專題410沉淀溶解平衡的圖像分析與解題思路-2023年高考化學新編講義

沉淀溶解平衡的圖像分析與解題思路【常見圖像與解題思路】1、溶解度曲線圖溶解度隨溫度變化曲線曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液=2\*GB3②曲線的變化趨勢：A曲線表示溶解度隨溫度升高而增大；B曲線表示溶解度隨溫度升高而減??；C曲線表示溶解度隨溫度升高變化不大=3\*GB3③分離提純：A(C)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C(A)：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾=4\*GB3④計算Ksp：對于難溶電解質(zhì)來說，若知道溶解度的值Sg，可求出難溶電解質(zhì)飽和溶液時的濃度c＝mol·L－1，進而求出Ksp【對點訓練1】1、溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純2、雙曲線(1)陽離子~陰離子單曲線圖：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”為例圖像展示曲線可知信息=1\*GB3①曲線上任意一點(a點、c點)都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外=2\*GB3②曲線上方區(qū)域的點(b點)均為過飽和溶液，此時Qc＞Ksp，表示有沉淀生成=3\*GB3③曲線下方區(qū)域的點(d點)均為不飽和溶液，此時Qc＜Ksp，表示無沉淀生成=4\*GB3④計算Ksp：由c點可以計算出Ksp點的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)溶液蒸發(fā)時，離子濃度的變化原溶液不飽和時，離子濃度都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變?nèi)芏确e常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同【對點訓練2】1、某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(1)能否可以通過升溫實現(xiàn)由a點變到c點？__________________________________________________(2)b點對應的Ksp________(填“大于”“等于”或“小于”)a點對應的Ksp。(3)d點是否可能有沉淀生成？______________________________________________(4)該溫度下，Ksp＝________2、在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8D．圖中a＝eq\r(2)×10－4(2)陰陽離子濃度~溫度雙曲線圖：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子，兩條曲線為不同溫度BaSO4曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液T1曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液T2曲線：a、b點都表示不飽和溶液，c點表示不飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由a或b點可以計算出T1溫度下的Ksp=3\*GB3③比較T1和T2大?。阂虺恋砣芙馄胶獯蟛糠譃槲鼰?，可知：T1<T2【對點訓練3】1、已知溴酸銀的溶解是吸熱過程，在不同溫度條件下，溴酸銀的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．T1>T2B．加入AgNO3固體，可從a點變到c點C．a(chǎn)點和b點的Ksp相等D．c點時，在T1、T2兩個溫度條件下均有固體析出2、在25℃和100℃兩種情況下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A．CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)ΔH<0B．a(chǎn)、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等C．25℃時，水分揮發(fā)，可使溶液由a點移動到c點D．25℃時，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－93、對數(shù)曲線對數(shù)圖像：將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]取常用對數(shù)，即lgc(A)，反映到圖像中是：①若c(A)＝1時，lgc(A)＝0②若c(A)＞1時，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大③若c(A)＜1時，lgc(A)取負值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但數(shù)值越小=4\*GB3④當坐標表示濃度的對數(shù)時，要注意離子濃度的換算，如lgc(X)＝a，則c(X)＝10a=5\*GB3⑤當坐標表示濃度的負對數(shù)(－lgX＝pX)時，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX(1)正對數(shù)[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子的正對數(shù)CuS、ZnS曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液ZnS曲線：a點表示飽和溶液，c點表示不飽和溶液CuS曲線：b點表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的Ksp=3\*GB3③比較Ksp大?。篕sp(ZnS)>Ksp(CuS)【對點訓練4】1、硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖表示不同溫度下，SrSO4溶液中l(wèi)gc(Sr2＋)與lgc(SOeq\o\al(2－,4))之間的關系，下列有關說法正確的是()A．圖像中a、c兩點的溶度積：Ksp(a)<Ksp(c)B．363K時Ksp(SrSO4)＝1.0×10－3.20C．SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D．313K時，b點對應的溶液為飽和溶液，d點對應的溶液為不飽和溶液2、常溫下用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四種金屬離子(M2＋)，所需S2－的最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．室溫時向ZnS懸濁液中加入ZnSO4固體，Ksp(ZnS)將隨之減小B．Na2S溶液中：c(OH－)<c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．為除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量Na2S固體，充分攪拌后過濾D．