人教版九上《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》6

1教育部組織編寫(人民教育出版社出版)初中化學九年級上冊第三單元作業(yè)設計設計人姓名所在單位時間2022年3月2九年級化學第三單元作業(yè)設計濉溪縣第一實驗學?；葭骊惿酵跹├蝈∠h第二實驗學?；蓁磋搓惒噬徱?、單元信息基本信息學科年級學期教材版本單元名稱化學九年級第一學期人教版第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元組織方式O自然單元重組單元課時信息序號課時名稱對應教材內(nèi)容1第一課時課題1分子和原子(1)2第二課時課題1分子和原子(2)3第三課時4第四課時課題3元素(1)5第五課時課題3元素(2)二、單元分析(一)課標要求2011版課標要求知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的，知道分子是由原子構(gòu)成的，并從微觀角度解釋一些現(xiàn)象；知道物理變化和化學變化的微觀本質(zhì)區(qū)別。了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，并能讀懂一些常見原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解離子的概念，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，初步了解氯化鈉等化合物的形成過程；初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。掌握元素的概念；記住一些常見元素的名稱和符號；了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，初步認識元素周期表。注意原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的區(qū)別。知道元素的簡單分類，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。3知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反應中的作2022版新課標要求質(zhì)的組成初步形成基于元素和分子、原子認識物質(zhì)及其變化的視角，建立認識物質(zhì)的宏觀和微觀視角之間的關(guān)聯(lián)，知道物質(zhì)的性質(zhì)與組成、結(jié)構(gòu)有關(guān)。3.2元素、分子、原子與物質(zhì)認識物質(zhì)是由元素組成的，知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，了解在化學反應中元素的種類是不變的，初步認識元素周期表。3.2.2分子、原子知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的;認識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；知道原子可以結(jié)合成分子，也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。3.2.3物質(zhì)組成的表示知道可以用符號表示物質(zhì)的組成，認識表示分子、原子、離子的符號，知道常見元素的化合價，學習用化學式表示常見物質(zhì)組成的方法，認識相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義及應用。(二)教材分析本單元的內(nèi)容有：分子和原子、原子的結(jié)構(gòu)、元素三個課題。它們包括分子和原子的概念、原子結(jié)構(gòu)模型、核外電子排布觀念、離子及離子的形成、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、元素符號表示的意義等內(nèi)容。本單元教材是由宏觀世界轉(zhuǎn)向微觀世界的開端，在本書中起到了承前啟后的作用；本單元的特點是內(nèi)容較抽象，遠離學生的生活經(jīng)驗，感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。課程標準指出，初中化學基礎知識和基本技能是構(gòu)成學生科學素養(yǎng)的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應現(xiàn)代社會生活打好基礎所必需的。化學基礎知識和基本技能還是初中學生進行探究活動的基礎和結(jié)果，也是對學生進行情感、態(tài)度與價值觀教育的重要載體。所以，本單元教材對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的工具。4本單元教學的重點：對分子和原子的認識、原子的構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號；本單元教學的難點：用分子和原子的觀點解釋生活中的一些現(xiàn)象及解釋物質(zhì)的變化、核外電子排布、元素符號表示的意義。