2023-2024學(xué)年北京五十中高二（上）期中化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2023北京五十中高二（上）期中化學(xué)考生須知1．本試卷分為試題、答題卡兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。2．認(rèn)真填寫(xiě)所在班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)。3．請(qǐng)使用2B鉛筆填涂機(jī)讀卡，用黑色簽字筆在二卷上按要求作答。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：P31一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.普通鋅錳電池B.冶煉金屬鈉C.太陽(yáng)能電池D.風(fēng)力發(fā)電A.A B.B C.C D.D2.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑3.下列既屬于放熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.氧化鈣與水反應(yīng) B.鐵絲在氧氣中燃燒C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)4.下列變化過(guò)程中需要吸收能量的是A.氫氣球發(fā)生燃燒爆炸 B.向污染的河水中投入生石灰C. D.5.1g水凝結(jié)成1g冰的過(guò)程中，下列分析不正確的是A.該過(guò)程是熵減的過(guò)程B.該過(guò)程屬于物理變化C.1g水與1g冰所具有的內(nèi)能不同D.H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(l)與生成1molH2O(s)放出熱量相同6.25℃和Pa時(shí)，反應(yīng)，自發(fā)進(jìn)行的原因是A.熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.熵減少的反應(yīng) D.吸熱反應(yīng)7.P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列推論正確的是（）A.正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C.當(dāng)1mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量D.當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量8.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A. B.C. D.9.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.10.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)②升高溫度③將炭粉碎④恒容通入⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤11.在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)通入18O2，再次平衡時(shí)，18O存在于A(yíng).SO2、O2 B.SO2、SO3 C.SO2、O2、SO3 D.O2、SO312.某溫度下在容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列現(xiàn)象能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是A. B.容器內(nèi)氣體密度不再改變C.容器內(nèi)氣體顏色不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變13.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.鐵觸媒有利于N2和H2反應(yīng)合成氨B.H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)的平衡體系，加壓后顏色變深C.N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0高溫有利于合成氨D.Fe3＋＋3SCN-?Fe(SCN)3的平衡體系，加入少量KSCN固體后溶液顏色加深14.反應(yīng)2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A.加壓 B.減壓 C.減小E的濃度 D.降溫15.在、時(shí)，已知：則與和間的關(guān)系正確的是A. B.C. D.16.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ17.利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.18.鋅銅原電池裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.鹽橋中的移向溶液C.電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片 D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：19.如圖所示是兩種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.甲電池屬于一次電池 B.甲電池放電時(shí)，電子從鋅筒經(jīng)外電路到石墨電極C.乙電池的負(fù)極反應(yīng)式為 D.乙電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能20.甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是A.a極為正極B.從b極經(jīng)溶液流向a極C.工作一段時(shí)間后，b極附近的pH會(huì)增大D.a極的電極反應(yīng)為21.能夠使反應(yīng)Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是A.用銅片作陰、陽(yáng)極，電解氯化銅溶液B.用銅片作陰、陽(yáng)極，電解硫酸鉀溶液C.銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕D.銅片和碳棒用導(dǎo)線(xiàn)相連后同時(shí)插入一燒杯內(nèi)的氯化鈉溶液中22.有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（）A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC.丙中H＋向碳棒方向移動(dòng)D.丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體23.化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象鐵釘周邊出現(xiàn)_________色鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊出現(xiàn)藍(lán)色銅片周邊略顯紅色下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色B.實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式：C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕24.某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2g)2HI(g)△H<0，該溫度下，K=43，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)H2、I2、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時(shí)間后，下列情況與事實(shí)相符的是A.混合氣體顏色變深 B.混合氣體密度變大C.容器內(nèi)壓強(qiáng)變小 D.氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小25.室溫下，用溶液溶液和蒸餾水進(jìn)行如下表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)量渾濁度隨時(shí)間的變化。編號(hào)溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)③中B.實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可說(shuō)明其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率C.降低溶液濃度比降低溶液濃度對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大D.將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線(xiàn)應(yīng)為a二、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共50.0分）26.回答下列問(wèn)題：I．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量，回答下列問(wèn)題物質(zhì)鍵能/243193151432366298436（1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是___________(填字母代號(hào))。