向100mL濃度均為1×10－5mol·L－1的Fe2＋、Zn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1Na2S溶液，F(xiàn)e2＋先沉淀，證明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)(2)負對數(shù)[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子的負對數(shù)圖像展示函數(shù)關系函數(shù)關系：隨著COeq\o\al(2－,3)濃度增大，Ca2＋濃度減小曲線可知信息=1\*GB3①橫坐標數(shù)值越大，COeq\o\al(2－,3))越小；縱坐標數(shù)值越小，c(M)越大=2\*GB3②直線上各點的意義：直線上的任何一點為飽和溶液；直線上方的點為不飽和溶液；直線下方的點為過飽和溶液，有沉淀生成如：c點，相對于MgCO3來說，處于直線上方，為不飽和溶液；相對于CaCO3來說，處于直線下方，為過飽和溶液，此時有CaCO3沉淀生成=3\*GB3③計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算出相應的Ksp=4\*GB3④比較Ksp大?。篕sp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)【對點訓練5】1、一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(已知：pM＝－lgc(M)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))(1)MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次________(填“增大”或“減小”)(2)a點可表示MnCO3的________溶液(填“飽和”或“不飽和”)，c(Mn2＋)________c(COeq\o\al(2－,3))(填“大于”“等于”或“小于”)(3)b點可表示CaCO3的_______溶液(填“飽和”或“不飽和”)，且c(Ca2＋)_______c(COeq\o\al(2－,3))(填“大于”“等于”或“小于”)(4)c點可表示MgCO3的_______溶液(填“飽和”或“不飽和”)，且c(Mg2＋)_______c(COeq\o\al(2－,3))(填“大于”“等于”或“小于”)2、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10－7B．N點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)的平衡常數(shù)為109.044、pM——濃度圖：縱坐標為陽離子的負對數(shù)，橫坐標為滴加陰離子的溶液的體積向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點(a、b、c點)都表示飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由b點恰好完全反應可知的c(Cu2+)＝10－17.7，進而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4=3\*GB3③比較a、b、c三點水的電離程度大小【對點訓練6】1、已知：pNi=lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×107，H2S的電離平衡常數(shù):Ka1=1.3×107，Ka2=7.1×1015。常溫下，向10mL0.1mol·L1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L1Na2S溶液，滴加加程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．E、F、G三點中，F(xiàn)點對應溶液中水電離程度最小B．常溫下，Ksp(NiS)=1×10－21C．在NiS和NiCO3的濁液中D．Na2S溶液中，S2第一步水解常數(shù)2、常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－34B．曲線上a點溶液中，c(S2－)?c(Cu2+)>Ksp(CuS)C．a(chǎn)、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點D．c點溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)【課后作業(yè)】1、已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．不可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)22、如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為()A．20℃以下B．20℃～40℃C．40℃～60℃ D．60℃以上3、某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp4、已知t℃時，Ksp(AgCl)＝4×10－10，該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．圖中a點對應的是t℃時AgBr的不飽和溶液B．向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變?yōu)閎點C．t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13D．t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈8165、不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是()A．T1＞T2B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到c點C．c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出D．a(chǎn)點和b點的Ksp相等6、25℃時，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃時，Ksp(CuS)約為1×10－35C．向100mL濃度均為10－5mol·L－1Zn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋濃度為10－5mol·L－1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出7、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是()A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．363K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、已知p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)、p(X2－)＝－lgc(X2－)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是()A．p(Ba2＋)＝a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SOeq\o\al(2－,4))>c(COeq\o\al(2－,3))B．M點對應的溶液中Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)能形成BaCO3沉淀C．相同條件下，SOeq\o\al(2－,4)比COeq\o\al(2－,3)更易與Ba2＋結(jié)合形成沉淀D．BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO39、已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10－21，Ksp(FeS)=6.0×10－18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：≈2.4，≈3.2)()A．