(三)學情分析本單元是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的重要開端，是學生從宏觀世界進入到微觀領域的開端，微觀粒子看不到、摸不著，具有抽象性，不易于理解。九年級學生已具備了一定的邏輯推理能力，能通過分析一種物質(zhì)可無限被分割而推理得出物質(zhì)都是由不連續(xù)的粒子構(gòu)成的；根據(jù)生活中的宏觀現(xiàn)象(如物質(zhì)的熱脹冷縮、擴散現(xiàn)象)推理得出構(gòu)成物質(zhì)的分子(或原子)的性質(zhì)[分子(或原子)間有間隔、分子(或原子)是在永不停息運動著的，并能用微粒的觀點解釋一些生活中常見的現(xiàn)象；分析“盧瑟福的a粒子轟擊金箔實驗”得出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，進一步了解原子的微觀結(jié)構(gòu)、原子的核外電子排布特點及原子結(jié)構(gòu)簡圖所表示的意義，順理成章地得出離子的形成過程，借助離子的形成過程，理清分子、原子、離子、元素與物質(zhì)間的關(guān)系。三、單元學習作業(yè)目標1、認識物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成:認識分子、原子的概念和特性。能從不同層次認識物質(zhì)的多樣性并進行分類，能從原子、分子等水平認識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，能從宏微結(jié)合的視角分析與解決實際問題2、學習運用日常生活現(xiàn)象與課本理論相結(jié)合的方式，用課本理論來解釋日?，F(xiàn)象。充分發(fā)揮學生的空間想象能力。3、學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工讓學生具有證據(jù)意識，能夠提出可能的假設，通過分析推理加以證實或證偽;建立它們之間的邏輯關(guān)系;并能加以運用，解釋各種化學現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律4、對學生進行科學態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。5四、單元作業(yè)設計思路6五、課時作業(yè)第一課時課時目標：初步形成認識物質(zhì)及其變化的微觀視角；知道物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的；認識微粒的基本特征；知道分子、原子、離子之間的關(guān)系；認識相對原子質(zhì)量及其應用。作業(yè)1(課前預習作業(yè))(1)物質(zhì)是由微小的粒子——、等構(gòu)成的。(2)分子的和都很小，我們看不見，摸不著；分子是不斷，而且溫度越高，運動越；分子之間有；同種分子的化學性質(zhì)，不同種分子化學性質(zhì)。2、時間要求(2分鐘)答案：(1)分子；原子(2)體積；質(zhì)量；運動；快；間隔；相同；不同4、作業(yè)分析與設計意圖(1)第一題考查物質(zhì)的微觀構(gòu)成，知道物質(zhì)由微觀粒子分子、原子等構(gòu)成(2)第二題考查分子的特征，能從微觀粒子的角度來解釋日常生活中常見的現(xiàn)象。作業(yè)2(課后基礎性作業(yè))(1)下列物質(zhì)中含有氧分子的是()A.蒸餾水B.空氣C.高錳酸鉀固體D.雙氧水7(2)八月桂花香，沁人心脾?；ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說明()A.分子的質(zhì)量很小B.分子是由原子構(gòu)成的C.分子在不停地運動D.分子之間有一定的間隔(3)淀粉溶液遇碘變藍色。實驗表明,無論是固體碘還是碘蒸氣,均能使淀粉溶液變藍色。這一現(xiàn)象說明()A.同種分子質(zhì)量相等B.同種分子化學性質(zhì)相同C.同種分子體積相等D.同種分子運動速度相同時間要求(3分鐘)答案：(1)B(2)C(3)B4、作業(yè)分析與設計意圖(1)知道物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。(2)知道分子、原子的特征，并能解釋生活中的現(xiàn)象，學以致用。作業(yè)3(課后發(fā)展性作業(yè))(1)從分子的角度解釋下列現(xiàn)象，其中錯誤的是()A．十里桂花飄香——分子在不停地運動B．氧氣和二氧化碳的化學性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同C．水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大——分子體積變大D．1滴水中約含有1.67×1021個水分子——分子的質(zhì)量和體積都很小(2)下列關(guān)于水受熱沸騰、水蒸氣遇冷凝結(jié)實驗的分析中，正確的是()A.酒精燈加熱的作用是讓分子從靜止開始運動8B.