A．B．C．（2）按照反應(yīng)，生成2_________(填“吸收”或“放出”)的熱量為_(kāi)______。II．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填寫(xiě)下列空白：（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；（4）從開(kāi)始至2min，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________；（5）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合氣體密度比起始時(shí)___________。（6）在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是___________。A.加催化劑 B.降低溫度C.容積不變，充入A D.容積不變，從容器中分離出A（7）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))；A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為3∶1∶3B．相同時(shí)間內(nèi)消耗3A，同時(shí)生成nBC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化27.電解是海水資源綜合利用的重要手段。（1）電解飽和食鹽水的原理如圖所示。①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_______。②電極a接電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極。③離子交換膜是_______交換膜(填陽(yáng)離子或陰離子)。④已知水的電離過(guò)程可表示為：，圖中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a%_______b%(填“>”、“=”或“＜”)，結(jié)合電極反應(yīng)解釋原因：_______。（2）我國(guó)科學(xué)家通過(guò)電解，從海水中提取到鋰單質(zhì)，其工作原理如圖所示。①生成鋰單質(zhì)的電極反應(yīng)式是_______。②理論分析，陽(yáng)極電解產(chǎn)物可能有、。ⅰ.生成的電極反應(yīng)式是_______。ⅱ.實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程，氣體中未檢測(cè)到，推測(cè)可能原因_______。ⅲ.取實(shí)驗(yàn)后陽(yáng)極區(qū)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，證實(shí)了陽(yáng)極放電。實(shí)驗(yàn)所用的試劑及現(xiàn)象是_______。28.某小組學(xué)生研究常見(jiàn)的金屬腐蝕現(xiàn)象，分析其原理。按要求回答下列問(wèn)題。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示對(duì)比實(shí)驗(yàn)。當(dāng)a中滴入溶液后，觀(guān)察到其中產(chǎn)生氣泡的速率較b中的__（填“快”或“慢”）。其原因是_____________________________________________________。（2）乙同學(xué)將錐形瓶?jī)?nèi)壁用酸化的飽和食鹽水潤(rùn)洗后，放入混合均勻的鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時(shí)用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。①0～時(shí)，碳粉表面生成的氣體為_(kāi)___________。②～時(shí)，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________________。③0～電化學(xué)腐蝕過(guò)程中，鐵極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________。（3）丙同學(xué)研讀如下一次性保暖貼說(shuō)明書(shū)，并分析暖貼工作原理。品名：一次性保暖貼主要成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭、蛭石、吸水性樹(shù)脂產(chǎn)品性能：平均溫度55，最高溫度63，發(fā)熱時(shí)間12小時(shí)以上①暖貼工作時(shí)，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______________________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。②當(dāng)暖貼放熱結(jié)束時(shí)，鐵粉轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)中可能含有________________________。

參考答案一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）1.【答案】A【詳解】A．普通鋅錳電池是化學(xué)電源，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故選A；B．電解法冶煉金屬鈉，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故不選B；C．太陽(yáng)能電池把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故不選C；D．風(fēng)力發(fā)電把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故不選D；2.【答案】A【詳解】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。3.【答案】B【詳解】A.氧化鈣與水反應(yīng)，放出熱量，但是該反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鐵絲在氧氣中燃燒，是放熱反應(yīng)，也有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，B正確；C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不涉及化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不涉及化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。4.【答案】D【詳解】A．氫氣球發(fā)生燃燒爆炸屬于放熱反應(yīng)，故A不選；B．生石灰溶于水并與水反應(yīng)生成熟石灰屬于放熱反應(yīng)，故B不選；C．屬于化學(xué)鍵的形成，需要釋放能量，故C不選；D．屬于化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量，故選D。答案選D5.【答案】D【詳解】A．1g水凝結(jié)成1g冰的過(guò)程是由無(wú)序向有序發(fā)展，為熵減的過(guò)程，A分析正確；B．該過(guò)程水分子未發(fā)生變化，是物理變化，B分析正確；C．1g水變?yōu)?冰放出熱量，則1g水與1g冰所具有的內(nèi)能不同，C分析正確；D．1molH2O(l)與1molH2O(s)所具有的能量不同，H2與O2初始總能量相同，而生成物的總能量不同，則H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(l)與生成1molH2O(s)放出的熱量不相同，D分析錯(cuò)誤；答案為D。6.【答案】A【詳解】根據(jù)題目H＝＋56.76kJ·mol－1＞0可知，若使G=H-TS＜0，則必須要保證S＞0，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，且熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)；選A。7.【答案】C【詳解】A、因P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1中，△H為“-”是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原熱化學(xué)方程式可得，熱化學(xué)方程式4P（紅磷，s）?P4（白磷，s）△H=+17kJ?mol-1可知，紅磷的能量比白磷低，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由熱化學(xué)方程式可知，lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成4mol紅磷時(shí)放出17kJ熱量，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)原熱化學(xué)方程式可得，熱化學(xué)方程式4P（紅磷，s）?P4（白磷，s）△H=+17kJ?mol-1可知，4mol紅磷完全轉(zhuǎn)變成1mol白磷時(shí)吸收17kJ熱量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8.【答案】A【分析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，；【詳解】A．據(jù)分析，，A正確；B．，B錯(cuò)誤；C．，C錯(cuò)誤；D．，D錯(cuò)誤；選A。9.【答案】C【分析】在單位相同的條件下，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，同時(shí)要先化為同一單位，以此解題【詳解】A．