2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計(jì)算夯基礎(chǔ)

蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計(jì)算————————————狂刷小題·夯基礎(chǔ)————————————1.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）＋eq\f(5,2)O2（g）=2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－1300.0kJ·mol－1的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)就放出1300kJ的能量B.當(dāng)有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的能量C.當(dāng)有22.4LC2H2（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，該反應(yīng)就放出1300kJ的能量D.當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，該反應(yīng)就吸收1300kJ的能量2.Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH1，其反應(yīng)機(jī)理如下：若反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)棣2，則反應(yīng)Ⅰ的焓變?chǔ)為（反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的計(jì)量數(shù)均為最簡(jiǎn)整數(shù)比）（）A.ΔH1－ΔH2B．ΔH1＋ΔH2C.2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH23.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②CH3COOH（l）＋2O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH2＝－870.3kJ·mol－1；③H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ·mol－1。則2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱（焓變）為（）A.＋488.3kJ·mol－1B.－488.3kJ·mol－1C.－244.15kJ·mol－1D.＋244.15kJ·mol－14.已知：①2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝－220kJ·mol－1②氫氣燃燒的能量變化示意圖：下列說(shuō)法正確的是（）A.1molC（s）完全燃燒放出110kJ的熱量B.H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）ΔH＝－480kJ·mol－1C.C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋130kJ·mol－1D.欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的熱量5.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）=K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH1＝xkJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S（s）＋2K（s）=K2S（s）ΔH2＝bkJ·mol－12K（s）＋N2（g）＋3O2（g）=2KNO3（s）ΔH3＝ckJ·mol－1則x為（）A.3a＋b－cB．c－3a－bC.a＋b－cD．c－a－b6.通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列說(shuō)法不正確的是（）①C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH1＝akJ·mol－1②CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH4＝dkJ·mol－1A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH3OH（g）=eq\f(1,2)CH3OCH3（g）＋eq\f(1,2)H2O（l）的ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D.反應(yīng)2CO（g）＋4H2（g）=CH3OCH3（g）＋H2O（g）的ΔH＝（2b＋2c＋d）kJ·mol－17.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A.2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20gNaOH的稀NaOH溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.4kJ·mol－1D.2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH2，則ΔH1>ΔH28.甲烷與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)CO2（g）＋2H2O（l）=CH4（g）＋2O2（g）的ΔH<0B.若將1molCO2（g）和2molH2O（l）的總能量標(biāo)在圖中，則其位置在①、②之間C.若C—H鍵的鍵能為415kJ·mol－1，則O=O的鍵能為493kJ·mol－1D.若該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為200kJ，則有0.25molC=O鍵生成9.[2021·浙江1月]已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/（kJ·mol－1）436463熱化學(xué)方程式2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－482kJ·mol－1則2O（g）=O2（g）的ΔH為（）A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－110.[2021·浙江6月]相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列判斷正確的是（）A．ΔH1>0，ΔH2>0B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH411.[2020·浙江7月]關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是（）COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))（aq）＋H＋（aq）=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))（aq）ΔH1COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))（aq）＋H2O（l）?HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))（aq）＋OH－（aq）ΔH2OH－（aq）＋H＋（aq）=H2O（l）ΔH3OH－（aq）＋CH3COOH（aq）=CH3COO－（aq）＋H2O（l）ΔH4A.