實驗過程中，分子的種類發(fā)生了改變C.水變成水蒸氣時，分子體積增加D.水變成水蒸氣時，分子間間隔增大答案：(1)C(2)D4、作業(yè)分析與設計意圖(1)以分子為例，學生能運用微觀粒子的觀點來解釋生產(chǎn)、生活中的一些常見現(xiàn)象。(2)學習類比的科學方法，培養(yǎng)學生分析、推理問題的能力。第二課時作業(yè)1(課前預習作業(yè))(1)分子是；原子是；化學反應的實質(zhì)是：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，破裂為，重新組成為新的。(2)用微觀觀點(分子或原子)解釋下列概念成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，沒有變化；化學變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，發(fā)生了變化，變成的新的物質(zhì)。2、時間要求(3分鐘)答案：(1)保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子；化學變化中的最小粒子；分子；9原子；(2)分子；分子；分子；4、作業(yè)分析與設計意圖(3)第一題考查分子、原子的概念及化學反應的實質(zhì)。(4)第二題考查化學反應的微觀實質(zhì)并能做出解釋。作業(yè)2(課后基礎性作業(yè))(1)原子論和分子學說的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是()A．分子運動速率快，原子運動速率慢B．分子大，原子小C．在化學變化中，分子可以再分而原子不可再分D．分子可以構(gòu)成物質(zhì)而原子不可以直接構(gòu)成物質(zhì)(2)將宏觀、微觀和化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。某化學反應微觀示意圖如圖所示，下列敘述錯誤的是A．反應前后原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變B．該反應屬于分解反應C．化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變D．參加反應的和的分子個數(shù)比為1：1答案：(1)C(2)C4、作業(yè)分析與設計意圖(1)知道分子、原子的概念及聯(lián)系。(2)知道常見的模型，并能正確的理解和應用。作業(yè)3(課后發(fā)展性作業(yè))在下面(1)~(4)事實后的空格內(nèi)填寫有關(guān)分子基本特征(填序號)不同種分子性質(zhì)不同(1)將50mL酒精和50mL水混合后，混合液體積小于100mL。。______________(2)濕衣服經(jīng)晾曬一段時間后，會變干。___________。(3)一滴水里的水分子個數(shù)由10億人數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需用三萬年才能數(shù)完__________。(4)小明同學對探究分子性質(zhì)的實驗(圖1)進行了改進。如圖2所示，試管丁、戌中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無瓶塞，關(guān)于圖1、圖2中的實驗有以下說法，其中錯誤的是。_______B．圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷的運動C．若將戊浸入冰水中，濾紙條不會變紅D．如果丁中沒有小藥瓶，圖2的實驗也可達到實驗目的2、時間要求(4分鐘)答案：(1)B(2)C(3)A(4)C4、作業(yè)分析與設計意圖(3)知道分子是保持化學性質(zhì)的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。(4)學習模型等科學方法，培養(yǎng)抽象、想像、分析和推理等思維能力。第三課時作業(yè)1(課前預習作業(yè))1、作業(yè)內(nèi)容(1)原子的概念：原子是(2)在化學變化時，原子。(3)離子的概念：。(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。(5)相對原子質(zhì)量的概念。2、時間要求(3分鐘)3、評價設計答案：(1)化學變化中的最小粒子(2)不變(3)帶電的原子(4)略(5)略4、作業(yè)分析與設計意圖第一題考查原子的概念。第二題考查分子和原子的區(qū)別。第三題考察離子的概念。第四題原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，作業(yè)2(課后基礎性作業(yè))1、作業(yè)內(nèi)容科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的兩種新粒子，它們的組成可以用H和H3表示，請回答：(1)1個H中含有個質(zhì)子，個電子。