《3.2.3溶液中的離子濃度大小關系》專題練

學而優(yōu)·教有方學而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE12022年高二化學專題練：溶液中的離子濃度大小關系學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________評卷人得分一、單選題1．已知的化學性質類似。常溫下，將濃度均為0.20的NaOH溶液和氨水分別滴入體積均為20mL的溶液(兩次所用溶液濃度相等)中，溶液導電率與加入堿溶液的體積的關系如圖所示。常溫下，。下列說法錯誤的是A．曲線代表滴加NaOH溶液B．在a、b、c、d、e點中，pH最小點是dC．在滴加堿液過程中，水的電離度由大到小 D．d點溶液中：2．下列說法中正確的是A．溶液中離子濃度大小順序為B．濃度均為的①；②；③；④，：④<③<①<②C．為除去粗制晶體中的，可將晶體溶于水，先向溶液中通入，然后用調節(jié)溶液的并過濾D．向、飽和的混合溶液中加入少量，溶液中減小3．是一種常見二元弱酸，用溶液滴定20mL同濃度的溶液的滴定曲線如下圖。已知a點、c點依次存在、，下列說法錯誤的是A．B．b點C．c點對應的溶液溫度為滴定過程中的最高值D．d點4．室溫下，將H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。測定原理是①②，③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知：室溫下，，。下列說法正確的是A．NaHC2O4溶液中：B．NaOH完全轉化為時，溶液中：C．①中反應靜置后的上層清液中：D．③發(fā)生反應的離子方程式為：5．改變0.1mol/L草酸溶液的pH，溶液中、、的分布系數δ(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示，已知，，，，下列敘述錯誤的是A．pH=3.5時，B．pH=1.23時，C．a的分布系數為D．pH=2.5時，約為0.386．一定濃度的H2SO3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．該微粒的化學式為HSOB．該二元弱酸一級電離常數Ka1的數量級為10-2C．H2SO3+SO2HSO，該反應的平衡常數K＞1.0×105D．a、b、c三點溶液，所含離子種類最多的為c點7．已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現有25℃時等濃度的三種溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HCO3。下列說法正確的是A．NH4HCO3溶液的pH=7B．三種溶液NH濃度由大到小的順序排列是①>②>③C．等濃度的CH3COONH4和NaCl溶液，水的電離程度一樣D．①②③三個溶液中的H+都由水電離生成8．某水樣中含一定濃度的CO、HCO和其他不與酸堿反應的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol?L-1的HCl溶液進行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A．該水樣中c(CO)=0.01mol?L-1B．a點處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)C．當V(HCl)≤20.00mL時，溶液中c(HCO)基本保持不變D．曲線上任意一點存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol?L-19．向溶液中滴加溶液，實驗過程中混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示(不考慮離子種類對溶液導電能力的影響)。下列關于該實驗的說法錯誤的是A．N點時生成沉淀質量最大B．P點時生成沉淀只有C．Q點溶液中存在D．M、N、P、Q四點中，最大的點為P點10．下列說法正確的是A．0.lmol·L-1NH4Cl與0.lmol·L-1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)B．pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．25℃時，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L-1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mo1·L-1、

Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mo1·L-1、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11mo1·L-1，濃度相等的①CH3COONa；②C6H5ONa；③NaHCO3溶液中，pH大小關系：①＜②＜③D．常溫下，將amol·L-1CH3COOH與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關系：a>b11．MOH為一元弱堿，向MCl的稀溶液中不斷加入蒸餾水，c(H+)隨c(M+)而變化。實驗發(fā)現，某溫度下，c2(H+)~c(M+)為線性關系，如下圖實線所示。下列敘述錯誤的是A．當c(M+)=2×10-4mol·L-1時，c(OH-)=1×10-7mol·L-1B．溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．該溫度下，M+的水解平衡常數Kh=1×10-10D．a點溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-)12．下列關于相同物質的量濃度的溶液和溶液的說法正確的是A．常溫下，兩溶液的相等B．兩溶液均存在C．將少量的稀逐滴加入足量的兩溶液中均產生D．兩溶液中含碳微粒的總濃度不可能相等13．25℃時，氫氟酸(HCN)的Ka=6.2×10-10，醋酸的Ka=1.75×10-5。下列說法正確的是A．25℃時，濃度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性B．將濃度均為0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀釋，兩種溶液的pH均變大C．25℃時，HCN溶液中滴入醋酸溶液，則HCN的電離受到抑制D．25℃時，醋酸溶液中加一定量NaCN固體，調節(jié)pH=5，此時4c(CH3COO-)=7c(CH3COOH)14．HA和HB是兩種一元弱酸，其難溶鹽RA和RB的溶度積：，已知不發(fā)生水解，實驗測得25℃時RA和RB的飽和溶液中，隨的變化為線性關系，如圖中實線甲和實線乙所示。下列說法錯誤的是A．25℃時，RA的的數量級為B．實線甲表示難溶鹽RB中隨的變化C．當時，溶液D．25℃時，將RA，RB加入蒸餾水中混合、振蕩、靜置后，上層清液中評卷人得分二、多選題15．常溫下，二元弱酸與形成的混合體系中(如圖)，只有未電離的能自由通過該膜。當達到平衡時，下列敘述正確的是A．溶液I中 B．溶液I和II中的不相等C．溶液I和II中的之比為 D．溶液I和II中的相等評卷人得分三、填空題16．25℃時，部分物質的電離平衡常數如下表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O電離平衡常數Ka=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8Kb=1.8×10-5(1)NH3·H2O的電離方程式是___________，25℃時，物質的量濃度為0.10mol/L的氨水中，c(OH-)為___________(列出算式即可)。(2)下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是___________(填字母序號)。A．加水稀釋 B．微熱溶液C．滴加少量濃氫氧化鈉 D．加入少量醋酸鈉晶體(3)25℃時，pH與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鎂條充分反應，下列說法不正確的是___________(填字母序號)。a．開始反應時的速率：A＜Bb．放出等量氫氣所需要的時間A=Bc．生成氫氣的總體積：A＞B(4)常溫下，CH3COONa溶液呈___________性(填“酸”、“堿”、“中”)，請用化學用語解釋___________。該溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。(5)25℃時，物質的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關系是：CH3COONa___________NaClO(填“＞”、“＜”或“=”)，請結合題目有關信息說明原因_____。(6)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發(fā)生反應的離子方程式是___________，結合所給數據說明生成該產物的理由___________。17．回答下列問題：(1)寫出碳酸的第二步電離平衡常數表達式Ka2_______。(2)將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相關反應的離子方程式是_______。(3)25℃時，pH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為_______。(4)NaClO溶液中的電荷守恒關系為_______。評卷人得分四、原理綜合題18．砷(As)是一種重要的非金屬元素，常用于農藥、殺蟲劑等領域。(1)亞砷酸()可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質的量分數與溶液pH關系如下圖所示。①人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是___________。②結合化學用語解釋溶液顯堿性的原因___________。③下列說法不正確的是___________(填字母)。a．對于的電離平衡常數，有b．溶液中：c．溶液中：(2)三價砷[As(III)]廢水因其毒性很強，所以需要處理后才能排放。①采用化學沉降法處理含砷廢水：向廢水中先加入適量漂白粉氧化(pH約為8)，再加入生石灰將砷元素轉化為沉淀。資料：a．，溶液中離子濃度，可認為沉淀完全；b．一定條件下，As(V)的存在形式如下表所示：pH＜22~77~1111~14存在形式、i．加入生石灰的作用是___________。ii．當除去時，溶液中的至少為___________。②工業(yè)含砷(III)廢水常用鐵鹽處理后排放，其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中產生膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物，經測定不同pH條件下鐵鹽對含砷(III)化合物的去除率如圖所示。i．由圖可得出的結論是___________。ii．10min時，不同pH溶液中砷(III)的去除率不同，其原因是___________。19．含氯化合物的應用越來越廣泛，請完成下列有關問題：(1)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白織物的漂白劑，具有較強的氧化性。