山東省濟寧市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 （含答案）

2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高三化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷滿分100分，考試時間為90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡（紙）指定位置上。2.答第Ⅰ卷選擇題時，將每小題答案選出后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.第Ⅱ卷題目的答案用黑色簽字筆，將答案寫在答題卡（紙）規(guī)定的位置上，寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A.制豆腐時，利用鹽鹵使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉B.冬奧會場館使用碲化鎘發(fā)電玻璃，碲化鎘是一種合金材料C.用干冰實現(xiàn)人工制冰的過程環(huán)保高效，不涉及化學(xué)變化D.貝殼的外殼含方解石，內(nèi)層含霰石，兩者主要成份是碳酸鈣，但結(jié)構(gòu)不同，功能也不同2.下列有關(guān)半導(dǎo)體材料的說法正確的是（）A.硅太陽能電池發(fā)電是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能B.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片和太陽能電池感光板所用材料均為二氧化硅晶體C.半導(dǎo)體化合物Ge—GaAs中三種元素的第一電離能由大到小的順序為D.清洗硅材料表面的反應(yīng)為，說明是堿性氧化物3.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是（）A.金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火B(yǎng).用pH計測得氯水的pH為3:1C.液溴保存在橡膠塞的棕色瓶中，并加少量水液封D.氮氣溶于水的噴泉實驗需要標(biāo)注的圖標(biāo)有：4.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）A.、和為同一種核素B.和的最外層電子排布圖均為C.的電子式為D.NaCl溶液中的水合離子：5.鄒城博物館鎮(zhèn)館之寶之一吳王夫差劍，是春秋時期吳國鑄造的青銅兵器。下列說法正確的是（）A.銅元素位于元素周期表的d區(qū)B.吳王夫差劍表面的銅銹可用溶液長時間浸泡而除去C.吳王夫差劍表面的鐙銹為氧化銅，是暴露于空氣中被氧氣氧化形成D.冶煉銅的反應(yīng)為，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.的溶液中含氮原子的數(shù)目為小于B.等物質(zhì)的量的和中所含陰離子數(shù)均為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和反應(yīng)后的分子數(shù)是D.18g重水（）和18g重氧水（中）所含質(zhì)子和中子的數(shù)目均為7.下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是（）A.比較、、的氧化性強弱B.配制溶液C.除去中混有的少量HClD.制備8.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主方族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為E元素原子序數(shù)的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>DB.元素A、C能形成含有非極性鍵的18電子化合物C.元素A、E形成的化合物不能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.A、B、C、D分別與氧元素形成的二元化合物中，氧元素均顯負價9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.綠礬處理廢水中：B.與反應(yīng)：C.將通入冷的石灰乳中制備漂白粉：D.少量通入NaClO溶液：10.以為原料制備高純的流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.“酸浸”過程中會生成B.“沉鎳”過程的消耗量與產(chǎn)物的生成量之比為1:1C.“沉鎳”過程用而不用是為了避免pH過高而產(chǎn)生使產(chǎn)物不純D.可用稀硝酸酸化的溶液檢驗是否洗滌干凈二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.標(biāo)準(zhǔn)電極電位指離子有效濃度為時相對標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位差值，電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越高，其電對中氧化劑的氧化性越強。酸性介質(zhì)中，，，，堿性介質(zhì)中，，，。以下說法錯誤的是（）A.分析表中數(shù)據(jù)可知氧化性：Cl（0價）>Cl（+1價）B.酸性、堿性條件下，Cl（+1價）均可以氧化Fe（+2價）C.與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：D.若將鈷（+2價）氧化為鈷（+3價）需要在堿性條件下加入次氯酸鈉才可發(fā)生反應(yīng)12.某同學(xué)為探究Al和反應(yīng)情況，做如下實驗：實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，試管上方呈淺紅棕色產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍下列說法正確的是（）A.實驗Ⅰ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的在之比為3:1B.實驗Ⅱ、Ⅲ說明鋁粉只有在堿性或中性時才能將還原到最低價C.實驗Ⅲ的離子反應(yīng)為：D.實驗Ⅰ、Ⅱ消耗等量鋁粉時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8:313.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl與制成，實現(xiàn)氮資源的再利用。下圖所示為該方法的催化機理。下列說法正確的是（）A.X為，Y為HClB.反應(yīng)的催化劑是C.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.制取，與實驗室制氮氣消耗的HCl物質(zhì)的量相同14.工業(yè)上把通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化學(xué)小組在一定溫度下將氧氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中，模擬實驗得到、等離子的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線如下圖所示，下列說法正確的是（）A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為1:1B.a點時溶液中C.，的物質(zhì)的量下降的原因可能是D.亞硫酸的酸性大于次氯酸，可以向漂白液中通入二氧化硫制取次氯酸15.某無色透明溶液可能含有等物質(zhì)的量濃度的下列某些離子：、、、、、、、、、、，分別取3份溶液進行如下實驗：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀：②加入淀粉-KI溶液，呈藍色：③加入過量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生白色沉淀，有刺激性氣味的氣體逸出。下列說法正確的是（）A.