2023屆新高考化學一輪復(fù)習氯及其化合物提能力

課練10氯及其化合物————————————綜合測評·提能力————————————一、選擇題1．[2022·江蘇南京、鹽城二模]氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B.ClO2有強氧化性，可用于自來水消毒C.HClO不穩(wěn)定，可用作棉、麻的漂白劑D.FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化劑2．[2022·廣西南寧月考]若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LCl2溶于水中，Cl－與Cl2的粒子數(shù)之和為NAB.標準狀況下，22.4LCl2溶于足量水或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAC.MnO2與濃鹽酸混合加熱充分反應(yīng)生成71gCl2，參與反應(yīng)的MnO2分子數(shù)大于NAD.含1molFeBr2的水溶液中通入一定量Cl2，當生成1molFe3＋時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA3．[2022·華中師大一附中期中]某化學學習小組用如圖所示裝置制備、收集Cl2，并進行性質(zhì)驗證實驗（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（）A.用KMnO4和濃鹽酸制備Cl2時，可選①和②B.③用于Cl2收集時，a為進氣口C.④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反應(yīng)后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色D.⑤中通入Cl2使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復(fù)紅色4．下列說法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A.①②③B．②③④C.③D．③⑤5．下列對氯氣及其化合物的說法正確的是（）A.通過化合反應(yīng)不能制得氯化亞鐵B.用pH試紙測得氯水的pH＝4C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D.由Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可推出Ca（ClO）2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO6．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧C.電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍D.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色7．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）A＋Beq\o(→,\s\up7(點燃))Ceq\o(→,\s\up7(溶于水))eq\o(→,\s\up7(惰性電極電解))A＋B①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA.①②B．①③C.②④D．③④8．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判斷正確的是（）A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取分液B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全C.步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油D.步驟④的操作是過濾二、非選擇題9．[2021·廣東卷]含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。（1）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中已分解。檢驗此久置氯水中Cl－存在的操作及現(xiàn)象是。（4）某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10。③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度S（45℃）>S（35℃）>S（25℃）。④設(shè)計實驗、驗證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的測試溫度下，進行表1中實驗1～3，記錄數(shù)據(jù)。表1實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/（μS/cm－1）1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c（Cl－）＝mol·L－1。實驗結(jié)果為A3>A2>A1。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑥優(yōu)化實驗小組同學為進一步驗證猜想b，在實驗1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。請完成表2中內(nèi)容。表2實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/（μS/cm－1）4ⅠB15B2⑦實驗總結(jié)根據(jù)實驗1～5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．[2022·山東濰坊模擬]某化學實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化合物，并探究其性質(zhì)。（1）欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇甲圖中合適的裝置，其連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學方程式：。（2）取氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成的“84”消毒液100mL，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去。溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：①溶液中Cl－與ClO－反應(yīng)所致，設(shè)計實驗方案確認這種可能性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________（用離子方程式表示）所致。向反應(yīng)后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質(zhì)量為wg，則溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。（3）在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl等，寫出反應(yīng)的離子方程式：。實驗小組設(shè)計乙圖裝置（加熱裝置略去）驗證NaClO3的性質(zhì)。已知：2NaClO3＋Na2C2O4＋2H2SO4（稀）=2ClO2↑＋2CO2↑＋2Na2SO4＋2H2O；ClO2與氯氣的化學性質(zhì)相似?？刂蒲b置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是；裝置C吸收的物質(zhì)是。綜合測評提能力1．B工業(yè)上利用H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，再用水吸收HCl制得鹽酸，與Cl2能溶于水的性質(zhì)無關(guān)，A錯誤；ClO2有強氧化性，故可用于自來水消毒，B正確；HClO用作棉、麻的漂白劑是利用其強氧化性，與HClO的不穩(wěn)定性無關(guān)，C錯誤；FeCl3能夠加快過氧化氫分解速率，與其易溶于水的性質(zhì)無關(guān)，D錯誤。