2023屆新高考新教材化學(xué)人教版一輪訓(xùn)練-第三章第2講　鐵及其化合物

第三章第2講鐵及其化合物一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說(shuō)法正確的是()A．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物解析：C常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，“鈍化”是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與I2化合生成FeI2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3而穩(wěn)定存在，故Fe(OH)2的穩(wěn)定性小于Fe(OH)3的穩(wěn)定性，C項(xiàng)正確；Fe3O4是純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)前后的裝置如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣B．用具支試管可將試管口附近冷凝的水導(dǎo)出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸C．肥皂水改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點(diǎn)燃效果更明顯D．懸掛的磁鐵僅能吸引反應(yīng)鐵粉，不能吸引反應(yīng)產(chǎn)物解析：D鐵、四氧化三鐵均可被磁鐵吸引，則懸掛的磁鐵不僅能吸引鐵粉，也能吸引反應(yīng)產(chǎn)物四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤。3．向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．Fe3＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用B．該過(guò)程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3＋與Fe2＋D．制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl=2CuCl2＋2H2O解析：B依據(jù)題圖可知，Cu與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，F(xiàn)e2＋與O2、HCl反應(yīng)生成Fe3＋和H2O，將兩步反應(yīng)聯(lián)立得2Cu＋O2＋4HCl=2CuCl2＋2H2O，所以Fe3＋作催化劑，故A、D正確；Fe(NO3)3溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，NOeq\o\al(－,3)酸性環(huán)境下能夠氧化Cu，本身被還原為NO，NO會(huì)引起空氣污染，故B錯(cuò)誤；K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2＋反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以可以用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3＋與Fe2＋，故C正確。4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B向溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去可以證明溶液中不含F(xiàn)e3＋，可能含有Fe2＋CFe放入冷的濃硫酸中無(wú)現(xiàn)象鐵不與濃硫酸反應(yīng)D向硫酸亞鐵溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色不能說(shuō)明硫酸亞鐵溶液中存在Fe3＋解析：D過(guò)量的Fe粉會(huì)與Fe3＋反應(yīng)，最后溶液中有Fe2＋無(wú)Fe3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不論溶液中是否含有Fe3＋，只要溶液中有還原性物質(zhì)，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈍化也屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加氯水后，可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，D項(xiàng)正確。5．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立，說(shuō)明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋可以大量共存C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子0.2molD．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O解析：A在2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋中，F(xiàn)e3＋是氧化劑，F(xiàn)e2＋既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化性：Fe3＋＞Fe2＋，A項(xiàng)正確；pH＝0的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去0.3mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)電荷和得失電子不守恒，錯(cuò)誤。6．高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有Fe2O3、少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我國(guó)一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B．酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀C．洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌D．氧化時(shí)選用的試劑可以是H2O2、NaClO溶液解析：C鐵紅的主要成分是氧化鐵，為紅棕色，可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項(xiàng)正確；酸浸液中含有Fe2＋，遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色的沉淀，B項(xiàng)正確；用玻璃棒不斷攪拌會(huì)損壞濾紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化Fe2＋時(shí)可選用H2O2、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2＋氧化為Fe3＋，D項(xiàng)正確。二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化解析：CA項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)止水夾C，使生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出裝置中的空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B中反應(yīng)生成Fe(OH)2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3易水解，配制其溶液時(shí)為抑制Fe3＋水解，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，B項(xiàng)正確；Fe3＋與鐵反應(yīng)可生成Fe2＋，故向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，D項(xiàng)正確。8．某研究性學(xué)習(xí)小組從腐蝕印刷電路板的廢液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收銅并制備氯化鐵晶體，設(shè)計(jì)流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒C．若試劑c是雙氧水和鹽酸，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2＋解析：BC由分析知試劑b為鹽酸，若用硫酸，則會(huì)引入雜質(zhì)SOeq\o\al(2－,4)，A錯(cuò)誤；操作Ⅰ、Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾，需用玻璃棒引流液體，操作Ⅲ涉及蒸發(fā)操作，需用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，B正確；H2O2可將Fe2＋氧化為Fe3＋，根據(jù)電荷守恒添加H＋配平，相應(yīng)離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，C正確；溶液W中過(guò)量的鹽酸與KMnO4也反應(yīng)，故此處不能用KMnO4檢驗(yàn)Fe2＋，D錯(cuò)誤。9．某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知：CeO2通常既不溶于強(qiáng)酸，也不溶于強(qiáng)堿。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()A．稀酸A最好選擇稀硫酸B．反應(yīng)1和反應(yīng)2中H2O2均作氧化劑C．2mol硫酸鐵銨晶體與1mol硫酸鐵相比，去除水中懸浮物時(shí)的效率一樣D．檢驗(yàn)“濾液1”中是否含有Fe2＋，可選用鐵氰化鉀溶液解析：BC由于最后要得到硫酸鐵銨，所以過(guò)程中加入的酸為稀硫酸，以免引入雜質(zhì)，A正確；反應(yīng)1中H2O2作氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，而反應(yīng)2中H2O2作還原劑，將CeO2還原為Ce3＋，B錯(cuò)誤；硫酸鐵銨和硫酸鐵作凈水劑的原理均為鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物，2mol硫酸鐵銨晶體與1mol硫酸鐵所含的Fe3＋均為2mol，但是前者NHeq\o\al(＋,4)水解抑制了Fe3＋的水解，因此產(chǎn)生的氫氧化鐵膠粒要少，凈水效率要低，C錯(cuò)誤；Fe2＋與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可用此法檢驗(yàn)Fe2＋，D正確。10．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A．0.24mol B．0.21molC．0.16mol D．0.14mol解析：B根據(jù)題意可知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為Fe(NO3)2，根據(jù)氮原子守恒可知n(Fe)＝eq\f(1,2)×(0.12×4mol－eq\f(1.344,22.4)mol)＝0.21mol，故根據(jù)鐵原子守恒，相同質(zhì)量的混合物與足量CO反應(yīng)，得到的Fe的物質(zhì)的量為0.21mol，B項(xiàng)正確。三、非選擇題11．某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3＋，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，______________________________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有________。