412元素周期表核素-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)（新人教版）（原卷版）

4.1.2元素周期表核素考點(diǎn)精講考點(diǎn)1：認(rèn)識元素周期表1.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）記憶口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個(gè)短，第七已排滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。一縱一個(gè)族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。說明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。（2）列序數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系①列序數(shù)＜8，主族和副族的族序數(shù)＝列序數(shù)；②列序數(shù)＝8或9或10，為第Ⅷ族；③列序數(shù)＞10，主族和副族的族序數(shù)＝列序數(shù)－10(0族除外)。（2）過渡元素元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。2．元素原子序數(shù)差的確定方法（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差（2）同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差的情況①若為ⅠA、ⅡA族元素，則原子序數(shù)的差等于上周期元素所在周期的元素種類數(shù)。②若為ⅢA族至0族元素，則原子序數(shù)的差等于下周期元素所在周期的元素種類數(shù)。【典例】1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18個(gè)族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三、四周期【針對訓(xùn)練】1．已知某元素的原子序數(shù)，可以推知該元素原子的()①質(zhì)量數(shù)②周期數(shù)③核外電子數(shù)④中子數(shù)⑤族序數(shù)A．①③⑤ B．②③⑤C．①②③ D．②③④2．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()YXZA.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素考點(diǎn)2：元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系1.區(qū)別名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種核素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互稱同位素O2與O3互為同素異形體2.聯(lián)系【技巧與方法】（1）在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。（2）同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。（3）自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變?！踞槍τ?xùn)練】3．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同素異形體B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)4．下列說法錯(cuò)誤的是()A.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B.eq\o\al(40,20)Ca和eq\o\al(42,20)Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C.eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是不同的核素D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同考點(diǎn)達(dá)標(biāo)1．如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢB B．ⅣAC．ⅠB D．ⅠA2．若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18縱列。如堿金屬為第1縱列，稀有氣體為第18縱列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是()A．計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14縱列B．第10縱列元素全部是金屬元素C．第18縱列元素單質(zhì)全部是氣體D．只有第2縱列元素的原子最外層有2個(gè)電子3．我國的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的()A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族4．關(guān)于eq\o\al(18,8)O、eq\o\al(16,8)O、O2－、O四種微粒，以下說法正確的是()A．它們是同種原子B．它們是幾種不同的單質(zhì)C．它們是氧元素的幾種微粒的不同表示方法D．四種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等5．下表符號中“2”的含義正確的一組是()選項(xiàng)eq\o\al(2,1)H2He2ClCa2＋A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)6．在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅-241(eq\o\al(241,95)Am)放射源的電離室。eq\o\al(241,95)Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A．241 B．146C．95 D．517．用eq\o\al(A,Z)X表示原子：（1）中性原子的中子數(shù)N＝________。（2）AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝________。（3）AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝________。（4）12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。（5）A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為________?！眷柟烫嵘?.A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。（1）寫出A元素的名稱：________。（2）B位于周期表中第________周期________族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。9．結(jié)合元素周期表回答下列問題：（1）表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有_______