亞氯酸鈉中氯元素的化合價為_______，其水溶液顯堿性的原因為_______，其水溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。(2)亞氯酸鈉在堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一種穩(wěn)定離子，寫出亞氯酸鈉在酸性條件下反應的離子方程式_______。(3)ClO2是一種新型安全多功能型殺菌劑，其制備方法有多種，其中一種為SO2通入NaClO3中可得ClO2，其氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。(4)一定條件下，KClO3與硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反應可制備ClO2，該反應的離子方程式為_______。(5)AgNO3溶液可以用來檢驗水溶液中的Cl-或Br-。若向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，可把AgCl轉化為AgBr，已知AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)達到平衡時，c(Cl-)︰c(Br-)=23.4∶1，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則Ksp(AgBr)=_______。(不寫單位)20．請根據要求回答下列問題。(1)1mol·L-1Na2CO3溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH；1mol·L-1Na2CO3溶液的水解程度_______0.1mol·L-1Na2CO3溶液的水解程度。(2)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積之比為_______。(3)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_______。0.01mol/L的溶液XYZWpH1228.54.521．填空。(1)已知液態(tài)肼(N2H4)為二元弱堿：Kbl=3.0×10-6，Kb2=8.9×10-16(在水中的電離方程式與氨氣相似)。①試寫出肼第一步的電離方程式_______。②N2H5Cl溶液呈_______。(填“酸”“堿”或“中”)(2)濃的Al2(SO4)3溶液與濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合后可以用于滅火，用離子方程式表示滅火的原理_______。(3)已知CaCO3(s)?Ca2+(aq)+(aq)，Ksp=2.5×10-9，將0.05mol?L?1Na2CO3和0.1mol?L?1CaCl2等體積混合充分反應，溶液中c()=_______。(4)0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為___________。22．回答下列問題：(1)在下列溶液中c(H+)由小到大排列的是____(填序號)，pH由小到大的排列是____(填序號)。①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液(2)①某工廠用NaOH溶液吸收尾氣，得到Na2S，Na2S水解的離子方程式為____，溶液顯_____性。(填“酸”、“堿”“中”)。②草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，其原因是____。③實驗室配置FeCl3溶液，常常把FeCl3晶體溶于濃鹽酸中，然后再加水稀釋到所需要的濃度。這樣做的理由是_____。(3)①已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1mol?-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為____。②已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則將AgCl加入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag+)約為_____mol?L-1。23．Na2SO3、NaHSO3是常見的化工原料，常用作還原劑。(1)25℃，H2SO3、HSO、SO的物質的量分數[]與pH的關系如下圖所示。①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，則當溶液的pH為_______時應停止通入。②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是_______(用溶液中所含微粒的物質的量濃度表示)。③結合數據說明NaHSO3溶液的酸堿性：_______。(2)Na2SO3固體久置后會被氧化，為測定某久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量，現進行如下實驗：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol·L-1I2標準溶液28mL，充分反應后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液與過量的I2反應(發(fā)生反應I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反應時消耗Na2S2O3標準溶液16mL。①滴定終點時的實驗現象是_______。②滴定過程中，滴定管液面如圖所示，此時滴定管的讀數為_______。③計算久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量，并寫出計算過程。_______④下列情況會造成滴定或讀取所滴Na2S2O3標準溶液體積偏大的是_______(填序號)。A．滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁B．裝Na2S2O3標準溶液的滴定管水洗后未潤洗C．開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體D．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數24．次鱗酸)是一種精細化工產品。(1)溶液中的含鱗微粒只有和，則該溶液量_______性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是_______(用離子方程式解釋)；為_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。