寫出H3分子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)某原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則它的相對原子質(zhì)量是()A.13B.14C.40D.27(3)原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是()A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C中子數(shù)和電子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D核電荷數(shù)和電子數(shù)2、時間要求(4分鐘)3、評價設計答案：(1)3；2(2)A(3)A4、作業(yè)分析與設計意圖(1)第一題考查原子與生活相結(jié)合，深入自然界的未知世界。(2)第二題和第三題考查相對分子質(zhì)量的概念。作業(yè)3(課后發(fā)展性作業(yè))制作原子結(jié)構(gòu)模型，在班里剖析原子結(jié)構(gòu)模型，加深對原子結(jié)構(gòu)概念的理第四課時課時目標：初步形成認識物質(zhì)及其變化的宏觀元素視角；知道物質(zhì)是由元素組成的；知道元素和原子之間的關(guān)系；知道化學反應前后元素不變；初步認識元素周期表；作業(yè)1(課前預習作業(yè))1、作業(yè)內(nèi)容(1)元素的概念：質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)數(shù)原子種類元素種類6612C碳元素6713C6814C8816O8917O818O所以：元素是(即)相同的一類原子的總稱。(2)元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系：名稱元素原子區(qū)別表示一類原子的總稱(質(zhì)子數(shù)相同)只表示種類，不論個數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學變化中，元素的種類不變，但形態(tài)可能發(fā)生變化化學變化中，原子的種類和數(shù)目不變，但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱。(3)元素的性質(zhì)：①在化學變化時，原子的種類不變，也不會改變。②元素的化學性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是有關(guān)。(4)元素的含量：①地殼中含量排在前5位的元素： ②生物細胞中含量排前4位的元素： 2、時間要求(5分鐘)3、評價設計答案：(1)質(zhì)子數(shù)；核電荷數(shù)(3)①元素②最外層電子數(shù)(4)①OSiAlFeCa②OCHN知識背景新知識點知識點聯(lián)系知識點分析知識拓展遷移(1)原子的結(jié)構(gòu)知道元素的概念知道元素、分子、原子之間的聯(lián)系從組成元素角度分析對物質(zhì)的元素組成、微粒觀熟練運用(2)知道元素分布了解部分元素信息判斷元素性質(zhì)熟練運用判斷元素之間的聯(lián)系(3)了解元素知識知道元素的化學性質(zhì)能分析判斷常見元素和原子之間的聯(lián)系能從原子結(jié)構(gòu)推斷元素的性質(zhì)第一題考查元素的概念，也是一個難以理解的點。學生在學習相對原子質(zhì)量的概念時，已經(jīng)初步接觸過質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)也為6的12C原子，所以通過展示一系列的質(zhì)子數(shù)相同的不同原子，得出元素的概念，將抽象的問題具體化。第二題考查元素的性質(zhì)，通過預習學生可初步了解，在化學反應中元素是不變的。將來在新課中，通過實例加深學生對此的理解。第四題屬于識記性的知識，考查元素的存在。作業(yè)2(課后基礎性作業(yè))1、作業(yè)內(nèi)容其中的“氟、碘、鈣”是指()A、原子B、分子C、元素D、離子(2)氧元素和鈉元素最本質(zhì)的區(qū)別是()A、相對原子質(zhì)量不同B、中子數(shù)不同C、中子數(shù)和核外電子數(shù)之和不同D、質(zhì)子數(shù)不同(3)地殼中含量最多的金屬元素()A、OB、SiC、AlD、Fe2、時間要求(3分鐘)3、評價設計知識背景新知識點知識點聯(lián)系知識點分析知識拓展遷移原子的結(jié)構(gòu)知道元素的本質(zhì)區(qū)別知道元素、分子、原子之間的區(qū)別從元素角度分析對元素的知識熟練運用答案：(1)C(2)D(3)C解析：(1)錯選A元素與原子的區(qū)別理解不清(2)錯選B元素的概念理解不清(3)錯選A審題或識記知識不準確4、作業(yè)分析與設計意圖(1)知道自然界的物質(zhì)都是由元素組成的，了解常見物質(zhì)的元素組成，做到學以致用。(2)知道不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別。(3)了解地殼中含量最高的幾種元素及其存在。