《無機(jī)與分析化學(xué)》E卷及答案

※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※○※※◎?※※??※※??※※??※※※※※※??※※※※※※?◎密班級◎????姓名◎封◎??學(xué)號??◎線◎??※※※※※※??※※??※※??※※??※※?○※※◎※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※請不要在密封線內(nèi)答題請不要在密封線內(nèi)答題第=*22頁《無機(jī)與分析化學(xué)》（E卷）考試形式：開卷□閉卷□理論考核□實踐考核□理論+實踐考核□考試時間：120分鐘(可使用計算器)題號一二三四五六成績題分45251025得分核分人一、選擇題（每題2分，共40分）1、0.03050修約為兩位有效數(shù)字應(yīng)寫成（）A、0.03

B、0.030

C、0.031

D、0.0305

2、在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是（）A.試樣未經(jīng)充分混勻B.滴定時有液滴濺出C.砝碼生銹D.滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確3、下列表達(dá)式正確的是（）A.C(1/5NaOH)＝2.5C(NaOH).B.5C(1/5NaOH)＝C(NaOH)C.C(1/5NaOH)＝C(NaOH)D.C(1/5NaOH)＝5C(NaOH)4、關(guān)于重鉻酸鉀法，下列敘述正確的是（）A.可在HCl介質(zhì)中進(jìn)行B.使用自身指示劑C.其標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)進(jìn)行標(biāo)定D.有誘導(dǎo)效應(yīng)存在5、只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（）A.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大6、對于酸堿指示劑下列哪種說法是不恰當(dāng)?shù)模ǎ〢、指示劑本身是一種弱酸

B、指示劑本身是一種弱堿C、指示劑的顏色變化與溶液濃度有關(guān)

D指示劑的變色范圍與指示劑的用量有關(guān)7、EDTA與有色金屬離子生成的配位物顏色是（）A、顏色加深

B、無色

C、紫紅色

D、純藍(lán)色

8、分析純的下列試劑不可以當(dāng)基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.CaCO3B.鄰苯二甲酸氫鉀C.FeSO4·7H2OD.硼砂9、用0.1mol/L的HCl溶液滴定同濃度的NH3H2O(Kb＝1.80×10-5)時，適宜的指示劑為（）。A.甲基橙(pkHIn=3.4)B.溴甲酚蘭(pkHIn=4.1)C.甲基紅(pkHIn=5.0)D.酚酞(pkHIn=9.1)10、用K2Cr2O7法測Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）A.同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾B.減小Fe3+/Fe2+的電極電位數(shù)值，增大突躍范圍C.提高酸度，使滴定趨于完全D.A和B11、用KMnO4法滴定Fe2+時，Cl-的氧化被加快，這種情況稱()A.催化反應(yīng)B.自動催化反應(yīng)C.誘導(dǎo)效應(yīng)D.副反應(yīng)12、高錳酸鉀法應(yīng)在下列的哪一種溶液中進(jìn)行：()

A、強酸性溶液

B、弱酸性溶液

C、弱堿性溶液

D、強堿性溶液

13、某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三次平行測定結(jié)果分別為0.1023,0.1020,0.1024，欲使第四次測定結(jié)果不為Q檢驗法（n=4時，Q0.90=0.76）所棄去，則最低值應(yīng)為（）。A.0.101B.0.1012C.0.1008D.0.101514、用鉻酸鉀指示劑法測定KCl含量時，K2CrO4指示劑用量過多將產(chǎn)生()A、正誤差

B、平行結(jié)果混亂

C、負(fù)誤差D、使終點顏色更敏銳15、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（）A．滴定開始之前時B.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時C.滴定至接近計量點時D.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75%16、向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是（）A、AgCl的溶解度減少

