2023-2024學年北京理工大附中高二（上）期中化學試題和答案

試題PAGE1試題2023北京理工大附中高二（上）期中化學一、單選題（每小題2分，共48分）1．廢電池造成污染的問題日益受到關注．集中處理廢電池的首要目的是（）A．回收石墨電極 B．利用電池外殼的金屬材料 C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺 B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 C．SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 D．壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深3．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一體積可變的密閉容器中進行，你和化學老師嘗試改變下列條件，對其反應速率幾乎無影響的是（）①增加C的量②將容器體積縮小一倍③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使體系體積增大A．①③ B．①④ C．②③ D．③④4．在恒容密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）該反應達平衡的標志是（）①混合氣顏色不隨時間的變化②數(shù)值上v（NO2生成）＝2v（N2O4消耗）③混合氣體的密度不隨時間的變化④壓強不隨時間的變化而變化⑤混合氣的平均分子量不變A．②⑤④ B．①④⑤ C．①③④ D．①②③5．生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（TiO2）轉化為TiCl4，再進一步還原得到鈦。TiO2轉化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法，相關能量示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．將反應物固體粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反應速率 B．可推知2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH＝﹣111.5kJ?mol﹣1 C．判斷直接氯化反應能否自發(fā)進行需要綜合考慮體系的焓變和熵變 D．對于碳氯化反應，溫度升高，平衡時TiCl4（g）的產(chǎn)率變小6．N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法中，不正確的是（）A．該反應的ΔH＜0 B．Fe+使反應的活化能減小 C．催化劑通過參與反應改變了反應歷程 D．上述過程在Fe+作用下，提高了N2O與CO的平衡轉化率7．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1已知（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（）A．反應物的總能量高于生成物的總能量 B．斷開1molH﹣H鍵和1molI﹣I鍵所需能量大于斷開2molH﹣I鍵所需能量 C．斷開2molH﹣I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ D．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ8．下列示意圖與化學用語表述閃容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）（）ABCDNaCl溶于水銅鋅原電池工作一種燃料電池工作電解飽和食鹽水電離方程式：NaCl═Na++Cl﹣總反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu負極反應：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O總反應：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑A．A B．B C．C D．D9．化學小組研究金屬的電化學腐蝕，實驗如下：序號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗現(xiàn)象鐵釘周邊出現(xiàn)藍色銅片周邊略顯紅色鐵釘周邊出現(xiàn)_______色鋅片周邊未見明顯變化下列說法不正確的是（）A．實驗Ⅰ中正極的電極反應式：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ B．實驗Ⅱ中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色 C．實驗Ⅱ中負極的電極反應式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+ D．對比實驗Ⅰ、Ⅱ可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕10．升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是（）A．該化學反應的過程是吸熱的 B．反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C．該化學反應的過程是放熱的 D．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多11．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時鋅做負極 B．充電時氫氧化鐵被氧化 C．充電時陽極附近溶液的堿性減弱 D．放電時每轉移3mole﹣，有2mol被還原12．元素鉻（Cr）的幾種化合物存在如圖轉化關系：已知：Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+。下列判斷不正確的是（）A．反應①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性質 B．反應②KCrO2表現(xiàn)出還原性 C．反應①③的化合價均沒有發(fā)生變化 D．反應③的顏色變化是由化學平衡移動引起的，則試劑A可以是NaOH溶液13．采用電化學方法使Fe2+與H2O2反應，可生成非常活潑的?OH（羥基自由基）中間體用于降解廢水中的有機污染物，原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X上發(fā)生的電極反應為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+ B．可將X電極上產(chǎn)生的O2收集起來，輸送到Y電極繼續(xù)使用 C．根據(jù)裝置推測，Y電極是陽極，?OH在該電極側產(chǎn)生 D．起始時，在Y電極附近加入適量Fe2+或Fe3+，均能讓裝置正常工作14．