3F-化學(xué)計算題作業(yè)分組版（答案解析）

化學(xué)計算題作業(yè)題作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎(chǔ)題目）四星☆☆☆☆（中等題目）五星☆☆☆☆☆（較難題目）C類得分同學(xué)請選取1,3,4,6—13，15,16,18,19B類得分同學(xué)請選取2—6,8—11,14—17,19A類得分以上同學(xué)請選取1—6,9,14—17，20本套作業(yè)題目16題為三星，7—18為四星，1923為五星。1、中國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)和研制了青蒿素（C）而榮獲諾貝爾生理學(xué)（1）青蒿素中碳?xì)溲踉氐馁|(zhì)量比為_____。（2）青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。☆☆☆答案與解析：考查基礎(chǔ)公式（1）各元素質(zhì)量比等于各元素相對原子質(zhì)量乘以個數(shù)之比（12×15）：（1×22）：（16×5）=90:11:40。（2）元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該元素的相對原子質(zhì)量乘個數(shù)再與相對分子質(zhì)量的比的百分?jǐn)?shù)為16×5×100%=28.4%12×15+1×22+16×52C氫原子總數(shù)相等，則此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）．5%B．71%C．46%．33%☆☆☆☆☆答案與解析：利用化學(xué)式變形法。設(shè)乙醇溶液中含x個乙醇分子和y個水分子，則6y=2y（根據(jù)它們所含氫原子總數(shù)相等所列）。乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=46%。46x+18×3x3現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%增大一倍，可采用的方法是（）．加入10g硝酸鉀加入20g硝酸鉀C．蒸發(fā)45g水蒸發(fā)50g水☆☆☆☆A(yù)項加入10g10g+10g分?jǐn)?shù)是100g+10g×100%=18%，不符合題意。B項加入20g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)10g+20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100g+20g×100%=25%，不符合題意。C項蒸發(fā)45g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100g?45g×100%=18%，不符合題意。D項蒸發(fā)50g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100g?50g×100%=20%，符合題意。4、托盤天平兩盤上各放一只相同的燒杯，并各盛有等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，兩邊保持平衡。若向左盤燒杯中加入8g氧化鎂，要使天平再次保持平衡，需向右盤燒杯中加入的物質(zhì)是（）．8.4g碳酸鎂B．9g鋁C．8g碳酸鈉．11g銅☆☆☆☆化鎂后左盤增重8g8g8g碳酸鈉會產(chǎn)生一定量的二氧化碳，所以增重小于8g，C錯誤。由于銅與稀鹽酸不反應(yīng)，加入11g銅不可能時天平平衡，D錯誤。A項，設(shè)8.4g碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為x，則有MgCO3~CO↑84448.4gx列出比例式可求解x=4.4g，8.4g4.4g=4g≠8g,所以A錯誤。B項，設(shè)9g鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y。則有2Al~3H2↑5469gy列出比例式可求解y=1g，9g–1g=8g，所以B正確。5、由、NaSO、NaSO4三種物質(zhì)組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____?！睢睢睢睢畲鸢概c解析：利用守恒法。在NaSNaSO、SO4中，鈉原子與硫原子的個數(shù)比是恒定的，都是，因而混合物中鈉、硫元素質(zhì)量比（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)比）也是恒定的。設(shè)混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，可建立如下關(guān)系式：2Na~S4632x32%列比例式求解x=46%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為132%46%=22%6、某硫酸銨化肥中混有其他氮肥，分析可知其中含氮量為19%，則該硫酸銨化肥中可能含有其他氮肥是（）．碳酸氫銨B．硝酸銨C．尿素．氯化銨☆☆☆☆21.2%中所給已知量19%含氮量之間，即另一種化肥的含氮量小于19%，碳酸氫銨（HCO）的含氮量約為17%，硝酸銨（）的含氮量約為35%，尿素[CO(NH]的含氮量約為46.7%，氯化銨（）的含氮量約為26.2%，故選A。7、小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反映后剩余固體質(zhì)量為28.4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為_____g。（2）回收二氧化錳的質(zhì)量為_____g?！睢睢?28.4g時，生成氧氣的質(zhì)量為31.6g–28.4g=3.2g2MnO2的質(zhì)量為x系式MnO2~O2↑8732x3.2g列比例式求解x=8.7g8）．2B．KMnO4C．．O☆☆☆答案與解析：利用比較法。根據(jù)化學(xué)方程式，列出各反應(yīng)物與氧氣質(zhì)量比。2H2O2MnO22H2O+O2↑68322KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑316322H2O通電2H2↑+↑36322HgO△2Hg+↑433.232取氧氣，完全反應(yīng)后生成氧氣最多的是水。9將COCO2的質(zhì)量，則原混合氣體中CO、2的質(zhì)量比為_____?！睢睢睢畲鸢概c解析：無數(shù)據(jù)計算題自行假設(shè)。假設(shè)原混合氣體的質(zhì)量為1g，則產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為1g，設(shè)原混合氣體中CO2的質(zhì)量為x。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100x1g列比例式求解x=0.44g。故原混合氣體中CO的質(zhì)量為1g–0.44g=0.56g。則原混合氣體中CO、CO2的質(zhì)量比為0.56g：0.44g=14:11。10將現(xiàn)有32g88g二氧化碳?xì)怏w和72g水蒸氣，則下列說法正確的是（）☆☆☆．該可燃物一定含有碳、氫、氧三種元素B．該可燃物只含有碳、氫兩種元素C．該可燃物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．此反應(yīng)是置換反應(yīng)88g+72g32g=128g88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g××100%=24g88g24g=64g，24272g水中氫元素的質(zhì)量為：72g××100%=8g72g–8g=64g，1864g+64g–128g=0。則該可燃物只含談情兩種元素。不屬于置換反應(yīng)。11、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后．生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為()．4∶9B．8∶1C．10∶11．31∶44☆☆☆答案與解析：守恒法。根據(jù)“C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22”則假設(shè)C、D的相對分子質(zhì)量分別為9∶22，則生成的同時生成C的質(zhì)量為x。2A+5B=2C+4D2×94×22x8.8g列比例式求解x=1.8gB的質(zhì)量為1.8g+8.8g–2.6g=8g，則B與D的質(zhì)量比為8g：8.8g=10:1112某煉鐵廠用含氧化鐵80%1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？☆☆☆答案與解析：列關(guān)系式。設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。赤鐵礦石~Fe3+3CO高溫3CO2+~生鐵160112x80%x1120t×95%1120t列比例式求解x=1900t。答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為1900t。13、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）．Mg和B．和C．和CuD．Cu和☆☆☆xyz。Mg~↑、Zn~H↑、~↑24265256226gx26gy26gz經(jīng)分析可得：26>24，x>2;26<65，y<2；26<56，Cu在金屬活動性順序表排在氫后，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。平均值必須在最大值最小值之間，故選。14某樣品中含水7.62%KCO32.38%90%含HCl3.65g）．