2.2氯及其化合物（第二課時） 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第2課時揭秘“84”消毒液

教學目標和核心素養(yǎng)

教學目標1．掌握氯氣的化學性質(zhì)。(重難點)2．掌握Cl－的檢驗方法。(重點)核心素養(yǎng)1.運用科學史實，滲透科學態(tài)度和科學方法；2.通過探究掌握氯離子的檢驗方法過實驗解決問題的能力；3.使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。4.通過教學的問題性，創(chuàng)設探究情景，增加學生主動求知的精神；次氯酸①不穩(wěn)定性②強氧化性③弱酸性

次氯酸分解反應的化學方程式為2HClO

2HCl＋O2↑，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，且保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處。a.能將有機有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。b.殺菌、消毒。向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HCO3-＋HClO

回顧舊知識④次氯酸的漂白原理、特點及應用范圍考點三

氯的含氧酸及其鹽新課導入

新型冠狀病毒

2020年春節(jié)，一場突如其來的災難——新冠病毒，打亂了我們的生活。我們每一個人都是親身經(jīng)歷者。在這場與病毒的戰(zhàn)役中，消毒劑起到了至關(guān)重要的作用。環(huán)節(jié)一：了解“84”名稱的由來和成分最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，生成的次氯酸不穩(wěn)定，難以保存，于是人們在氯氣與水反應的基礎上制得了次氯酸鈉、次氯酸鈣等具有漂白作用的次氯酸鹽問題1：根據(jù)“84”消毒液的主要成分(NaClO)，對比Cl2與H2O的反應，分析寫出制備“84”消毒液的化學方程式和離子方程式。

環(huán)節(jié)二：“84

”消毒液的制備和性質(zhì)探究活動一:預測并探究“84”消毒液的氧化性NaClO化學性質(zhì)研究性質(zhì)氧化性試劑步驟1.

向試管中加入5mL“84”消毒液。2.

向試管中加入2mL淀粉溶液。3.向試管中滴加2~3滴:KI溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。[實驗結(jié)論]“84”消毒液具有氧化性、漂白性。NaClO+1氧化性預測性質(zhì)設計實驗獲取證據(jù)得出結(jié)論“84”消毒液、KI溶液、淀粉溶液應用：據(jù)報道，北縣中和市錦和中學的部分學生，在清掃廁所時誤以為浴廁清潔劑（主要成分是鹽酸）與漂白液混合，清潔效果會更強，結(jié)果混合后產(chǎn)生了黃綠色氣體，并冒出大量濃煙，九名學生疑似吸入有毒氣體身體不適被送往雙和醫(yī)院，診治后幸無大礙。資料一資料二

根據(jù)資料一和資料二，思考潔廁靈和“84”消毒液為什么不可以混用？寫出對應的化學方程式。一、認識氯氣與堿的反應環(huán)節(jié)三

結(jié)合Cl?和H?O的反應，分析寫出制備漂白粉的化學方程式。Cl?

+H?O

=

HCI+HC1O2HCI+Ca(OH)?=CaCl?

+2H?O

2HClO+Ca(OH)?=Ca(ClO)?+2H?O

次氯酸鈣高中化學

一、認識氯氣與堿的反應該反應是否為氧化還原反應?若是氧化還原反應，請找出氧化劑、還原劑。有效成分氧化劑

還原劑一、認識氯氣與堿的反應Cl?

+

2NaOH=

NaClO+

NaCl

+H?O常溫下氯氣

+

堿

=

次

氯

酸

鹽

+

氯

化

物

+

水知識梳理Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2OClO-Cl-2H+++==Cl2↑+H2O結(jié)論：溶液酸堿性會影響氧化劑的氧化性強弱，一般溶液酸性越強，其氧化性越強。問題2：實踐表明，漂白粉和漂白液的漂白性強弱與溶液的酸堿性有關(guān)。家用漂白粉在空氣中露置一段時間，漂白效果會更好，為什么？請寫出反應的化學方程式。NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(反應原理：H2CO3>HClO較強酸制取較弱酸）漂白粉放置久了易變質(zhì)，為什么？

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO===2HCl＋O2↑光照漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理隨堂訓練用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間，漂白效果更好，原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉跟空氣中的CO2充分反應，生成了較多量的HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大C應用：根據(jù)以上反應，你認為購買和存放漂白粉、漂白液時應注意哪些問題？觀察包裝袋是否密封，漂白粉中有無結(jié)塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用，購買后應密閉放在干燥、避光的地方。探究活動二:探究“84”消毒液的漂白原理猜想一：可能是“84”消毒液中次氯酸鈉與空氣中二氧化碳和水反應，使溶液PH值降低，溶液不顯堿性所致。猜想二：可能是“84”消毒液中次氯酸鈉的強氧化性，使紅色褪去所致。探究活動二:探究“84”消毒液的漂白原理實驗過程實驗現(xiàn)象溶液又重新變紅溶液不變紅取少量褪色的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞取少量褪色的溶液于試管中，滴加幾滴NaOH溶液[歸納總結(jié)]“84”消毒液的漂白原理是“84”消毒液氧化了有色物質(zhì)，屬于氧化還原反應。應

