2023-2024學(xué)年北京匯文中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2023北京匯文中學(xué)高二（上）期中化學(xué)本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Na：23Cl：35.5一、選擇題(共42分，每小題只有1個選項符合題意)1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A.火力發(fā)電B.堿性鋅錳電池C.電解飽和食鹽水D.氫氧燃料電池A.A B.B C.C D.D2.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.SO3 B.Fe(OH)3 C.鹽酸 D.NaOH3.某一溫度下，可判斷溶液為中性的依據(jù)是A.c(H+)=1×10-7mol/L B.c(H+)=c(OH–) C.pH=7 D.加入酚酞后溶液呈無色4.在3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.9mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·s) D.v(D)=0.8mol/(L·s)5.對可逆反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加C.增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加D.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加6.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、、C.的NaOH溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、7.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，溶液變?yōu)榫G色B.鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進的產(chǎn)生C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深8.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)9.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康氖茿.實驗1測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率B.實驗2研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實驗3比較AgCl和溶解度大小D.實驗4滴定法測NaOH溶液濃度10.已知：，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是A.反應(yīng)的B.過程b使用了催化劑C.使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)11.液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等特點，其示意圖如圖。下列說法不正確的是已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)。②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。A.放電過程中，H＋由負(fù)極向正極遷移B.放電過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2OC.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH-D.充電過程中，凝膠中的KOH可再生12.向100mL溶液中滴加溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是A.和都是強電解質(zhì)B.A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：C.B→C，溶液中的減小D.A、B、C三點水的電離程度：A＜B＜C13.一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molⅠ0.20.20.1Ⅱ0.20.20.12下列說法不正確的是A.B.Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%C.達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅱ>ⅠD.對于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2mol，平衡正向移動14.以相同的流速分別向經(jīng)硫酸酸化和未經(jīng)酸化的濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2.溶液中pH隨時間的變化如下圖所示。已知：0.1mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3，開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8下列說法不正確的是A.由圖1可知，酸化的FeSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB.圖2中，t=0時刻，F(xiàn)eSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+發(fā)生了水解反應(yīng)C.由圖2可知，未酸化的FeSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3的同時還生成了H+D.若向FeSO4溶液中先加入過量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明顯減小二、填空題(共58分)15.研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實際意義。Ⅰ．醋酸是一種常見的有機酸（1）醋酸的電離方程式為___________。（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是___________(填字母)。A. B. C. D.電離平衡常數(shù)（3）將溶液中加水稀釋，的比值將___________(填“變大”、“不變”或“變小”)。（4）下列事實不能說明是弱電解質(zhì)的是___________(填字母)。A.相同溫度下，濃度均為的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸>醋酸B.溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)C.時，溶液的約為2D.的溶液恰好與溶液完全反應(yīng)Ⅱ．對比酸性的相對強弱（5）某些弱酸在時的電離常數(shù)()如下：化學(xué)式電離常數(shù)()下列反應(yīng)可以發(fā)生的是___________(填字母)。A.B.C.D.16.直接排放含的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。（1）在鈉堿循環(huán)法中，溶液作為吸收液，可由溶液吸收制得，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________。（2）吸收液溶液)吸收的過程中，隨的變化如下表：8.27.26.2①由上表判斷溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：________。②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是________(填字母)。A．B．C．（3）電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，用溶液吸收煙氣中的，將所得的溶液進行電解，可循環(huán)再生，同時得到，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)___________極，C口流出的物質(zhì)是___________。②放電的電極反應(yīng)式為___________。17.二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學(xué)研究中的熱點問題。我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4(g)和H2O(g)的反應(yīng)歷程，其示意圖如下：(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。使用催化劑Ni/Al2O3_________(填“能”或“不能”)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。(2)300℃下，在一恒容密閉容器中充入一定量的CO2與H2，發(fā)生上述反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列說法錯誤的是_________(填標(biāo)號)。A.該反應(yīng)的B.平衡常數(shù)大?。篊.300℃下，減小的值，的平衡轉(zhuǎn)化率升高D.反應(yīng)達(dá)到平衡時化(3)在一定條件下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X表示溫度或壓強。①X表示的物理量是___________。②L1_____________L2(填“<”“>”)，判斷理由是______________________________________。(4)向1L恒容密閉容器中加入4.0molH2(g)，1.0molCO2，控制條件(催化劑為Ni/AI2O3、溫度為T1)使之發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。①4min時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。②T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。18.某研究小組用微生物電池模擬淡化海水，同時做電解實驗，實驗裝置如下圖所示，C、D是鉑電極。（1）若A、B是惰性電極①寫出D極的電極反應(yīng)式_______。②寫出甲中總反應(yīng)的離子方程式_______。（2）若甲是鐵片鍍銅裝置，A、B質(zhì)量相同。當(dāng)B和A的質(zhì)量差為12.8g時，C極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。（3）苯酚的分子式為。①離子交換膜A為_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。②a極的電極反應(yīng)式為_______。③理論上每消除1mol苯酚，同時消除_______mol；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽_______g。19.紅礬鈉()可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的鉻鞣劑。對含鉻污泥進行酸浸處理后，得到浸出液(主要含和)，經(jīng)過如下主要流程，可制得紅礬鈉，實現(xiàn)鉻資源的有效循環(huán)利用。已知：i．溶液中存在以下平衡：ii．相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的沉淀完全的4.35.67.19.2（1）Ⅱ中，加入調(diào)節(jié)至___________(填字母)。A. B. C. D.（2）Ⅲ中，氧化沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________。（3）Ⅲ中，在投料比、反應(yīng)時間均相同時，若溫度過高，的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是___________。（4）Ⅳ中，加入的作用是___________(結(jié)合平衡移動原理解釋)。（5）為了測定獲得紅礬鈉的純度，稱取上述流程中的產(chǎn)品配成溶液，取出放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗處充分反應(yīng)至全部轉(zhuǎn)化為后，滴入滴淀粉溶液，最后用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗。(已知：。)①滴定終點的現(xiàn)象為___________。②所得(摩爾質(zhì)量為)的純度表達(dá)式為___________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

