第19講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布原理（分層練習(xí)）-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義分層練習(xí)（原卷版）

第19講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布原理1．YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說法中正確的是()A.eq\o\al(89,39)Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50B.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y互為同位素C.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y的核外電子數(shù)不相等D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是釔元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)2．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol B．eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋M)(A－N)mol D．eq\f(a,A)(A－N＋m)mol3．某種元素原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．由已知信息可得NA=B．Wg該原子中含有個該原子C．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是molD．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg4．對如圖示信息的分析正確的是（）A．圖①②對應(yīng)元素形成的化合物只有一種B．圖③④對應(yīng)元素的離子核外電子排布相同C．圖①③對應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)不相似D．圖①②④對應(yīng)的三種元素形成的化合物水溶液pH>75．已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分數(shù)為Na—a、Se—b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分數(shù)為Na—c、S—d，其余為氧。用以上數(shù)據(jù)測定Se元素的相對原子質(zhì)量時，還需要用到的數(shù)據(jù)是()A．Na元素的相對原子質(zhì)量B．S元素的相對原子質(zhì)量C．O元素的相對原子質(zhì)量D．Se元素各同位素的豐度6．兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是()A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子7．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2) D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)8．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是()A.基態(tài)氧原子的軌道表示式：B.違背了洪特規(guī)則C.表示基態(tài)N原子的價電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖9．工業(yè)上通常利用反應(yīng)2Ar2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Ar＋3O2↑來獲得單質(zhì)鋁，該反應(yīng)還需要添加Na3[ArF6](冰晶石)以降低氧化鋁的熔化溫度。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯誤的是()A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子：eq\o\ar(18,9)FB．[ArF6]－的中心離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)鈉原子的價電子排布式：3s1D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：10．A、B、C、D、E代表前四周期的五種元素，請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有兩個電子，A元素原子的軌道表示式是____________________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為____________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為__________，其基態(tài)原子的價層電子排布式為____________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為________________，在元素周期表中的位置是__________。1．最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A．14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．14C與14N含的中子數(shù)相同C．14C是C60的同素異形體D．14C與12C互為同位素2．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n－1)層多10個，則此電子層是()A．K層 B．L層C．M層 D．N層3．設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三種元素，已知X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負一價陰離子。下列說法不正確的是()A．元素Z的簡單氫化物分子中含有10個電子B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物4．下列說法錯誤的是()A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22peq\o\al(2,x)違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理5．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．O原子的軌道表示式為B．氯化鈉的分子式：NaClC．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Ca原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d26．下列敘述正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同7.eq\o\ar(13,8)O、eq\o\ar(15,8)O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：eq\o\ar(16,8)O＋eq\o\ar(3,2)He→eq\o\ar(13,8)O＋eq\o\ar(a,b)X；eq\o\ar(16,8)O＋eq\o\ar(3,2)He→eq\o\ar(15,8)O＋eq\o\ar(m,n)Y。下列說法正確的是()A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素C.eq\o\ar(13,8)O、eq\o\ar(15,8)O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D.自然界不存在eq\o\ar(13,8)O2、eq\o\ar(15,8)O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定8.下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A.B.C.D.9．在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)等于能層序數(shù)的元素有a種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對電子數(shù)2倍的元素有b種，則eq\f(a,b)的值為()A．1B．2C．3D．410.按要求填空：(1)基態(tài)Ti3＋中未成對電子數(shù)有________個；與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子價層電子排布式為________。與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有________種。(2)血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時，其最高能級中的單電子數(shù)為________。(3)Cr與Ni的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為________。(4)第四周期中未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為________。(5)2020年12月17日，“嫦娥五號”首次成功實現(xiàn)地外天體采樣返回，標(biāo)志著我國航天向前邁出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu