2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)作業(yè)含解析新人教版選修4

PAGE6-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.冰溶化成水的過程中,關(guān)于焓變和熵變的推斷正確的是(

)A.△H>0,△S<0

B.△H<0,△S>0

C.△H>0,△S>0

D.△H<0,△S<02.能用焓判據(jù)推斷下列過程的方向的是(

)A.水總是自發(fā)地由高處往低處流

B.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列

D.多次洗牌以后,撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的概率大3.下列自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來說明的是()A.B.C.D.4.下列各項(xiàng)推斷完全正確的是(

)選項(xiàng)改變△H△S方向性A2H2O(l)→H2O(g)>0<0非自發(fā)B2NO2(g)N2O4(g)<0<0自發(fā)CNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自發(fā)D2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0<0自發(fā)A.A

B.B

C.C

D.D5.在如圖所示中A、B兩個(gè)容器里,分別收集著兩個(gè)作用不同的志向氣體。若將中間活塞打開,兩種氣體分子馬上都分布在兩個(gè)容器中。這是一個(gè)不伴隨能量改變的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是(

)

A.此過程是從混亂程度小的向混亂程度大改變過程,即熵增大的過程

B.此過程為自發(fā)過程,而且沒有熱量的汲取或放出

C.此過程從有序到無序,混亂度增大

D.此過程是自發(fā)可逆的6.下列過程屬于熵增過程的是(

)A.硝酸鉀在水里結(jié)晶 B.氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體

C.水蒸氣凝聚為液態(tài)的水 D.(NH4)2CO3固體分解生成二氧化碳、氨氣和水7.下列說法正確的是(

)A.非自發(fā)的反應(yīng)肯定不能實(shí)現(xiàn)

B.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小,固態(tài)時(shí)熵值最大

C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0

D.恒溫恒壓下,△H<0且△H>0的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行8.化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變()有關(guān),也與溫度(T)、熵變(有關(guān)。試驗(yàn)證明,化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由確定。若則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法正確的是(

)A.在溫度、壓強(qiáng)肯定的條件下,焓因素和熵因素共同確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

B.溫度、壓強(qiáng)肯定時(shí),熵增加的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行

C.反應(yīng)焓變是確定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D.固體的溶解過程只與焓變有關(guān)9.已知①碳酸鈣的分解僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行;②氯酸鉀的分解

,在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行,下面有幾組焓變數(shù)據(jù),其中可能正確的是(

)A.

B.

C.

D.

10.以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的推斷不正確的是()A.有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起確定性作用B.有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起確定性作用C.焓變和熵變是推斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D.任何狀況下，溫度都不行能對(duì)反應(yīng)的方向起確定性作用11.下列說法正確的是(

)

A.ΔΗ<0、ΔS>0的反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行

B.在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)

C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變和熵變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

ΔΗ=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,緣由是體系有自發(fā)地向混亂度增加,即熵增的方向進(jìn)行的傾向12.下列說法正確的是(

)

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象肯定特別明顯,非自發(fā)反應(yīng)的熵肯定減小

C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔΗ>0

D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔΗ>013.有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng):反應(yīng)ABCDΔH/(kJ·mol-1)10.51.80-126-11.7ΔS/(J·mol-1·K-1)30.0-113.084.0-105.0則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是__________;在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是__________;另外兩個(gè)反應(yīng)中,在溫度高于__________℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是__________;在溫度低于__________℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是__________14.氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動(dòng)了人類文明的進(jìn)步,不少科技工作者為了找尋廉價(jià)的氨的制備方法,進(jìn)行了前赴后繼的探究性工作。用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋€(gè)可逆反應(yīng),化學(xué)方程式為N2+3H22NH3,已知,在常溫下,1gH2完全轉(zhuǎn)化為NH3,放出的熱量為15.4kJ。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________。

(2)假如一個(gè)反應(yīng)的ΔΗ-TΔS<0,則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知上述氨的合成反應(yīng)的ΔS=-198.2J·mol-1·K-1,則其在常溫下______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。15.在化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)

ΔH=QkJ/mol過程中的能量改變?nèi)鐖D所示,回答下列問題。1.Q__________0(填“>”、“<”或“=”);