(2)時，將相同物質的量濃度的溶液和鹽酸分別加水稀釋至相同的倍數，此時溶液的_______(填“大于”“小于”或“等于”)鹽酸的。(3)常溫下，溶液中_______[用含和的代數式表示]。評卷人得分五、工業(yè)流程題25．I、某鉻鹽廠凈化含Cr(VI)廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-29(1)步驟I中，發(fā)生的反應為2H＋＋2＋H2O，隨著酸的濃度增大B中的濃度會___________(“增大”或“減小”)。(2)當清液中Cr3+的濃度6×10-5mol·L-1時，可認為已達鉻的排放標準。此時清液的pH=___________。(3)步驟II還可用FeSO4·7H2O作還原劑，配平下列離子方程式。+Fe2++H+___________Cr3++Fe3++H2O(4)已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中c(H2SO3)___________c()濃度大小關系為(填“＞”“＜”)II、某種以甲醇為原料以KOH為電解質的可充電高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用較長時間。下圖是一個電化學過程的示意圖，已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。請?zhí)羁眨?5)充電時，甲池pH___________(填“增大”、“不變”、“減小”)。(6)用甲池為電源在銅的表面鍍銀，則：B電極材料為________。A電極材料為_____。電鍍后AgNO3溶液的濃度___________(填“增大”、“不變”、“減小”)。學而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE4參考答案：1．C【詳解】A．對于氫氧化鈉，，自由移動離子所帶電荷總數基本不變，但是體積增大，導電率降低；，離子濃度增大，導電率增大，曲線代表滴加氫氧化鈉溶液；對于氨水，，離子總電荷數保持不變，體積增大，導電率降低；繼續(xù)滴加氨水，氨水是弱電解質溶液，體積增大較快，導致離子濃度減小，導電率降低，曲線代表滴加氨水，選項A正確；B．a、b、c、d、e點對應的溶質如下：溶液abcde溶質NaCl、NaClNaCl、NaOH、、酸堿性中性弱堿性較強堿性弱酸性弱堿性(由推知)d點溶液pH在5個點中最小，選項B正確；C．滴加氫氧化鈉溶液，溶質變化過程如下：→NaCl→→和NaOH，水的電離度：大→小→大→小，選項C錯誤；D．d點溶液中溶質是氯化銨，溶液呈酸性，，選項D正確；答案選C。2．B【詳解】A．NaHCO3溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，且水也會電離出氫離子，溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)，故A錯誤；B．NH3·H2O為弱堿，電離程度微弱，NH3·H2O溶液中c(NH)最小，CH3COONH4發(fā)生雙水解反應，Fe3＋抑制NH的水解，溶液中c(NH)大小順序是④＜③＜①＜②，故B正確；C．通入Cl2會引入新雜質，應加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，故C錯誤；D．，溫度不變，比值不變，故D錯誤；故選B。3．C【詳解】A．根據圖像可知a點pH=1.3，，，故A正確；B．當氫氧化鈉溶液體積等于20mL時，恰好生成NaHR，由圖可知<7溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，故有，故B正確；C．中和反應溫度最高的點為恰好生成正鹽的點，溫度最高的點為d點，故C錯誤；D．d點為恰好中和的點，溶質為Na2R，此時混合液的體積為40mL+20mL=60mL，根據元素質量守恒得，故D正確；故答案為C4．A【詳解】A．NaHC2O4溶液中，Kh()===1.69×10-13＜：則的電離是主要的，水解是次要的，所以，A正確；B．NaOH完全轉化為時，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，從而得出，B不正確；C．①中反應靜置后的上層清液中，形成CaC2O4的飽和溶液，所以，C不正確；D．③中，H2C2O4被KMnO4氧化為CO2，KMnO4被還原為Mn2+等，發(fā)生反應的離子方程式為：，D不正確；故選A。5．C【分析】pH較低時，草酸主要以草酸分子形式存在，隨著pH的逐漸增大，草酸分子的分布分數降低，草酸氫根的分布分數逐漸增大，故曲線a代表H2C2O4，b代表，隨著pH值的繼續(xù)增大，草酸氫根的分布分數降低，草酸根的分布分數增大，故c代表?！驹斀狻緼．曲線a代表H2C2O4，b代表，c代表，pH=3.5時，由圖可知：，A正確；B．，當pH=1.23時，，故，B正確；C．曲線a代表H2C2O4，a的分布分數為：，C錯誤；D．當pH=2.5時，，D正確；故選C。6．D【詳解】A．含硫元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質的量分數隨溶液pH增大先增大而后降低，該微粒的化學式為，A正確；B．，a點溶質，幾乎為和各一半，故點，B正確；C．b點可以算出，點，，該反應的平衡常數，C正確；D．a、b、c三點溶液，所含離子種類均為、、、、，D錯誤；故選：D。7．B【詳解】A．已知CH3COONH4溶液為中性，說明同濃度的情況下，CH3COOH和NH3?H2O的電離程度相當，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明CH3COOH酸性強于H2CO3，即同濃度的情況下，CH3COOH、NH3?H2O的電離程度大于H2CO3，則NH4HCO3溶液中，的水解程度＜，故NH4HCO3溶液為堿性，pH＜7，A錯誤；B．等濃度時，①NH4Cl溶液中只有發(fā)生水解；②CH3COONH4溶液中，CH3COO-和都發(fā)生水解，且相互促進水解，使得的水解程度大于①；③NH4HCO3溶液中，和都發(fā)生水解，且相互促進水解，由于的水解程度大于②中的CH3COO-，則其對水解的促進作用大于②中的CH3COO-；綜上所述，三種溶液濃度由大到小的順序排列是①>②>③，B正確；C．等濃度的CH3COONH4和NaCl溶液中，CH3COONH4溶液中的CH3COO-和相互促進水解，NaCl溶液中沒有水解平衡，故CH3COONH4溶液中水的電離程度較大，C錯誤；D．①NH4Cl溶液、②CH3COONH4溶液中的H+都由水電離生成，③NH4HCO3溶液中H+由水和電離生成，D錯誤；故選B。8．