已知反應4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）A．v（CO）＝1.5mol?L﹣1?min﹣1 B．v（NO2）＝0.7mol?L﹣1?min﹣1 C．v（N2）＝0.4mol?L﹣1?min﹣1 D．v（CO2）＝1.1mol?L﹣1?min﹣115．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應的焓變?yōu)檎?B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應速率減小 D．該反應的化學方程式為CO+H2O?CO2+H216．400℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：t/min0102030n（CO）/mol0.100.040.02n（H2）/mol0.200.04下列說法中，不正確的是（）A．反應在前10min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝0.012mol?L﹣1?min﹣1 B．400℃時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×103 C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（CH3OH）＝0.06mol?L﹣1，則反應的ΔH＜0 D．400℃時，30分鐘后再向容器中充入0.15molH2（g）和0.15molCH3OH（g），則平衡向正向移動，平衡常數(shù)增大17．鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點成為電化學儲能熱點技術之一。如圖為以Zn（OH）42﹣/Zn和Fe（CN）63﹣/Fe（CN）64﹣作為電極氧化還原電對的堿性鋅鐵液流電池放電時工作原理示意圖。已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允許OH﹣離子通過。下列說法不正確的是（）A．放電過程中，總反應為2Fe（CN）63﹣+Zn+4OH﹣═Zn（OH）42﹣+2Fe（CN）64﹣ B．放電過程中，左側池中溶液pH逐漸減小 C．充電過程中，當2molOH﹣通過PBI膜時，導線中通過1mole﹣ D．充電過程中，陰極的電極反應為Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣18．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol?L﹣1。保持溫度不變將容器的容積擴大1倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.3mol?L﹣1。則下列敘述中正確的是（）A．x+y＜Z B．平衡向正反應方向移動 C．B的轉化率升高 D．C的體積分數(shù)下降19．已知可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示．下列敘述正確的是（）A．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v（X）＝v（Y）＝2v（Z） B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5% C．增大壓強，平衡向正反應方向移動 D．該反應正反應的反應熱ΔH＞020．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖象與條件變化一致的是（）A.升高溫度B.增大N2濃度C.改變壓強D.加入催化劑A．A B．B C．C D．D（多選）21．如圖是溫度和壓強對X+Y?2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應的正反應為放熱反應 B．X、Y、Z均為氣態(tài) C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．溫度升高時，Z的生成率變小22．電解Na2SO4溶液制備NaOH和H2SO4的裝置示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ區(qū)溶液pH下降 B．離子交換膜a為陽離子交換膜 C．Ⅲ區(qū)發(fā)生電極反應：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ D．理論上，每生成1molNaOH，同時有0.5molH2SO4生成23．一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）ΔH＜0在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)相等，且K＝4 B．t2時刻改變的條件是使用催化劑 C．t3時刻改變的條件是增大反應物的濃度或壓縮容器體積 D．x＝124．在容積不變的容器中充入CO和NO發(fā)生如下反應：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）其他條件不變時，分別探究溫度和催化劑的比表面積對上述反應的影響。實驗測得c（CO）與時間的關系如圖所示。已知：ⅰ.起始投料比n（CO）：n（NO）均為2：3ⅱ.比表面積：單位質量的物質具有的總面積下列說法不正確的是（）A．Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，催化劑的比表面積不同 B．Ⅱ中NO的平衡轉化率為75% C．該反應正向是放熱反應 D．0～t1min，Ⅲ中平均反應速率二、填空題（52分）25．（8分）（1）下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是（填字母）。a.CO（g）═C（s）+O2（g）b.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）c.（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）+NH3（g）d.MgCO3（s）＝MgO（s）+CO2（g）（2）N2+3H2?2NH3ΔH＜0T℃時，在有催化劑的恒容密閉容器中充入N2和H2。如圖為不同投料比【n（H2）/n（N2）】時某反應物X的平衡轉化率變化曲線。反應物X是（填“N2或H2”）。（3）在其他條件相同時，圖為分別測定不同壓強、不同溫度下，N2的平衡轉化率。L表示，其中X1X2（填“＞”或“＜”）26．（18分）Ⅰ.某小組同學設想利用燃料電池和電解池組合，設計一種制備硫酸和氨的裝置，相關的物質及工作原理示意圖如圖。a、b、c、d均為惰性電極，電解池中d上有可催化N2放電的納米顆粒，固體氧化物電解質只允許O2﹣在其中遷移。（1）燃料電池制備硫酸。①a為（填“正極”或“負極”），電極反應式為。②H+的遷移方向為（填“a→b”或“b→a”）。③電池總反應的化學方程式為。（2）電解池制備氨。