《1.1.3熱化學(xué)方程式 燃燒熱》參考課件

第一節(jié)反應(yīng)熱第三課時(shí)

熱化學(xué)方程式燃燒熱第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)引課視頻

火箭推進(jìn)劑常見火箭推進(jìn)劑液氫-液氧偏二甲肼-四氧化二氮煤油-液氧甲烷-液氧優(yōu)點(diǎn)環(huán)境友好高能無(wú)毒來(lái)源廣泛常溫燃料運(yùn)輸簡(jiǎn)單耐沖擊、耐摩擦成本低廉無(wú)毒無(wú)害無(wú)毒無(wú)害不易結(jié)焦積碳缺點(diǎn)價(jià)格較高低溫貯存較難燃料占空間大有毒性有腐蝕性污染環(huán)境液氧需低溫貯存燃燒易結(jié)焦積碳脫硫成本高低溫貯存燃料占空間大學(xué)習(xí)目標(biāo)1．理解熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。2．知道燃燒熱的概念、通過(guò)燃燒熱的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)能源在生產(chǎn)、生活中的重要意義?；瘜W(xué)反應(yīng)同時(shí)存在著物質(zhì)變化和能量變化，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化可用化學(xué)方程式表示，那么用什么方法可以既表示物質(zhì)變化也表示其能量變化呢？請(qǐng)對(duì)比分析以下兩個(gè)化學(xué)方程式所表達(dá)的意義。含義：1molH2與1molCl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2molHCl。含義：1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量。（2）H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

?H=-184.6kJ/mol（1）H2+Cl22HCl熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式一、熱化學(xué)方程式1、定義表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式2、意義熱化學(xué)方程式既能表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化又可表示能量變化ΔH=H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa－14.9kJ/mol讀法：在200℃101kPa時(shí)

1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9kJ的熱量。3、熱化學(xué)方程式的書寫步驟一寫：寫出配平的化學(xué)方程式二寫：注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)一寫：求算出△H的數(shù)值，并寫出單位和符號(hào)課堂練習(xí)（1）在250C和101kPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2時(shí)，放出241.8kJ的熱量。（2）在250C和101kPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)，放出285.8kJ的熱量。（3）在250C和101kPa下，2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成2mol液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量是多少？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H3＝?571.6kJ/mol

571.6kJ1.請(qǐng)根據(jù)上述例子嘗試寫出以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。4、熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)(1)需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不同，其△H也不同。但中學(xué)所用△H的數(shù)據(jù)，一般都是25℃和101kPa時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。注意：若為25oC、101kPa時(shí)可省略，其他溫度和壓強(qiáng)必須注明。點(diǎn)燃、加熱、高溫等條件省略。H2(g)+I2(g)2HI(g)

?H＝?9.48kJ/mol25oC101kPaH2(g)+I2(g)2HI(g)?H＝?14.9kJ/mol100

oC101kPa⑵一定標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）不需要標(biāo)記“↓”和“↑”；聚集狀態(tài)不同，內(nèi)能（焓）不同，反應(yīng)熱也不同。

H2O(g)=H2O(l)△H=－44.0kJ/mol⑶ΔH只放右邊，以空格與標(biāo)有物質(zhì)狀態(tài)的化學(xué)方程式隔開(數(shù)值及單位)吸熱用“+”，放熱用“－”，單位是kJ/mol。⑷系數(shù)僅僅表示實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，不表示分子或原子個(gè)數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、小數(shù)。ΔH的值與系數(shù)相匹配。系數(shù)加倍，ΔH值也加倍。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H3＝?571.6kJ/mol

（5）對(duì)可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol注意：可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱指的是2mol二氧化硫氣體與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol三氧化硫氣體放出197kJ的熱量。若反應(yīng)物只有2mol二氧化硫氣體與1mol氧氣因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化SO3(g)則放出的的熱量總小于197kJ。課堂練習(xí)2：判斷熱化學(xué)方程式是否正確。（5）2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(l)△H=–571.6kJ/mol（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)△H=–183kJ（3）已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放熱57.3kJ，則2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=–57.3kJ/mol×物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)條件×△H單位：kJ/mol√×化學(xué)計(jì)量數(shù)與△H不成正比（4）25℃、101kpPa下，將2molSO2(g)與1molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，則2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)△H=-akJ/mol（1）4NH3+5O2====4NO+6H2O△H=–906.8kJ/mol催化劑△×可逆反應(yīng)實(shí)際轉(zhuǎn)化率<100%，熱化學(xué)方程式指該反應(yīng)完全進(jìn)行的能量變化判斷熱化學(xué)方程式正誤方法①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)?！拔宀椤狈ㄕn堂練習(xí)3：已知：（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C反應(yīng)熱大小的比較(1)看物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如下：(2)看ΔH的符號(hào)。比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。(3)看化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)看反應(yīng)的程度。對(duì)于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。