2．A標準狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)：Cl2＋H2O?HCl＋HClO，根據(jù)原子守恒得，Cl－的數(shù)目與HClO、ClO－的數(shù)目之和相等，則Cl－與Cl2的粒子數(shù)之和為NA，故A正確；標準狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氯化鈉和1mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA故B錯誤；71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學方程式知參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，且不存在MnO2分子，故C錯誤；因Fe2＋的還原性強于Br－，所以Cl2先氧化Fe2＋，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋時失去1個電子，則當生成1molFe3＋時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤。3．C高錳酸鉀粉末容易從隔板掉入溶液中，不能實現(xiàn)液體與固體的分離，應(yīng)選擇裝置②，故A錯誤；Cl2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，③用于Cl2收集時，b為進氣口，故B錯誤；通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl，生成的Br2易溶于CCl4，可觀察到溶液分層且下層呈橙紅色，可驗證Cl2的氧化性，故C正確；⑤中的品紅溶液通入Cl2后，因有HClO生成，可使品紅溶液褪色，屬于氧化型漂白，是不可逆的，加熱后不能復(fù)原，故D錯誤。4．C氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯，排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯，排除D項。5．C由Fe＋2FeCl3=3FeCl2知，A項錯誤；氯水中的HClO有漂白性，可漂白pH試紙，B項錯誤；NaBr與氯水中的Cl2反應(yīng)：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，Br2被CCl4萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C項正確；D項中的CaSO3會被HClO氧化為CaSO4，錯誤。6．D汽油的密度比水小，上層顏色變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項錯誤；CuCl2是固體應(yīng)為煙而不是霧，B項錯誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍，C項錯誤。7．C①若A是Na，B是O2，則C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，電解NaOH溶液得到H2和O2，錯誤；②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則C可能是HCl、HBr、HI等，電解HCl、HBr、HI等的水溶液就是電解電解質(zhì)本身，在陰極產(chǎn)生H2，在陽極產(chǎn)生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正確；③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含有Fe3＋，電解鐵鹽溶液不可能產(chǎn)生金屬Fe，錯誤；④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則C含有Cu2＋，該鹽可能是CuCl2溶液，電解CuCl2溶液會產(chǎn)生Cu和Cl2，因此B可能為Cu，正確。8．A通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經(jīng)萃取、蒸餾等操作后即得晶體I2，A正確，D錯誤；淀粉只能檢驗生成了I2，而不能說明I－已反應(yīng)完全，B錯誤；裂化汽油中含有不飽和烴，能與I2發(fā)生反應(yīng)，C錯誤。9．答案：（1）MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）cdbae（3）HClO取少量久置氯水于試管中，先加入過量稀硝酸酸化，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl－（4）⑤1.34×10－5電導(dǎo)率與溫度和離子濃度有關(guān)，測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果，無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度⑥45Ⅱ45⑦電導(dǎo)率A3＞B2＞B1解析：（1）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（2）實驗室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通過飽和食鹽水、濃硫酸分別除去HCl、H2O，再收集Cl2并進行尾氣處理，因此裝置的接口連接順序為cdbae。（3）氯水中能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是HClO，氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中HClO已分解。檢驗Cl－存在的方法是取少量樣品于試管中，先加入幾滴稀硝酸，再加入幾滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，則該久置氯水中存在Cl－。（4）⑤由于AgCl飽和溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－），因此25℃時，c（Cl－）＝eq\r(Ksp（AgCl）)＝eq\r(1.8×10－10)mol·L－1＝eq\r(1.8)×10－5mol·L－1≈1.34×10－5mol·L－1。由于不同溫度下的飽和溶液的濃度不同，因此實驗1、2、3中，存在兩個變量（溫度與濃度），因此不足以證明猜想b成立。⑥⑦猜想b需要探究不同溫度下配制的AgCl飽和溶液在同一測試溫度下時的電導(dǎo)率大小，要使猜想b成立，則需滿足測定試樣Ⅰ、試樣Ⅱ、試樣Ⅲ在同一測試溫度下的電導(dǎo)率大小為試樣Ⅰ<試樣Ⅱ<試樣Ⅲ，結(jié)合②中信息可知，可將試樣Ⅰ、試樣Ⅱ分別在45℃測試溫度下實驗，當A3>B2>B1時，即可說明猜想b成立。10．答案：（1）a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）A對應(yīng)：MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB對應(yīng)：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）①取少量“84”消毒液于試管中，滴加稀硫酸，觀察溶液顏色變?yōu)辄S綠色②2ClO－＋SO2=Cl2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))eq\f(10w,233)（3）3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5Cl－＋3H2O溶液變藍ClO2和CO2解析：（1）A、B裝置都可用來制取氯氣，分液漏斗用來滴加濃鹽酸，從氣體反應(yīng)裝置出來的氣體含有HCl和水蒸氣，HCl易溶于水，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，所以裝置E中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的氯化氫（長進短出），濃硫酸具有吸水性，裝置D中濃硫酸的作用是干燥Cl2（長進短出），故依次通過E、D，Cl2密度比空氣密度大，用向上排氣法（長進短出）收集，最后多余的Cl2被NaOH溶液或堿石灰吸收，正確的順序為a（或b）→g→h→e→f→i→j→d（或m）；裝置A是MnO2與濃HCl加熱制