專題九能力提升檢測卷（測）-2023年高考化學一輪復習（新教材新高考）

專題九能力提升檢測卷（本卷共20小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列操作不符合實驗安全要求的是()A．稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中B．點燃甲烷前，先驗純確認其純凈C．實驗結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中D．制備有毒氣體時，在通風櫥內(nèi)進行【答案】A【解析】濃硫酸的密度大于水的密度，稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，若將水注入濃硫酸中會產(chǎn)生暴沸，造成安全事故，故A符合題意；甲烷是可燃性氣體，可燃氣體在點燃前需要進行驗純，防止氣體在爆炸極限范圍內(nèi)發(fā)生爆炸，造成安全事故，故B不符合題意；實驗結(jié)束后，對化學實驗剩余藥品，要做到不放回原瓶、不隨丟棄、不拿出實驗室，要放入指定容器中，防止污染環(huán)境、造成安全事故，故C不符合題意；為了防止中毒，制備有毒氣體的實驗時，要及時將氣體排出，所以要在通風櫥中進行，故D不符合題意。2．下列實驗操作不能達到實驗目的的是()A．用裝置甲從碘水中萃取碘B．用裝置乙驗證SO2的還原性C．用裝置丙檢驗溶液中是否有Na＋D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3【答案】D【解析】碘在苯中溶解度大于在水中溶解度，加入苯可萃取碘水中的碘，再利用分液漏斗分液，A正確；SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，MnOeq\o\al(\s\up1(—),\s\do1(4))被SO2還原為Mn2＋，體現(xiàn)SO2的還原性，B正確；鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰若呈黃色，則含Na＋，否則不含，C正確；加入促進FeCl3的水解，不能得到FeCl3，另外蒸發(fā)要在蒸發(fā)皿中進行，D錯誤。3．下列有關(guān)試紙的敘述正確的是()A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，滴在濕潤的pH試紙上，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pHB．使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體一定是氯氣C．使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體必是SO2D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣【答案】D【解析】A項中測溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，錯誤；B項中使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體不一定是氯氣，只要是具有強氧化性的氣體都可以，錯誤；C項中使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體也可能是Cl2，錯誤；D項，中學階段所學的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有氨氣，正確。4．下列盛放試劑的方法正確的是()A．氫氟酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．汽油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中【答案】D【解析】A項氫氟酸會與玻璃的成分二氧化硅反應，不能存放在玻璃瓶中，錯誤；B項汽油會使橡膠塞溶脹，錯誤；C項氫氧化鈣會與玻璃塞的成分二氧化硅反應，不能用玻璃塞，錯誤；D項氯水或硝酸銀溶液存放時，為防止氯水腐蝕(氧化)橡膠塞，用磨口玻璃塞，為了避免氯水或硝酸銀見光分解，應存放在棕色玻璃瓶中，正確。5．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體【答案】B【解析】A項，容量瓶是定量實驗儀器，洗凈后自然晾干即可，不需要放進烘箱中烘干，錯誤；B項，酸式滴定管用于準確量取溶液的體積，先用蒸餾水洗凈后，再用待裝溶液潤洗2～3次，否則將導致待裝溶液的濃度偏小，影響實驗結(jié)果，正確；C項，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液潤洗，所含溶質(zhì)的量增大，消耗標準溶液的體積增大，測得實驗結(jié)果偏高，錯誤；D項，配制溶液時，加水超過刻度線，應重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的濃度將偏低，錯誤。6．下列實驗的儀器或操作正確的是()A．在固體物質(zhì)灼燒實驗中，可將坩堝直接放在三腳架上加熱B．在測量醋酸鈉溶液濃度的滴定實驗中，可將待測液醋酸鈉溶液盛裝在堿式滴定管中C．在氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，為防止溶液暴沸，可加入幾片碎瓷片D．在蒸餾分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的實驗中，為提高冷凝效果，可使用球形冷凝管【答案】B【解析】A項，坩堝加熱時，需要放置在泥三角上，錯誤；B項，由于醋酸鈉水解使溶液呈堿性，則必須盛裝在堿式滴定管中，正確；C項，蒸發(fā)操作時為了防止溶液暴沸，應使用玻璃棒攪拌，加入碎瓷片會影響氯化鈉的純度，錯誤；D項，球形冷凝管一般用于反應物的冷凝回流實驗中，蒸餾收集產(chǎn)物時應選擇直形冷凝管，錯誤。7．下列有關(guān)實驗裝置或操作不正確的是()A．裝置甲液面讀數(shù)為11.80mLB．用乙裝置制取氣體測量體積可以減少誤差C．裝置丙可檢驗乙烯的生成D．裝置丁可驗證碳酸氫鈉受熱分解【答案】C【解析】滴定管的“0”刻度在上，“上小下大”，因此由圖可知裝置甲液面讀數(shù)為11.80mL，故A項正確；乙裝置中，分液漏斗和燒瓶之間用橡皮管連接，可以防止因向燒瓶中加入液體而引起氣體體積的變化，故用乙裝置制取氣體測量氣體體積可以減少誤差，能達到實驗目的，B項正確；反應過程中乙醇會揮發(fā)，有二氧化硫生成，二者都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應先通堿液吸收再檢驗，故C項錯誤；碳酸氫鈉受熱分解，有CO2氣體生成，使澄清石灰水變渾濁，能達到實驗目的，故D項正確。8．某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)的無機物主要為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是()A．操作①中玻璃棒能加快固體溶解B．操作②為過濾，得到的濾液顯酸性C．操作③盛放濾渣的儀器是坩堝D．操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)【答案】D【解析】操作①中玻璃棒攪拌起到加快固體溶解的作用，A項正確；得到的濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，溶液呈酸性，B項正確；操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，C項正確；二氧化錳是黑色固體，能作過氧化氫分解的催化劑，灼燒后的濾渣能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，證明黑色固體是二氧化錳，所以操作④的目的不是除去濾渣中的雜質(zhì)，D項錯誤。