【化學(xué)】氧化劑和還原劑課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

為什么？

二氧化硫是一種空氣污染物，為什么要在紅酒中添加呢？二氧化硫在紅酒中起到什么作用呢？課題引入第一章

物質(zhì)及其變化§1.3.2氧化劑和還原劑目標(biāo)引領(lǐng)1.了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念;2.知道常見的氧化劑、還原劑；3.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性和還原性，學(xué)會(huì)分析預(yù)測(cè)物質(zhì)具有的氧化性或還原性及其強(qiáng)弱。氧化劑：還原劑：氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物Fe?O?＋3CO2Fe＋3CO?高溫還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物獨(dú)立自學(xué)一、氧化劑、還原劑失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑和還原劑均指反應(yīng)物，是一種化學(xué)物質(zhì)，而不是指某一種元素2Na＋Cl22NaCl2e-CuO＋H2Cu＋H2O2e-還原劑氧化劑還原劑氧化劑還原劑氧化劑e-失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)還原劑和氧化劑的關(guān)系指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S↓③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物氧化劑

還原劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物氧化劑

還原劑

還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物＋3+2

0

+4＋4-2

00+1

+2

0當(dāng)堂診學(xué)①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如_____、O2等。②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如_________、________、________等。③過氧化物：如________、_______等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2二、常見氧化劑、還原劑常見的氧化劑①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如________、_______、_______等。③含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物：如________、________等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。常見的還原劑H2SCCOSO2引導(dǎo)探究【例1】分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化劑是_____，還原劑是____；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，發(fā)生還原反應(yīng)的是_____。(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是____，被還原的元素是_____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_____。Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMnSO2H2SSS當(dāng)堂診學(xué)氧化劑

還原劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物＋20

0

+1化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)CuO＋H2Cu＋H2O什么劑具有什么性什么產(chǎn)物具有什么性氧化性

還原性

弱還原性

弱氧化性引導(dǎo)探究氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性，氧化產(chǎn)物具有氧化性。

還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性，還原產(chǎn)物具有還原性。

三、氧化性、還原性注意物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+，Al失去電子的數(shù)目較多，但Na比Al的還原性比鋁強(qiáng)。物質(zhì)失去電子越多，還原性越強(qiáng)嗎？物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)只有_______中間價(jià)既有_______又有_______最低價(jià)只有_______氧化性氧化性還原性還原性四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來判斷（1）氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。（2）還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物。引導(dǎo)探究2．根據(jù)元素的活動(dòng)性順序來判斷（1）金屬單質(zhì)越活潑，其還原性越強(qiáng)；非金屬單質(zhì)越活潑，其氧化性越強(qiáng)。（2）“單強(qiáng)離弱”——金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱；

非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu3.根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷反應(yīng)的條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說明物質(zhì)氧化性（或還原性）越強(qiáng)。我舉個(gè)例子2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化性：_____________________________△KMnO4＞MnO24.根據(jù)元素被氧化/還原的程度來判斷某還原劑被不同氧化劑氧化時(shí)，元素化合價(jià)升得越高，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。我舉個(gè)例子2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS 氧化性：__________Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+==3Zn2++2Fe還原性：__________點(diǎn)燃Cl2＞SZn＞Cu△氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖示氧化劑氧化性還原反應(yīng)得電子價(jià)降低被還原還原產(chǎn)物還原劑還原性氧化反應(yīng)失電子價(jià)升高被氧化氧化產(chǎn)物具有發(fā)生生成具有發(fā)生生成物質(zhì)性質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子變價(jià)過程產(chǎn)物目標(biāo)升華(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物(

)(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑(

)(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑(

)(4)還原劑失去電子具有氧化性(

)(5)元素處于最高化合價(jià)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性(

)(6)碘化氫中碘為最低價(jià)，碘化氫只具有還原性(

)(7)陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化(

)(8)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)(

)(9)某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物(

)1.判斷正誤×√×××××××3.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閃2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2B2.根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)比較下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。(2)根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度比較下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判斷氧化性：氯氣____硫。>>4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A.SO3＋H2O===H2SO4B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O===4HF＋O2D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B5.某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.N2H4是氧化劑DC.N2O4是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D6.氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法錯(cuò)誤的是()A.氫化鈣既是氧化劑又是還原劑B.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氫化鈣是還原劑，水是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1A7.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋A作業(yè)：完成相應(yīng)習(xí)題

強(qiáng)化補(bǔ)清