下列關于電解過程的說法正確的是。A.d上，N2被還原B.c的電極反應：2O2﹣﹣4e﹣＝O2↑C.固體氧化物中O2﹣的遷移方向為d→c（3）燃料電池中每消耗48gSO2，在電解池中，理論上產(chǎn)生的NH3在標準狀況下的體積為L。Ⅱ.微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，反應過程中忽略溶液體積變化，示意圖如圖：（1）該電池外電路電子的流動方向為。（填寫“從A到B”或“從B到A”）（2）工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將（填寫“增大”、“減小”或“不變”），結合化學用語說明原因。（3）A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為。27．（12分）用甲烷制高純氫氣是目前研究熱點之一．（1）一定條件下，CH4（g）?C（s）+2H2（g）反應歷程如圖1所示，其中化學反應速率最慢的反應過程為．（2）甲烷水蒸氣催化重整可制得較高純度的氫氣，相關反應如下．反應Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH1＝+206kJ?mol﹣1反應Ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH2＝﹣41kJ?mol﹣1①總反應：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH＝．②已知830℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K＝1．在容積不變的密閉容器中，將2molCO與8molH2O加熱到830℃，反應達平衡時CO的轉化率為．③在常壓，600℃條件下，甲烷制備氫氣的總反應中H2平衡產(chǎn)率為82%．若加入適量生石灰后H2的產(chǎn)率可提高到95%，應用化學平衡移動原理解釋原因．（3）科學家研究將CH4、H2O與CH4、CO2聯(lián)合重整制備氫氣：反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH1＝+206kJ?mol﹣1反應Ⅲ：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH3＝+247kJ?mol﹣1常壓下，將CH4、H2O和CO2按一定比例混合置于密閉容器中，相同時間不同溫度下測得體系中n（H2）：n（CO）變化如圖2所示．①已知700℃、NiO催化劑條件下，向反應體系中加入少量O2可增加H2產(chǎn)率，此條件下還原性COH2（填“＞”“＜”或“＝”）．②隨著溫度升高n（H2）：n（CO）變小的原因可能是．28．（14分）某小組研究Cu2+和Fe3+的氧化性，進行如下實驗。實驗Ⅰ：己知：（SCN2是黃色液體，我化性：l2＜（SCN）2＜Br1。（1）實驗Ⅰ過中Cu與FeCl3反應的化學方程式是。（2）實驗Ⅰ過程Ⅱ中溶液變紅，說明產(chǎn)生了Fe3+，分析可能原因。假設①Fe2+被Cu2+氧化。過程Ⅱ發(fā)生反應的電極反應式：a.氧化反應：Fe2+﹣e﹣+3SCN﹣＝Fe（SCN）3b.還原反應：。假設②Cu2+和SCN﹣生成（SCN）2，進而使清液中的Fe2+氧化，設計實驗Ⅱ證實假設。實驗Ⅱ：i.x＝。ⅱ.實驗Ⅱ中過程Ⅱ的離子方程式為。（3）設計實驗進一步研究Fe3+能否氧化SCN﹣編號實驗Ⅲ實驗Ⅳ實驗及現(xiàn)象①實驗Ⅲ中K3[Fe（CN）6]溶液的作用是。②實驗Ⅳ證實Fe3+能氧化SCN﹣的實驗現(xiàn)象除電流表指針偏轉外，還有（答出2點）。③實驗Ⅲ中Fe3+未能氧化SCN﹣的原因：。

參考答案一、單選題（每小題2分，共48分）1．【分析】廢舊電池中含有重金屬離子，對土壤和水源有較大污染．【解答】解：電池中不一定都含有石墨，有些電池金屬和電解液含量較少，不是回收電池的主要原因，廢舊電池中含有重金屬離子，對土壤和水源有較大污染，為減少環(huán)境污染，應回收并集中處理。故選：D。【點評】本題考查原電池和環(huán)境污染問題，題目難度不大，本題注意愿電池中常含有重金屬離子，對環(huán)境有較大污染，不能隨意丟棄．2．【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【解答】解：A、紅棕色NO2加壓后，化學平衡為2NO2?N2O4，加壓濃度增大氣體顏色加深，但破壞正向進行，所以顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；B、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水反應是化學平衡，Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進行，減少氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合；C、SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣，增大反應物濃度，平衡正向進行，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；D、壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，化學平衡反應前后是氣體體積不變的反應，H2+I2?2HI，顏色變深是因為體積減小，物質濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合；故選：D?！军c評】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．3．【分析】①固體量的增減不影響反應速率；②反應物的濃度越大，反應速率越快；③反應物濃度越大，反應速率越快；④保持壓強不變，充入N2使體系體積增大，相當于減小氣體反應物濃度?！窘獯稹拷猓孩偬际枪腆w，增加碳的量不影響反應速率，故①正確；②將容器體積縮小一倍，反應中氣體濃度增大一倍，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，化學反應速率加快，故②錯誤；③保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大，但氣體反應物和氣體生成物濃度不變，反應速率不變，故③正確；④保持壓強不變，充入N2使體系體積增大，相當于減小氣體反應物濃度，化學反應速率減慢，故④錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學反應速率的影響因素，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確濃度、溫度、壓強對反應速率影響原理及其適用范圍，注意③④題的區(qū)別，題目難度不大。4．