9．某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析不正確的是()A．X可以是稀硫酸或稀鹽酸，但不能是稀硝酸B．實驗開始時應先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入XC．反應一段時間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀D．反應結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在【答案】B【解析】稀硝酸會將鐵氧化為＋3價的鐵離子，故A正確；實驗開始時，應先打開a、b，利用生成的氫氣將裝置中的空氣排出，然后關(guān)閉a，利用壓強差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入錐形瓶中反應生成Fe(OH)2，故B錯誤；反應一段時間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故C正確；由于裝置中的空氣及溶液中的氧氣已經(jīng)被除去，故Fe(OH)2可較長時間存在，故D正確。10．綠原酸(C16H18O9)具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進一步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的一種工藝流程如圖，下列說法錯誤的是()A．綠原酸在溫水中的溶解度小于在冷水中的溶解度B．得到有機層的實驗操作為萃取分液C．減壓蒸餾的目的防止溫度過高，綠原酸變質(zhì)D．綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶進一步提純【答案】A【解析】流程中加入溫水浸膏，冷卻、過濾得到綠原酸粗產(chǎn)品，可知綠原酸難溶于冷水，其在溫水中的溶解度大于在冷水中的溶解度，故A錯誤；綠原酸為有機酸，更易溶于有機溶劑，加入乙酸乙酯后綠原酸被萃取到有機酯層，有機層與水層為不互溶的液體，應采用分液法分離，故B正確；綠原酸具有抗氧化作用，減壓蒸餾可降低溫度，避免溫度過高導致綠原酸變質(zhì)，故C正確；根據(jù)A的分析可知，綠原酸粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶的方法進一步提純，故D正確。二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法不正確的是()A．起始濾液常溫下pH＞7B．試劑Ⅰ為BaCl2溶液C．圖示過程必須經(jīng)2次過濾D．步驟③目的是除去COeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】根據(jù)題意知，固體中雜質(zhì)離子為SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)，故步驟①為加入過量的BaCl2溶液，過濾后過量的Ba2＋用K2CO3除去，再次過濾，過量的COeq\o\al(2－,3)用鹽酸除去。起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，故起始濾液常溫下pH>7，A正確；由上述分析可知，試劑Ⅰ為BaCl2溶液，B正確；樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，選擇試劑除去雜質(zhì)時還需要2次過濾，上圖過程共經(jīng)3次過濾，C錯誤；由上述分析可知步驟③中加入的試劑Ⅲ為鹽酸，其目的是除去COeq\o\al(2－,3)，D正確。12．下列實驗操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A檢驗粗鹽溶液中的Cl－取少量粗鹽溶液，滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象B檢驗碳酸鈉將Pt絲蘸取鹽酸灼燒至無色后，蘸取碳酸鈉灼燒，觀察現(xiàn)象C除去MnO2中的碳粉反復灼燒至質(zhì)量不再變化D檢驗CO、CO2混合氣體將氣體依次通過CuO(灼熱)、澄清石灰水【答案】C【解析】粗鹽溶液中含有硫酸根離子等，滴加AgNO3溶液，會生成微溶于水的硫酸銀沉淀，不能檢驗粗鹽溶液中的Cl－，故A錯誤；將Pt絲蘸取鹽酸灼燒至無色后，蘸取碳酸鈉灼燒，觀察現(xiàn)象，火焰呈黃色，只能證明物質(zhì)中含有鈉元素，不能證明含有碳酸根離子，故B錯誤；碳能夠在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，反復灼燒至質(zhì)量不再變化，可以除去MnO2中的碳粉，故C正確；將氣體通過CuO(灼熱)，CO會被氧化生成二氧化碳，不能檢驗原混合氣體中是否存在二氧化碳，應該先檢驗二氧化碳，除去CO2后再通過CuO(灼熱)、澄清石灰水來檢驗CO，故D錯誤。13．已知MgCl2·6H2O在空氣中加熱時，失去部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO。實驗室用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是()A．循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸B．裝置b填充的可能是P2O5或CaCl2C．裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑D．裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置【答案】C【解析】MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放出部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO，實驗室用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2，應該是在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O，所以裝置a中液體為鹽酸，鹽酸受熱揮發(fā)出的HCl，通過酸性干燥劑或中性干燥劑干燥后進入裝置c，加熱裝置c，在HCl氣氛中MgCl2·6H2O分解生成無水MgCl2，裝置d為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進入裝置c，據(jù)此分析。在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O，所以裝置a中為鹽酸，最后多余的HCl被水吸收形成鹽酸，所以循環(huán)的物質(zhì)甲是鹽酸，故A正確；裝置b填充的是酸性干燥劑或中性干燥劑，用于干燥HCl，則可能是P2O5或CaCl2，故B正確；裝置a中起始裝有的試劑為鹽酸，加熱時揮發(fā)出HCl，故C錯誤；裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進入裝置c，故D正確。14．