B．C．D．綜上，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是C；選C。10.【答案】C【詳解】①反應(yīng)有氣體參加，減小容器體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；②升高溫度，反應(yīng)速率增大，故②正確；③將C粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；④通恒容通入CO2氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；⑤增加炭的量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯(cuò)誤；⑥恒容條件下通入N2，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑥錯(cuò)誤；故選C。11.【答案】C【詳解】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此平衡后三種物質(zhì)均存在18O，答案選C。12.【答案】C【詳解】A．根據(jù)化學(xué)方程式可知，時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)為有色物質(zhì)，氫氣、碘化氫氣體為無(wú)色物質(zhì)，容器內(nèi)氣體顏色不再改變，說(shuō)明平衡不再移動(dòng)達(dá)到平衡，C正確；D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選C。13.【答案】D【詳解】A．鐵觸媒是氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾拇呋瘎?，能夠加快反?yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生更多NH3，因此有利于N2和H2反應(yīng)合成氨但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?，A不符合題意；B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)的平衡體系是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓后化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，但由于物質(zhì)的濃度增大，因此氣體顏色變深，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，因此不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺不符合題意；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，但化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于氨的合成，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珻不符合題意；D．向平衡體系中加入KSCN固體，SCN-的濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液顏色加深，可以使用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珼符合題意；故選D14.【答案】D【分析】達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答?！驹斀狻緼、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、降低壓強(qiáng)，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度降低，故B錯(cuò)誤；C、減小E的濃度，平衡向正向反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度減小，正逆反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，A的濃度增大，故D正確。故選D。15.【答案】D【詳解】①；②；③；根據(jù)蓋斯定律有③=2②+①；所以與和間的關(guān)系為；故答案選D。16.【答案】B【詳解】，若斷裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ和391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6；故選B。17.【答案】D【詳解】A．鋁是活潑金屬，常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故A正確；B．根據(jù)鐵的活潑性，工業(yè)上常用熱還原法煉鐵，可用CO還原氧化鐵得到鐵，故B正確；C．銅活潑性比鐵弱，濕法煉銅法就是用鐵將銅從鹽溶液中置換出來(lái)，故C正確；D．鉀是活潑金屬，電解KCl的水溶液得不到鉀，電解KCl溶液生成KOH、氫氣和氯氣，故D錯(cuò)誤；故選D。18.【答案】B【分析】由圖可知，該裝置為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn?2e?=Zn2+，Cu作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．Zn作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因而K+移向硫酸銅溶液，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極(Zn)經(jīng)電流計(jì)流向正極(Cu)，故C正確；D．Cu作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu，故D正確；故選B。19.【答案】C【詳解】A．甲電池是鋅錳干電池，屬于一次電池，A正確；B．甲電池中，鋅作負(fù)極，放電時(shí)失去電子，電子從鋅簡(jiǎn)經(jīng)外電路到石墨電極，B正確；C．乙電池的負(fù)極反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤；D．乙電池充電時(shí)是電解池裝置，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；故選C。20.【答案】C【分析】在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入空氣或O2等氧化劑的電極為正極。從而得出，甲烷燃料電池，通CH4的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，a極通入CH4作燃料，則a為負(fù)極，A不正確；B．在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則K+從a極經(jīng)溶液流向b極，B不正確；C．電池工作時(shí)，b極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，則一段時(shí)間后，b極附近的pH會(huì)增大，C正確；D．a(chǎn)極為負(fù)極，CH4失電子、在氫氧根參與下生成碳酸根，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D不正確；故選C。21.【答案】B【詳解】A．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解氯化銅溶液，實(shí)際是電鍍銅，故A錯(cuò)誤；B．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解硫酸鉀溶液，陽(yáng)極Cu失電子、陰極氫離子得電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑，故B正確；C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Zn在反應(yīng)中失電子：Zn―2e-=Zn2＋，故C錯(cuò)誤；D．銅片和碳棒用導(dǎo)線(xiàn)相連后同時(shí)插入一燒杯內(nèi)的氯化鈉溶液中形成原電池，Cu發(fā)生吸氧腐蝕，得電子的是氧氣而不是水中的氫離子，故D錯(cuò)誤。答案選B。22.【答案】C【分析】由圖可知：甲圖為原電池，其中Zn為負(fù)極，失去電子，生成Zn2+；乙圖為電解池，銀與電源的正極相連接，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；丙圖為原電池，鐵作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；丁圖為電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，為陰極，Pt與電源的正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼.甲圖中Zn為負(fù)極，失去電子，生成Zn2+，電極反應(yīng)式為：Zn-2e－=Zn2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙圖中銀與電源的正極相連接，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag-e－=Ag＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙中鐵作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解液中的H+得到電子向正極移動(dòng)，即H＋向碳棒方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.