專(zhuān)題07期中模擬試題（二）（原卷版）

專(zhuān)題07期中模擬試題(二)一、選擇題(本題包括共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)答案符合題意)1．下列說(shuō)法正確的是()A．我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B．制備玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英C．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑D．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來(lái)源2．關(guān)于物質(zhì)的相關(guān)用途，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．SO2可用作食品添加劑 B．小蘇打可用于治療胃潰瘍C．硅和鍺可作半導(dǎo)體材料 D．Na2O2可用于潛水艇中作供氧劑3．突飛猛進(jìn)的新科技改變著人類(lèi)的生活，生產(chǎn)方式，下列說(shuō)法正確的是()A．我國(guó)自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽(yáng))使用的氕、氘、氚互為同素異形體B．天眼用到的碳化硅是一種新型有機(jī)材料C．法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D．北斗導(dǎo)航專(zhuān)用硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為SiO24．一個(gè)由鋅片和石墨棒作為電極的原電池，電極反應(yīng)分別是鋅片：2Zn＋4OH－－4e－=2ZnO＋2H2O，石墨：2H2O＋O2＋4e－=4OH－。下列說(shuō)法不正確的是()A．電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片B．鋅片是負(fù)極，石墨是正極C．電極總反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnOD．該原電池工作一段時(shí)間后石墨附近溶液的pH增大5．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)容質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．常溫下都可以?xún)?chǔ)存于鋁制槽罐中D．與銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出氧化性和酸性6．將SO2和NO2混合氣體通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是()A．2種氣體都被吸收，并有白色沉淀析出B．生成BaSO4和BaSO32種沉淀C．2種氣體都被吸收，并有白色沉淀析出，還有無(wú)色氣體從溶液中逸出，遇空氣變紅棕色D．生成BaSO3沉淀，NO2從溶液中逸出7．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是()A．在進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不含Na+B．向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明含CO32C．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明一定含有SO42D．向某無(wú)色溶液中先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含Cl8．下列關(guān)于常見(jiàn)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，說(shuō)明NO2是酸性氧化物B．SO2能使KMnO4溶液、品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，說(shuō)明Fe3O4中含有+2價(jià)FeD．硫與濃H2SO4在加熱條件下生成SO2和水，說(shuō)明濃H2SO4具有酸性和強(qiáng)氧化性9．如圖是某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾10．(2022·遼寧省六校高三期中聯(lián)考)工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是()A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)B．石英砂粗硅SiHCl3純硅C．飽和食鹽水漂白粉D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)11．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是()A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D．X2和Y2的消耗速率相等12．一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol·L－1降至4mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是()A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究的說(shuō)法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明HNO3不穩(wěn)定，生成的NO2能溶于濃硝酸B．可以用如圖甲裝置比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42D．可以用如圖乙裝置除去CO2氣體中混有的SO214．下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)15．將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤(rùn)濕。下列敘述正確的是()A．鋅片上有氣泡，銅片溶解B．Zn片發(fā)生還原反應(yīng)C．電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片D．該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換16．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(放電),\s\do4(===))),\s\do7(充電))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列敘述不正確的是()A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)17．北京冬奧會(huì)第一次實(shí)現(xiàn)了5G大規(guī)模商用，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過(guò)量H2在1100～1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如下圖所示(熱源及夾持裝置略去)。已知：SiHCl3遇水H2O強(qiáng)烈水解，在空氣中易自燃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．裝置B中的試劑是濃硫酸B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)裝置C中分液漏斗的旋塞C．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D．裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應(yīng)溫度下，普通玻璃管會(huì)軟化18．物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。某短周期元素的單質(zhì)及其部分化合物的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示。下列推斷合理的是()A．a(chǎn)到b、c、d、e、f均可直接轉(zhuǎn)化B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molb和c的混合物體積為22.4LC．可先加鹽酸，再加氯化鋇溶液檢驗(yàn)e的鈉鹽是否變質(zhì)D．f的水溶液在空氣中放置，不易被氧化19．開(kāi)發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)B．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均為還原產(chǎn)物C．在制粗硅時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D．石灰石、純堿、石英都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)20．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為()A．0.0010mol·L－1·s－1B．0.0015mol·L－1·s－1C．0.0020mol·L－1·s－1D．0.0030mol·L－1·s－121．在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3(g)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A．SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等22．價(jià)類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法，某同學(xué)繪制某常見(jiàn)元素的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示。下列推斷合理的是()A．f中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為1∶2B．圖中按箭頭所示的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)C．標(biāo)況下，1molb和c的混合物體積為22.4LD．可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗(yàn)e是否變質(zhì)23．中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O(未配平，條件略去)。下列敘述不正確的是()A．若a是鐵，b是稀硝酸(過(guò)量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2OB．若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2BrC．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH=CO32+3HCO3+H2OD．若c是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g?mol1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mol?L124．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mol·L1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21025．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則說(shuō)明Fe3+一定比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)26．(8分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：ABCD(1)①若A常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則C的化學(xué)式為_(kāi)__________。②若A在常溫下為黃色晶體，則C的化學(xué)式為_(kāi)__________，在D的稀溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)工業(yè)法制硫酸中，有一步反應(yīng)為SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，一定條件下，將1molSO2和2molO2置于2L的密閉容器中，10min后測(cè)得SO2為0.4mol，則：①用SO2表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)__________mol/(L·min)；②其他條件不變時(shí)，將密閉容器的體積變?yōu)?L，該反應(yīng)的速率將___________(填“增大”或“減小”)27．(8分)已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。請(qǐng)回答：(1)若A為具有可變價(jià)態(tài)的金屬元素的單質(zhì)，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無(wú)色氣體，D為黑色有磁性的固體，則B的化學(xué)式為_(kāi)__________，A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)若A、B、C均為非金屬單質(zhì)，A為固態(tài)，E可用于在玻璃上雕花刻字，D常溫下呈氣態(tài)，寫(xiě)出E與A反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，工業(yè)上利用A在自然界中存在最廣泛的化合物與A同主族的單質(zhì)反應(yīng)制得A，其相應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。28．(10分)氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：(1)分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從__________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_____________能，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B極：O2＋4e－=2O2－則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是________(填名稱(chēng))，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。29．(12分)利用化學(xué)反應(yīng)將存儲(chǔ)在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類(lèi)生產(chǎn)、生活提供能量。(1)甲同學(xué)認(rèn)為，所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，你是否同意________(填“是”或“否”)。若不同意，請(qǐng)你試舉一例，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：①負(fù)極的材料是________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________；②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫(xiě)出電極材料的名稱(chēng))③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是________。④請(qǐng)指出該原電池裝置的一個(gè)缺點(diǎn)：____________________________________。30．(12分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量顆