2.3.1共價(jià)鍵的極性 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三節(jié)

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

課時(shí)1共價(jià)鍵的極性第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課前回顧1、什么是共價(jià)鍵和電負(fù)性？共價(jià)鍵：相鄰原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成強(qiáng)烈的相互作用力。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。2、寫出H2、Cl2、N2、HCl的電子式。HH??Cl????????Cl??????N??N????????H??Cl??????3、由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)是否會(huì)發(fā)生偏移?H—HN≡NH—Cl共用電子對(duì)不偏移δ-δ+δ+H—O—H共用電子對(duì)偏移共價(jià)鍵非極性鍵：極性鍵：同種原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)不發(fā)生偏移。不同種原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移。共價(jià)鍵的極性為什么電子對(duì)會(huì)偏移？電子對(duì)是怎樣偏移的？3.03.03.02.1Cl—ClH—Cl實(shí)質(zhì)：鍵合原子對(duì)鍵合電子的吸引力不同，即電負(fù)性不同。相同原子A-A型不同原子A-B型電負(fù)性較大原子呈負(fù)電性共價(jià)鍵的極性電負(fù)性差值越大共用電子對(duì)偏移程度越大鍵的極性越強(qiáng)指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵非極性鍵極性鍵共價(jià)鍵的極性（1）非極性分子：正電中心和負(fù)電中心相重合的分子（2）極性分子：正電中心和負(fù)電中心不相重合的分子O=C=Oδ＋δ－δ－正負(fù)電“中心”重合δ＋δ＋δ－正負(fù)電“中心”不重合分子的極性常見的極性分子和非極性分子如何判斷分子的極性？

非極性

分子的極性非極性

非極性

極性極性

極性

非極性非極性

極性方法一:根據(jù)正電中心和負(fù)電中心是否重合來(lái)判斷：若正電中心和負(fù)電中心不重合—極性分子若正電中心和負(fù)電中心重合—非極性分子分子極性的判斷方法

若分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零，則為非極性分子（極性抵消）

若分子中各個(gè)鍵的極性的向量和不等于零，則為極性分子（極性不抵消）

方法二：根據(jù)化學(xué)鍵的極性的向量和是否為0來(lái)判斷：分子極性的判斷方法CO2是直線形、結(jié)構(gòu)對(duì)稱，兩個(gè)C=O的極性互相抵消，所以整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。δ+δ-δ-δ+δ-δ-δ-δ+δ+δ+δ+δ-平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，鍵的極性互相抵消，是非極性分子正四面體形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，鍵的極性互相抵消，是非極性分子若各個(gè)鍵的極性的向量和等于零(分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱)，為非極性分子。分子極性的判斷方法δ+δ-δ+δ-δ+δ+δ-δ-δ+δ+δ+若各個(gè)鍵的極性的向量和不等于零(分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱)，則為極性分子。O-H鍵是極性鍵，分子是V形不對(duì)稱分子，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消，整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子。三角錐形,不對(duì)稱分子，鍵的極性不能抵消，是極性分子。105o107o分子極性的判斷方法若對(duì)稱，則為非極性分子若不對(duì)稱，則為極性分子直線形平面正三角形正四面體V形三角錐形四面體空間結(jié)構(gòu)分子極性的判斷方法HCN是極性分子方法三：根據(jù)分子中心原子有無(wú)孤電子對(duì)來(lái)判斷來(lái)判斷：

若中心原子有孤電子對(duì)或無(wú)孤電子對(duì)但鍵長(zhǎng)不同，則為極性分子。多原子分子(原子數(shù)≥3)

若中心原子無(wú)孤電子對(duì)且鍵長(zhǎng)均相等，則為非極性分子;如：CH4如：NH3(有孤電子對(duì))

、

CH3CI（無(wú)孤電子對(duì)但鍵長(zhǎng)不同）分子極性的判斷方法分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價(jià)絕對(duì)值價(jià)電子數(shù)分子極性33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性如：方法四：根據(jù)中心原子的化合價(jià)來(lái)判斷對(duì)于ABn型分子中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值該元素的價(jià)電子數(shù)=該分子為非極性分子中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值該元素的價(jià)電子數(shù)該分子為極性分子≠分子極性的判斷方法1.只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是非極性分子。2.含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子。3.含有極性鍵的多原子分子，空間構(gòu)型對(duì)稱的是非極性分子；空間構(gòu)型不對(duì)稱的是極性分子。4.判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)（價(jià)電子數(shù)），則為非極性分子；若不等，則為極性分子。若中心原子有孤電子對(duì)，則為極性分子；若無(wú)孤電子對(duì)，則為非極性分子?？偨Y(jié)思考與討論P(yáng)52H2O2、

Cl2是非極性分子；HCl是極性分子

都是非極性分子

CO2、BF3、CH4都是非極性分子，HCN、H2O、NH3、CH3Cl都是極性分子

O3H2O21、O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故O3為極性分子。δ+δ-δ-2、H2O2分子不是直線形分子，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面上，即空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子。補(bǔ)充表面活性劑的去污原理表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外，疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會(huì)被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達(dá)到去污目的。表面活性劑：有機(jī)分子，一端有極性(親水基團(tuán))，另一端非極性(疏水基團(tuán))科學(xué)?技術(shù)?社會(huì)

細(xì)胞膜是雙分子膜，為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列？

細(xì)胞膜的兩側(cè)都是水溶液，水是極性分子，而構(gòu)成膜的兩性分子的頭基是極性基團(tuán)，尾基是非極性基?？茖W(xué)?技術(shù)?社會(huì)羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來(lái)衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響1.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解釋原因。羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23

三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，C—F鍵的極性大于C—Cl鍵，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23同理，由于氯的電負(fù)性較大，極性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2