【分析】化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓孩倩旌蠚忸伾浑S時間的變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故①正確；②數(shù)值上v（NO2生成）＝2v（N2O4消耗）反應逆向進行，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③反應前后氣體質量和體積不變，混合氣體的密度始終不隨時間的變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④反應2NO2（g）?N2O4（g），反應前后氣體物質的量變化，壓強不隨時間的變化而變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤反應前后氣體質量不變，氣體物質的量變化，當混合氣的平均分子量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；故選：B?！军c評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的分析判斷，注意平衡標志的理解應用，題目難度不大。5．【分析】A．增大固體表面積，可加快反應速率；B．根據(jù)蓋斯定律進行判斷；C．反應能否自發(fā)進行由反應的焓變、熵變和溫度共同決定：①當ΔH﹣TΔS＜0時，反應向正反應方向能自發(fā)進行；②當ΔH﹣TΔS＝0時，反應達到平衡狀態(tài)；③當ΔH﹣TΔS＞0時，反應不能向正反應方向自發(fā)進行；D．根據(jù)勒夏特列原理進行判斷?！窘獯稹拷猓篈．增大固體表面積，可加快反應速率，故將反應物固體粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反應速率，故A正確；B．根據(jù)①：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）ΔH1＝+172kJ?mol﹣1，②：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）ΔH2＝﹣51kJ?mol﹣1，反應②﹣反應①得到反應2C（s）+O2（g）═2CO（g），故ΔH＝ΔH2﹣ΔH1═﹣51kJ?mol﹣1﹣172kJ?mol﹣1＝﹣223kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．反應是否自發(fā)進行由熵變、焓變、溫度共同決定，當ΔH﹣TΔS＜0時反應自發(fā)進行，當ΔH﹣TΔS＞0時，反應不能自發(fā)進行，故C正確；D．碳氯化反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查反應熱的計算、化學平衡的影響因素等，側重考查學生分析能力、識圖能力和計算能力，根據(jù)題目信息結合蓋斯定律、勒夏特列原理等知識解答，此題難度中等。6．【分析】A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；B．由圖可知，F(xiàn)e+是該反應的催化劑；C．催化劑可以降低反應的活化能；D．催化劑不改變化學平衡狀態(tài)。【解答】解：A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，ΔH＜0，故A正確；B．由圖可知，F(xiàn)e+是該反應的催化劑，使反應的活化能減小，故B正確；C．催化劑可以降低反應的活化能，改變了反應歷程，故C正確；D．催化劑不改變化學平衡狀態(tài)，則在Fe+作用下，N2O與CO的平衡轉化率不變，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學反應中能量的變化，難度中等，著重于對概念的理解，注意放熱反應、吸熱反應與反應物、生成物總能量、催化劑的關系，注意基礎知識的積累。7．【分析】A、依據(jù)反應是放熱反應，結合能量守恒分析；B、斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，結合反應是放熱反應分析判斷；C、依據(jù)焓變＝反應物斷裂化學鍵需要的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；D、反應是可逆反應不能進行徹底；【解答】解：A、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，故A正確；B、斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應是放熱反應所以形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，斷開1molH﹣H鍵和1molI﹣I鍵所需能量小于斷開2molH﹣I鍵所需能量，故B錯誤；C、ΔH＝反應物斷裂化學鍵需要的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量＝bkJ/mol+ckJ/mol﹣2H﹣I＝﹣akJ/mol，得到斷開2molH﹣I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故C正確；D、反應是可逆反應不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了化學反應的焓變分析，化學鍵與焓變關系的計算分析應用，掌握原理和基礎是解題關鍵，題目難度中等．8．【分析】A．NaCl溶于水，在水分子作用下電離出Na+、Cl﹣；B．該原電池裝置，鋅為負極，其電極反應為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，銅為正極，其電極反應為Cu2++2e﹣＝Cu；C．此裝置為氫氧燃料電池；D．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉?！窘獯稹拷猓篈．NaCl溶于水，在水分子作用下電離出Na+、Cl﹣，其電離方程式為：NaCl═Na++Cl﹣，故A正確；B．該原電池裝置，鋅為負極，其電極反應為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，銅為正極，其電極反應為Cu2++2e﹣＝Cu，故總反應為Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，故B正確；C．此裝置為氫氧燃料電池，在堿性條件下負極反應為：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，故C正確；D．電解飽和食鹽水總反應為：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查學生電化學，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。9．【分析】A．實驗Ⅰ中金屬銅是正極，氧氣發(fā)生得電子的還原反應；B．實驗Ⅱ中鐵釘做正極，鋅是負極，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，正極區(qū)域顯示堿性；C．實驗Ⅱ中鐵釘做正極，鋅是負極，發(fā)生失電子的氧化反應；D．