(2)針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3＋，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3＋，乙依據(jù)的原理是____________________________(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象Ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色Ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深Ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺(資料：Ag＋與SCN－生成白色沉淀AgSCN)②對(duì)Fe3＋產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3＋；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于_______________________________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3＋；假設(shè)c：酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3＋；假設(shè)d：根據(jù)_________________________________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag＋，可產(chǎn)生Fe3＋。解析：(1)①加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)酸化，固體未完全溶解。②K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2＋的試劑，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明含有Fe2＋。(2)過(guò)量鐵粉與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋。②O2氧化Fe2＋反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O。白色沉淀是AgSCN，所以實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明含有Ag＋，Ag＋可能氧化Fe2＋生成Fe3＋。答案：(1)①加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)酸化，固體未完全溶解②Fe2＋(2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋②4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O加入KSCN溶液后生成白色沉淀12．(東北三省三校2021聯(lián)考)某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學(xué)對(duì)產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.甲同學(xué)猜測(cè)灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)溶液上層出現(xiàn)白色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)榛揖G色，長(zhǎng)時(shí)間后變?yōu)榧t褐色實(shí)驗(yàn)2取實(shí)驗(yàn)1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a，②中加入試劑b①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未變成紅色(1)實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的________性。(3)實(shí)驗(yàn)2中加入的試劑a為_(kāi)___________溶液，試劑b為_(kāi)_________溶液。實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說(shuō)明甲同學(xué)的猜測(cè)________(填“正確”或“不正確”)。Ⅱ.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測(cè)灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2＋引起的，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3～實(shí)驗(yàn)5。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)溶液上層產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜?shí)驗(yàn)4向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)溶液上層產(chǎn)生白色沉淀(無(wú)灰綠色)。沉淀下沉后，仍為白色實(shí)驗(yàn)5取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中______________(4)依據(jù)乙同學(xué)的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無(wú)灰綠色的原因?yàn)開(kāi)____________________。(5)該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測(cè)的正確性，則實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為_(kāi)____________________________________________。Ⅲ.該小組同學(xué)再次查閱資料得知：當(dāng)沉淀形成時(shí)，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會(huì)更大。(6)當(dāng)溶液中存在Fe3＋或溶解較多O2時(shí)，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因?yàn)開(kāi)__________________________________。(7)該小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：制備Fe(OH)2時(shí)能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有___________________________________。解析：(1)實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)镕e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。(2)實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C是為了防止Fe2＋被氧化，利用了維生素C的還原性。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象可知，①中加入試劑a出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Fe2＋，則試劑a為K3[Fe(CN)6]，②中溶液未變紅說(shuō)明不存在Fe3＋，則試劑b為KSCN，②中溶液沒(méi)有變紅，即灰綠色沉淀中沒(méi)有Fe(OH)3，則甲同學(xué)的猜測(cè)不正確。(4)由題中信息可知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2＋引起的，而實(shí)驗(yàn)4中NaOH溶液濃度較大，反應(yīng)后溶液中Fe2＋濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，導(dǎo)致沉淀不帶有灰綠色。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過(guò)程無(wú)灰綠色出現(xiàn)時(shí)，可說(shuō)明灰綠色是由Fe(OH)2吸附Fe2＋引起的。(6)溶液中存在Fe3＋或溶解較多O2時(shí)，O2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，根據(jù)題干信息可知，沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2＋，從而使白色沉淀更容易變成灰綠色。(7)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)NaOH濃度較高或溶液中不存在Fe3＋和O2時(shí)，制備Fe(OH)2時(shí)能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。答案：(1)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3(2)還原(3)K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)KSCN(或硫氰化鉀)不正確(4)NaOH溶液濃度大，反應(yīng)后溶液中Fe2＋濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面(5)白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過(guò)程無(wú)灰綠色出現(xiàn)(6)沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2＋(7)條件：①在無(wú)Fe3＋和O2的環(huán)境中反應(yīng)；②無(wú)大量Fe2＋剩余。操作：向高濃度的NaOH溶液中滴加新制純凈FeSO4溶液。13．硫酸鐵銨aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濾渣A的主要成分是_______________________________________。(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_______________________________；反應(yīng)的離子方程式為。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7(3)操作甲、乙的名稱分別是：甲________，乙________。(4)上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量溶液檢驗(yàn)Fe2＋是否已全部被氧化，所加試劑能否用酸性的KMnO4溶液？____________(填“能”或“不能”)，理由是：________________。(可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明)(5)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NHeq\o\al(＋,4)的方法是______________________________________。(6)稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)______________________________。解析：(1)加入硫酸，可增大溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度，將Ca2＋轉(zhuǎn)化為沉淀，生成CaSO4，同時(shí)抑制Fe2＋水解。(2)為避免引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)氧化氫作為氧化劑，還原產(chǎn)物是水，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(3)在80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，最后經(jīng)常溫晾曬可得到純凈的硫酸