M點對應的溶液中，c(S2)≈3.2×10－11mol·L1B．與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C．向Q點對應的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=60002溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是()(已知1g5=0.7)A．x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3B．Ksp(CaCO3)=5×10－9C．w點對應的分散系很穩(wěn)定D．x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點11、已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是()[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點的坐標為(100,6)C．圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分12、已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.4×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag＋)＝0.030mol·L－1。若t1時刻改變條件，以下各圖中不正確的是()13、已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是()A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原來的大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原來的大14、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子的濃度變化如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和15、絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動16、某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小C．d點沒有AgCl沉淀生成D．c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp17、t℃時，已知：Ksp(AgCl)＝10－10，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，則下列說法正確的是()A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp數(shù)量級為10－9B．無法計算Y點與Z點的KspC．Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)：K＝108D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點18、用0.100mol·L1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L1Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B．曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應終點c向b方向移動19、某溫度下，向10mL0.1mol·LlNaCl溶液和10mL0.1mol·LlK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·LlAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是()A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．a(chǎn)l、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點D．用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑20、室溫下，將尿酸鈉()懸濁液靜置，取上層清液，再通入，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關系如圖所示。己知：Ksp(NaUr)＝4.9×10－5，Ka(HUr)＝2.0×10－6，下列說法正確的是()A．上層清液中，c(Ur－)＝7.0×10－2mol·L－1B．當c(HUr)＝c(Ur－)時，c(H+)＞c(OH－)C．在MN的變化過程中，c(Na+)·c(Ur－)的值將逐漸減小D．當pH=7時，c(Na+)=c(Ur－)答案【對點訓練1】1、A。解析：A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.溫度越高物質(zhì)的溶解速率越快。C.由溶解度曲線可知，60℃時AgBrO3的溶解度約為0.6g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－,3))＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中?！緦c訓練2】1、(1)升高溫度，F(xiàn)e2＋和R2－的濃度同時增大，所以不能通過升溫實現(xiàn)由a點變到c點(2)等于曲線上的點，均為平衡點，溫度不變，Ksp不變(3)d點相對于平衡點a點，c(Fe2＋)相同，d點c(R2－)小于a點，沒有沉淀生成(4)選a點或b點計算，Ksp(FeR)＝2×10－182、C。解析：一定溫度下溶度積是常數(shù)，所以T℃時，Y點和Z點Ag2CrO4的Ksp相等，A正確；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體仍為飽和溶液，點仍在曲線上，不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，B正確；曲線上的點都是沉淀溶解平衡點，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(1×10－3)2×1×10－5＝10－11，C錯誤；Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝1×10－11，Z點時c(CrOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4，c2(Ag＋)＝2×10－8，所以a＝eq\r(2)×10－4，D正確?！緦c訓練3】1、C。解析：A項，由于溴酸銀溶解時吸熱，故溫度升高，溶度積增大，則T1<T2，錯誤；B項，加入AgNO3固體后，溶液中Ag＋濃度增大，錯誤；C項，a、b兩點所處溫度相同，溶度積常數(shù)相等，正確；D項，溫度為T1時，c點析出固體，而溫度為T2時，溶液未達到飽和，故無固體析出，錯誤。2、D。解析：由題給圖像可知，碳酸鈣100℃時的溶度積大于25℃時的溶度積，故碳酸鈣的溶解過程吸熱，即ΔH>0，A項錯誤；Ksp(d)>Ksp(c)＝Ksp(b)>Ksp(a)，B項錯誤；水分揮發(fā)，c(Ca2＋)、c(COeq\o\al(2－,3))均增大，而a點到c點，c(Ca2＋)不變，C項錯誤；25℃時，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝1.4×10－4×2.0×10－5＝2.8×10－9，D項正確?！