四川省瀘州市龍馬潭區(qū)2024-2025學年高一上學期11月期中考試化學試題

瀘州市龍馬潭區(qū)高2024級高一上期半期考試化學試題注意事項：1.答卷前考生務必把自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑；回答非選擇題時，用0.5毫米黑色墨跡簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.試卷滿分100分，考試時間75分鐘，考試結束后將本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一、單選題（共42分）1．（本題3分）從古至今，材料一直推動著人類社會的進步。下列屬于合金材料的是A．瀘州龍腦橋石雕B．瀘州漢代銅鏡C．瀘州油紙傘D．瀘州竹編筐A．A B．B C．C D．D2．（本題3分）醫(yī)學研究證明，用放射性治療腫瘤可收到一定療效，下列有關敘述正確的是

A．是碘的一種同素異形體 B．是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．位于元素周期表中第5周期ⅦA族 D．核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為823．（本題3分）分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．HClO和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物4．（本題3分）類推是研究物質變化規(guī)律的重要思想，下列事實和類推正確的是選項事實類推A鐵與氯氣反應時，鐵作還原劑鐵與非金屬單質反應時，鐵均作還原劑B鈉單質可以保存在煤油中鋰單質也可以保存在煤油中C鐵可以與稀硫酸反應生成H2銅也可以與稀硫酸反應生成H2D堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水能與酸反應生成鹽和水的物質一定是堿性氧化物A．A B．B C．C D．D5．（本題3分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．標準狀況下，2.24L甲醛含有的原子數(shù)目為0.4NAB．標準狀況下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳雙鍵總數(shù)為0.4NAC．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NAD．一定條件下，1mol乙醇與1mol乙酸充分反應，生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA6．（本題3分）將60毫升由CO2和NO組成的混和氣體，通過足量的Na2O2，所得氣體緩緩通入足量水，此時無氣體剩余，則原混和氣體中CO2和NO的體積分別是A．各30毫升 B．CO2：40毫升，NO：20毫升C．CO2：21毫升，NO：39毫升 D．CO2：36毫升，NO：24毫升7．（本題3分）下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿。關于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結論”以及對應關系均正確的是選項現(xiàn)象解釋或結論Aa處黃色褪去二氧化硫具有漂白性Bb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應生成酸性物質Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D8．（本題3分）下列說法中不正確有個①和都能與水反應生成堿，都是化合反應②漂白粉的有效成分是，在空氣中容易變質的原因是見光分解，應密封保存③能與水反應生成堿，所以是堿性氧化物④若氯氣發(fā)生泄漏，可以用浸有水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高處跑⑤用食鹽清洗熱水瓶中的水垢⑥“84”消毒液的有效成分是NaClO、NaCl⑦摩爾是七個基本物理量之一A．2 B．6 C．5 D．49．（本題3分）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SOB．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．加入鋁片能產生氣體的溶液中：Na+、K+、HCO、NOD．室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-10．（本題3分）下列物質變化過程一定屬于還原反應的是A．HCl→MgCl2 B．CH3CH2OH→CH3CHOC．CH4→CO2 D．Fe3+→Fe11．（本題3分）下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤過氧化鈉；⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥12．（本題3分）下列說法正確的一組是A．汽油、液氧、均為純凈物B．液態(tài)氯化氫能導電C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．與互為同素異形體13．（本題3分）常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．能使紫色石蕊溶液變紅色的溶液：Na+、Fe2+、SO、NOB．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Br-、SCN-C．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、NH、SO、HCOD．=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO14．（本題3分）下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．氫氧化銅溶液與硫酸的反應：OH-＋H+＝H2OB．氧化亞鐵溶于稀硫酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．鋁片與硝酸汞溶液反應：Al+Hg2+＝Al3++HgD．硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓第II卷（非選擇題）二、填空題（共32分）15．（本題12分）科學的分類能夠反應事物本質特征，運用分類方法，可以發(fā)現(xiàn)物質及其變化的規(guī)律?，F(xiàn)有以下物質：①銅絲；②液氨；③氧化鈣；④⑤75%酒精；⑥NaOH溶液⑦熔融的NaCl；⑧固體；⑨純醋酸；⑩；?氫氧化鐵膠體(1)以上物質屬于電解質的有(填序號，下同)。(2)以上物質屬于非電解質的有。(3)上述物質屬于圖所示化學概念交叉部分的有。(4)制得的膠體中混有NaCl，利用(方法)來提純膠體。(5)寫出⑧在水溶液中的電離方程式。(6)寫出④和足量的⑥反應化學方程式。16．（本題10分）高鐵酸鉀(極易溶于水)是優(yōu)良的多功能水處理劑，其原理如圖所示。(1)按物質類別屬于___________。A．酸 B．鹽 C．復鹽 D．氧化物(2)請舉例一種和同一類別的物質。(3)①中活細菌表現(xiàn)了(填“氧化”或“還原”)性。(4)根據上述原理分析，作水處理劑時，的作用有和凈水劑。(5)凈水利用了膠體的性質，請寫出膠體制備的化學方程式，提純所制膠體常用的方法是(填實驗操作名稱)。17．（本題10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、H+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗數(shù)據，填寫下列空白。(1)一定不存在的離子有。(2)第②步操作發(fā)生反應的離子方程式為。(3)第③步操作確定的離子有。(4)無法確定是否存在的離子是，若滿足n(K+)0.02mol(填“>”、“<”或“=”)時，能確定其存在。三、解答題（共26分）18．（本題12分）大蘇打、蘇打(純堿)、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟”。它們在生活、生產中有廣泛應用。(1)工業(yè)上，將和以1：2的物質的量之比配成溶液。再通入可制取，同時放出，寫出該反應的化學方程式；溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質，經測定該物質具有與過?化鈉相似的結構，該物質的電子式為。(2)標準溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結果會偏高。用離子方程式表示其原因。(3)下列關于蘇打和小蘇打的說法正確的是_______(選填字母序號)。A．純堿是一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)中都有重要的應用B．蘇打和小蘇打的相互轉化屬于可逆反應C．采用加熱法除去溶液中混有的D．小蘇打和全鋅化鋁均可治療胃酸(4)向的溶液中通入一定量，充分反應后再向溶液中逐滴滴入的稀鹽酸，產生氣體體積(標況)如下圖所示。請回答下列問題：

