考點(diǎn)4氨及銨鹽（分層測(cè)試）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)核心考點(diǎn)歸納與測(cè)試（人教版2019）

考點(diǎn)4氨和銨鹽【合格考達(dá)標(biāo)練】1．（2022·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一期中）相同的實(shí)驗(yàn)儀器可以有不同的用途。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．收集NH3 B．制備少量氨水C．除去水蒸氣雜質(zhì) D．測(cè)量NH3體積【答案】D【詳解】A．氨氣密度比空氣小，因此收集NH3時(shí)，應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故A錯(cuò)誤；B．由于氨氣極易溶于水，因此制備少量氨水，應(yīng)用四氯化碳，在四氯化碳中冒氣泡，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，因此除去水蒸氣雜質(zhì)時(shí)，用堿石灰除水蒸氣，故C錯(cuò)誤；D．由于氨氣極易溶于水，因此不能直接通過(guò)排水的方法來(lái)測(cè)量NH3體積，利用排液法來(lái)測(cè)量排除的液體體積而得到氨氣的體積，故D正確。綜上所述，答案為D。2．下列離子方程式書寫正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓【答案】C【詳解】A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)，加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2O；C項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求；D項(xiàng)，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。3．下列敘述錯(cuò)誤的是A．利用如圖裝置可制取B．將干燥的紅色石蕊試紙接近圖中a處，可觀察到試紙變藍(lán)C．圖中收集完后，取下試管，在導(dǎo)管口b處堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空氣D．進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，說(shuō)明極易溶于水，其水溶液顯堿性【答案】B【詳解】A．利用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)為固體與固體在加熱條件下制備氣體，可以用利用圖1裝置制備，故A正確；B．氨氣不能使將干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸可以吸收氨氣生成硫酸銨，防止氣體氨氣污染空氣，故C正確；D．氨氣溶于滴有酚酞的水中，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，說(shuō)明氣體氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性，故D正確，故選：B；4．為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥B．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥【答案】C【詳解】NH4Cl與濃H2SO4共熱不能生成NH3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)為工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，不能簡(jiǎn)便地制取NH3；加熱NH4HCO3固體制取氨氣，必須除去反應(yīng)生成的H2O(g)和CO2，而P2O5不能除去CO2氣體，也不能用來(lái)干燥氨氣，D錯(cuò)誤。5．（2022·福建漳州·高一期末）下列實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻琄+用鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈紫色B．檢驗(yàn)加碘鹽中的碘元素取少量加碘鹽于試管中，加水溶解，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)C．檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊金屬鈉，溶液變紅D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻∩倭繕悠酚谠嚬苤?，滴加溶液，加熱試管，將濕?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，試紙變紅【答案】C【詳解】A．鉀的焰色反應(yīng)需要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃才可以看到火焰呈紫色，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)加碘鹽中的碘元素是以KIO3的形式存在，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故通過(guò)滴加數(shù)滴淀粉溶液到加碘鹽溶液中不能檢驗(yàn)出，B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，遇酚酞變紅色，C正確；D．檢驗(yàn)應(yīng)該選用紅色石蕊試紙，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變紅，則證明含有，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2022秋·陜西安康·高一統(tǒng)考期中）大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)可以減少環(huán)境的污染。下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中被氧化為 B．轉(zhuǎn)化成發(fā)生了還原反應(yīng)C．溫度越高，轉(zhuǎn)變成的速率越快 D．圖中含氮物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)共有三種【答案】B【解析】A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中應(yīng)被還原為，A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化成，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)有微生物參與，溫度過(guò)高微生物失去活性，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；D．圖中含氮物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)有四種化合價(jià)，D錯(cuò)誤；故選B。7．（2022春·河北邯鄲·高一大名縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是①所有銨鹽中的N均呈3價(jià)②所有銨鹽都溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用④銨鹽都是離子化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)⑥所有銨鹽受熱均可以分解。