緦c訓練4】1、B。解析：a、c兩點溫度均為283K，故a、c兩點的溶度積相同，A項錯誤；363K時，Ksp(SrSO4)＝c(Sr2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－1.60×10－1.60＝1.0×10－3.20，B項正確；從題給圖像中的三條直線可知，溶度積Ksp(313K)>Ksp(283K)>Ksp(363K)，故溶解度隨溫度的升高先增大后減小，C項錯誤；313K時，b點對應的溶液為不飽和溶液，d點對應的溶液為飽和溶液，D項錯誤2、D。解析：Ksp只與溫度有關，溫度不變，Ksp不變，故A項錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，因此c(OH－)>c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)，故B項錯誤；除雜時不能引入新的雜質(zhì)，加入Na2S固體，引入了Na＋，故C項錯誤；FeS、ZnS屬于同類型沉淀，且Fe2＋、Zn2＋的起始濃度相等，加入Na2S溶液，F(xiàn)e2＋先沉淀，說明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)，故D項正確。【對點訓練5】1、(1)減小(2)飽和等于(3)飽和大于(4)不飽和小于解析：(1)碳酸鹽MCO3的溶度積表達式為Ksp(MCO3)＝c(M2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))，PM相等時，曲線上p(COeq\o\al(2－,3))數(shù)值越大COeq\o\al(2－,3)濃度越小，因此MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小。(2)直線上任意一點均表示該溫度下的飽和溶液，a點p(Mn2＋)＝p(COeq\o\al(2－,3))，所以c(Mn2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))。(3)b點為飽和溶液，p(Ca2＋)<p(COeq\o\al(2－,3))，所以c(Ca2＋)>c(COeq\o\al(2－,3))(4)該溫度下，直線下方任意一點有p(COeq\o\al(2－,3))＋p(M2＋)<－lgKsp(MCO3)，即－lgc(M2＋)－lgc(COeq\o\al(2－,3))<－lgKsp(MCO3)，得lgc(M2＋)＋lgc(COeq\o\al(2－,3))>lgKsp(MCO3)，則c(M2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))>Ksp(MCO3)，也就是Qc>Ksp(MCO3)，所以在該溫度下，直線下方的任意一點所表示的溶液均為過飽和溶液且有溶質(zhì)析出；而直線上方任意一點均為該溫度下的不飽和溶液，所以c點表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))。2、D。解析：從題圖看出，當c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝10－2.46mol·L－1時，c(Ag＋)＝10－4mol·L－1，Ksp(Ag2C2O4)＝10－2.46×(10－4)2＝10－10.46，A錯誤；分析題圖可知，當c(Cl－)相同時，N點表示溶液中c(Ag＋)大于平衡時溶液中c(Ag＋)，則N點表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；由題圖可以看出c(Ag＋)一定時，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(Cl－)，故先生成AgCl沉淀，C錯誤；根據(jù)題圖可知c(Ag＋)＝10－4mol·L－1時，c(Cl－)＝10－5.75mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝10－4×10－5.75＝10－9.75，Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)的平衡常數(shù)為eq\f(cC2O\o\al(2－,4),c2Cl－)＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4)·c2Ag＋,c2Ag＋·c2Cl－)＝eq\f(10－10.46,10－9.752)＝109.04，D正確?！緦c訓練6】1、D。解析：A.硝酸鎳是強酸弱堿鹽，硫化鈉是強堿弱酸鹽，它們都能促進水的電離。F點表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉，水的電離程度最小，故A正確；B.NiS(s)Ni2+(aq)＋S2(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2)＝1×1021，故B正確；C.NiCO3(s)＋S2(aq)NiS(s)＋CO32(aq)K＝＝＝1.4×1014，故C正確；D.S2＋H2OHS＋OH，Kh1＝＝，故D錯誤。2、D。解析：A．求算CuS的Ksp，利用b點。在b點，CuCl2和Na2S恰好完全反應，方程式為Cu2＋＋S2－=CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的濃度相等，－lgc(Cu2＋)=17.7，則c(Cu2＋)=10－17.7mol/L。則Ksp=c(Cu2＋)·c(S2)=10－17.7×10－17.7=10—35.4≈4×10－36，其數(shù)量級為10－36，A項錯誤；B．曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液，c(S2)?c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B項錯誤；C．在水溶液中，c(H＋)·c(OH－)=Kw，溫度不變，其乘積不變，C項錯誤；D．c點溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶液為NaCl和Na2S的混合溶液，濃度之比為2:1。c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)，S2－會水解，S2－＋H2OHS－＋OH－溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－)>c(OH－)。排序為c(Na+)>c(Cl)>c(S2)>c(OH)>c(H+)；D項正確?！菊n后作業(yè)】1、D。解析：因為NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；因為MgCl2能水解，水解產(chǎn)生Mg(OH)2和HCl，加熱，水解平衡正向移動，HCl易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固體，故B正確；因Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故C正確；反應MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl類似于侯氏制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl的溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg(ClO3)2的方向進行，故D錯誤。2、D。解析：由圖可知，60℃時，MgSO4·6H2O與MnSO4·H2O的溶解度相等，隨著溫度的不斷升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐漸增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐漸減小，因此欲從混合溶液中結(jié)晶析出MnSO4·H2O，需控制溫度在60℃以上。