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，測量電導率變化電導率減小溶液中的離子濃度減小B在空氣中點燃氫氣，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成HClC向Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiD加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的藍色石蕊試紙石蕊試紙變紅NH3顯堿性【答案】A【解析】A項，向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，電導率減小，正確；B項，在空氣中點燃氫氣，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生白霧，生成HCl，錯誤；C項，向Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸發(fā)生反應，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，H2SiO3難溶于水，溶液中出現(xiàn)凝膠，說明酸性：鹽酸>硅酸，但鹽酸不是Cl元素的最高價含氧酸，不能證明非金屬性：Cl>Si，錯誤；D項，加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，發(fā)生反應生成氨氣、二氧化碳和水，在試管口放置濕潤的藍色石蕊試紙，石蕊試紙變紅，說明二氧化碳溶于水顯酸性，錯誤。15．工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH1；CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2生成的H2為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2，由于HCOeq\o\al(－,3)能形成多聚體，所以容易析出NaHCO3，過濾后熱分解得純堿。實驗室用如圖裝置制氨氣并驗證氨氣的某些化學性質(zhì)，能達到實驗目的是()A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣【答案】C【解析】NaOH與NH4Cl反應生成NH3·H2O，不加熱的情況下NH3·H2O難以分解，無NH3生成，故無法用裝置甲制取氨氣，A錯誤；NH3與濃H2SO4反應，不能用濃H2SO4干燥NH3，B錯誤；NH3與CuO反應生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO轉(zhuǎn)化為紅色的Cu，N元素的化合價升高，說明NH3具有還原性，C正確；苯的密度比水的密度小，在上層，NH3直接通入下層的水，會發(fā)生倒吸，D錯誤。第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共4個小題，共50分。16．（10分）某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗做了如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。(1)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是________________________________________。(2)儀器A的名稱是______________，儀器B的作用是____________________________，儀器D中所盛藥品是__________________。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。(4)實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是_____________________________________________________________________________________。(5)實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生，將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。不可直接向儀器A中加水的原因是________________________________________________________________________?！窘馕觥?2)SO2在水中的溶解度較大，所以儀器B的作用是防止倒吸；儀器D的作用是吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣，所以應盛裝堿性固體。(4)SO2的密度比空氣大，所以反應后裝置A、B、C中都會殘留有一定量的SO2，可通過不斷鼓入空氣的方法將殘留的SO2全部趕入裝置D中被吸收。【答案】(1)關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過長導管口，給裝置A微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，冷卻至室溫后，裝置C長導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)防倒吸堿石灰(或NaOH等合理答案)(3)2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣(5)混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色水加入濃硫酸中，放出大量的熱使液體飛濺17．（10分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)混合①中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________________。(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。操作Ⅲ一般適用于分離________(填字母)混合物。a．固體和液體 b．固體和固體c．互不相溶的液體 d．互溶的液體(4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________________________________________。(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲和乙同學設(shè)計了如下簡單實驗加以探究：甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________________，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為____________________。乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為______________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_______________?！窘馕觥?1)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，二者能發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。(2)降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解度，同時防止溴揮發(fā)。(3)操作Ⅱ是分離固體和溶液，采用過濾的方法；操作Ⅲ是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有還原性，可以將溴單質(zhì)還原為溴離子，從而除去粗品中未反應完的溴。(5)考查Fe3＋、Br2的檢驗方法?！