3F-化學計算題作業(yè)分組版（答案解析）

化學計算題作業(yè)題作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎題目）四星☆☆☆☆（中等題目）五星☆☆☆☆☆（較難題目）C類得分同學請選取1,3,4,6—13，15,16,18,19B類得分同學請選取2—6,8—11,14—17,19A類得分以上同學請選取1—6,9,14—17，20本套作業(yè)題目16題為三星，7—18為四星，1923為五星。1、中國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)和研制了青蒿素（C）而榮獲諾貝爾生理學（1）青蒿素中碳氫氧元素的質量比為_____。（2）青蒿素中氧元素的質量分數是_____。☆☆☆答案與解析：考查基礎公式（1）各元素質量比等于各元素相對原子質量乘以個數之比（12×15）：（1×22）：（16×5）=90:11:40。（2）元素質量分數等于該元素的相對原子質量乘個數再與相對分子質量的比的百分數為16×5×100%=28.4%12×15+1×22+16×52C氫原子總數相等，則此乙醇溶液中溶質的質量分數是（）．5%B．71%C．46%．33%☆☆☆☆☆答案與解析：利用化學式變形法。設乙醇溶液中含x個乙醇分子和y個水分子，則6y=2y（根據它們所含氫原子總數相等所列）。乙醇溶液中溶質的質量分數為×100%=46%。46x+18×3x3現(xiàn)有100g溶質質量分數為10%增大一倍，可采用的方法是（）．加入10g硝酸鉀加入20g硝酸鉀C．蒸發(fā)45g水蒸發(fā)50g水☆☆☆☆A項加入10g10g+10g分數是100g+10g×100%=18%，不符合題意。B項加入20g硝酸鉀后，溶液中溶質10g+20g質量分數是100g+20g×100%=25%，不符合題意。C項蒸發(fā)45g水后，溶液中溶質質量分數是100g?45g×100%=18%，不符合題意。D項蒸發(fā)50g水后，溶液中溶質質量分數是100g?50g×100%=20%，符合題意。4、托盤天平兩盤上各放一只相同的燒杯，并各盛有等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸，兩邊保持平衡。若向左盤燒杯中加入8g氧化鎂，要使天平再次保持平衡，需向右盤燒杯中加入的物質是（）．8.4g碳酸鎂B．9g鋁C．8g碳酸鈉．11g銅☆☆☆☆化鎂后左盤增重8g8g8g碳酸鈉會產生一定量的二氧化碳，所以增重小于8g，C錯誤。由于銅與稀鹽酸不反應，加入11g銅不可能時天平平衡，D錯誤。A項，設8.4g碳酸鎂與稀鹽酸反應產生二氧化碳質量為x，則有MgCO3~CO↑84448.4gx列出比例式可求解x=4.4g，8.4g4.4g=4g≠8g,所以A錯誤。B項，設9g鋁與稀鹽酸反應產生氫氣的質量為y。則有2Al~3H2↑5469gy列出比例式可求解y=1g，9g–1g=8g，所以B正確。5、由、NaSO、NaSO4三種物質組成的混合物中，硫元素的質量分數為32%，則混合物中氧元素的質量分數為_____?！睢睢睢睢畲鸢概c解析：利用守恒法。在NaSNaSO、SO4中，鈉原子與硫原子的個數比是恒定的，都是，因而混合物中鈉、硫元素質量比（或質量分數比）也是恒定的。設混合物中鈉元素的質量分數為x，可建立如下關系式：2Na~S4632x32%列比例式求解x=46%，則混合物中氧元素的質量分數為132%46%=22%6、某硫酸銨化肥中混有其他氮肥，分析可知其中含氮量為19%，則該硫酸銨化肥中可能含有其他氮肥是（）．碳酸氫銨B．硝酸銨C．尿素．氯化銨☆☆☆☆21.2%中所給已知量19%含氮量之間，即另一種化肥的含氮量小于19%，碳酸氫銨（HCO）的含氮量約為17%，硝酸銨（）的含氮量約為35%，尿素[CO(NH]的含氮量約為46.7%，氯化銨（）的含氮量約為26.2%，故選A。7、小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反映后剩余固體質量為28.4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。請計算：（1）生成氧氣的質量為_____g。（2）回收二氧化錳的質量為_____g?！睢睢?28.4g時，生成氧氣的質量為31.6g–28.4g=3.2g2MnO2的質量為x系式MnO2~O2↑8732x3.2g列比例式求解x=8.7g8）．2B．KMnO4C．．O☆☆☆答案與解析：利用比較法。根據化學方程式，列出各反應物與氧氣質量比。2H2O2MnO22H2O+O2↑68322KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑316322H2O通電2H2↑+↑36322HgO△2Hg+↑433.232取氧氣，完全反應后生成氧氣最多的是水。9將COCO2的質量，則原混合氣體中CO、2的質量比為_____?！睢睢睢畲鸢概c解析：無數據計算題自行假設。假設原混合氣體的質量為1g，則產生沉淀的質量為1g，設原混合氣體中CO2的質量為x。