①通入后形成溶液的溶質成分是(填化學式)；②原溶液的濃度為。19．（本題14分）錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池，性能優(yōu)良。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物)為原料制備錳酸鋰(LiMn2O4)。流程如圖：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，lg2≈0.3(1)“浸取”得到的浸取液中陽離子主要是Mn2+，生成Mn2+的離子方程式為。(2)“精制”中加入H2O2的量比理論值大得多，其主要原因是；若Mn2+的濃度為1.0mol?L-1，則加MnO調節(jié)pH的范圍為(離子濃度≤1.0×10-6mol?L-1時，可認為沉淀完全)。(3)“沉錳”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4濾餅，二者均可被氧化為MnO2，控溫氧化時溶液的pH隨時間的變化如圖，其中pH下降的原因是(用化學方程式表示)。(4)工業(yè)上也可以將“精制”后的濾液加入K2S2O8來合成MnO2，K2S2O8中S元素的化合價為；此反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為。(5)“鋰化”是將MnO2和Li2CO3按4：1的物質的量比配料，球磨3～5h，然后升溫至600～750℃，保溫24h，自然冷卻至室溫得產品。寫出反應的化學方程式。參考答案：題號12345678910答案BCCABDBBBD題號11121314答案CDDB15．(1)③⑦⑧⑨⑩(2)②④(3)⑦(4)(5)滲析法(6)16．(1)B(2)KMnO4(3)還原(4)殺菌消毒(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl滲析17．H+、Ba2+NH4++OH－NH3↑+H2OCO32－、SO42－Cl-＞