產(chǎn)物均有NH3⑦向NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為⑧I2和NaCl的固體混合物可用升華法分離A．①③④⑧ B．②③④⑦⑧ C．②③④⑤⑧ D．①②③④⑤【答案】B【解析】①銨鹽中，氮元素化合價(jià)不一定都是價(jià)，如中，N的化合價(jià)除了價(jià)，還有價(jià)，①錯(cuò)誤；②所有銨鹽都溶于水，②正確；③銨根離子能和氫氧根離子反應(yīng)，因此銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用，③正確；④銨鹽一般由銨根離子和酸根離子構(gòu)成，含有離子鍵，是離子化合物，④正確；⑤某些銨鹽也可以與酸反應(yīng)，如，⑤錯(cuò)誤；⑥硝酸銨在某條件下分解不生成氨氣，，⑥錯(cuò)誤；⑦向溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，，⑦正確；⑧I2和NaCl的固體混合物可利用I2易升華的性質(zhì)將其與氯化鈉分離，故⑧正確；由上述分析可知敘述中正確的有②③④⑦⑧，B正確；故選B。8．（2022秋·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液有白色沉淀生成溶液中含有B向放有鐵片的試管中加入濃無(wú)明顯現(xiàn)象鐵片與濃不反應(yīng)C向某溶液中滴加NaOH溶液，在試管口放置一片濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)嚰埐蛔兩芤褐胁淮嬖贒將濃加入到蔗糖中，并不斷攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味濃具有脫水性、強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是氯化銀、硫酸銀、碳酸銀，所以原溶液中不一定含，故A錯(cuò)誤；B．常溫下鐵片在濃中鈍化，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)，加入氫氧化鈉溶液，加熱，若放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有，故C錯(cuò)誤；D．將濃加入到蔗糖中，并不斷攪拌，蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，體積膨脹，有刺激性氣味，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故D正確；選D。9．氨的催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一,其微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的化學(xué)式為NH3,其水溶液呈堿性 B．該反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生改變C．該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為17:32 D．生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1:2【答案】A【詳解】依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；A.通過(guò)觀察題中的圖示可知，甲是氨氣，其水溶液是氨水，呈堿性，A正確；B.由方程式和化合價(jià)原則可知，該反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C.由方程式可知，該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為(17×4)：(32×5)=17：40，C錯(cuò)誤；D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為：4：6=2：3，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是A。10．為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3【答案】A【詳解】氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體是氨氣，即該氮肥中含有NH4＋。另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體是CO2。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化鋇溶液，沒有明顯變化，這說(shuō)明該氮肥中沒有SO42－和CO32－，因此該氮肥應(yīng)該是碳酸氫銨；【等級(jí)考提升練】11．（2022·甘肅蘭州市·蘭州一中高一期末）NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷不正確的是（）A．轉(zhuǎn)移電子2.4NA B．生成的氣體冷卻至標(biāo)況，體積為15.68LC．還原劑比氧化劑多0.2mol D．被還原的氮原子是11.2g【答案】D【詳解】A．在該反應(yīng)中NH3被氧化為N2，NO2被還原為N2，每反應(yīng)產(chǎn)生7molN2，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，電子轉(zhuǎn)移24mol。現(xiàn)在還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生0.7molN2，轉(zhuǎn)移電子2.4mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NA，A正確；B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.7molN2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V(N2)=0.7mol×22.4L/mol=15.68L，B正確；C．反應(yīng)產(chǎn)生7molN2時(shí)，消耗8mol還原劑NH3，消耗6mol氧化劑NO2，還原劑比氧化劑多2mol，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則消耗的還原劑比氧化劑的物質(zhì)的量多0.2mol，C正確；D．根據(jù)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生7molN2時(shí)，被還原的N的物質(zhì)的量是6mol，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol。則當(dāng)還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol時(shí)，被氧化的N的物質(zhì)的量是0.6mol，其質(zhì)量m(N)=0.6mol×14g/mol=8.4g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12．（2022·北京海淀·高一期末）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質(zhì)。其中，a、b為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，下列關(guān)于NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是A．