第1講物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積（原卷版）-2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí)

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪·夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練第1講物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾質(zhì)量(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2．能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！局R(shí)精講】1．物質(zhì)的量(n)（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為mol。（2）數(shù)值：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。（3）描述對(duì)象：微觀粒子(如電子、質(zhì)子、中子、分子、原子、離子等)或微觀粒子的特定組合(如原子團(tuán)、官能團(tuán)等)。（4）使用注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，在表述時(shí)不可增減，不能將其理解成“物質(zhì)的數(shù)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”。②物質(zhì)的量作為研究微觀粒子與宏觀物質(zhì)的橋梁，其單位摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯(cuò)誤說(shuō)法。③在化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)不僅表示反應(yīng)物和生成物之間微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系，還可表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系。如2H2＋O2=2H2O，既可以理解成2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，也可以說(shuō)2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水。在化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于微粒數(shù)之比，也等于物質(zhì)的量之比。2．阿伏加德羅常數(shù)(NA)（1）概念：1mol任何粒子所含的微粒數(shù)，通常用6.02×1023mol－1表示。（2）物質(zhì)的量(n)、微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)的關(guān)系為：n＝eq\f(N,NA)或N＝n·NA或NA＝eq\f(N,n)。（3）使用注意事項(xiàng)：阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023不能等同，阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù)，它有單位，其單位為“mol1”，而6.02×1023只是一個(gè)近似值，它無(wú)單位?！纠}1】某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是()①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(12a,b)②mg該硫原子的物質(zhì)的量為eq\f(m,aNA)mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA．①③ B．②④C．①② D．②③3．摩爾質(zhì)量(M)（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位：g/mol。（2）數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為：n＝eq\f(m,M)或m＝n·M或M＝eq\f(m,n)。（4）概念區(qū)別：摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的，但三者的含義不同，單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位是1,1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。【例題2】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子()(2)12g12C中所含碳原子的數(shù)目為6.02×1023()(3)氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56g()(4)1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()(5)1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1()(6)氖氣的摩爾質(zhì)量(g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量()(7)1molH2O中含有2mol氫和1mol氧()(8)58.5gNaCl晶體中所含的粒子數(shù)目約為6.02×1023()(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣與22.4L苯中所含分子數(shù)均為NA()(10)11gCO2的體積為5.6L()4．影響物質(zhì)體積大小的因素影響物質(zhì)體積的因素有粒子數(shù)目的多少，粒子大小，粒子間距離。在粒子數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積大小主要由粒子本身大小決定，氣體體積主要由粒子間距離決定，而氣體的粒子間距離又由溫度和壓強(qiáng)決定?！纠}3】下列說(shuō)法中正確的是()A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C．在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同5．氣體摩爾體積(Vm)（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積（即一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol的氣體所占的體積），單位為L(zhǎng)·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。（2）特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)下，Vm為22.4L·mol－1。（3）氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為n＝eq\f(V,Vm)。（4）使用注意事項(xiàng)：①使用對(duì)象必須是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。如水、酒精、SO3、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算。②22.4L·mol－1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。故1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202kPa時(shí)，Vm也為22.4L·mol－1?！纠}4】已知：①6.72LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)②1.204×1023個(gè)H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是()A．體積大小：④＞③＞②＞①B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大?。孩埽劲冢劲郏劲貲．質(zhì)量大?。孩埽劲冢劲伲劲邸纠}41】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA) B．eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a) D．eq\f(22.4pb,aNA)6．阿伏加德羅定律（1）含義：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?？煽偨Y(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，即具有相同的物質(zhì)的量。（2）阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量與其體積成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比（3）使用注意事項(xiàng)：①“任何氣體”既包括單一氣體，也包括混合氣體。②推論不必死記硬背，可由pV＝nRT(理想氣體狀態(tài)方程)進(jìn)行推導(dǎo)?！纠}5】等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()（雙選）A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶27．求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法（1）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。（2）根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。（3）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。（4）根據(jù)同溫同壓下氣體的相對(duì)密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。（5）對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。【例題6】最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為_(kāi)_______，氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。【例題7】在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________(用含ρ的代數(shù)式表示)。(3)若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。【課后精練】第I卷（選擇題）1．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒的集合體的物理量 B．使用mol作單位時(shí)，必須指明微粒的名稱C．1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子 D．0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子2．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）下列敘述正確的是（

