【化學(xué)】離子反應(yīng)及其書寫課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

課題引入第一章

物質(zhì)及其變化§1.2.2離子反應(yīng)1.了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2．正確書寫離子方程式。(重點(diǎn)）目標(biāo)引領(lǐng)獨(dú)立自學(xué)觀看視頻，完成表格填空實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成化學(xué)方程式_________________________________電離方程式BaCl2____________________Na2SO4_____________________混合前溶液中的離子BaCl2__________Na2SO4__________混合后溶液中的離子

離子數(shù)目減少，

離子數(shù)目不變實(shí)驗(yàn)結(jié)論兩溶液混合，

都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，______

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClBaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－Na＋、Cl－Na＋、SO42－Ba2＋Na2SO4===2Na＋＋SO42－Ba2＋、SO42－SO42－和1.概念：在溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2.本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件：置換反應(yīng)：活潑金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)

活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶物（沉淀）、氣體或難電離物（弱酸、弱堿、水）一、離子反應(yīng)引導(dǎo)探究1.下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且屬于離子反應(yīng)的是()

A.MgCl2溶液與Na2SO4溶液

B.Ba(OH)2溶液與稀硝酸

C.MnO2催化H2O2分解制取O2

D.KOH溶液與Ba(NO3)2溶液B當(dāng)堂診學(xué)二、離子方程式

(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的_________來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。

(2)書寫步驟(以Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)為例)①寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并且配平。

②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：離子符號(hào)Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋CaCO3↓引導(dǎo)探究HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性鹽：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大強(qiáng)酸：四大強(qiáng)堿：詳見(jiàn)P127酸堿鹽的溶解性表難溶性鹽：不可拆弱酸：弱堿：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、(CH3COO)2Pb等氧化物：CaO、H2O、CuO等單質(zhì)：Na、Cl2、C、O2等③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)。

④查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（3）意義：離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。（4）注意事項(xiàng)：①凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O②弱酸的酸式酸根離子不能拆開；強(qiáng)酸的酸式酸根要拆開。在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3應(yīng)拆寫成Na＋和HCO3-③對(duì)微溶物的處理：微溶物是生成物時(shí),不能拆開；微溶物是反應(yīng)物時(shí)，若處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，拆開；處于濁液或固態(tài)，不能拆開。④氨水作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，要寫NH3↑(要標(biāo)↑)以客觀事實(shí)為依據(jù)，看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑以質(zhì)量守恒為依據(jù)，看原子是否守恒。如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+====Al3++H2↑以電荷守恒為依據(jù)，看電荷是否守恒。如：Fe3++Fe====2Fe2+四、離子反應(yīng)方程式的判斷依據(jù)引導(dǎo)探究以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)，看物質(zhì)是否可以拆；看“↑”、“↓”等符號(hào)是否正確。如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+==H2O+CO2↑看是否漏掉離子反應(yīng)。如：氫氧化鋇和硫酸銅

Ba2++SO42-==BaSO4↓1.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是(

)A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

2H++CO32-=CO2↑+H2OB.鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

H＋+OH-=H2OD.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑D當(dāng)堂診學(xué)2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）澄清石灰水中滴入HNO3溶液H++OH-

=H2O（2）Cu(OH)2溶于HCl溶液Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2

+2OH-

=SO32-+H2O（4）CO2氣體溶于足量澄清石灰水（5）氨水與鹽酸反應(yīng)NH3·H2O+H+

=NH4+

+2H2O

CO2

+2OH-

+Ca2+

=

CaCO3↓

+H2O目標(biāo)升華HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性鹽：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大強(qiáng)酸：四大強(qiáng)堿：詳見(jiàn)P127酸堿鹽的溶解性表難溶性鹽：不可拆弱酸：弱堿：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、(CH3COO)2Pb等氧化物：CaO、H2O、CuO等單質(zhì)：Na、Cl2、C、O2等當(dāng)堂診學(xué)1.探討下列反應(yīng)能否發(fā)生，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由，能反應(yīng)的根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫出離子方程式。(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。不能反應(yīng)，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)，因此KNO3和Na2SO4不反應(yīng)。(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。能反應(yīng)，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑

2.下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（

）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與足量硝酸溶液；NaHCO3與硝酸溶液D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸D3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋

===BaSO4↓C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D.氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB4.下列離子方程式正確的是()A.二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)：CO