裝置乙中，b先變藍(lán)，a后變藍(lán) B．裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙C．裝置丁中，試劑可以是水 D．裝置丁具有防止倒吸的作用【答案】A【詳解】A．由于NH3的密度比空氣的小，故裝置乙中，a先變藍(lán)，b后變藍(lán)甚至不變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生NH4Cl小顆粒，即裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙，B正確；C．NH3極易溶于水，可以用水來(lái)吸收多余的NH3，裝置丁中，試劑可以是水，C正確；D．裝置丁中的干燥管能夠起到防止倒吸的作用，D正確；故答案為：A。13．將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mLO2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL【答案】B【詳解】最終收集到44.8mL氣體為氧氣，發(fā)生反應(yīng)有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，設(shè)氧氣總體積為y，氨氣總體積為x，則：①x+y=448mL；由于氨氣完全反應(yīng)，則x體積氨氣消耗氧氣體積為：x×5/4=5x/4，同時(shí)生成NO體積為x，生成的NO完全反應(yīng)消耗氧氣的體積為：x×3/4=3x/4，則：②5x/4+3x/4+44.8mL=y，聯(lián)立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧氣體積為313.6mL；答案選B。14．某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無(wú)色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是()A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是NH3C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2【答案】A【解析】根據(jù)題中已知的氣體，能產(chǎn)生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根據(jù)題中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH3，Y是HCl，故A項(xiàng)正確。15．（2022春·浙江紹興·高一校考期中）某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含有的較少的H+和OH—)：Na+、NH、SO、CO、NO。取200mL該溶液，分成等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，下列說(shuō)法正確的是A．該溶液中可能含有Na+B．該溶液中肯定含有Na+、SO、CO、NOC．該溶液中一定不含NOD．該溶液中一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1mol·L1【答案】D【分析】第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL說(shuō)明溶液中一定含有銨根離子，100mL溶液中銨根離子的物質(zhì)的量為=0.01mol；第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明溶液中不含有碳酸根離子，再加入足量的氯化鋇溶液，得固體2.33g說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，100mL溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.01mol；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有鈉離子，則溶液中一定含有銨根離子、鈉離子、硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，可能含有硝酸根離子。【解析】A．由分析可知，溶液中一定含有鈉離子，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液中可能含有硝酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，溶液中一定含有銨根離子、鈉離子、硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，可能含有硝酸根離子，若溶液中不含有硝酸根離子，溶液中鈉離子濃度為0.1mol/L，若含有硝酸根離子，溶液中鈉離子濃度大于0.1mol/L，所以該溶液中一定含有鈉離子，且c(Na+)≥0.1mol/L，故D正確；故選D。16．（2022·上海·高一專題練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質(zhì)。其中，a、b為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，下列關(guān)于NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A．裝置乙中，b先變藍(lán)，a后變藍(lán)B．裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙C．裝置丁中，試劑不能為水D．裝置丁具有防止倒吸的作用【答案】AC【解析】A．由于NH3的密度比空氣的小，故裝置乙中，a先變藍(lán)，b后變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3＋HCl=NH4Cl，產(chǎn)生NH4Cl小顆粒，即裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙，B正確；C．NH3極易溶于水，可以用水來(lái)吸收多余的NH3，C錯(cuò)誤；D．NH3極易溶于水，裝置丁中的干燥管能夠起到防止倒吸的作用，D正確；答案選AC。17．（2022秋·湖南·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料。某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定mg氮化鋁(僅含有Al2O3雜質(zhì))樣品中AlN的純度，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，NH3易溶于水不溶于苯。A．上述的已知反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．導(dǎo)管a的作用僅僅只是為了平衡氣壓，使液體順利流下C．為測(cè)定生成氣體的體積，裝置中的X可以是苯D．完全反應(yīng)后，測(cè)得標(biāo)況下氣體的體積為VmL，則氮化鋁的純度為×100%【答案】CD【分析】左側(cè)裝置中產(chǎn)生氨氣，利用排液法可測(cè)定產(chǎn)生氨氣的量，氨氣不能溶于試劑X?！窘馕觥緼．AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)管a的作用不僅是平衡氣壓，使液體順利流下，還可以防止分液漏斗中的液體排出一部分氣體，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；C．該裝置利用排液法可測(cè)定產(chǎn)生氨氣的量，則氨氣不能溶于試劑X，X可以是苯，故C正確；D．