鍍鋅鐵板破損后，金屬鋅是負極，金屬鐵是正極，鍍銅鐵板在鍍層破損后，金屬鐵是負極，金屬銅是正極，原電池中正極上的金屬被保護?！窘獯稹拷猓篈．實驗Ⅰ中金屬銅是正極，氧氣發(fā)生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故A正確；B．實驗Ⅱ中鐵釘做正極，鋅是負極，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，正極鐵電極附近發(fā)生電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，顯示堿性，遇到酚酞變紅色，故B正確；C．實驗Ⅱ中鐵釘做正極，鋅是負極，發(fā)生失電子的氧化反應：Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C錯誤；D．鍍鋅鐵板破損后，金屬鋅是負極，金屬鐵是正極，鍍銅鐵板在鍍層破損后，金屬鐵是負極，金屬銅是正極，原電池中正極上的金屬被保護，所以鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查學生金屬的腐蝕和防護方面的知識，屬于知識的遷移應用，難度不大。10．【分析】升高溫度能加快反應速率的主要原因是活化分子的百分數(shù)增加?！窘獯稹拷猓荷邷囟?，分子能量增加，部分非活化分子吸收能量后轉化為活化分子，所以增加了活化分子的百分數(shù)，增加有效碰撞的次數(shù)，反應速率增大，與反應為吸熱、放熱無關，故選：B?！军c評】本題考查溫度對化學反應速率的影響，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確溫度與化學反應速率的關系是解本題關鍵，注意：無論放熱還是吸熱反應，只要是升高溫度，化學反應速率一定加快。11．【分析】由反應可知，放電時Zn為負極，電極方程式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2，K2FeO4在正極上發(fā)生還原反應，電極方程式為+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣；充電時電池的正極與電源的正極相連為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，充電時的反應為放電的逆反應，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．放電時，Zn失去電子，發(fā)生Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2，則放電時鋅做負極，故A正確；B．充電時Fe（OH）3失電子結合KOH生成K2FeO4，F(xiàn)e的化合價升高被氧化，故B正確；C．充電時陽極Fe（OH）3失電子結合KOH生成K2FeO4，溶液的堿性減弱，故C正確；D．放電時，F(xiàn)e化合價由+6價降低為+3價，則放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學電源新型電池，明確信息中的總反應及放電為原電池反應、充電為電解池反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的電極反應，題目難度中等。12．【分析】A．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B．反應②中Cr元素的化合價升高被氧化；C．Cr2O3、KCrO2中Cr元素的化合價均為+3價，K2CrO4、K2Cr2O7中Cr元素化合價均為+6價；D．反應③中發(fā)生反應：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O。【解答】解：A．Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應，題給反應①又告知Cr2O3能與KOH反應：Cr2O3+2KOH＝2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質，故A正確；B．反應②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，KCrO2表現(xiàn)出還原性，故B正確；C．Cr2O3、KCrO2中Cr元素的化合價均為+3價，K2CrO4、K2Cr2O7中Cr元素化合價均為+6價，反應①③的化合價均沒有發(fā)生變化，故C正確；D．反應③中發(fā)生反應：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了氧化還原反應、元素化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大。13．【分析】由裝置圖可知，X上發(fā)生的電極反應為：H2O﹣2e﹣═O2↑+2H+、O元素的化合價升高、發(fā)生失電子的氧化反應，則X電極為陽極，Y電極為陰極，陰極上O2、Fe3+發(fā)生得電子的還原反應，電極電極反應為Fe3++e﹣═Fe2+、O2+2H++2e﹣═H2O2，F(xiàn)e2+和H2O2生成Fe3+、H2O和?OH：Fe2++H2O2+H+＝Fe3++H2O+?OH，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，X上發(fā)生的電極反應為：H2O﹣2e﹣═O2↑+2H+，即2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，故A正確；B．陽極X上生成O2，Y電極為陰極，陰極反應為O2+2H++2e﹣═H2O2，所以可將X電極上產(chǎn)生的O2收集起來，輸送到Y電極繼續(xù)使用，故B正確；C．由圖可知，Y電極上O2、Fe3+發(fā)生得電子的還原反應，F(xiàn)e2+和H2O2生成Fe3+、H2O和?OH，則Y為陰極，故C錯誤；D．若起始時，在陰極Y附近加入適量Fe3+：Fe3+得電子生成Fe2+，F(xiàn)e3++e﹣═Fe2+，所以起始時，在Y電極附近加入適量Fe2+或Fe3+，均能出現(xiàn)Fe2+和H2O2生成Fe3+、H2O和?OH的反應，裝置均能正常工作，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了電解原理的應用、氧化還原反應等知識，側重學生觀察、分析和運用能力的考查，把握電解池的工作原理以及電極上發(fā)生的反應為解題關鍵，注意結合圖中信息書寫電極反應式，題目難度中等。14．【分析】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快．【解答】解：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，對應反應：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），A.＝0.375mol?L﹣1?min﹣1；B.＝0.35mol?L﹣1?min﹣1；C.