C【分析】向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時，先后發(fā)生如下反應CO+H+=HCO、HCO+H+=H2CO3，則滴定時溶液pH會發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時碳酸根離子與鹽酸恰好反應生成碳酸氫根離子，第二次突躍時碳酸氫根離子與鹽酸恰好反應生成碳酸，由圖可知，滴定過程中溶液pH第一次發(fā)生突躍時，鹽酸溶液的體積為20.00mL，由反應方程式CO+H+=HCO可知，水樣中碳酸根離子的濃度為=0.02mol/L，溶液pH第二次發(fā)生突躍時，鹽酸溶液的體積為50.00mL，則水樣中碳酸氫根離子的濃度為=0.01mol/L。【詳解】A．由分析可知，水樣中碳酸根離子的濃度為0.02mol/L，故A錯誤；B．由圖可知，a點發(fā)生的反應為碳酸根離子與氫離子恰好反應生成碳酸氫根離子，可溶性碳酸氫鹽溶液中質子守恒關系為c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+c(CO)，故B錯誤；C．由分析可知，水樣中碳酸氫根離子的濃度為0.01mol/L，當鹽酸溶液體積V(HCl)≤20.00mL時，只發(fā)生反應CO+H+=HCO，滴定時溶液中碳酸氫根離子濃度為=0.01mol/L，則滴定時溶液中碳酸氫根離子濃度不變，故C正確；D．由分析可知，水樣中碳酸根離子和碳酸氫根離子濃度之和為0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol/L，滴定加入鹽酸會使溶液體積增大，則溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]會小于0.03mol/L，故D錯誤；故選C。9．A【詳解】A．N點時溶液導電能力最弱，離子濃度最小，發(fā)生反應，沉淀物質的量最大，選項A錯誤；B．P點時發(fā)生反應，生成沉淀只有，選項B正確；C．Q點溶液為與以物質的量之比為2∶1混合的溶液，由于的水解，溶液中存在，選項C正確；D．由上述分析知，M、N、P、Q四點中，最大的點為P點，選項D正確；答案選A。10．D【詳解】A．0.lmol·L-1NH4Cl與0.lmol·L-1氨水等體積混合(pH>7)，說明電離大于水解，導致一水合氨濃度減小、銨根離子濃度變大，而氯離子不發(fā)生水解，故c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)，故A錯誤；B．氨水為弱堿，稀釋10倍后其電離程度變大，pH變化小于1，故a<b+1，故B錯誤；C．25℃時，已知Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)；根據越弱越水解原理可知，濃度相等的①CH3COONa；②C6H5ONa；③NaHCO3溶液中，pH大小關系：①＜③＜②，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，醋酸鈉由于醋酸根離子水解而顯堿性，常溫下，將amol·L-1CH3COOH與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則得到溶液溶質為醋酸鈉、醋酸，故a與b的關系：a>b，故D正確；故選D。11．D【分析】本題考查水溶液中離子濃度的關系，在解題過程中要注意：溫度不是常溫，需計算該溫度下的水的離子積常數以及電荷守恒和物料守恒的應用，具體見詳解。【詳解】A．該溫度下純水溶液中c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+)c(OH-)=c2(H+)=210-14，當c(M+)=2×10-4mol·L-1時，c2(H+)=410-14，Kw=210-14，故c(OH-)=1×10-7mol·L-1，A正確；B．溶液呈電中性，故MCl的稀溶液中始終存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，B正確；C．該溫度下，M+的水解方程式為M++H2OMOH+H+，平衡常數Kh=，利用c(M+)=2×10-4mol·L-1點進行計算，該點c(H+)=2×10-7mol·L-1，c(OH-)=1×10-7mol·L-1，c(MOH)=c(H+)-c(OH-)=1×10-7mol·L-1，故Kh=，C正確；D．，其中c(M+)=110-4mol·L-1，c(OH-)/c(MOH)=2>1，故c(OH-)>c(MOH)，D錯誤。12．B【詳解】A．由于的水解程度大于，故相同物質的量濃度時，兩溶液不等，溶液的pH值大于溶液的pH，故A錯誤；B．根據電離守恒兩溶液均存在，故B正確；C．少量稀鹽酸與反應無產生，故C錯誤；D．相同物質的量濃度的溶液和溶液，若溶液體積相等，則兩溶液含碳微粒的總濃度相等，故D錯誤。綜上所述，答案為B。13．D【詳解】A．25℃時，氫氟酸(HCN)的Ka=6.2×10-10，則CN-的水解常數為；則濃度相等的NaCN和HCN混合后，水解大于電離，混合液呈堿性，A錯誤。B．NaCN和HCN溶液分別顯堿性、酸性；將濃度均為0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀釋，NaCN和HCN溶液的堿性、酸性均減弱，故兩種溶液的pH一個變小、一個變大，B錯誤。C．不確定兩者的濃度關系，不能判斷HCN的電離是否受到抑制，C錯誤。D．25℃時，醋酸的Ka=1.75×10-5；醋酸溶液中加一定量NaCN固體，調節(jié)pH=5，，此時c(H+)=10-5，則，故此時4c(CH3COO-)=7c(CH3COOH)，D正確。故選D。14．C【分析】在RA和RB的飽和溶液中，當接近時，溶液中很大，此時A-和B-的水解被極大地抑制，使得，，則。由圖可知當時，實線甲的，實線乙的，又因為溶度積得，，所以實線乙表示難溶鹽RA中隨的變化，實線甲表示難溶鹽RB中隨的變化。【詳解】A．根據分析可知，實線甲的，A正確；B．根據分析可知，實線甲表示難溶鹽RB中隨的變化，B正確；C．由得，觀察圖象可知，該點為實線甲和實線乙的相交點，其橫坐標為，因此溶液的，C錯誤；D．上層清液中R+的濃度相等，根據、可知，，D正確；故答案選C。15．AD【詳解】A．溶液I中根據電荷守恒，溶液顯顯中性，則，故有，故A正確；B．二元弱酸與形成的混合體系中(如圖)，只有未電離的能自由通過該膜，則溶液I和II中的相等，故B錯誤；C．溶液I中反應①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①+②可得2H++A2-=H2A，K1=；同理，可得溶液II中H2A=2H++A2-，K2=，又K1=，故可得=，c1(H+)=1×10-7mol/L，c2(H+)=1×10-3mol/L，可得溶液I和II中的之比為，故C錯誤；D．溶液I中反應①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①-②可得2HA-=H2A+A2-，故可得K=，同理溶液II中可得此式，又兩溶液中相等，故可得溶液I和II中的相等，故D正確；故選AD。16．(1)