由實驗①可知一定無B.由實驗①②可知一定有、、C.不能確定有無D.③中的離子反應(yīng)方程式為三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.我國科學(xué)家最近研究的一種無機鹽納米藥物具有高效的細胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。（1）基態(tài)W原子核外電子占據(jù)的能量最高的原子軌道的形狀為______，基態(tài)W原子核外電子的運動狀態(tài)有______種。（2）無機鹽中Z原子的化合價為______，同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Z多的元素是______（填元素符號）。（3）X原子的第一電離能比右邊相鄰元素高的原因______。（4）Y的氫氧化物可以溶于溶液，寫出其溶解的離子反應(yīng)方程式______。17.固態(tài)化合物Y的組成為，以Y為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請回答：（1）Fe元素在周期表中位置______，基態(tài)Mn原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為______（2）依據(jù)步驟Ⅲ，、和中溶解度最大的是______。步驟Ⅱ中，加入的作用是______（3）下列說法正確的是______。A.氣體D是形成酸雨的主要成分 B.固體E可能含有C.實驗室可用加熱固體的方法制取 D.堿性：（4）酸性條件下，固體可以將氧化為，寫出酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式______18.（過碳酸鈉）是一種消毒劑、漂白劑和氧化劑，開始分解。實驗空中可用飽和溶液與過氧化氫制取，反應(yīng)方程式如下：（一）過碳酸鈉的合成在裝有攪拌器、溫度計和滴液漏斗的四口燒瓶中加入15mL的30%過氧化氫溶液，在0-5℃下滴加可溶性無機鹽穩(wěn)定劑硫酸鎂和硅酸鈉到上述溶液中，再將有機穩(wěn)定劑和有機螯合劑（如EDTA）慢慢加入其中。在上述的混合溶液中，控溫攪拌加入配制好的飽和碳酸鈉溶液，并在低溫下進行混合、反應(yīng)。繼續(xù)控溫攪拌回流數(shù)小時，經(jīng)一段反應(yīng)時間后，生成的過碳酸鈉經(jīng)靜置、過濾、干燥即得成品過碳酸鈉。（二）過碳酸鈉性質(zhì)檢測Ⅰ.向過碳酸鈉溶液中滴加酸性溶液，紫紅色消失。Ⅱ.向過碳酸鈉溶液中加入KI溶液和四氮化碳，振蕩，靜置。（三）產(chǎn)品純度測定溶液配制：準(zhǔn)確稱取0.4000g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100ml溶液。滴定分析：量取25.00ml過碳酸鈉溶液至錐形瓶中，加50ml蒸餾水，用的酸性溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00ml，計算純度?；卮鹣铝袉栴}：（1）合成過程的控溫方式______（2）過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時______（填具體操作），濾液沿?zé)诹飨?。?）性質(zhì)檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為______性質(zhì)檢測Ⅰ和Ⅱ分別說明過碳酸鈉具有的性質(zhì)是______（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是______，操作b為______。（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是______（填標(biāo)號）。A.溶液置于酸式滴定管中 B.用量筒量取25.00ml過碳酸鈉溶液C.滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁 D.錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度（6）產(chǎn)品的純度為______%（保留三位有效數(shù)字）19.鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有、、、、、、。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。已知：以氫氧化物形式沉淀時，和溶液pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）在水溶液中的電離方程式______。（3）“沉錳”步驟中的作用______，反應(yīng)一般控制在左右效率最高，原因______（4）“沉錳”步驟中，生成，消耗的物質(zhì)的量為______。（5）“沉鈷”步驟中，控制溶液pH在5左右，加入適量的氧化，其反應(yīng)的離子方程式為____。（6）根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是______。20.工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為，含有少量等雜質(zhì)）為原料制取和，工藝流程如圖：（1）氣體A為______-（2）乙醇的作用______“一系列操作”為______。（3）“溶液Ⅰ”到“溶液Ⅱ”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）濾液Ⅲ可制備，按如圖所示進行操作：圖1圖2圖3圖4（1）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是______。（2）若將圖3燒杯中溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______（寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式）。（3）氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入下圖裝置的儀器4中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液（選用甲基橙作指示劑）。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水儀器4的名稱______，裝置中玻璃管2的作用是______。在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含揘測定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高三化學(xué)試題參考答案一.選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.B2.C3.C4.B5.D6.D7.A8.B9.A10.B二.選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.AC12.BD13.A14.BC15.B三.非選擇題：本題共5小題，共60分16.（10分）（1）啞鈴形（1分），6（1分）（2）+3（2分），Cr、Mn（2分）（3）N原子的2p軌道上有3個電子，為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能更大。（2分）（4）（或）（2分）17.（12分）（1）第四周期Ⅷ（2分），6:1（1:6）（2分）（2）（2分），調(diào)節(jié)溶液pH值，防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物的沉淀。（2分）（3）B（2分）（4）（2分）18.（14分）（1）冰水?。ɡ渌。?分）（2）用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帲瑹庾觳糠志o靠玻璃棒。（2分）（3）液體分層，上層為無色，下層為紫紅色。（2分）還原性、氧化性（2分）（4）避免溶質(zhì)損失（2分）定容（1分）（5）BD（2分）（6）78.5（2分）19.（12分）（1）（2分）（2）（1分）（3）氧