＝0.4mol?L﹣1?min﹣1；D.＝0.275mol?L﹣1?min﹣1，故C表示的速率最快，故選：C?！军c評】本題考查化學反應速率快慢比較，比較基礎，可以轉化為同一物質表示的速率進行比較，有利于基礎知識的鞏固．15．【分析】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)，該反應為CO2+H2?CO+H2O，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；B．恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯誤；C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．由平衡常數(shù)可知，該反應為CO2+H2?CO+H2O，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查影響化學平衡的因素，明確平衡常數(shù)u化學反應的關系及溫度對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大。16．【分析】A．反應在前10min內(nèi)，Δn（CO）＝0.10mol﹣0.04mol＝0.06mol，根據(jù)方程式，Δn（H2）＝2×0.06mol＝0.12mol，結合v＝計算；B．30min時Δn（H2）＝0.20mol﹣0.04mol＝0.16mol，Δn（CO）＝Δn（H2）＝0.08mol，30min時n（CO）＝0.10mol﹣0.08mol＝0.02mol，說明20min時達到平衡狀態(tài)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）初始（mol）0.10.20轉化（mol）0.080.160.08平衡（mol）0.020.040.08K＝；C．由B分析可知，400℃時，反應達到平衡狀態(tài)，c（CH3OH）＝＝0.08mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（CH3OH）＝0.06mol?L﹣1，說明平衡逆向移動；D．400℃時，30分鐘后再向容器中充入0.15molH2（g）和0.15molCH3OH（g），則平衡向逆向移動，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈．反應在前10min內(nèi)，Δn（CO）＝0.10mol﹣0.04mol＝0.06mol，根據(jù)方程式，Δn（H2）＝2×0.06mol＝0.12mol，v（H2）＝＝0.012mol/（L?min），故A正確；B．30min時Δn（H2）＝0.20mol﹣0.04mol＝0.16mol，Δn（CO）＝Δn（H2）＝0.08mol，30min時n（CO）＝0.10mol﹣0.08mol＝0.02mol，說明20min時達到平衡狀態(tài)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）初始（mol）0.10.20轉化（mol）0.080.160.08平衡（mol）0.020.040.08K＝＝＝2500，故B正確；C．由B分析可知，400℃時，反應達到平衡狀態(tài)，c（CH3OH）＝＝0.08mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（CH3OH）＝0.06mol?L﹣1，說明平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，ΔH＜0，故C正確；D．400℃時，30分鐘后再向容器中充入0.15molH2（g）和0.15molCH3OH（g），則平衡向逆向移動，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故D錯誤，故選：D?！军c評】本題考查化學平衡的影響因素、化學平衡的計算，側重考查學生分析能力和計算能力，根據(jù)題目信息結合勒夏特列原理、化學平衡三段式知識解答，此題難度中等。17．【分析】A．Zn是活潑電極，放電過程中Zn是負極，Zn失去電子生成Zn（OH）42﹣，電極方程式為：Zn﹣2e﹣+4OH﹣＝Zn（OH）42﹣；惰性電極為正極，F(xiàn)e（CN）63﹣得到電子生成Fe（CN）64﹣，電極方程式為：Fe（CN）63﹣+e﹣＝Fe（CN）64﹣；B．放電過程中，左側惰性電極為正極，右側Zn是負極，該過程需要的OH﹣由左側池經(jīng)過聚苯并咪唑（PBI）膜進入右側池；C．充電過程中，Zn是陰極，電極方程式為：Zn（OH）42﹣+2e﹣＝Zn+4OH﹣，該過程生成的OH﹣一半進入左側池；D．充電過程中，Zn是陰極?！窘獯稹拷猓篈．Zn是活潑電極，放電過程中Zn是負極，Zn失去電子生成Zn（OH）42﹣，電極方程式為：Zn﹣2e﹣+4OH﹣＝Zn（OH）42﹣；惰性電極為正極，F(xiàn)e（CN）63﹣得到電子生成Fe（CN）64﹣，電極方程式為：Fe（CN）63﹣+e﹣＝Fe（CN）64﹣；則放電過程中，總反應為：2Fe（CN）63﹣+Zn+4OH﹣═Zn（OH）42﹣+2Fe（CN）64﹣，故A正確；B．放電過程中，左側惰性電極為正極，右側Zn是負極，負極電極方程式為：Zn﹣2e﹣+4OH﹣＝Zn（OH）42﹣，該過程需要的OH﹣由左側池經(jīng)過聚苯并咪唑（PBI）膜進入右側池，左側池中溶液pH逐漸減小，故B正確；C．充電過程中，Zn是陰極，電極方程式為：Zn（OH）42﹣+2e﹣＝Zn+4OH﹣，該過程生成的OH﹣一半進入左側池，當2molOH﹣通過PBI膜時，導線中通過2mole﹣，故C錯誤；D．充電過程中，Zn是陰極，電極方程式為：Zn（OH）42﹣+2e﹣＝Zn+4OH﹣，故D正確；故選：C。【點評】本題考查電化學，側重考查學生二次電池的掌握情況，試題難度中等。18．【分析】保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動，據(jù)此結合選項解答．【解答】解：A．增大體積，壓強減小，平衡向逆反應移動，壓強減小平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即x+y＞z，故A錯誤；B．由上述分析可知，平衡向逆反應移動，故B錯誤；C．平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低，故C錯誤；D．平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體物質的量增大的方向移動，氣體的物質的量增大，C物質的量減小，故C的體積分數(shù)下降，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學平衡移動，難度中等，利用假設法判斷平衡移動方向是解題關鍵．19．