NH3·H2ONH+OH-

mol/L(2)ABC(3)ab(4)

堿

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)(5)

＜

CH3COO-水解平衡常數Kh1=，ClO-水解常數為Kh2=，ClO-水解程度大，堿性強(6)

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO)，酸性強弱為H2CO3＞HClO＞HCO，利用酸性強的制取酸性弱的，得到產物是HClO、HCO【解析】（1）NH3·H2O為弱堿，在水中部分電離，其電離方程式為NH3·H2ONH+OH-；根據一水合氨的的電離方程式，c(NH)≈c(OH-)，根據電離平衡常數，Ka==，c(OH-)==mol/L；故答案為NH3·H2ONH+OH-；mol/L；（2）CH3COOH屬于弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，A．加水稀釋，組分濃度減小，根據勒夏特列原理，促進電離，醋酸的電離程度增大，故A符合題意；B．弱電解質的電離是吸熱過程，微熱溶液，促進電離，電離程度增大，故B符合題意；C．滴加少量的濃氫氧化鈉，消耗H+，促進電離，故C符合題意；D．加入醋酸鈉晶體，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的電離，故D不符合題意；答案為ABC；（3）a．醋酸、鹽酸的pH相同，兩種溶液中c(H+)相等，因此開始反應時的速率相等，即A=B，故a說法錯誤；b．醋酸為弱酸，相同pH時，c(CH3COOH)比鹽酸濃度大，開始反應后，醋酸溶液中c(H+)比鹽酸多，反應速率快，因此放出等量氫氣所需要的時間A＜B，故b說法錯誤；c．醋酸為弱酸，相同pH時，c(CH3COOH)比鹽酸濃度大，兩種溶液分別與足量的鎂條反應，醋酸產生的氫氣體積多，即A＞B，故c說法正確；答案為ab；（4）醋酸鈉為強堿弱酸鹽，CH3COO-發(fā)生水解，其水解方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性；鹽類水解程度比較微弱，因此醋酸鈉溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故答案為堿；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；（5）CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO-水解平衡常數Kh1=，NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO-水解常數為Kh2=，Kh2＞Kh1，等物質的量濃度兩種溶液中NaClO溶液的pH大；故答案為＜；CH3COO-水解平衡常數Kh1=，ClO-水解常數為Kh2=，ClO-水解程度大，堿性強；（6）根據表中數據可知電離平衡常數大小順序是H2CO3(Ka1)＞HClO＞HCO，次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，其離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；故答案為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO)，酸性強弱為H2CO3＞HClO＞HCO，利用酸性強的制取酸性弱的，得到產物是HClO、HCO。17．(1)(2)(3)c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)(4)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)【解析】（1）二元弱酸H2CO3的第二步電離方程式為：，電離平衡常數表達式為：Ka2=；（2）將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，、Al3＋發(fā)生鹽的雙水解反應產生Al(OH)3沉淀和CO2，反應的離子方程式為：；（3）pH=4的NH4Cl溶液，說明水解呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知c(Cl-)>c()，水解程度較小，則有c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)；答案為c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)；（4）NaClO溶液中存在Na+、ClO-、H+、OH－四種離子，由陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數可知，電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)；答案為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)。18．(1)