7.45gB．4.00gC．4.50g．無法計算☆☆☆☆☆CO3和分別與稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物都有KClHCl最后全部生成KCl，根據(jù)Cl守恒可知，氯化鉀中Cl的質(zhì)量等于氯化氫中Cl的質(zhì)量，則KCl35?535?5的質(zhì)量為3.65×÷36?574?5=7.45g。15鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水10.6%了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl+NaCO===BaCO↓+2NaCl⑴當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g。⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？⑶當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？☆☆☆☆☆答案與解析：（1）根據(jù)曲線可知，當(dāng)加入碳酸鈉溶液50g時，恰好完全反應(yīng)；（2）設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．BaCl+NaCO═BaCO↓+2NaCl208106117x50g×10.6%y=x×10?6%x=10.4g產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16?25g?10?4g16?25g×100%=36%（3）=y50g×10?6%y=5.85g原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量為16.25g10.4g=5.85g5?85g+5?85g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5.85%16?25g+143?6g+50g?9?85g236%3應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85%。16、為了測定黃銅銅、鋅合金的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。☆☆☆☆答案與解析：（1）由圖示可知生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，根據(jù)氫氣算出鋅的質(zhì)量，再用樣品的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量算出銅的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0.2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為xy，生成硫酸鋅的質(zhì)量為。Zn+HSO4=ZnSO4+↑65981612Xyz0.10g2=x0?10g2=y0?10g2=z0?10gx=3.25gy=4.9gz=8.05g樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=10g?3?25g×100%=67.5%（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量=4?9g=50g9?8%（3）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=8?05g×100%=15.1%3?25g+50g?0?1g答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；（2）消耗硫酸溶液的質(zhì)量為50g；（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。17進(jìn)行了以下實驗：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的右圖所示．求（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）實驗結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量．☆☆☆☆☆答案與解析：（1）由圖示可知，開始滴入10g碳酸鈉溶液時沒有沉淀生成，說明是與鹽酸發(fā)10g×21.2%=2.12g溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）由題意可知，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量即生成的NaCl的質(zhì)量為20g據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就可計算出未反應(yīng)完的碳酸鈉的質(zhì)量。解：設(shè)根據(jù)圖示可知，與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：10g×21.2%=2.12g．（1）設(shè)100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，+2HCl=2NaCl+HO+CO↑106731172.12gxy=2?12gx=2?12gyx=1.46g，y=2.34g，1?46g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100g×100%=1.46%。根據(jù)圖示與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：20g×21.2%=4.24g，（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為．+CaCl=2NaCl+CaCO↓1061174.24gz=4?24gzz=4.68g根據(jù)圖示未反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：10g×21.2%=2.12g．實驗結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為：2.34g+4.68g+2.12g=9.14g．答：實驗結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為9.14g。184g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固體的質(zhì)量3g2glg1g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1％)☆☆☆答案與解析：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，因此第三次、第四次實驗所剩余的固體即不發(fā)生反應(yīng)也不溶于水的雜質(zhì)固體的質(zhì)量；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計算鹽酸完全反應(yīng)時消耗的HCl的質(zhì)量，再計算該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，前三次所加實驗數(shù)據(jù)。解：（1）每加入5g稀鹽酸可反應(yīng)1g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸所剩余固體質(zhì)量卻沒減少，說明碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)；4g?1g則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%。（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x100733gx=xx=2.19g2?19g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.6%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。19恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100.080.080.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）109.889.899.8請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為____________。（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。（3）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。☆☆☆☆答案與解析：為1：8，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計算出銅鋅合金中鋅的質(zhì)量然后求出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)由題中數(shù)據(jù)分析可知，第二次實驗恰好完全反應(yīng)，所以所以黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為10g:80g=1:8；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量=(10g+80g)?89.8g=0.2g（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)