【分析】由圖a可知，平衡時，X、Y、Z的物質的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化學計量數(shù)之比等于物質的量變化量之比，故反應為X（g）+Y（g）?2Z（g）；由圖b可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時Z的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，A、速率之比等于化學計量數(shù)之比；B、由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時Y的物質的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L，結合轉化率定義計算；C、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；D、正反應為吸熱反應；【解答】解：由圖a可知，平衡時，X、Y、Z的物質的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化學計量數(shù)之比等于物質的量變化量之比，故反應為X（g）+Y（g）?2Z（g）；由圖b可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時Z的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，A、由上述分析可知，反應為X（g）+Y（g）?2Z（g），速率之比等于物質的量變化量之比，所以反應時各物質的反應速率大小關系為：2v（X）＝2v（Y）＝v（Z），故A錯誤；B、由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時Y的物質的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L，故平衡時Y的轉化率為×100%＝62.5%，故B錯誤；C、由上述分析可知，反應為X（g）+Y（g）?2Z（g），反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，故C錯誤；D、由上述分析可知，該反應正反應為吸熱反應，故ΔH＞0，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學平衡圖象問題、平衡有關計算、平衡常數(shù)、外界條件對平衡移動影響等，難度中等，根據(jù)圖象確定反應方程式與判斷反應為吸熱反應是解題的關鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點，分析外界條件對化學平衡的影響．注意平衡圖象先拐先平數(shù)值大原則與定一議二原則．20．【分析】A.焓變?yōu)樨摚邷囟绕胶饽嫦蛞苿?；B.增大N2濃度，可促進氫氣的轉化；C.為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動；D.催化劑不影響平衡移動?！窘獯稹拷猓篈.焓變?yōu)樨?，升高溫度平衡逆向移動，則氫氣的轉化率減小，與圖不一致，故A錯誤；B.增大N2濃度，可促進氫氣的轉化，氫氣的轉化率增大，與圖不一致，故B錯誤；C.為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則壓強大的對應氨氣的物質的量分數(shù)大，與圖不一致，故C錯誤；D.催化劑不影響平衡移動，則氨氣的物質的量分數(shù)不變，與圖一致，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理與圖象的結合，題目難度不大。21．【分析】由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知該可逆反應的正反應為吸熱反應，故A錯誤；B．由分析可知該反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故B錯誤；C．由分析可知該反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C正確；D．由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明平衡正向升高溫度Z的生成率變小，故D正確；故選：CD?！军c評】本題考查化學平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結合外界條件對化學平衡的影響分析．22．【分析】左側為陽極，反應式為：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，發(fā)生氧化反應，右側電極為陰極，反應式為：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，Na+通過b膜移向陰極室，通過a膜移向陽極室，則b膜為陽離子離子交換膜、a膜為陰離子交換膜。【解答】解：A．左側為陽極，反應式為：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，Ⅰ區(qū)溶液pH下降，故A正確；B．Na+通過b膜移向陰極室，通過a膜移向陽極室，則b膜為陽離子離子交換膜、a膜為陰離子交換膜，故B錯誤；C．右側電極為陰極，Ⅲ區(qū)發(fā)生電極反應：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正確；D．理論上，每生成1molNaOH，電路中轉移1mol電子，同時有0.5molH2SO4生成，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查電解池，側重考查學生電解原理的掌握情況，試題難度中等。23．【分析】A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度相同，化學平衡常數(shù)相同，t1～t2、t2～t3溫度相等，所以其平衡常數(shù)相等，t1～t2段時c（C）＝0.50mol/L，生成n（C）＝0.50mol/L×2L＝1mol，消耗的n（A）＝n（B）＝n（C）＝×1mol＝0.5mol，則c（A）＝c（B）＝＝0.25mol/L，該反應的化學平衡常數(shù)K＝；B．加入催化劑時，各物質濃度不變；C．t3時刻改變條件時C（g）不變，隨著反應進行，C（g）增大，平衡正向移動，改變的條件可能是溫度、可能是濃度；D.根據(jù)圖知，t2時刻C（g）增大，但t2～t3段內(nèi)C（g）不變，說明t2時刻增大C（g）時，平衡不移動，恒溫恒容條件下增大氣體的濃度，氣體壓強增大，但增大壓強平衡不移動，說明反應前后氣體物質的量之和不變?！窘獯稹拷猓篈．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度相同，化學平衡常數(shù)相同，t1～t2、t2～t3溫度相等，所以其平衡常數(shù)相等，t1～t2段時c（C）＝0.50mol/L，生成n（C）＝0.50mol/L×2L＝1mol，消耗的n（A）＝n（B）＝n（C）＝×1mol＝0.5mol，則c（A）＝c（B）＝＝0.25mol/L，該反應的化學平衡常數(shù)K＝＝＝4，故A正確；B．