H3AsO3

H2AsO在溶液中存在兩個平衡：H2AsOHAsO+H+和H2AsO+H2OH3AsO3+OH—，溶液中H2AsO的水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性

ac(2)

中和溶液中的氫離子，便于Ca3(AsO4)2沉淀生成

2×10-3mol/L

pH在5—9之間，隨溶液pH增大，鐵鹽混凝劑鐵鹽混凝劑對溶液中砷(III)的去除率增強

pH在5—9之間，含砷(III)的化合物主要為H3AsO3和H2AsO，由于氫氧化鐵膠粒帶正電荷，可吸附帶負電荷的H2AsO，溶液pH增大，H2AsO含量增大，吸附效果增強【解析】（1）①由圖可知，人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是亞砷酸，故答案為：H3AsO3；②K2HAsO3是強堿弱酸鹽，H2AsO在溶液中存在兩個平衡：H2AsOHAsO+H+和H2AsO+H2OH3AsO3+OH—，溶液中H2AsO的水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性，故答案為：H2AsO在溶液中存在兩個平衡：H2AsOHAsO+H+和H2AsO+H2OH3AsO3+OH—，溶液中H2AsO的水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性；③a．由圖可知，溶液中亞砷酸濃度和亞砷酸二氫根離子濃度相等時，溶液pH為a，由電離常數公式可知，亞砷酸的一級電離平衡常數Ka1==c(H+)，則Ka1=10—a，故錯誤；b．亞砷酸溶液中存在電荷守恒關系，故正確；c．亞砷酸鉀溶液中存在物料守恒過程，故錯誤；故選ac；（2）①i．加入生石灰可以與溶液中的氫離子反應，有利于將溶液中砷元素轉化為的砷酸根，便于砷酸鈣沉淀的生成，故答案為：中和溶液中的氫離子，便于Ca3(AsO4)2沉淀生成；ii．由砷酸鈣的溶度積可知，當溶液中砷酸根離子完全沉淀時，溶液中鈣離子濃度至少為=2×10-3mol/L，故答案為：2×10-3mol/L；②i．由圖可知，溶液pH在5—9之間時，溶液pH增大，鐵鹽混凝劑鐵鹽混凝劑對溶液中砷(III)的去除率增強，故答案為：pH在5—9之間，隨溶液pH增大，鐵鹽混凝劑鐵鹽混凝劑對溶液中砷(III)的去除率增強；ii．由圖可知，溶液pH在5—9之間時，含砷(III)的化合物主要為H3AsO3和H2AsO，由于氫氧化鐵膠粒帶正電荷，可吸附帶負電荷的H2AsO，溶液的pH增大，溶液中H2AsO含量增大，吸附效果增強，溶液中砷(III)的去除率增強，故答案為：pH在5—9之間，含砷(III)的化合物主要為H3AsO3和H2AsO，由于氫氧化鐵膠粒帶正電荷，可吸附帶負電荷的H2AsO，溶液pH增大，H2AsO含量增大，吸附效果增強。19．(1)

