《無機(jī)與分析化學(xué)》D卷及答案

※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※○※※◎?※※??※※??※※??※※※※※※??※※※※※※?◎密班級◎????姓名◎封◎??學(xué)號??◎線◎??※※※※※※??※※??※※??※※??※※?○※※◎※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※請不要在密封線內(nèi)答題請不要在密封線內(nèi)答題第=*22頁《無機(jī)與分析化學(xué)》（D卷）考試形式：開卷□閉卷□理論考核□實(shí)踐考核□理論+實(shí)踐考核□考試時(shí)間：120分鐘(可使用計(jì)算器)題號一二三四五六成績題分45251025得分核分人一、選擇題（每題2分，共40分）1．下列物質(zhì)中，不可以作為緩沖溶液的是（）A、氨水一氯化銨溶液

B、醋酸一醋酸鈉溶液

C、碳酸鈉一碳酸氫鈉

D、碳酸—碳酸氫鈉2．按質(zhì)子理論，Na2HPO4是（）A、中性物質(zhì)

B、酸性物質(zhì)

C、堿性物質(zhì)

D、兩性物質(zhì)3.配制Na2S2O3溶液時(shí)，要加入少許Na2CO3，其目的是（）A、中和Na2S2O3溶液的酸性

B、防止微生物生長和Na2S2O3分解

C、增強(qiáng)Na2S2O3的還原性D、作抗氧劑

4．0.03050修約為兩位有效數(shù)字應(yīng)寫成（）A、0.03

B、0.030

C、0.031

D、0.0305

5,用純水將下列溶液稀釋10倍時(shí)，其中pH變化最小的是（）

A、0.1mol/LHCl溶液

B、0.1mol/LNH3?H2O溶液

C、0.lmol/LHAc溶液D、0.1mol/LHAc溶液+0.1mol/LNaAc溶液6．AgNO3滴定液應(yīng)貯存于（）A、白色容量瓶

B、棕色試劑瓶

C、白色試劑瓶D、棕色容量瓶7．鉻酸鉀指示劑法測定NaCl含量時(shí)，其滴定終點(diǎn)的顏色是（）A、磚紅色

B、白色

C、淡紫色

D、黃綠色8．向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是（）A、AgCl的溶解度減少

B、AgCl的溶解度、Ksp減小

C、AgCl的溶解度、Ksp均不變D、AgCl的溶解度、Ksp增大

9．鉻酸鉀指示劑法測定Cl-含量時(shí)，要求溶液的PH值在6.5~10.5范圍內(nèi)，如酸度過高則（）A、AgCl沉淀不完全

B、AgCl沉淀易形成膠狀沉淀

C、Ag2CrO4沉淀不易形成D、AgCl沉淀對Ag+離子的吸附力增強(qiáng)10.曾加重復(fù)測定次數(shù)，取其平均值作為測定結(jié)果，可以減少（）A、系統(tǒng)誤差

B、儀器誤差

C、方法誤差

D、偶然誤差

11.分析工作中實(shí)際能夠測量得到的數(shù)字稱為()A、精密數(shù)字

B、準(zhǔn)確數(shù)字

C、有效數(shù)字

D、可靠數(shù)字

12.用直接法測定維生素樣品的含量時(shí)，如果溶液呈堿性，對測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是()A、偏高

B、偏低

C、過高

D、結(jié)果混亂

13.直接碘量法加入淀粉指示劑的時(shí)間是()A、滴定前

B、終點(diǎn)時(shí)

C、滴定開始

D、近終點(diǎn)14.酸堿滴定達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈()A、中性

B、酸性

C、堿性

D、取決于產(chǎn)物的酸堿性

15.直接碘量法測定維生素Ｃ要求溶液的酸性是()A、醋酸酸性

B、鹽酸酸性

C、氫氧化鈉堿性D、氨性

16某酸堿指示劑的KHIn=1×10-5，則從理論上推算，其pH變色范圍是()A、4～5

B、4～6

C、5～7

D、5～6

17.在滴定分析中，若試劑含少量待測組分，消除誤差的方法是()A、校準(zhǔn)儀器

B、空白試驗(yàn)

C、對照試驗(yàn)

D、加大樣品取量

18.