參考答案一、選擇題(共42分，每小題只有1個選項符合題意)1.【答案】C【詳解】A．火力發(fā)電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，再由內(nèi)能轉(zhuǎn)化為動能，由動能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．電解飽和食鹽水為電解池裝置，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C符合題意；D．氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故選C。2.【答案】D【分析】強電解質(zhì)常見的物質(zhì)類別：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．SO3為非電解質(zhì)，A錯誤；B．Fe(OH)3屬于弱堿，是弱電解質(zhì)，B錯誤；C．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)，D正確；答案選D。3.【答案】B【詳解】A.溫度不同溶液中離子積常數(shù)不同，c(H+)=1×10-7mol/L不能說明溶液為中性，故A錯誤；B.c(H+)=c(OH–)，溶液為中性，故B正確；C.常溫下溶液pH=7說明溶液為中性，溫度不同溶液中離子積常數(shù)不同，中性溶液pH不一定為7，故C錯誤；D.酚酞遇酸性或中性溶液都顯無色，故D錯誤；故選B?！军c睛】判斷溶液酸堿性的依據(jù)是溶液中c(H+)和c(OH–)的相對大小，c(H+)=c(OH–)，溶液呈中性，只有在250C時，中性溶液中c(H+)=c(OH–)=1×10-7mol/L。4.【答案】C【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)的快慢，以此來解答。【詳解】A．，轉(zhuǎn)化為；