+3

亞氯酸鈉水解顯堿性(或ClO+H2OHClO2+OH-)

c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)(2)5ClO+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O(3)2∶1(4)2H++2ClO+H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+2H2O(5)7.7×10-12(或7.69×10-12)【解析】（1）亞氯酸鈉中氯元素的化合價為+3價；亞氯酸為弱酸，故亞氯酸鈉溶液中ClO水解使溶液顯堿性(ClO+H2OHClO2+OH-)；因為水解后溶液呈堿性，其水溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)；（2）根據氧化還原反應化合價升降規(guī)律，另一種含氯的穩(wěn)定離子，是Cl-，根據原子守恒及得失電子守恒得反應的離子方程式為：5ClO+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O；（3）ClO→ClO2中氯元素化合價降低1，SO2→SO中硫元素化合價升高2，由得失電子守恒可得氧化劑與還原的物質的量之比為2:1；（4）H2C2O4→2CO2中碳元素化合價升高2，KClO3→ClO2中氯元素化合價降低1，由得失電子守恒可得其離子方程式：2H++2ClO+H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+2H2O；（5），可得。20．(1)

＞

＜(2)10:1(3)c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)【解析】（1）對于不同濃度的強堿弱酸鹽溶液，溶液的濃度越大，水解程度越小，但水解產生的c(OH-)越大，pH越大，所以1mol·L-1Na2CO3溶液的pH＞0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH；1mol·L-1Na2CO3溶液的水解程度＜0.1mol·L-1Na2CO3溶液的水解程度。答案為：＞；＜；（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則10-5mol/L?V(NaOH)=10-4mol/L?V(H2SO4)，則V(NaOH):V(H2SO4)=10-4:10-5=10:1。答案為：10:1；（3）由表中數據可知，X為強堿、Y為強酸、Z為強堿弱酸鹽、W為強酸弱堿鹽，則X為NaOH、Y為HNO3、Z為NaNO2、W為NH4NO3。將NaOH、HNO3、NaNO2各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液為NaNO3、NaNO2，由于+H2OHNO2+OH-，所以各離子的濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)。答案為：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)?！军c睛】強堿弱酸鹽發(fā)生水解反應，溶液呈堿性，但水解的程度不大。21．(1)

N2H4+H2O+OH-

酸(2)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑(3)1.0×10-7mol/L(4)c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解析】（1）①液態(tài)肼在水中的電離方程式與氨氣相似，可采用類推法，肼與水結合為一水合肼，再發(fā)生電離，則第一步的電離方程式為N2H4+H2O+OH-。②N2H5Cl為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解+H2ON2H4?H2O+H+，從而使溶液呈酸性。答案為：N2H4+H2O+OH-；酸；（2）濃的Al2(SO4)3溶液與濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合后，Al3+與發(fā)生雙水解反應，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，用離子方程式表示滅火的原理為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。答案為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）將0.05mol?L?1Na2CO3和0.1mol?L?1CaCl2等體積混合充分反應，生成CaCO3沉淀，反應后溶液中c(Ca2+)=0.025mol/L，溶液中c()=mol/L=1.0×10-7mol/L。答案為：1.0×10-7mol/L；（4）0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2SO4=2+，則c()＞c()，少量發(fā)生水解反應：+H2ONH3·H2O+H+，從而使溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。答案為：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)?！军c睛】雖然離子發(fā)生了水解，但剩余的該離子濃度比水解生成的離子濃度大。22．(1)

③④①②

②①④③(2)

S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-

堿

碳酸根與銨根相互促進水解生成氨氣逸出，降低氮肥的肥效

抑制Fe3+水解(3)

Cu(OH)2

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

1.3×10-5【解析】（1）①0.1mol/LHCl溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，②0.1mol/LH2SO4溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，③0.1mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則氫離子濃度為10-13mol/L，④CH3COOH為弱電解質，氫離子濃度小于0.1mol/L，但是CH3COOH溶液呈酸性，因此氫離子濃度大于10-7mol/L。故c(H+)由小到大排列的是③④①②。pH由小到大的排列是②①④③。（2）①Na2S水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-。Na2S水解生成OH-，因此溶液呈堿性。②草木灰中碳酸鉀中的碳酸根離子和銨態(tài)氮肥中的銨根離子發(fā)生雙水解反應，生成氨氣逸出，降低了氮肥的肥效。③Fe3+能水解生成氫離子，將FeCl3晶體溶于濃鹽酸中，提高了氫離子濃度，水解平衡逆向移動，抑制了Fe3+的水解。（3）①氫氧化銅的Ksp小于氫氧化鎂，且氯化鎂和氯化銅的濃度相同，則Ksp小的先生成沉淀，因此先生成Cu(OH)2沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2。②AgCl的沉淀溶解平衡方程式為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，則c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則c(Ag+)==1.3×10-5mol/L。23．(1)

5

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()

酸性(2)

當滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復說