用

根據(jù)以上反應，你認為購買和存放漂白粉時應

注意哪些問題?觀察包裝袋是否密封，漂白粉中

有無結(jié)塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用，

購買后應密閉存放在干燥的地方。白粉重量：25kg±0.2kg35%含氯好貨不結(jié)塊含質(zhì)檢報二、認識次氯酸鹽的性質(zhì)【隨堂訓練】在抗擊新冠病毒感染的肺炎疫情中，化學品發(fā)揮了重要的作用，如酒精、“消毒液”等?！跋疽骸笔侵饕糜诃h(huán)境和物體表面消毒的含氯消毒劑。下列判斷不正確的是(

)A.制備“消毒液”時的離子方程式為：B.“消毒液”的有效成分是NaClOC.消毒液是利用NaClO的還原性進行殺菌消毒D.將氯氣通入澄清的石灰水中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)

2，可作紙張的漂白劑三、建立含氯元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系任

務

三

寫出你所知道的含氯元素的物質(zhì)，從

不同角度對所列舉的物質(zhì)進行分類，然后依據(jù)

物質(zhì)中氯元素化合價的不同，繪制轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，并寫出相關(guān)反應的化學方程式，分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化

的條件和化合價變化。三、建立含氯元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系HClOCa(ClO)?

NaClOKClO?Cl?HCINaCIAgCI禁止將潔廁靈和84消毒液混合使用主要成分NaClO主要成分HCl混合會產(chǎn)生氯氣！紅星新聞消息：在家打掃衛(wèi)生，我們時常會用到潔廁靈（HCl

）和84消毒液（NaClO），但如果將它們混合在一起使用，可能會有風險！2023年8月30日，四川攀枝花市一位居民在打掃衛(wèi)生間時，就將84消毒液和潔廁靈混合在一起使用，導致中毒送醫(yī)。NaClO+2HCl===Cl2↑+NaCl+H2O+1-10-1活動一、氯離子的檢驗方法任務一、討論交流：中學階段離子檢驗的原理時什么？有哪些常用方法？離子檢驗原理方法一般利用離子發(fā)生反應時，產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象來判斷（檢驗），因此，不同離子的檢驗方法不同。①觀察顏色法—Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）。②焰色試驗法—檢驗鉀和鈉離子。③氣體法—轉(zhuǎn)化為特殊氣體的離子檢驗，如CO32－)或HCO3－→CO2、NH4+→NH3。任務四氯離子的檢驗任務四氯離子的檢驗任務二、實驗探究：閱讀教材P49頁內(nèi)容，結(jié)合【實驗2-9】在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，填寫下表內(nèi)容。此處可插入人教版教材實驗視頻實驗現(xiàn)象化學方程式滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水——有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有少量白色沉淀生成無明顯變化無明顯變化沉淀不溶解沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生沉淀不溶解沉淀不溶解HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3==CO2↑+H2O+2AgNO3Cl2+H2O==HCl+HClO，HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3任務四氯離子的檢驗任務四氯離子的檢驗任務三、歸納總結(jié)氯離子的檢驗方法及注意事項是什么？先加AgNO3溶液，再加稀硝酸（或直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液）。注意因為鹽酸中含有Cl－，所以不能用稀鹽酸。

產(chǎn)生白色沉淀，加硝酸，沉淀不溶解（或產(chǎn)生白色沉淀）。Ag++Cl?==AgCl↓，AgCl白色沉淀不溶于稀HNO3。加稀硝酸的目的是排除CO32－等離子的干擾，因為Ag2CO3能溶于稀硝酸，而AgCl不溶。Cl-的檢驗方法原理現(xiàn)象目的任務四氯離子的檢驗小結(jié)Cl-檢驗需要的試劑：AgNO3，HNO3Cl-檢驗

取溶液于試管中加入足量的稀HNO3酸化滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象如果產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl-否則沒有Cl-排除溶液中可能含有的CO32-等離子的干擾任務四氯離子的檢驗答題過程中的規(guī)范描述：取少量待測液加入試管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有Cl-。

任務四氯離子的檢驗落實考點隨堂訓練1．檢驗Cl-所用的試劑為AgNO3和HNO3，HNO3的作用是（）A.防止CO32-的干擾 B.防止Cl-的干擾C.生成AgNO3沉淀 D.防止NO3-的沉淀A2．下列對某溶液所含離子的檢驗，敘述正確的是（

）

A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42－

B．滴入鹽酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-

C．進行焰色試驗檢驗某溶液中的陽離子，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則一定沒有鉀元素

D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，則氯水中含有次氯酸分子D【解析】滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中也可能含有銀離子生成氯化銀沉淀，A錯誤；滴入鹽酸酸化引入氯離子，再滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液中一定含有Cl-，B錯誤；進行焰色試驗檢驗某溶液中的陽離子，要證明鉀元素存在，需要透過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；故選D。