同時培養(yǎng)學生仔細審題的習慣，看清問的是金屬元素，還是非金屬元素，還是元素。作業(yè)3(課后發(fā)展性作業(yè))1、作業(yè)內(nèi)容(1)宏觀：物質(zhì)是由元素組成。例如：水是由和組成。微觀：①物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成。鐵是由構(gòu)成。氯化鈉是由和構(gòu)成。②分子是由原子構(gòu)成。例如：水分子是由和構(gòu)成。③一個某分子是由幾個某原子構(gòu)成。例如：一個水分子是由和構(gòu)成。(2).圖1是過氧化氫分子分解的示意圖，請從所給信息寫出你能獲得的化學知識。(1)微觀上：過氧化氫是由構(gòu)成的，1個過氧化氫分子是構(gòu)成的。在化學反應前后分子種類(填“改變”或“不變”，下(2)宏觀上：過氧化氫是由組成的，在化學反應前后物質(zhì)種類(填“改變”或“不變”，下同)，元素種類。2、時間要求(8分鐘)3、評價設計知識背景新知識點知識點聯(lián)系知識點分析知識拓展遷移(1)元素的概念知道元素的概念知道元素的概念以及與分子、原子之間的聯(lián)系從元素角度分析物質(zhì)組成對物質(zhì)的元素組成、微粒觀熟練運用(2)知道元素分布了解部分元素信息判斷元素性質(zhì)能分析判斷常見元素和原子之間的聯(lián)系能從原子結(jié)構(gòu)、元素組成分析物質(zhì)答案：(1)氫元素氧元素①水分子鐵原子鈉離子氯離子②氫原子氧原子③2個氫原子1個氧原子(2)①過氧化氫分子2個氫原子和2個氧原子改變不變②氫元素和氧元素改變不變4、作業(yè)分析與設計意圖第一題，主要是以模型的方式，建立認識物質(zhì)成分宏、微視角之間的關(guān)聯(lián)，幫助學生學會描述物質(zhì)。非金屬元非金屬元第二題，是在第一題的基礎上，借助圖像模型，幫助學生更加形象的描述物質(zhì)，同時形成“在化學變化中元素不變”的觀念。第五課時作業(yè)1(課前預習作業(yè))1、作業(yè)內(nèi)容(1)元素符號的書寫：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣(2)元素符號的意義：①宏觀上，表示一種，微觀上，表示一個。如：H：表示氫元素、1個氫原子。②元素符號前加系數(shù)時，表示的是原子個數(shù)，只有意義。如：2H：表示2個氫原子。(3)元素的分類：金屬元素金屬元素固態(tài)非金屬元固態(tài)非金屬元元素氣氣態(tài)非金屬元液態(tài)非金屬元液態(tài)非金屬元(4)元素周期表：結(jié)構(gòu)：①橫行(也叫周期)：共有個橫行。②縱列(也叫族)：共有個族。(8、9、10三個縱列共同組成一個族)單元格提供的信息：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=元素符號=元素名稱=相對原子質(zhì)量=2、時間要求(8分鐘)3、評價設計答案：(1)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa(2)①元素原子②微觀(4)①7②1666C碳12.014、作業(yè)分析與設計意圖(1)記住并能正確書寫一些常見元素的名稱和符號，并能進行簡單的分類。通過預習初步了解元素符號的宏觀和微觀兩個方面的意義。(2)初步認識元素周期表。作業(yè)2(課后基礎性作業(yè))1、作業(yè)內(nèi)容(1)用化學符號表示。202個氯原子:4個鈉離子:鐵元素:(2)某元素是人體中的常量元素,它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則該元素的原子序數(shù)為，該元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素，該原子核外有個電子層。(3)稀土有“工業(yè)的維生素”的美譽。釔是一種重要的稀土元素,下列說法中錯誤的是()A.釔屬于金屬元素B.釔的原子序數(shù)是39C.釔的相對原子質(zhì)量是88.91gD.釔原子的核外電子數(shù)為392、時間要求(5分鐘)3、評價設計答案：(1)2Cl4Na+Fe(2)20金屬4(3)C4、作業(yè)分析與設計意圖(1)正確書寫化學符號。(2)能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷元素的一些基本信息。(3)根據(jù)元素周期表中的單元格，獲取基本信息的能力。作業(yè)3(課后發(fā)展性作業(yè))211、作業(yè)內(nèi)容(1)對于下列化學用語，有關(guān)說法不正確的是()①H②2Fe2+③④④A．①表示氫元素或一個氫原子B．②表示兩個亞鐵離子C．③表示氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．④中鐵的相對原子質(zhì)量是55.85g(2)2021年4月13日，日本打算將含有氚等放射性物質(zhì)的核廢水排入太平洋的決定遭到全世界的反對。氚又叫超重氫，會發(fā)生β衰變，其原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，2個中子，下列有關(guān)氚的說法不正確的是()A．