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100x1g列比例式求解x=0.44g。故原混合氣體中CO的質量為1g–0.44g=0.56g。則原混合氣體中CO、CO2的質量比為0.56g：0.44g=14:11。10將現(xiàn)有32g88g二氧化碳氣體和72g水蒸氣，則下列說法正確的是（）☆☆☆．該可燃物一定含有碳、氫、氧三種元素B．該可燃物只含有碳、氫兩種元素C．該可燃物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．此反應是置換反應88g+72g32g=128g88g二氧化碳中碳元素的質量為：88g××100%=24g88g24g=64g，24272g水中氫元素的質量為：72g××100%=8g72g–8g=64g，1864g+64g–128g=0。則該可燃物只含談情兩種元素。不屬于置換反應。11、在反應2A+5B=2C+4D中，、D的相對分子質量之比為9∶22。若2.6gA與B完全反應后．生成8.8gD。則在此反應中B與D的質量比為()．4∶9B．8∶1C．10∶11．31∶44☆☆☆答案與解析：守恒法。根據“C、D的相對分子質量之比為9∶22”則假設C、D的相對分子質量分別為9∶22，則生成的同時生成C的質量為x。2A+5B=2C+4D2×94×22x8.8g列比例式求解x=1.8gB的質量為1.8g+8.8g–2.6g=8g，則B與D的質量比為8g：8.8g=10:1112某煉鐵廠用含氧化鐵80%1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？☆☆☆答案與解析：列關系式。設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為x。赤鐵礦石~Fe3+3CO高溫3CO2+~生鐵160112x80%x1120t×95%1120t列比例式求解x=1900t。答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為1900t。13、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）．Mg和B．和C．和CuD．Cu和☆☆☆xyz。Mg~↑、Zn~H↑、~↑24265256226gx26gy26gz經分析可得：26>24，x>2;26<65，y<2；26<56，Cu在金屬活動性順序表排在氫后，不能與酸反應產生氫氣。平均值必須在最大值最小值之間，故選。14某樣品中含水7.62%KCO32.38%90%含HCl3.65g）．7.45gB．4.00gC．4.50g．無法計算☆☆☆☆☆CO3和分別與稀鹽酸反應的產物都有KClHCl最后全部生成KCl，根據Cl守恒可知，氯化鉀中Cl的質量等于氯化氫中Cl的質量，則KCl35?535?5的質量為3.65×÷36?574?5=7.45g。15鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水10.6%了如圖所示的曲線關系。技術員給小紅的提示：反應的化學方程式BaCl+NaCO===BaCO↓+2NaCl⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是g。⑵產品中氯化鈉的質量分數是多少？⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？☆☆☆☆☆答案與解析：（1）根據曲線可知，當加入碳酸鈉溶液50g時，恰好完全反應；（2）設樣品中BaCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y．BaCl+NaCO═BaCO↓+2NaCl208106117x50g×10.6%y=x×10?6%x=10.4g產品中NaCl的質量分數=16?25g?10?4g16?25g×100%=36%（3）=y50g×10?6%y=5.85g原混合物中的氯化鈉的質量為16.25g10.4g=5.85g5?85g+5?85g溶液中溶質的質量分數=×100%=5.85%16?25g+143?6g+50g?9?85g236%3應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是5.85%。16、為了測定黃銅銅、鋅合金的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質量分數；(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。☆☆☆☆答案與解析：（1）由圖示可知生成氫氣的質量為0.1g，根據氫氣算出鋅的質量，再用樣品的質量減去鋅的質量算出銅的質量，再計算質量分數。0.2g氫氣需要鋅的質量為xy，生成硫酸鋅的質量為。Zn+HSO4=ZnSO4+↑65981612Xyz0.10g2=x0?10g2=y0?10g2=z0?10gx=3.25gy=4.9gz=8.05g樣品中銅的質量分數為=10g?3?25g×100%=67.5%（2）反應所消耗的硫酸溶液質量=4?9g=50g9?8%（3）所得溶液的質量分數為=8?05g×100%=15.1%3?25g+50g?0?1g答：（1）樣品中銅的質量分數為67.5%；（2）消耗硫酸溶液的質量為50g；（3）所得溶液的溶質質量分數為15.1%。