）A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol?1B．98gH2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子C．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gD．6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g3．（2019·海南·?？谑徐`山中學(xué)高三階段練習(xí)）一定量的CO2氣體由標(biāo)準(zhǔn)狀況變到常溫常壓時(shí)，氣體的下列各量：a．物質(zhì)的量、b．質(zhì)量、c．摩爾質(zhì)量、d．相對(duì)分子質(zhì)量、e．分子個(gè)數(shù)、f．體積、g.密度，發(fā)生變化的有：（

）A．b、d、f B．c、e、f C．d、g D．f、g4．（2021·新疆石河子一中高三階段練習(xí)）如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（

）A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．電子數(shù)相等5．（2020·全國(guó)·高三專題練習(xí)）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（

）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y36．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是（

）①0.2molH2SO4

②0.7mol

CH4

③11.2L（STP）CO2

④9.03×1023個(gè)H2O

⑤4g

HeA．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④②③①⑤7．（2020·全國(guó)·高三專題練習(xí)）將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為1∶1 B．可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度C．可以求出沉淀的最大質(zhì)量為3.21克 D．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L8．（2020·全國(guó)·高三專題練習(xí)）在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為（

）A．Co2O3 B．Co3O4 C．CoO D．CoO39．（2020·全國(guó)·高三專題練習(xí)）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子，則1molH3和1molH2具有相同的（

）A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)10．（2019·浙江杭州·高三期中）相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是（

）A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4C．所含氧元素的質(zhì)量比為4：5D．所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：211．（2020·全國(guó)·高三專題練習(xí)）溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，在體積相同的兩個(gè)密閉容器甲和乙，甲中充滿O2氣體，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說(shuō)法正確的是（

）A．兩容器中氣體的質(zhì)量相等 B．兩容器中氣體的分子數(shù)目相等C．兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等 D．兩容器中氣體的密度相等12．（2019·河南駐馬店·高三階段練習(xí)）在三個(gè)密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是（

）A．p(CO)>p(CH4)>p(O2) B．p(O2)>p(CO)>p(CH4)C．p(CH4)>p(O2)>p(CO) D．p(CH4)>p(CO)>p(O2)13．（2021·浙江·高三專題練習(xí)）光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對(duì)光纖上可同時(shí)傳送3萬(wàn)門的信號(hào)。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是（

）A．SiO2摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個(gè)氧原子D．1molSiO2質(zhì)量是60g·mol114．（2022·廣西·南寧二中模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．標(biāo)況下，2.24L氖氣分子中含有的電子數(shù)為0.2NAB．0.1molC2H6O含極性鍵的數(shù)目為0.7NAC．常溫下，3.8gF2通入足量的水中充分反應(yīng)，該過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中，0.1molPCl3與足量Cl2反應(yīng)制備PCl5，增加的P?Cl鍵數(shù)目為0.2NA15．（2022·四川省瀘縣第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．6.4gN2H4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAB．在25℃、101kPa條件下，22.4LCO2中所含原子數(shù)大于3NAC．用濃鹽酸與KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NA16．（2022·湖南·長(zhǎng)郡中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果——“無(wú)細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化合成淀粉”在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其中一步核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為2B．反應(yīng)①中消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6C．1molDHA分子含極性共價(jià)鍵10molD．1mol淀粉完全水解消耗nmol水分子17．（2022·吉林長(zhǎng)春·模擬預(yù)測(cè)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A．31g白磷(P4)含有的共價(jià)鍵數(shù)為3NAB．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4和22.4LCl2混合，在光照下反應(yīng)后的分子總數(shù)為1.5NA18．（2021·海南·高三學(xué)業(yè)考試）在葡萄酒釀制過(guò)程中添加微量的SO2可以殺菌、抗氧化。國(guó)家規(guī)定它的最大使用量為0.25g·L1，則釀制1L葡萄酒，SO2(SO2摩爾質(zhì)量為64g·mol1)的最大使用量約為（

）A．0.004mol B．0.25mol C．1mol D．4mol19．（2021·湖南·長(zhǎng)郡中學(xué)高三階段練習(xí)）我國(guó)限制稀有金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國(guó)戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹()是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說(shuō)法正確的是（