氚的相對原子質(zhì)量為3B．氚的結(jié)構(gòu)示意圖為C．氚原子和氫原子屬于同一種元素D．氚位于元素周期表的第二周期(3)硅和鍺都是良好的半導體材料。已知鍺原子序數(shù)為32，相對原子質(zhì)量為72.59。以下說法錯誤的是()A．硅為非金屬22B．硅的相對原子質(zhì)量為28.09C72.59D．鍺原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的2、時間要求(2分鐘)3、評價設計答案：(1)D(2)D(3)C4、作業(yè)分析與設計意圖(1)引導學生建立宏觀物質(zhì)、微觀粒子和符號三者間的關(guān)系，這是學習化學所必需的。能通過符號，獲取基本的信息。(2)根據(jù)元素周期表中的單元格，獲取基本信息的能力。六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)(一)單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1：1.下列是一些微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)敘述正確的是()A．②⑤為同一周期元素的原子B．①②的元素在周期表的同一族C．①③④⑤是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子D．②③屬于同種元素的同種粒子232.原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是()3.鎘屬于重金屬，會危害人體健康。2013年5月16日，廣州市食品藥品監(jiān)管公布的結(jié)果顯示，抽檢大米四成鎘超標。這里的鎘可理解為()年1月19日，首個《國際防治汞污染公約》發(fā)布。圖為元素汞的信息，從圖中獲得的信息正確的一項是()AB的核電荷數(shù)為80C．汞的相對原子質(zhì)量為200.6gD．在化學反應中，汞原子容易得到5.如圖是元素周期表中某元素信息示意圖，由圖所獲取的信息正確的是()A．該元素為金屬元素B．該元素的相對原子質(zhì)量為35.453gC．該元素位于元素周期表的第三周期D．該元素在化學反應中容易失去電子6.下圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說法正確的是()24A．三種微粒的核外電子排布相同B．三種微粒對應原子的最外層電子數(shù)相同C．三種微粒屬于同種元素的微粒D．三種微粒都是原子7.銥的某種原子在工業(yè)中應用廣泛，銥元素的信息如圖所示，下列說法錯誤的是()8.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子的排布，元素周期表是我們學習化學的重要工具。請根據(jù)圖片信息判斷下列說法不正確的是()C．鈣元素的原子核所帶電荷數(shù)為20D．鈣元素的相對原子質(zhì)量約為40.089.已知一種氧原子，原子核內(nèi)含有8個質(zhì)子和10個中子，則該氧原子核外電子數(shù)為()252、時間要求(6分鐘)3、評價設計1.【答案】A【解析】在元素周期表中，周期數(shù)等于電子層數(shù)，②⑤原子都有3個電子層，所以②⑤的元素在周期表的同一周期，A說法正確；在元素周期表中，族數(shù)等于最外層電子數(shù)，①雖然最外層電子數(shù)為2，但屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它和其它稀有氣體元素的原子處在同一族，與鎂原子不屬于同一族，B說法錯誤；①只有一個電子層，且最外層電子數(shù)為2，③④⑤的最外層電子數(shù)都為8，都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但④質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，表示的是離子，而不是原子，C說法錯誤；②③的質(zhì)子數(shù)都為12，屬于同種元素，但一個是原子，一個是離子，D說法錯誤。故答案選A。2.【答案】D【解析】在原子，中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量，故選D3.【答案】A【解析】這里的鎘是指鎘元素，故選A4.【答案】B【解析】根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是汞，是唯一一種常溫下是液態(tài)的金屬元素，故A說法錯誤；根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，汞的原子序數(shù)為80，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)可知，汞的核電荷數(shù)為80，故B說法正確；根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，汞的相對原子質(zhì)量為200.6，不是200.6g，因為相對原子質(zhì)量是個比值，單位是1，故C說法錯誤；從汞原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層有2個電子，在化學反應中易失去電子，故D說法錯誤。