“每摩爾”不是指“每摩爾某物質(zhì)”，而是指“每摩爾反應(yīng)”。

②2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(g)△H=–484kJ/mol對(duì)于反應(yīng)②：2molH2(g)與1molO2(g)

反應(yīng)生成2molH2O(g)表示“每摩爾反應(yīng)”，每摩爾反應(yīng)”放出484kJ的熱量。因此，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，

△H必須與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)一一對(duì)應(yīng)。閱讀課本P9資料卡片了解△H的單位中mol-1的含義二、燃燒熱1、定義：101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。指定的產(chǎn)物HCSNH2O(l)而不是H2O(g)CO2(g)而不是CO(g)SO2(g)N2(g)而不是SO3(g)2、意義1mol甲烷完全燃燒生成CO2、液態(tài)H2O所放出的熱量為890kJ根據(jù)燃燒熱的定義，解釋25oC“甲烷的燃燒熱為890kJ/mol”

表示什么？測(cè)定原理：將待測(cè)物質(zhì)放在一個(gè)充滿氧氣的密封金屬容器（稱為氧彈）內(nèi)，再將此容器置于盛有一定量水的量熱計(jì)內(nèi)筒中，通過(guò)點(diǎn)火裝置使氧彈中物質(zhì)燃燒，反應(yīng)放出的熱量會(huì)使氧彈外面的水溫升高。用溫度計(jì)測(cè)量水溫的變化，即可計(jì)算出此反應(yīng)放出的熱量。3、實(shí)驗(yàn)測(cè)定Q=mCΔt4、燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫

C產(chǎn)物應(yīng)為CO2(g)H2的燃燒熱是指生成液態(tài)H2O的燃燒反應(yīng)所放出的熱量燃料C8H18應(yīng)為1mol以1mol燃料為標(biāo)準(zhǔn)配平方程式完全燃燒生成指定產(chǎn)物燃燒熱的熱化學(xué)方程式（1）1mol甲烷在氧氣中完全燃燒釋放的能量為890kJ（2）28gCO在氧氣中燃燒生成CO2(g)釋放的能量為283kJCH4(g)+

2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(l)△H=–890kJ/mol

課堂練習(xí)4：書寫表示下列燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式思考：以下為部分燃料的燃燒熱，結(jié)合燃料本身的特點(diǎn)及燃料的選擇條件，討論以下燃料的應(yīng)用。燃料△H(kJ/mol)S(s)-296H2(g)-285.8CH4(g)-890.3C2H5OH(l)-1366.8燃燒產(chǎn)物大氣污染，一般不作燃料不易制備、運(yùn)輸，但無(wú)污染且燃燒熱較大，是未來(lái)新能源西氣東輸工程，家庭常用燃料可再生能源，液體易運(yùn)輸，且燃燒熱較大，逐漸被應(yīng)用于乙醇汽油中5、燃燒熱的應(yīng)用課本P120某些物質(zhì)的燃燒熱（25℃和101kPa）第一枚液體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的推進(jìn)劑中國(guó)第一顆人造衛(wèi)星“東方紅一號(hào)”采用偏二甲肼推進(jìn)劑液體火箭推進(jìn)劑的發(fā)展液氧汽油肼類燃料（肼、偏二甲肼）液氧煤油液氫液氧“長(zhǎng)征七號(hào)”運(yùn)載火箭采用液氧煤油推進(jìn)劑“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭采用液氫液氧推進(jìn)劑熱化學(xué)方程式燃燒熱概念和意義書寫方法及注意事項(xiàng)正誤判斷及大小比較方法概念燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫燃燒熱的應(yīng)用課堂小結(jié)課堂達(dá)標(biāo)1、1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）

A.H2+1/2O2=H2O?H=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-285.8kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)?H=-285.8kJ/mol

C2、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()A．乙烷的燃燒熱為－1559kJ/mo1，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)△H=–3118kJ/mo1B．1mol甲醇(l)完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí)放出726kJ熱量，則其燃燒

的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=–1452kJ/molC．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=－221kJ·mol-1，

則C的燃燒熱為110.5kJ/mo1D．稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)△H=–57.3kJ／molB3、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③C4.根據(jù)所給信息，