3、C。解析：A項，溫度不變，加入Na2SO4會導致溶解平衡向左移動，但兩離子濃度的乘積仍不變，仍在曲線上，不會由a點變到b點；B項，通過蒸發(fā)，水量減小，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)濃度都增大，不可能由d點變到c點；C項，d點還沒有形成飽和溶液，因此無BaSO4沉淀生成；D項，a點與c點的Ksp相等。4、B。解析：由t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線可知，a點對應的是AgBr的不飽和溶液，A項正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體時，可促使平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)逆向移動，c(Ag＋)減小，B項錯誤；由圖中數(shù)據(jù)確定AgBr的Ksp＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，C項正確；該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl/cAg＋,KspAgBr/cAg＋)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)＝eq\f(4×10－10,4.9×10－13)≈816，D項正確。5、D。解析：因為硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量，則溫度升高硫酸鋇的Ksp增大，T2時硫酸鋇的Ksp大于T1時硫酸鋇的Ksp，故T2＞T1，A錯誤；硫酸鋇溶液中存在著沉淀溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡左移，c(SOeq\o\al(2－,4))應降低，所以不能使溶液由a點變到c點，B錯誤；在T1時c點溶液的Qc＞Ksp，有沉淀析出，在T2時c點溶液的Qc＜Ksp，沒有沉淀析出，C錯誤；Ksp是一常數(shù)，溫度不變，Ksp不變，同一溫度下，在曲線上的任意一點Ksp都相等，D正確。6、A。解析：A項，根據(jù)物料守恒c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝eq\f(1,2)c(Na＋)；B項，當c(S2－)＝10－10mol·L－1時，c(Cu2＋)＝10－25mol·L－1，所以Ksp(CuS)＝1×10－35；C、D項，由于Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，所以向Na2S溶液中加入等濃度的Cu2＋、Zn2＋的混合液，Cu2＋先沉淀；ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為CuS沉淀。7、B。解析：A.Ksp只與溫度有關而與離子濃度大小無關，A錯誤；B.由圖象可知：在相同條件下，溫度在313K時，c(SO42?)?c(Sr2+)乘積最大，則在該溫度時Ksp(SrSO4)最大，B正確；C.a點在363K的上方，屬于該溫度下飽和溶液，C錯誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，析出溶液后的溶液屬于飽和溶液，D錯誤。8、C。解析：由圖像信息知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，當p(Ba2＋)＝a時，二者的飽和溶液中c(COeq\o\al(2－,3))>c(SOeq\o\al(2－,4))，A錯誤、C正確；M點時，Qc(BaCO3)<Ksp(BaCO3)，故無法形成BaCO3沉淀，B錯誤；因兩種鹽的Ksp相差不大，故在一定條件下二者之間可能相互轉(zhuǎn)化，D錯誤。9、D10、A11、B。解析：A項，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，錯誤；B項，由于c(Ag＋)＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，B正確，C錯誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D錯誤。12、D。解析：c(Ag＋)＝0.030mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.015mol·L－1，加入100mL水后變?yōu)椴伙柡腿芤?，離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄珹項正確；飽和溶液Ag2SO4的濃度是0.015mol·L－1，則加入100mL0.01mol·L－1的Ag2SO4溶液變?yōu)椴伙柡停琧(Ag＋)＝0.025mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.0125mol·L－1，B正確；C中當加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.0175mol·L－1，c(Ag＋)＝0.015mol·L－1，此時Q<Ksp，沒有沉淀析出，為不飽和溶液，C正確；D中當加入100mL0.040mol·L－1AgNO3溶液后，c(Ag＋)＝0.035mol·L－1(比原來時大)，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.0075mol·L－1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(變?yōu)樵瓉淼腬f(1,2)))，此時Q<Ksp，仍是不飽和溶液，D錯。13、D。解析：由圖像可知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，當加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液時，此時c(Ca2＋)＝eq\f(3.0×10－3mol·L－1×0.1L,0.5L)＝6×10－4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3.0×10－3mol·L－1×0.1L＋0.01mol·L－1×0.4L,0.5L)＝8.6×10－3mol·L－1，Qc＝5.16×10－6<Ksp(CaSO4)，所以溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原來大。14、B15、B。解析：A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2),在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2)，結(jié)合圖象可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的溶解度，A項正確；B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應離子濃度，則其溶度積相同，B項錯誤；C.m點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項正確；D.從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)Cd2+(aq)+S2(aq)為吸熱反應，則溫度降低時，q點對應飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D項正確。16、D。解析：A項，加入AgNO3，c(Ag＋)增大，c(Cl－)減小，而c、d點c(Cl－)相同，錯