）A．和是同一核素B．含有電子C．原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．一個(gè)原子的質(zhì)量約為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)20．（2021·重慶一中高三階段練習(xí)）下圖是在空氣中將晶體(摩爾質(zhì)量為)加熱時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量()隨溫度變化的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法正確的是（

）A．50~100℃的過(guò)程變化是物理變化B．214~280℃發(fā)生反應(yīng)：C．943℃時(shí)固體成分為D．的氧化物在空氣中不能穩(wěn)定存在21．（2021·浙江·浦江縣建華中學(xué)高三階段練習(xí)）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.3molCH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列關(guān)系從小到大表示不正確的是（

）A．物質(zhì)的量④＜①＜③＜② B．摩爾質(zhì)量①＜④＜③＜②C．質(zhì)量④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)④＜②＜③＜①22．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）2021年4月29日11時(shí)23分，搭載空間站天和核心艙的長(zhǎng)征五號(hào)B遙二運(yùn)載火箭，在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)升空，任務(wù)圓滿成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是（

）A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol1D．6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子23．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說(shuō)法正確的是（

）A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C．中含有個(gè)電子D．被還原生成24．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A．溶液中數(shù)目為B．中含有σ鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子數(shù)為D．室溫下，為13的溶液中數(shù)目為25．（2022·天津·二模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（

）A．1L0.01mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO數(shù)目小于0.01NAB．32gS8單質(zhì)(S8分子結(jié)構(gòu)：)中，SS鍵數(shù)目為8NAC．1molC2H2中，π鍵的數(shù)目為3NAD．22.4LC2H6中，碳原子數(shù)目為2NA26．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上，用純喊溶液從海水中提取溴，氯氣置換海水中溴之后，富集、提取溴的主要原理是：反應(yīng)1：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑；反應(yīng)2：NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；反應(yīng)3：實(shí)驗(yàn)室里用純堿溶液吸收尾氣中的氯氣生成三種鹽。下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)1中氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為1：5B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)含2mol溴原子C．反應(yīng)3中的三種鹽是NaClO、NaClO3和NaHCO3D．反應(yīng)1中Br2的作用類似于反應(yīng)3中的Cl227．（2022·上海市大同中學(xué)高三期中）如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)(整個(gè)過(guò)程中認(rèn)為裝置氣密性良好)，等恢復(fù)到原來(lái)溫度。下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42gC．生成物的分子數(shù)目為0.01NAD．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開(kāi)28．（2022·上海楊浦·高三期中）甲、乙兩容器中分別裝有N2和O2，且溫度、壓強(qiáng)相同，下列判斷正確的是（

）A．若V(甲)=V(乙)，則ρ(N2)=ρ(O2)B．若V(甲)=V(乙)，則m(N2)=m(O2)C．若V(甲)≠V(乙)，則氣體分子數(shù)可能相等D．若V(甲)≠V(乙)，則n(N2)≠n(O2)29．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比30．（2021·河南·鄭州市第一〇六高級(jí)中學(xué)高三期中）三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（

）A．當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2)第II卷（非選擇題）31．（2019·河南駐馬店·高三階段練習(xí)）（1）2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為_(kāi)_______，分子數(shù)之比為_(kāi)_______，同溫同壓的密度之比為_(kāi)_____，含氧原子數(shù)之比為_(kāi)_______，體積之比為_(kāi)_______。（2）O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來(lái)水的消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10LO3與________LCl2的消毒能力相當(dāng)。（3）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______，推斷的依據(jù)為_(kāi)_________________。32．（2021·浙江·高三專題練習(xí)）判斷正誤：(1)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g___________(2)2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍___________(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40g___________(4)1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等___________(5)1molOH的質(zhì)量為17g·mol1___________(6)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量___________(7)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍___________(8)相同質(zhì)量的CO與N2所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同___________(9)17g－OH與17gOH所含電子數(shù)均為10NA___________(10)31g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA___________(11)30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NA___________(12)32g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA___________33．（2021·安徽·六安市裕安區(qū)新安中學(xué)高三階段練習(xí)）填空。(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，相同條件下的體積之比為_(kāi)__________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。(4)一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒，化學(xué)反應(yīng)方程式為XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)。測(cè)得生成物的總體積為672mL，密度為2.56g·L1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則：化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________；若XY2中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16，則X、Y分別為_(kāi)__________、__