若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，設(shè)氮化鋁純度為x，則：，，故D正確；故答案選CD。18．（2022秋·江蘇泰州·高一靖江高級(jí)中學(xué)校考階段練習(xí)）“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟，某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取Cu(NO3)2?3H2O晶體：(1)若用裝置A制取NH3和O2的混合氣體，分液漏斗內(nèi)為濃氨水，則圓底燒瓶中加入的固體藥品為_______。(2)氨氣在裝置B中發(fā)生催化氧化，若條件控制不當(dāng)，B中可能發(fā)生副反應(yīng)，NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)若產(chǎn)生的氮氧化物尾氣(含NO、NO2)用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為、，下列措施能提高NO和NO2去除率的有_______(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液(4)若產(chǎn)生的氮氧化物用用石灰乳吸收，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致_______。【答案】(1)Na2O2固體(2)2NH3＋2O2N2O＋3H2O(3)BC(4)亞硝酸鈣中混有硝酸鈣【解析】（1）若用裝置A制取NH3和O2的混合氣體，分液漏斗內(nèi)為濃氨水，常用氧化鈣或NaOH固體和濃氨水得到氨氣，而氧氣常用過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而該裝置要得到氨氣和氧氣，因此圓底燒瓶中加入的固體藥品為Na2O2固體；故答案為：Na2O2固體。（2）氨氣在裝置B中發(fā)生催化氧化，若條件控制不當(dāng)，B中可能發(fā)生副反應(yīng)，NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得到該副反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3＋2O2N2O＋3H2O；故答案為：2NH3＋2O2N2O＋3H2O。（3）A．加快通入尾氣的速率，氣液接觸時(shí)間減少，不能提高尾氣中NO和NO2的去除率，故A不符合題意；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，故B符合題意；C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，可增大反應(yīng)物的濃度，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，故C符合題意；綜上所述，答案為：BC。（4）根據(jù)題意，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則過(guò)量的二氧化氮發(fā)生，導(dǎo)致生成的亞硝酸鈣中混合硝酸鈣；故答案為：亞硝酸鈣中混有硝酸鈣。19．（2022春·重慶·高一校聯(lián)考期末）氮是自然界中各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。I.某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖1所示。(1)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(2)在工業(yè)上，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。同溫同壓下，理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為_____。II．氨氮廢水的處理是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以和的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖2所示：(3)過(guò)程1加NaOH的同時(shí)還需要鼓入大量空氣，目的是______。(4)過(guò)程2的產(chǎn)物均為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的產(chǎn)物化學(xué)式分別為____。(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO。X可選用______(填序號(hào))A．KOH B． C． D．NaCl【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

5：3(3)吹出氨氣(促進(jìn)氨氣逸出)(4)N2和NaCl(5)B【分析】氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨。氨氮廢水中的氮元素多以和的形式存在，向氨氮廢水中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，用空氣吹出氨氣，剩余低濃度的氨氮廢水用次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒的氮?dú)夂吐然c，再將多余氯的廢水進(jìn)行處理以達(dá)到排出廢水的標(biāo)準(zhǔn)。（1）設(shè)備1中是氨氣的催化氧化反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。（2）在工業(yè)上，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成即有氯化銨生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。同溫同壓下，假設(shè)都為4mol氣體，4mol氨氣消耗5mol氧氣，而4molNO消耗3mol氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，因此理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為5：3；故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；5：3。（3）過(guò)程1加NaOH溶液，反應(yīng)生成氨水，由于氨水濃度較小，同時(shí)還需要鼓入大量空氣，目的是吹出氨氣(促進(jìn)氨氣逸出)；故答案為：吹出氨氣(促進(jìn)氨氣逸出)。（4）過(guò)程2的產(chǎn)物均為無(wú)毒物質(zhì)，次氯酸鈉具有氧化性，銨根具有還原性，因此反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，變?yōu)闊o(wú)毒的氮?dú)猓温人徕c化合價(jià)降低，變?yōu)闊o(wú)毒的氯化鈉；故答案為：N2和NaCl。（5）含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，兩者都具有氧化性，則需要還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而亞硫酸鈉具有還原性，而KOH只能和HClO反應(yīng)，高錳酸鉀、NaCl和HClO即NaClO都不反應(yīng)，故X可選用B；故答案為：B?！拘虑榫硠?chuàng)新練】20．（2022春·江蘇蘇州·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)廢水中的氨氮(以、形式