敬鸢浮?1)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應完全(3)過濾蒸餾d(4)除去粗品中未反應完的溴(5)KSCN溶液溶液變成紅色含有Br2CCl418．（15分）無水FeCl3是常用的芳香烴取代反應催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應制備無水FeCl3的實驗裝置如下圖所示：E和G用來收集產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中P2O5的作用是____________。(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3________的性質(zhì)。(3)實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是______________________?？赏ㄟ^________(填簡單操作)，使實驗能繼續(xù)進行。(4)I中反應的離子方程式為_________________________________________________。(5)某同學用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品13.00g，該次實驗的產(chǎn)率是____________。(6)實驗室中還常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無水FeCl3，其化學反應方程式為_____________________________________________________________________________。檢驗水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是______________。【解析】潮濕的氯氣通過濃硫酸時，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧，C中五氧化二磷的作用是除去酸霧，干燥的氯氣和鐵粉在D中反應生成氯化鐵，因氯化鐵易升華，到達E、G后重新凝華收集得到氯化鐵，反應不完的氯氣用I中的NaOH溶液吸收，H中無水氯化鈣防止I中水蒸氣進入G中使氯化鐵水解。(1)由分析可知，C中P2O5的作用是除去酸霧。(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3易升華的性質(zhì)。(3)實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則氯氣將到達B處，可以看到有B處氣泡產(chǎn)生，然后Cl2進入NaOH溶液中與NaOH反應；氯化鐵易升華，則可適當加熱F處，使實驗能繼續(xù)進行。(4)I中未反應完的氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(5)由2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeCl3可知，每2molFe反應生成2molFeCl3，則5.60g(0.1mol)干燥鐵粉理論上可制得0.1molFeCl3，質(zhì)量為0.1mol×162.5g·mol－1＝16.25g，因此該次實驗的產(chǎn)率是eq\f(13.00g,16.25g)×100%＝80.00%。(6)若直接加熱FeCl3·6H2O，氯化鐵會水解得氫氧化鐵和HCl，HCl揮發(fā)，促進氯化鐵水解，最終得到氫氧化鐵，實驗室中常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無水FeCl3，說明該過程產(chǎn)生了HCl抑制了氯化鐵水解，結(jié)合原子守恒可知該反應的化學方程式為FeCl3·6H2O＋6SOCl2=FeCl3＋12HCl＋6SO2↑；亞鐵離子與鐵氰化鉀相遇產(chǎn)生藍色沉淀，因此檢驗水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是鐵氰化鉀溶液?！敬鸢浮?1)除去酸霧(2)易升華(3)B處有氣泡產(chǎn)生適當加熱F處(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(5)80.00%(6)FeCl3·6H2O＋6SOCl2=FeCl3＋12HCl＋6SO2↑鐵氰化鉀溶液19．（15分）為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學興趣小組設(shè)計如下實驗。查閱資料乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。Ⅰ.乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。(1)請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置。請回答下列問題：①裝置的連接順序為：A→D→____→____→F→E→C→G。②裝置中冰水混合物的作用是__________________________________________。③整套裝置存在不合理之處為___________________________________________。Ⅱ.乙二酸的弱酸性：該小組同學為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol/L的草酸溶液480mL。(2)配制該溶液需要草酸晶體為____g。(3)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗目的是____________。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測定0.1mol/L草酸溶液的pHC．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出D．測定草酸鈉溶液的pH(4)該小組同學將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等體積混合后，測定反應后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________________。Ⅲ.乙二酸的還原性：(5)該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性，該反應的離子方程式為___________________________________?！窘馕觥?1)①根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO2、CO和H2O，由于草酸晶體(H2C2O4?2H2O)在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，所以生成的氣體中含有草酸蒸氣，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁，檢驗時產(chǎn)物時可用冰水混合物使草酸冷凝以除去草酸干擾，因為檢驗二氧化碳需要氫氧化鈣溶液，溶液中含有水分，所以要先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣；用CuO檢驗CO，CO生成二氧化碳，為防止CO生成的CO2干擾產(chǎn)物中CO2的檢驗，所以要先檢驗CO2、后檢驗CO，故順序為用D檢驗水、用B冷卻得到草酸晶體、用G檢驗二氧化碳、用F吸收二氧化碳、用E干燥CO、用C氧化CO、再用G檢驗產(chǎn)物二氧化碳，排列順序是A→D→B→G→F→E→C→G；②冰水混合物的作用是除去產(chǎn)物中草