加入催化劑時，各物質濃度不變，但t2時刻改變的條件時C（g）增大，所以改變的條件不是加入催化劑，通過以上分析知，改變的條件應該是縮小容器體積，故B錯誤；C．根據(jù)B知，t3時刻改變條件可能是降低溫度、可能是增大A或B的濃度，故C錯誤；D.根據(jù)圖知，t2時刻C（g）增大，但t2～t3段內(nèi)C（g）不變，說明t2時刻增大C（g）時，平衡不移動，恒溫恒容條件下增大氣體的濃度，氣體壓強增大，但增大壓強平衡不移動，說明反應前后氣體物質的量之和不變，則x＝2，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學平衡有關計算及外界條件對化學反應速率影響，側重考查圖象分析判斷及計算能力，明確化學平衡常數(shù)計算方法、濃度或溫度對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，題目難度不大。24．【分析】由圖中Ⅰ、Ⅱ曲線CO的最終濃度相同，反應速率不同，可知反Ⅰ、Ⅱ應溫度相同，催化劑的比表面積不同，Ⅲ與Ⅱ相比，Ⅲ先平衡，說明Ⅲ的溫度比Ⅱ高，且Ⅲ中CO的濃度大，可得該反應是放熱反應，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，催化劑的比表面積不同，故A正確；B．Ⅱ中△c（CO）＝4×10﹣3mol/L﹣1×10﹣3mol/L＝3×10﹣3mol/L，起始投料比n（CO）：n（NO）均為2：3，△c（NO）＝6×10﹣3mol/L﹣3×10﹣3mol/L＝3×10﹣3mol/L，NO的平衡轉化率為×100%＝50%，故B錯誤；C．由分析可知，該反應是放熱反應，故C正確；D．0～tmin，Ⅲ中平均反應速率v（CO）＝mol?L﹣1?min﹣1＝mol?L﹣1?min﹣1，故D正確；故選：B?！军c評】題考查平衡常數(shù)相關計算等，根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，列三段式計算平衡常數(shù)，再根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響分析是解題關鍵，注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，但不影響平衡移動，也不能改變反應的反應熱，題目難度中等。二、填空題（52分）25．【分析】（1）題中反應的焓變都大于零，反應如能在高溫下自發(fā)進行，需滿足△G＝ΔH﹣T?△S＜0，則熵變應大于零，否則不能自發(fā)進行；（2）投料比增大相當于增大氫氣的濃度，增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動；（3）合成氨反應為氣體體積減小的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氮氣轉化率減小，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氮氣轉化率增大?！窘獯稹拷猓海?）a、b、c、d反應的ΔH＞0，b、c、d反應的△S＞0，ΔH﹣T△S＜0時，反應才能自發(fā)進行，即b、c、d在高溫下才能自發(fā)進行，a反應的△S＜0，ΔH﹣T△S＞0，所以在任意溫度下a反應都不能自發(fā)進行，故答案為：a；（2）投料比增大相當于增大氫氣的濃度，增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，新平衡時，氫氣的轉化率減小，氮氣的轉化率最大，由圖可知，投料比增大，X的轉化率增大，則X為氮氣，故答案為：N2；（3）合成氨反應為氣體體積減小的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氮氣轉化率減小，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氮氣轉化率增大，由圖可知，L增大，氮氣轉化率增大，則L為壓強（P）、X為溫度，由壓強相同時，溫度X1條件下氮氣轉化率大于X2可知，溫度X1小于X2，故答案為：壓強（P）；＜。【點評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對平衡的影響是解題的關鍵，注意知識的熟練掌握。26．【分析】I.由圖可知，燃料電池中左側硫元素化合價升高失電子，故左側為負極，電極反應式為SO2﹣2e﹣+2H2O＝4H++，右側為正極，電極反應式為O2+4e﹣+4H+＝2H2O，電解池中，c為陽極，電極反應式為2O2﹣﹣4e﹣＝O2↑，d為陰極，電極反應式為N2+6e﹣+3H2O＝2NH3+3O2﹣；II.微生物燃料電池中，A極為負極，電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2+6H+，B極為正極，電極反應式為O2+4e﹣+4H+＝2H2O?！窘獯稹拷猓篒.（1）①a為負極，電極反應式為SO2﹣2e﹣+2H2O＝4H++，故答案為：負極；SO2﹣2e﹣+2H2O＝4H++；②H+的遷移方向為a（負極）→b（正極），故答案為：a→b；③由兩極反應可知，電池總反應的化學方程式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，故答案為：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4；（2）A.d為陰極，N2被還原，故A正確；B.c為陽極，c的電極反應：2O2﹣﹣4e﹣＝O2↑，故B正確；C.固體氧化物中O2﹣的遷移方向為d（陰極）→c（陽極），故C正確；故答案為：ABC；（3）左側為負極，電極反應式為SO2﹣2e﹣+2H2O＝4H++，消耗48gSO2轉移電子×2＝1.5mol，產(chǎn)生的NH3在標準狀況下的體積為×2×22.4L//mol＝11.2L，故答案為：11.2；II.（1）該電池外電路電子的流動方向為從A（負極）到B（正極），故答案為：從A到B；（2）工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將不變，原因是B電極反應是O2+4e﹣+4H+＝2H2O當B電極消耗4mol氫離子同時，4mol氫離子通過離子交換膜從A到B補充了消耗的氫離子，溶液總體積變化忽略不計，因此溶液pH不變，故答案為：不變；B電極反應是O2+4e﹣+4H+＝2H2O當B電極消耗4mol氫離子同時，4mol氫離子通過離子交換膜從A到B補充了消耗的氫離子，溶液總體積變化忽略不計，因此溶液pH不變；（3）A極為負極，電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2+6H+，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2+6H+?！军c評】本題考查原電池和電解池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判斷正負極和陰陽極是解題的關鍵。27．【分析】（1）由圖可知，反應歷程共分四步，其中活化能最大的一步是第四步；（2）①有蓋斯定律可知，反應Ⅰ+反應Ⅱ可得目標反應；②已知830℃時，反應