B．，轉(zhuǎn)化為；

C．；

D．，轉(zhuǎn)化為；

C中數(shù)值最大，反應(yīng)速率最快；

故答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率單位統(tǒng)一及轉(zhuǎn)化法的應(yīng)用。5.【答案】C【詳解】A．使用催化劑，降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．增大c(O2)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D．增大壓強，氣體體積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故D正確；答案選C。6.【答案】C【詳解】A．含的溶液為黃色，在無色溶液不能存在，且、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能共存，故A不選；B．、發(fā)生雙水解不能共存，故B不選；C．的NaOH溶液中，、、、、Na+、OH-相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D．由水電離出的的溶液中，溶液可能顯酸性或者堿性，堿性溶液中不能大量共存，在酸性和堿性溶液中均不能大量共存，故D不選；故選：C。7.【答案】B【詳解】A．CuSO4溶于水形成[Cu(H2O)4]2+顯藍(lán)色，加入NaCl固體后發(fā)生平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-4H2O+CuCl，平衡正向移動，溶液變?yōu)榫G色，能用平衡移動原理解釋，故A不選；B．加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，故B選；C．氯氣中溶液中存在溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，能用平衡移動原理解釋，故D不選；故選B。8.【答案】C【詳解】A．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；C．根據(jù)B項分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；答案選C。9.【答案】A【詳解】A．針筒可測定一定時間收集氣體的體積，可測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，故A正確；B．實驗2中2mL0.2mol/L酸性高錳酸鉀溶液過量，滴加草酸溶液不能褪色，不可研究濃度對反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；C．實驗3中硝酸銀過量，滴加硫化鈉后生成硫化銀不能確定是不是由氯化銀轉(zhuǎn)化而生成的硫化銀，不能比較AgCl和溶解度大小，故C錯誤；D．實驗4滴定法測NaOH溶液濃度，鹽酸要用酸式滴定管盛裝，故D錯誤；故選A。10.【答案】C【詳解】A．由圖中信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＜0，A正確；B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，由圖中信息可知，過程b的活化能比過程a的活化能低，因此可以判斷過程b使用了催化劑，B正確；C．催化劑可以同等程度地加快正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動，使用催化劑不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．由圖中信息可知，過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步生成中間產(chǎn)物，中間產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，因此第一步為吸熱反應(yīng)，D正確；答案選C。11.【答案】B【分析】放電過程中，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，MnO2為正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e?=Mn2++2H2O，充電時的陰極反應(yīng)式為：+2e-=Zn+4OH?，陽極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e?=MnO2+4H+?！驹斀狻緼．放電過程中，陽離子向正極移動，則H＋由負(fù)極向正極遷移，A項正確；B．放電過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，B項錯誤；C．充電過程中，陰極的電極反應(yīng)+2e-=Zn+4OH?，C項正確；D．充電過程中，陰極的電極反應(yīng)+2e-=Zn+4OH?，氫氧根與鉀離子組成氫氧化鉀，，D項正確；答案選B。12.【答案】B【詳解】A．和在溶液中均完全電離，均屬于強電解質(zhì)，故A正確；B．A→B加入的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為，故B錯誤；C．B→C時加入的繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點兩者恰好完全反應(yīng)，因此B→C溶液中減小，故C正確；D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離，A點溶液中全部是，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點為反應(yīng)一半點，氫氧化鋇還有剩余，C點和恰好完全反應(yīng)，因此水的電離程度：A＜B＜C，故D正確；答案選B。13.【答案】D【詳解】A．兩次實驗起始投入量相同，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度T2達(dá)到平衡時，二氧化碳的量少，降溫平衡正向移動，故，A正確；B．Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.1mol起始投入量為0.2mol，則其轉(zhuǎn)化率為50%，B正確；C．，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的的時間越短，C正確；D．恒容1L的容器中，對于反應(yīng)I平衡時NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.1mol、0.05mol、0.1mol，平衡常數(shù)K=，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2mol，此時濃度商Qc=，K=Qc，平衡不移動，D錯誤；故選D。14.【答案】D【詳解】A．由圖1可知，向酸化的FeSO4溶液中通入氧氣，溶液的pH值未超過1.4，則亞鐵離子被氧化為鐵離子，還沒開始沉淀，即發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正確；B．由于未加硫酸酸化，但t=0時刻，F(xiàn)eSO4溶液pH=5.7，則說明是亞鐵離子水解導(dǎo)致的，其水解方程式為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，B正確；C．由圖2的曲線變化趨勢可知，溶液中的反應(yīng)使其pH值下降，根據(jù)氫氧化鐵的沉淀范圍可知，氧氣將亞鐵離子氧化為氫氧化鐵沉淀，同時生成氫離子，該反應(yīng)為：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+，C正確；D．根據(jù)所給條件可知，若向FeSO4溶液中先加入過量NaOH溶液再通入O2，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以加入氫氧化鈉后，溶液的pH會增大，通入氧氣后，由于消耗水，溶液中氫氧根離子濃度會繼續(xù)增大，D錯誤；故選D。二、填空題(共58分)15.【答案】（1）（2）B（3）變大（4）D（5）AB【小問1詳解】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，其電離方程式為；【小問2詳解】A．保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，醋酸電離出的氫離子被反應(yīng)，醋酸電離平衡右移，故增大，A不選；B．氫離子被氨氣消耗，減小，B選；C．氫離子濃度減小，則增大，C不選；D．醋酸電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變故電離常數(shù)不變，D不選；故答案選B；【小問3詳解】根據(jù)醋酸電離常數(shù)表達(dá)式，，而加水稀釋溶液，氫離子濃度減小，故比值變大；【小問4詳解】A．在同溫同濃度條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說明溶液中離子濃度小，即電離程度小，鹽酸中HCl是完全電離的，則說明部分電離，為弱電解質(zhì)，A不符合題意；B．溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明水解顯堿性，可以證明是弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．時，溶液，若完全電離，pH應(yīng)為0，而現(xiàn)在約為2，說明部分電離，為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．的溶液與溶液中，=0.01L1mol/L=0.01mol，二者能恰好完全反應(yīng)，只能說明為一元酸，不能說明是弱電解質(zhì)，D符合題意；答案選D；【小問5詳解】A．由表格信息可知：酸性＞＞，故可以發(fā)生，A選；B．由表格信息可知：酸性＞，故可以發(fā)生，B選；C．由表格信息可知：酸性＞＞，故二氧化碳與次氯酸鈉溶液反應(yīng)應(yīng)該得到碳酸氫鈉，不可以發(fā)生，C不選；D．由表格信息可知：酸性＞＞，故不可以制得酸性更強的，D不選。故答案為AB。16.【答案】（1）（2）①.酸②.、，的電離程度大于水解程度③.AB（3）①.負(fù)②.(較濃)硫酸③.【小問1詳解】SO2被Na2SO3溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)為：?！拘?詳解】①當(dāng)n(SO):n(HSO)=時，溶液的pH=6.2，顯酸性；SO水解使溶液顯堿性，在NaHSO3溶液中HSO遠(yuǎn)大于SO，所以NaHSO3溶液顯酸性。在NaHSO3溶液中，HSO存在電離HSOH++SO和水解HSO+H2OH2SO3+OH-，HSO的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液顯酸性；②A．根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c(HSO)，溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)，故A正確；B．當(dāng)n(SO):n(HSO)=1:1時，溶液的pH=7.2，顯堿性，所以若溶液呈中性，則c(SO)＜c(HSO)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3，則c(Na+)最大，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，故有c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH-)，B正確；C．根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c(HSO)，故C錯誤；故選AB。【小問3詳解】①根據(jù)電解池中陰陽離子的移動方向：陽離子移向陰極可以判斷①圖中a

