞中S原子的雜化方式為_________。②晶胞中Cu和Fe的投影位置如圖2所示。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm3。③以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2的坐標(biāo)為____________。晶體中距離Fe最近的S有______個(gè)?！敬鸢浮浚?）Cu+的價(jià)電子為3d10，為全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定，Cu2+的價(jià)電子為3d9，較不穩(wěn)定（2）三角錐形PO(或ClO等)（3）H2OO的電負(fù)性強(qiáng)于N元素，NH3更容易提供孤電子對(duì)，NH3的配位能力強(qiáng)（4）Fe＜Cu＜Ssp3(，1，)4【分析】（1）基態(tài)Cu+比Cu2+穩(wěn)定的原因是Cu+的價(jià)電子為3d10，為全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定，Cu2+的價(jià)電子為3d9，較不穩(wěn)定；故答案為：Cu+的價(jià)電子為3d10，為全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定，Cu2+的價(jià)電子為3d9，較不穩(wěn)定。（2）SO的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其空間構(gòu)型為三角錐形，根據(jù)等電子原理S=P－=Cl＋，因此與SO互為等電子體的離子是PO(或ClO等)；故答案為：三角錐形；PO(或ClO等)。（3）圖為某陽離子的結(jié)構(gòu)，其配體分別為上下水分子，四周為氨氣分子，由于氧的電負(fù)性較大，N電負(fù)性比O小，氨氣與銅離子形成配位鍵比水與銅離子形成配位鍵穩(wěn)定，因此加熱時(shí)該離子先失去的配位體是H2O，原因是O的電負(fù)性強(qiáng)于N元素，NH3更容易提供孤電子對(duì)，NH3的配位能力強(qiáng)；故答案為：H2O；O的電負(fù)性強(qiáng)于N元素，NH3更容易提供孤電子對(duì)，NH3的配位能力強(qiáng)。（4）①根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此CuFeS2中各元素電負(fù)性數(shù)值從小到大的順序?yàn)镕e＜Cu＜S，從圖中可以看出S周圍都連了四個(gè)價(jià)鍵，因此晶胞中S原子的雜化方式為sp3；故答案為：Fe＜Cu＜S；sp3。②晶胞中Cu和Fe的投影位置如圖2所示，銅原子有，鐵原子有，硫原子有8個(gè)。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為；故答案為：。③根據(jù)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如圖1中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2的坐標(biāo)為(，1，)，根據(jù)圖中頂點(diǎn)Fe與硫的關(guān)系得到晶體中距離Fe最近的S有4個(gè)；故答案為：(，1，)；4。36．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）PBAT(聚已二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：已知：RCH3RCNRCOOHRCH=CH2RCOOH+CO2回答下列問題：（1）B的官能團(tuán)名稱為___________，G的化學(xué)名稱為___________（2）①的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為