BaSO4在下列溶液中溶解度最大的為()A、1mol/LNaCl

B、1mol/LNa2SO4

C、1mol/LBaCl2D、純水

19.用25ml移液管移取溶液，體積應(yīng)記錄為()A、25ml

B、25.0ml

C、25.00ml

D、25.000ml

20.CaF2飽和溶液的濃度是2×10-4mol/L，則其溶度積常數(shù)為()A、3.2×10-11

B、4×10-8

C、

3.2×10-10

D、8×10-12

二、填空題（每空1分，共25分）1.原電池中

的電極稱為負(fù)極，發(fā)生

反應(yīng)；

的電極稱為正極，發(fā)生

反應(yīng)。2、氧化還原滴定法的可分為

、

、

和其它氧化還原滴定法。3、氧化還原滴定法的指示劑可分為

、

、

。4、間接碘量法的滴定液為

，指示劑為

。應(yīng)在

加入，終點(diǎn)的顏色為

。5、化學(xué)分析法可分為

和

。6、常用可疑值的取舍方法有

、

。7、Ag2CrO4的溶度積表達(dá)式為

。Fe(OH)3的溶度積表達(dá)式為

。8、用來標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物為

。9、常用金屬指示劑鉻黑T適用的pH值條件為

，終點(diǎn)顏色變化為

。10、滴定液的配制方式有

、

。三、判斷題（每空1分，共10分）1、配制HCl滴定液，只要用移液管吸取一定量的濃HCl，再準(zhǔn)確加水稀釋至一定體積，所得的濃度是準(zhǔn)確的。（）2、強(qiáng)堿滴定弱酸計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液pH的高低是由反應(yīng)中生成的鹽的水解能力大小所決定。（）3、用HCl滴定氨水時(shí)，指示劑可選用甲基橙，也可選用酚酞。（）4、偶然誤差是定量分析中的主要誤差來源，它影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。（）5、精密度是在相同的條件下多次測定結(jié)果相互吻合的程度，表現(xiàn)測定結(jié)果的再現(xiàn)性。（）6、有效數(shù)字是指在分析工作中能準(zhǔn)確測量到的并有實(shí)際意義的數(shù)字。（）7、

用熒光黃作為指示劑測定Cl-時(shí)，pH值可控制在4~6，終點(diǎn)顏色變化為淡紅色到黃綠色。（）8、標(biāo)定AgNO3溶液時(shí)，若基準(zhǔn)物NaCl吸潮而導(dǎo)致純度不高所引起試劑誤差可用空白試驗(yàn)校正。（）9、莫爾法測定Cl-含量時(shí)，為了防止黃色的K2CrO4溶液影響終點(diǎn)的判斷，近終點(diǎn)時(shí)，才可加入K2CrO4指示劑。（）10、當(dāng)兩種金屬離子最低pH相差較大時(shí)，有可能通過控制溶液酸度進(jìn)行分別滴定。（）四、計(jì)算題（25分）1、某鐵樣品中鐵的含量（%），4次分析測定結(jié)果為30.34%、30.16%、30.40%和30.38%，Q檢驗(yàn)法判斷30.16%是否舍棄？（置信度為90%）（7分）表1不同置信度下舍棄可疑數(shù)據(jù)的Q值置信度測定次數(shù)345678990%0.940.760.640.560.510.470.4495%0.980.850.730.640.590.540.512、稱取含F(xiàn)e(M=55.85)試樣0.4000克，溶解后將其中的Fe3+還原為Fe2+,然后用濃度為0.02000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去25.00ml。求Fe2O3(Mr=159.7)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（8分）3.將0.1500g的鐵礦樣經(jīng)處理后成為Fe2+，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗15.03mL，計(jì)算鐵礦石中以Fe、FeO、Fe2O3表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M(Fe)=56g/moL，M(O)=16g/moL（14分）3、化學(xué)沉淀溶解平衡的計(jì)算題,

(1)已知常溫下,AgI在水中的溶解度為2.1×10-6g/L,求AgI飽和溶液中的溶度積Ksp.

(2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度.

(3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度（10分）

無機(jī)與分析化學(xué)D卷答案選擇題（每題2分，共40分）1-5DDBBD6-10BACCD11-15CBADA16-20BBCCA二、填空題（每空1分，共25分）1、輸出電子、氧化、接受電子、還原2、高錳酸鉀法、碘量法、亞硝酸鈉法3、自身指示劑、專屬指示劑、氧化還原指示劑4、Na2S2O3、淀粉、滴定至近終點(diǎn)時(shí)、由藍(lán)色到無色5、重量分析法、滴定分析法6、Q-檢驗(yàn)法、G-檢驗(yàn)法7、Ksp=[Ag+]2[CrO42-]、Ksp=[Fe3+][OH-]38、無水Na2CO39、7～10、紅到純藍(lán)色10、直接配制法、間接配制法三、判斷題（10分）×√××√√××××四、計(jì)算題（25分）1、（7分）解：將測定值從小到大排列：30.16、30.34、30.38、30.40查表，得在90%的置信度時(shí)，N=4時(shí)，Q（表值）=0.76＞0.75，因此，該數(shù)據(jù)不能舍棄。2、（8分）解3、（10分）(1)設(shè)有1L溶液,其中含有AgI的質(zhì)量為2.1g×10^-6g

9.0×10^-9mol,溶解部分完全電離,Ag+與I-的物質(zhì)的量也為9.0×10^-9mol

濃