極要連接電源的負(fù)極，SO

在陽極失去電子變成SO

，所以C

口流出的物質(zhì)是濃H2SO4；②SO

在陽極失去電子變成SO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)式為。17.【答案】①.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)②.不能③.BC④.溫度⑤.＞⑥.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件一定時，增大壓強，平衡右移，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高⑦.75%⑧.6.75【分析】(1)根據(jù)圖示書寫該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式；催化劑只能加快反應(yīng)的速率，不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；(2)A．溫度從300℃升至500℃反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減?。籆．減小的值，CO2的含量增大，據(jù)此分析；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；(3)①根據(jù)方程式CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)及反應(yīng)的H＜0可知結(jié)合圖象轉(zhuǎn)化率的變化分析判斷影響因素；②結(jié)合題圖及①中的分析判斷；(4)由題圖可知，4min時反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)，此時壓強為0.7p0，結(jié)合氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，列出三段式計算CO2的轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)平衡常數(shù)?！驹斀狻?1)由題意可知該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+2H2O(g)，催化劑只能加快反應(yīng)的速率，不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；(2)A．對于該可逆反應(yīng)，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，故B錯誤；C．減小的值，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，，故D正確；答案選BC；(3)①根據(jù)方程式CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)及反應(yīng)的H＜0可知，其他條件一定時，升溫，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，其他條件一定時，加壓，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則X表示的物理量是溫度；②L表示壓強，結(jié)合題圖及上述分析，可知L1＞L2；(4)①由題圖可知，4min時反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)，此時壓強為0.7p0，設(shè)發(fā)生反應(yīng)的CO2為xmol，列出三段式：根據(jù)恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比得出，解得x=0.75，則CO2的轉(zhuǎn)化率為；②平衡常數(shù)。18.【答案】（1）①.②.（2）1.12L（3）①.陰②.③.5.6④.58.5【分析】根據(jù)裝置圖可以知道，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池。原電池中電極a苯酚失電子轉(zhuǎn)化為CO2，所以電極a為負(fù)極，則電極b為正極；在電解池中，根據(jù)電源正對陽極，負(fù)極對陰極，可知電極A、C為陽極，電極B、D為陰極?！拘?詳解】①電極D為陰極，陽離子H+和SO移向電極D，H+優(yōu)先得電子，故電極反應(yīng)為；②甲裝置為電解池，且A、B為惰性電極，電解質(zhì)為CuSO4；陽離子Cu2+和H+移向陰極B反應(yīng)，Cu2+優(yōu)先得電子被還原為Cu，陰離子OH-和SO移向陽極，OH-優(yōu)先失電子被還原為O2，故甲中總反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】若甲是鐵片鍍銅裝置，則陽極A為單質(zhì)Cu，電極反