17進行了以下實驗：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為21.2%的右圖所示．求（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質量分數．（2）實驗結束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質量．☆☆☆☆☆答案與解析：（1）由圖示可知，開始滴入10g碳酸鈉溶液時沒有沉淀生成，說明是與鹽酸發(fā)10g×21.2%=2.12g溶液中氯化氫的質量分數；（2）由題意可知，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質量即生成的NaCl的質量為20g據溶液的溶質質量分數就可計算出未反應完的碳酸鈉的質量。解：設根據圖示可知，與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為：10g×21.2%=2.12g．（1）設100g混合溶液中氯化氫的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，+2HCl=2NaCl+HO+CO↑106731172.12gxy=2?12gx=2?12gyx=1.46g，y=2.34g，1?46g混合溶液中氯化氫的質量分數為：100g×100%=1.46%。根據圖示與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為：20g×21.2%=4.24g，（2）設生成氯化鈉的質量為．+CaCl=2NaCl+CaCO↓1061174.24gz=4?24gzz=4.68g根據圖示未反應的碳酸鈉的質量為：10g×21.2%=2.12g．實驗結束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質量為：2.34g+4.68g+2.12g=9.14g．答：實驗結束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質量為9.14g。184g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固體的質量3g2glg1g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是？(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1％)☆☆☆答案與解析：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水，因此第三次、第四次實驗所剩余的固體即不發(fā)生反應也不溶于水的雜質固體的質量；（2）根據反應的化學方程式，由參加反應的碳酸鈣的質量計算鹽酸完全反應時消耗的HCl的質量，再計算該稀鹽酸的質量分數；根據實驗數據，前三次所加實驗數據。解：（1）每加入5g稀鹽酸可反應1g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸所剩余固體質量卻沒減少，說明碳酸鈣已完全反應，剩余固體為雜質；4g?1g則石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=75%。（2）設稀鹽酸中溶質的質量為x100733gx=xx=2.19g2?19g稀鹽酸中溶質的質量分數=×100%=14.6%答：稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%。19恰好完全反應的。有關實驗數據記錄如下：實驗次數123所取黃銅樣品的質量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的質量（g）100.080.080.0反應后燒杯內剩余物質的質量（g）109.889.899.8請分析實驗數據，完成下列問題：（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質的質量之比為____________。（2）該黃銅樣品中銅的質量分數為_____________________。（3）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數?！睢睢睢畲鸢概c解析：為1：8，根據質量守恒定律可求出生成氫氣的質量，進而根據化學方程式計算出銅鋅合金中鋅的質量然后求出黃銅樣品中銅的質量分數。(1)由題中數據分析可知，第二次實驗恰好完全反應，所以所以黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質的質量之比為10g:80g=1:8；根據質量守恒定律可知,完全反應時生成氫氣的質量=(10g+80g)?89.8g=0.2g（2）設樣品中鋅的質