2.熵變?chǔ)__________0(填“>”、“<”或“=”);

3.該反應(yīng)__________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”);

4.上升溫度平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向__________方向移動(dòng)。

答案以及解析1.答案：C解析：同種物質(zhì),液態(tài)的能量高于固態(tài),則冰溶化為水的過程是吸熱過程,即△H>0,物質(zhì)處于液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵,則冰溶化為水的過程是熵增加的過程,即△S>0,故C正確:2.答案：A解析：水在髙處時(shí)能量高,自發(fā)向低處流,能量降低,可以用焓判據(jù)(也稱能量判據(jù))推斷,A項(xiàng)正確;吸熱反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行須要結(jié)合熵判據(jù)來推斷,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、D項(xiàng)都是摘增大,不符合題意3.答案：B解析：A、C、D三個(gè)選項(xiàng)的反應(yīng)均是熵減小的反應(yīng)，，只有B項(xiàng)中，是熵增大的自發(fā)反應(yīng)，可用熵判據(jù)來說明。4.答案：B解析：5.答案：D解析：由題意可知,此過程為不伴隨能量改變的自發(fā)過程的,是混亂度增大的。而

自發(fā)過程是不行逆的。6.答案：D解析：KNO3在水中以離子形式存在,溶液中溶質(zhì)結(jié)晶析出,是熵減過程;對(duì)于同一種物質(zhì),S(g)>S(l)>S(s),所以水蒸氣凝聚為液態(tài)的水為熵減過程;對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng),其熵變通常是正值,是墑增大的反應(yīng);反之,對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的置減小的化學(xué)反應(yīng),其熵變通常是負(fù)值,是熵減小的反應(yīng),因此氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體為熵減過程,而固體(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水為熵增過程。7.答案：C解析：反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由熵變、焓變、溫度共同確定,非自發(fā)反應(yīng)在肯定條件下也可以發(fā)生,A錯(cuò)誤;熵是指體系的混亂度,同種物質(zhì):S(g)>S(l)>S(s),B錯(cuò)誤;反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是△H-T△S<0,由方程式NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)可知,該反應(yīng)的△S<0,要使△H-T△S<0,必需滿意△H<0,C正確;恒溫恒壓下,△H<0且△S>0的反應(yīng),△H-T△S<0,反應(yīng)肯定可以自發(fā)進(jìn)行,D錯(cuò)誤。8.答案：A解析：時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,所以在肯定溫度和壓強(qiáng)下,焓變和熵變共同影響化學(xué)反應(yīng)的方向,A項(xiàng)正確,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;固體的溶解過程中,體系的混亂度增大,是熵增過程,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：A解析：反應(yīng)要自發(fā)進(jìn)行，須要滿意。反應(yīng)①只在高溫下自發(fā)進(jìn)行，，說明，反應(yīng)②在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，,說明，選A。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向10.答案：D解析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的推斷依據(jù)是。，，全部溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行；，，高溫下反應(yīng)能白發(fā)進(jìn)行；，，低溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；，，全部溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行。11.答案：D解析：ΔΗ<0,ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;增大反應(yīng)物濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用焓變或熵變推斷反應(yīng)的自發(fā)性均有肯定的局限性,應(yīng)用復(fù)合判據(jù)ΔΗ-TΔS來推斷反應(yīng)的自發(fā)性,C項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案：C解析：不能僅僅依據(jù)焓變推斷反應(yīng)的自發(fā)性,放熱反應(yīng)不肯定都是自發(fā)進(jìn)行的,吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)進(jìn)行的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),其現(xiàn)象不肯定特別明顯,B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行可知,該反應(yīng)的ΔΗ-TΔS>0,又知該反應(yīng)ΔS>0,則該反應(yīng)的ΔΗ>0,C項(xiàng)正確;反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔΗ-TΔS<0,因ΔS<0,則ΔΗ<0,D13.答案：C;B;77;A;-161.6;D解析：放熱的熵增反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,吸熱的熵減反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行。放熱的熵減反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,吸熱的熵增反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行,詳細(xì)溫度可以依據(jù)ΔH-TΔS<0計(jì)算出來。14.答案：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)