334溶液中的離子濃度比較（精講課件）-高二化學(xué)學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（人教版2019選擇性必修1）

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第四課時(shí)溶液中的離子濃度比較第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡【考綱要求】能綜合運(yùn)用電離平衡和水解平衡原理，判斷溶液中粒子濃度大小關(guān)系。知識(shí)導(dǎo)航一．溶液中粒子濃度關(guān)系判斷的理論基礎(chǔ)1．電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離。如氨水中NH3·H2O、NH4+、OH－濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度)。如H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋濃度的大小關(guān)系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)2．水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(水解相互促進(jìn)的離子除外)，但由于水的電離，使水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中NH4+、Cl－、NH3·H2O、H＋濃度的大小關(guān)系是c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(NH3·H2O)(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3濃度的大小關(guān)系是c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)二．把握三種守恒，明確等量關(guān)系1．電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液均呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中的離子有Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH－，其存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)二．把握三種守恒，明確等量關(guān)系2．物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類(lèi)增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)二．把握三種守恒，明確等量關(guān)系3．質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況如圖所示：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)二．把握三種守恒，明確等量關(guān)系3．質(zhì)子守恒規(guī)律質(zhì)子守恒式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。Na2S水溶液中電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，物料守恒式為c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，以上兩式通過(guò)變換，消去沒(méi)有參與變化的Na＋，即可得到質(zhì)子守恒式:c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)三．溶液中離子濃度的比較應(yīng)用1．Na2CO3溶液中電荷守恒和物料守恒關(guān)系式分別是什么？電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，物料守恒式為c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]三．溶液中離子濃度的比較應(yīng)用2．0.1mol·L－1NaCN和0.1mol·L－1HCN的混合液顯堿性，則c(Na＋)、c(CN－)、c(OH－)、c(H＋)、c(HCN)的大小順序如何？若不考慮HCN電離和CN－水解，c(Na＋)＝c(CN－)＝c(HCN)，混合液顯堿性，說(shuō)明水解程度大于電離程度，則c(CN－)減小，c(HCN)增大，順序?yàn)閏(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。三．溶液中離子濃度的比較應(yīng)用3.不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響。例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的順序：c>a>b三．溶液中離子濃度的比較應(yīng)用4.同一溶液中不同離子濃度的大小比較三．溶液中離子濃度的比較應(yīng)用4.同一溶液中不同離子濃度的大小比較效果檢測(cè)1.在0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()A．水；c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol·L－1鹽酸；c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．0.1mol·L－1醋酸；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1氫氧化鈉；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】B2．4種混合溶液：分別由等體積0.1mol/L的兩溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa

②NH4Cl與HCl

③NH4Cl與NaCl

④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)，下列各項(xiàng)排序正確的是A．c(NH4+)：①＜③＜②＜④ B．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④C．pH：②＜①＜④＜③

D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②【答案】A3．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子濃度的關(guān)系不正確的是A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D．c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)【答案】D4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)>c(H＋)B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：

c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

c(Na＋)>c(SO42-