丁圖中Pt與電源的正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的重點(diǎn)和難點(diǎn)是原電池正負(fù)極以及電解池陰陽(yáng)極的判斷：①原電池正、負(fù)極的判斷：②電子和離子的移動(dòng)方向(惰性電極)23.【答案】B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鋅做負(fù)極，鐵做正極，鐵釘極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，溶液顯堿性周邊出現(xiàn)紅色，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)I中鋅做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅不活潑，銅作正極，正極的電極反應(yīng)式：，故C正確；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可知，鋅能保護(hù)鐵，而銅鐵形成原電池會(huì)加速鐵銹蝕，故生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕，故D正確；故選B。24.【答案】D【分析】某時(shí)刻，測(cè)定容器內(nèi)的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，此時(shí)，平衡正向移動(dòng)；【詳解】A．由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，體積不變，碘單質(zhì)的濃度減小，混合氣體顏色變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后都是氣體，根據(jù)題意和質(zhì)量守恒，氣體的質(zhì)量，體積始終不變，則密度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，因此壓強(qiáng)始終不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小，D項(xiàng)正確；答案選D。25.【答案】D【分析】實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)，渾濁是因?yàn)樯闪肆騿钨|(zhì)，渾濁度代表生成硫單質(zhì)的速率。【詳解】A．因避免溶液總體積不同對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，總體積應(yīng)相同故實(shí)驗(yàn)③x=8，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②③其他條件相同，隨著Na2S2O3濃度增大，反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)③④⑤其他條件相同，隨著H2SO4濃度減小，反應(yīng)速率減慢，說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率，B正確；C．由①②③和③④⑤的速率變化圖像可知，降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大，C正確；D．將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間，溫度升高，反應(yīng)速率加快，渾濁度曲線(xiàn)變化應(yīng)更快，D錯(cuò)誤；故選D。二、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共50.0分）26.【答案】（1）A（2）①.放出②.9（3）3AB+3C（4）0.6mol/(L·min)（5）①.小②.相等（6）BD（7）CE【小問(wèn)1詳解】氫化物中，破壞1molHCl中的化學(xué)鍵消耗的能量最大，所以最穩(wěn)定的是HCl，選A；【小問(wèn)2詳解】生成2molHI放出的熱量為(298×2-436-151)kJ=9kJ；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)圖示，2min內(nèi)A濃度減少1.2mol/L，A是反應(yīng)物；C物質(zhì)濃度增加1.2mol/L、B物質(zhì)濃度增加0.4mol/L，B、C是生成物，物質(zhì)的量濃度變化比等于系數(shù)比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+3C；【小問(wèn)4詳解】從開(kāi)始至2min，A的平均反應(yīng)速率為=0.6mol/(L·min)；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+3C可知，氣體總質(zhì)量不變，氣體總的物質(zhì)的量增大，2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)小；容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度比起始時(shí)相等；【小問(wèn)6詳解】A．催化劑能加快反應(yīng)速率，A不符合；B．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，B符合；C．容積不變，充入A，A的濃度增大，反應(yīng)速率加快，C不符合；D．容積不變，從容器中分離出A，A的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D符合；故選BD?！拘?wèn)7詳解】A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3，不能判斷是否發(fā)生改變，反應(yīng)不一定平衡，故A不符合；B．相同時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成，均為正反應(yīng)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；C．該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，恒溫恒容，壓強(qiáng)不變，氣體總的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總質(zhì)量是恒量，混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)不一定平衡，D不符合；E．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明B的濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，E符合；故選CE。27.【答案】（1）①.②.正③.陽(yáng)離子④.＜⑤.電極b是陰極，電極反應(yīng)為，同時(shí)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，因此稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤?，或放電，，?dǎo)致c下降，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，增大，同時(shí)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入B極，因此稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤?，?）①.②.或③.氯氣溶于水，與水反應(yīng)④.KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)【分析】根據(jù)圖示可知，產(chǎn)生氯氣的電極為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a與電源正極相連，產(chǎn)生氫氣的電極為電解池的陰極，電極b與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，最終在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到氫氣和濃度大的氫氧化鈉溶液；根據(jù)圖示可知，太陽(yáng)能電池作為電源，該裝置是電解池，鋰離子移向上面的電極，則可知上面的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：；下面的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析?！拘?wèn)1詳解】①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是：；答案為：；②左室電極a應(yīng)為陽(yáng)極，接電源的正極；答案為：正；③a電極室加入飽和食鹽水，獲得稀食鹽水，說(shuō)明左室消耗氯離子，鈉離子發(fā)生遷移，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，允許Na+(或Na+、H+)離子通過(guò)，答案為：陽(yáng)離子；④電極b是陰極，電極反應(yīng)為，同時(shí)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，因此稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤?，或放電，，?dǎo)致下降，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，增大，同時(shí)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入B極，因此稀溶液