ΔH1<0ΔH2<0B．ΔH1<ΔH2C．ΔH3<0ΔH4>0D．ΔH3>ΔH412.[2020·北京卷]依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（）A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C（石墨）＋CO2（g）→2CO（g）ΔH＝ΔH1－ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)13.[2022·洛陽(yáng)一次聯(lián)考]已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨燃燒熱為393.51kJ·mol－1，金剛石的燃燒熱為395.41kJ·mol－1。下列表達(dá)正確的是（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B．C（s，石墨）=C（s，金剛石）ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．ΔH1＜ΔH2D．如果使用催化劑，ΔH1和ΔH2都變小14.[2022·福州質(zhì)檢]有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C—HO=OC—CH—O鍵能/（kJ·mol－1）413498x465甲烷的燃燒熱為890kJ·mol－1，某種單質(zhì)碳的燃燒熱為395kJ·mol－1，該單質(zhì)碳中只存在C—C鍵且基本結(jié)構(gòu)單元為正四面體，則x的值為（）A．619.7B．196.25C．392.5D．1138.115.[2022·福建福州一模]反應(yīng)2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1過(guò)程中的能量變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4＝－571.6kJ·mol－1C．2mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水能夠釋放出的能量為|ΔH3|kJD．若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則當(dāng)氫氣失4mol電子時(shí)能夠產(chǎn)生571.6kJ的電能16.[2022·黑龍江大慶三校聯(lián)考]S2Cl2和SCl2，均為重要的化工原料，都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知：①S2（l）＋Cl2（g）?S2Cl2（g）ΔH1＝xkJ·mol－1②S2Cl2（g）＋Cl2（g）?2SCl2（g）ΔH2＝y(tǒng)kJ·mol－1③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/（kJ·mol－1）abc下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．SCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—ClB．S2Cl2的電子式為∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C．y＝2b－a－cD．S2（l）＋2Cl2（g）?2SCl2（g）ΔH＝（x＋y）kJ·mol－117.[2022·安徽五校聯(lián)考]某溫度時(shí)，ⅥA族元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：①H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（g）ΔH＝－242kJ·mol－1②H2（g）＋S（g）=H2S（g）ΔH＝－20kJ·mol－1③H2（g）＋Se（g）?H2Se（g）ΔH＝＋81kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是（）A．氧元素非金屬性比硫元素的強(qiáng)，所以H2O的沸點(diǎn)比H2S的高B．H2（g）的燃燒熱為242kJ·mol－1C．O2（g）＋2H2S（g）=2H2O（g）＋2S（g）ΔH＝－444kJ·mol－1D．隨著核電荷數(shù)的增加，ⅥA族元素單質(zhì)與H2的反應(yīng)越來(lái)越容易發(fā)生狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．A反應(yīng)中每有1molC2H2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，放出1300kJ能量，故A正確；當(dāng)有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，放出1300kJ的能量，故B錯(cuò)誤；22.4LC2H2（g），不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；1molCO2分子含有4mol碳氧共用電子對(duì)，反應(yīng)中有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量，故D錯(cuò)誤。2．A由圖可知反應(yīng)過(guò)程為H2O2＋Mn2＋=2H＋＋MnO2（Ⅰ）、MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋2H2O＋O2↑（Ⅱ），題給反應(yīng)可由兩個(gè)反應(yīng)相加獲得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。3．B由蓋斯定律得該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝①×2＋③×2－②＝（－393.5kJ·mol－1）×2＋（－285.8kJ·mol－1）×2－（－870.3kJ·mol－1）＝－488.3kJ·mol－1。4．CC（s）完全燃燒的產(chǎn)物應(yīng)為CO2而非CO，因此A錯(cuò)。選項(xiàng)B中ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝436kJ·mol－1＋248kJ·mol－1－2×462kJ·mol－1＝－240kJ·mol－1，即H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）ΔH＝－240kJ·mol－1，可知B和D均錯(cuò)。根據(jù)蓋斯定律可知選項(xiàng)C正確。5．A由碳的燃燒熱可得碳燃燒的熱化學(xué)方程式：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1＝akJ·mol－1，若②為S（s）＋2K（s）=K2S（s）ΔH2＝bkJ·mol－1，③為2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）=2KNO3（s）ΔH3＝ckJ·mol－1，應(yīng)用蓋斯定律：①×3＋②－③可得黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式，ΔH＝（3a＋b－c）kJ·mol－1，A項(xiàng)正確。6．