故選B。5.【答案】C【解析】A氯為非金屬元素，故錯誤；B該元素的相對原子質(zhì)量為35.453，故錯誤；C該元素核外有三個電子層，位于元素周期表的第三周期，正確；D該元素在化學反應中容易得電子，錯誤。故選C。6.【答案】A26【解析】A．由圖示的情況可以看出三者的核外電子排布相同，核外都有10個電子，故A說法正確；B．在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，可知第一種元素的原子核外應該有8個電子，其最外層電子數(shù)是6，第二種微粒屬于原子，其最外層電子數(shù)是8，第三個微粒的原子核外應該有13個電子，其最外層電子數(shù)是3，故B說法錯誤；C．由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知它們的質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，所以它們不屬于同種元素的微粒，故C說法錯誤；D．由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，可知第一個圖示為陰離子；第二個圖示為原子；第三個圖示為陽離子，故D說法錯誤。故答案應選A。7.【答案】B【解析】根據(jù)元素周期表所提供的信息可知A選項元素符號為Ir是正確的敘述；B選項屬于非金屬元素是錯誤的敘述；從名稱書寫上可知屬于金屬元素；C選項原子核外的電子數(shù)為77是正確的敘述；D選項相對原子質(zhì)量為192.2是正確的敘述；8.【答案】B【解析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表提供的信息可知，A選項鈣元素的原子序數(shù)是20是正確的敘述；B選項鈣元素的離子核外最外層有2個電子是錯誤的敘述，應為鈣元素的原子核外最外層有2個電子；C選項鈣元素的原子核所帶電荷數(shù)為20是正確的敘述；D選項鈣元素的相對原子質(zhì)量約為40.08是正確的敘述；故選B。9.【答案】B【解析】原子是不顯電性的。在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。所以答案選B。4、作業(yè)分析與設計意圖(1)引導學生建立宏觀物質(zhì)、微觀粒子和符號三者間的關(guān)系，這是學習化學所必需的。能通過符號，獲取基本的信息。(2)根據(jù)元素周期表中的單元格，獲取基本信息的能力。作業(yè)2：1.下圖是元素周期表的一部分，請根據(jù)元素周期表回答下列問題。27(1)從原子結(jié)構(gòu)示意圖和周期表可知：周期數(shù)________(選填“>”、“<”或“=”)原子核外電子層數(shù)。(2)最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)關(guān)系密切。由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：氟元素的化學性質(zhì)與_______相似。2.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：(1)圖中x＝________，該原子屬于________(填“金屬”或“非金屬”)原子。(2)如下圖所示的粒子中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________(填序號)。2、時間要求(3分鐘)3、評價設計1.【答案】(1)=(2)氯28【解析】從原子結(jié)構(gòu)示意圖和周期表可知：周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)關(guān)系密切。由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：氟元素與氯元素的最外電子數(shù)相等，因此它們的化學性質(zhì)相似。2.【答案】(1)7非金屬(2)C【解析】(1)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)原子核外電子數(shù)為35，推出x＝7，該原子最外層電子數(shù)多于4，屬于非金屬原子。(2)最外層電子數(shù)是8個電子的粒子(若第一層為最外層時，電子數(shù)是2的粒子)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選C。4、作業(yè)分析與設計意圖(1)引導學生建立宏觀物質(zhì)、微觀粒子二者之間的關(guān)系，這是學習化學所必需的。(2)根據(jù)元素周期表中的單元格，獲取基本信息的能力，屬于識記性的知識，考查元素的存在。作業(yè)3：1.實驗探究：某化學興趣小組同學為了研究影響分子運動速率的因素，如