B、AgCl的溶解度、Ksp減小

C、AgCl的溶解度、Ksp均不變D、AgCl的溶解度、Ksp增大

17、EDTA不能直接滴定的金屬離子是（）A、Fe3+

B、Na+

C、Zn2+

D、Mg2+

18、EDTA滴定Ca2+、Mg2+總量時，以EBT作指示劑，指示終點顏色的物質(zhì)是（）A、Mg-EBT

B、Ca-EBT

C、EBT

D、MgY

19、在[Co(en)2Cl2]Cl中，中心原子的配位數(shù)是：（）

A、2

B、4

C、5

D、620、配位滴定中為維持溶液的pH在一定范圍內(nèi)需加入：（）A、酸

B、堿

C、鹽

D、緩沖溶液

二、填空題（每空1分，共25分）1、分析化學(xué)是研究：的一門科學(xué)。2、化學(xué)分析法是以物質(zhì)的：為基礎(chǔ)的分析方法，它包括：和兩部分。3、系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的：；偶然誤差影響分析結(jié)果的：。4、沉淀滴定法又稱：，是以：反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。5．滴定分析法分為四大類，即、、、四類。6、酸堿滴定曲線是以：變化為特征的。7、在氧化還原滴定中常用的指示劑是、.、。8、酸堿指示劑從一種顏色完全轉(zhuǎn)變到另一種顏色(即顯過渡顏色)的pH值范圍，稱為指示劑的9.含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=5～5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亞甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。10．已知某組數(shù)據(jù)的平均偏差為0.0002，平均值為0.3951，則相對平均偏差為：。11.影響指示劑變色范圍的因素有

、

、

、

。三、判斷題（每空1分，共10分）滴定時眼睛應(yīng)當(dāng)觀察滴定管體積變化。()酸式滴定管活塞尾端接觸在手心的皮膚表面。()酸式滴定管的活塞和堿性滴定管的玻珠下端有汽泡。()系統(tǒng)誤差是大小和正負(fù)可測定的誤差，可通過增加測定次數(shù)，取平均值加以消除。()可疑值通常是指所測得的數(shù)據(jù)中的最大值或最小值。()精密度是指測定值與真實值之間的符合程度。()用Q檢驗法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時，若Q計≤Q0.90時，該可疑值應(yīng)舍去（）指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。（）系統(tǒng)誤差是可測誤差，因此總能用一定的方法加以消除。（）在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。（）四、計算題（25分）1、某鐵樣品中鐵的含量（%），4次分析測定結(jié)果為30.34%、30.16%、30.40%和30.38%1.分析銅、鋅、鎂合金時，稱取1.500克合金溶解后定容為250.0ml，用移液管移取該溶液25.00ml兩份，一份調(diào)節(jié)pH=6，以二甲酚橙為指示劑，用0.01000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗37.30ml；另一份混合液調(diào)節(jié)pH=10，加入KCN掩蔽銅和鋅后，用該EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鎂，用去4.10ml，接著加入甲醛以解蔽鋅，繼續(xù)用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗13.40ml，求合金中銅、鋅、鎂的百分率。（Cu=63.55,Zn=65.39,Mg=24.31）(10分)2、、判斷下列情況有無沉淀生成：0.010mol/LSrCl2溶液2mL和0.10mol/LK2SO4溶液3mL混合。已知Ksp(SrSO4)=3.81×10-7.（5分）3.將0.1500g的鐵礦樣經(jīng)處理后成為Fe2+，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗15.03mL，計算鐵礦石中以Fe、FeO、Fe2O3表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M(Fe)=56g/moL，M(O)=16g/moL（14分）3、某堿試樣可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混合物（其他雜質(zhì)不影響測定）。稱取試樣0.4322克，以酚酞為指示劑，用0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至無色，用去20.70ml；接著加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色，又消耗25.48ml。試分析試樣的組成并求各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（MNaOH=40.00M=106.0，M=84.01）。（10分）

無機(jī)與分析化學(xué)E答案選擇題（每題2分，共40分）1-5BDDAD6-10CBCAD11-15CABCB16-20CBCDD二、填空題（第1題2分，其余每空1分，共25分）1.物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法及有關(guān)理論2.化學(xué)反應(yīng)、.定性分析、定量分析3.準(zhǔn)確度、精密度4、銀量法、沉淀5、酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法6、PH值7、