C反應(yīng)①的產(chǎn)物為CO和H2，反應(yīng)②的產(chǎn)物為CO2和H2，反應(yīng)③的原料為CO2和H2，A項(xiàng)正確；反應(yīng)③將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH，B項(xiàng)正確；反應(yīng)④中生成物H2O為氣體，C項(xiàng)中生成物H2O為液體，故C項(xiàng)中反應(yīng)的焓變不等于eq\f(d,2)kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律，由②×2＋③×2＋④，可得所求反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)正確。7．A1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量叫H2的燃燒熱，A正確；石墨的能量低于金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定，B不正確；CH3COOH為弱酸，電離過(guò)程中吸熱，故1molCH3COOH與1molNaOH反應(yīng)放出的熱量小于57.4kJ，C不正確；碳的燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，等量的碳完全燃燒與不完全燃燒相比，完全燃燒放熱更多，故ΔH1＜ΔH2，D不正確。8．C甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，所以CO2（g）＋2H2O（l）=CH4（g）＋2O2（g）ΔH＞0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因液態(tài)水能量低于氣態(tài)水能量，故相應(yīng)的位置在③下方，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)4mol×415kJ·mol－1＋2mol×E（O=O）＝2646kJ，得E（O=O）＝493kJ·mol－1，C項(xiàng)正確；由題圖知，轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為800kJ時(shí)，有1molCO2生成，則轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為200kJ時(shí)，生成0.25mol的CO2，1molCO2中含有2molC=O鍵，故生成的C=O鍵是0.5mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[練高考]9．D2O（g）=O2（g）的過(guò)程形成O=O共價(jià)鍵，是放熱過(guò)程，其ΔH等于負(fù)的O=O共價(jià)鍵的鍵能，A、C錯(cuò)誤；對(duì)于熱化學(xué)方程式2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－482kJ·mol－1，根據(jù)鍵能與焓變的關(guān)系ΔH＝2E（H—H）＋E（O=O）－4E（O—H），可計(jì)算得E（O=O）＝－482kJ·mol－1＋4×463kJ·mol－1－2×436kJ·mol－1＝498kJ·mol－1，B錯(cuò)誤，D正確。10．C11．B①：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))（aq）?COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))（aq）＋H＋（aq）為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的電離，電離吸熱，可得ΔH1＜0，②：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))（aq）＋H2O（l）?HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))（aq）＋OH－（aq）屬于水解過(guò)程，水解一般吸熱，故ΔH2＞0，ΔH1＜ΔH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，①－②，得到③：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH3＝ΔH1－ΔH2＜0，④：OH－（aq）＋CH3COOH（aq）=CH3COO－（aq）＋H2O（l）屬于中和反應(yīng)，故ΔH4＜0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；④－③可得⑤：CH3COOH（aq）?CH3COO－（aq）＋H＋（aq）ΔH5，電離吸熱，故ΔH5＞0，④－③＝⑤，得ΔH4－ΔH3＝ΔH5＞0，故ΔH4＞ΔH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．C由題圖知，石墨燃燒的ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，1mol石墨完全燃燒轉(zhuǎn)化為CO2，放出393.5kJ熱量，1molCO完全燃燒轉(zhuǎn)化為CO2，放出283.0kJ熱量，故石墨放熱多，B項(xiàng)正確；由題圖知，C（石墨，s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1、CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH2，根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)－第二個(gè)反應(yīng)×2，可得C（石墨，s）＋CO2（g）=2CO（g）ΔH＝ΔH1－2ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的ΔH取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，D項(xiàng)正確。[練模擬]13．B物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖中信息可知，石墨更加穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題中信息可得：①C（s，石墨）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－393.51kJ·mol－1；②C（s，金剛石）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2＝－395.41kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，由①－②得：C（s，石墨）=C（s，金剛石）ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；ΔH1＞ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能改變焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．C先根據(jù)燃燒熱定義可寫(xiě)出：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－395kJ·mol－1，②CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，②－①得：CH4（g）＋O2（g）=C（s）＋2H2O（l）ΔH＝－495kJ·mol－1。由于在碳的正四面體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)C—C鍵，每個(gè)C—C鍵由2個(gè)碳原子共有，故每個(gè)碳原子擁有的C—C鍵數(shù)目為2。結(jié)合反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：ΔH＝反應(yīng)物的總鍵