《1.1化學反應的熱效應（第2課時 中和熱的測定）》參考課件

第1課時反應熱焓變第一章化學反應的熱效應第一節(jié)反應熱學習目標學會測定中和反應的反應熱，會分析測定反應熱時誤差產生的原因

核心素養(yǎng)通過實驗測定中和反應的反應熱,學會分析誤差產生的原因、采取適當措施減小實驗誤差，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。如何定量描述化學反應中釋放或者吸收的熱量如何計算？體系溫度變化

計算反應熱如何測量？有關物質比熱容量熱計直接測定測量儀器量熱計保溫杯式量熱計一、中和反應反應熱的實驗測定

實驗藥品50mL、0.50mol/L的鹽酸和50mL、0.55

mol/L氫氧化鈉溶液實驗儀器簡易量熱計、量筒(50mL)兩個、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯大小兩個實驗步驟(1)反應物溫度的測量①用溫度計測量并記錄鹽酸的溫度(數據填入下表)用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用②用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度(數據填入下表)(2)反應后體系溫度的測量打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內筒中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻速攪拌，將最高溫度記為反應后體系的溫度(t2)(3)重復上述步驟兩次(4)數據處理次數起始溫度t/℃終止溫度t3/℃溫度差△t/℃鹽酸t(yī)1NaOHt2平均值124.525.026.5222.022.425.4325.025.428.224.7522.225.21.753.23.0m=V酸ρ酸＋V堿ρ堿

V酸=V堿

=50mLρ酸=ρ堿=1g/cm3、C=4.18J/(g·℃)Q=4.18×10-3×(50+50)(t2-t1)kJ=0.418(t2-t1)kJ生成1molH2O放出的熱量為：

kJ/mol0.418(t2-t1)0.025Qn=

n酸=0.025mol

n堿=0.0275mol=51.8kJ/mol【學習任務一】實驗操作分析思考問題一：能否更換溫度計？思考問題二：能否測完酸后直接測量堿的溫度？思考問題三：為什么堿的濃度稍大于酸？不能，會存在儀器誤差不能，殘留的酸與堿反應，造成酸堿消耗，熱量損失為了保證鹽酸完全被中和思考問題四：能不能是鹽酸過量？

鹽酸過量則應以氫氧化鈉為標準計算生成的水，但溶液吸收空氣中的二氧化碳，消耗了一部分氫氧化鈉，無法保證氫氧化鈉完全與鹽酸反應思考問題五：環(huán)形玻璃攪拌棒的作用、能不能用環(huán)形鐵攪拌棒代替？

鐵的導熱性好，會造成熱量的損失使反應物迅速混合，使反應充分進行，保持體系的溫度均勻大量實驗測得，在25℃和101kpa下強酸稀溶液與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量?！緦W習任務二】實驗測定誤差分析

(1)儀器保溫性能差(2)實驗中忽略了量熱計、溫度計所吸收的熱量，因此也使結果偏低(3)計算中假定溶液比熱容為4.18J/(g·℃)，密度為1g/cm3，實際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度均較此數大，使結果偏低(4)測了酸的溫度后的溫度計、立即測堿的溫度，使熱量損失而引起誤差(5)實驗過程中有液體灑在外面。(6)混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1(1)弱酸弱堿稀溶液，因為電離吸熱，故生成1molH2O放熱<

57.3kJ1、概念2、表示方法3、定義精析二、中和熱在25℃和101kpa下強酸稀溶液與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時，放出的熱量稱為中和熱。(4)計量標準必須是生成1molH2O(l)，故寫中和熱熱化學方程式時H2O(l)前系數必須為1(2)強酸強堿濃溶液，因為稀釋放熱，故生成1molH2O放熱>57.3kJ(3)強酸強堿稀溶液，如果生成沉淀放熱，則生成1molH2O放熱>57.3kJ50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________________(2)如果不蓋杯蓋，所求得的中和反應反應熱的絕對值將會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(3)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，調整反應物用量后所放出的熱量與原實驗________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反應反應熱與原實驗______，簡述理由：___________________________________________________________

環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等發(fā)生反應的H+與OH-的量的多少會影響反應放出熱量的多少，但不會影響中和熱，中和熱是生成1molH2O時的反應熱Q=CmΔtC：比熱容，近似認為4.18J/(g·℃)；

m：鹽酸和氫氧化鈉的總質量（密度近似為1g/cm3)Δt：前后兩次的溫度差Δt=t2-t1Q=4.18J/(g·℃)×(50mL×1g/m