考點(diǎn)30 溶解度-備戰(zhàn)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫

考點(diǎn)30溶解度命題趨勢(shì)飽和溶液和不飽和溶液的判斷以及兩者之間的相互轉(zhuǎn)化、溶解度概念及綜合知識(shí)，考查題型選擇題和填空題形式，是難點(diǎn)也是考查的重點(diǎn)。中考大多數(shù)以解答題的方式考查這一內(nèi)容，有一定的綜合性，出題陷阱較大，學(xué)生容易失分，在復(fù)習(xí)時(shí)要注意細(xì)節(jié)。中考會(huì)以溶解度曲線為載體,考查溶解度的概念，有一定的綜合性，出題陷阱較大，學(xué)生容易失分，在復(fù)習(xí)時(shí)要注意細(xì)節(jié)?？疾橹攸c(diǎn)1.飽和溶液與不飽和溶液2.固體物質(zhì)溶解度3.氣體物質(zhì)溶解度4.結(jié)晶的方法重點(diǎn)考向考向一、飽和溶液與不飽和溶液1．飽和溶液與不飽和溶液不飽和溶液eq\o\ac(\s\up7(還能繼續(xù)),\o(——————,———————→),\s\do7(溶解某種溶質(zhì)))一定溫度一定量溶劑eq\o\ac(\s\up6(不能繼續(xù)),\o(———————→,————————),\s\do7(溶解某種溶質(zhì)))飽和溶液2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(大多數(shù)物質(zhì):飽和溶液eq\o\ac(\s\up7(增加溶劑或升高溫度),\s\do0(←→),\s\do7(蒸發(fā)溶劑、降低溫度或增加溶質(zhì)))不飽和溶液,極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰):飽和溶液eq\o\ac(\s\up7(增加溶劑或降低溫度),\s\do0(←→),\s\do7(蒸發(fā)溶劑、升高溫度或增加溶質(zhì)))不飽和溶液))3．飽和溶液與不飽和溶液的判斷（1）觀察法：如果溶液中有未溶解的物質(zhì)，說(shuō)明該溫度下該溶液不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)了。該溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液。（2）實(shí)驗(yàn)法：在一定溫度時(shí)如果溶液中沒(méi)有未溶解的物質(zhì)，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果不再溶解，說(shuō)明原溶液是飽和溶液；如果繼續(xù)溶解，說(shuō)明原溶液是不飽和溶液。4．飽和溶液、不飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系（1）溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀是從不同角度對(duì)溶液進(jìn)行分類的，兩者沒(méi)有必然聯(lián)系；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。（2）在一定溫度下，在同種溶劑的條件下，同種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃。易錯(cuò)警示理解飽和溶液與不飽和溶液概念的注意事項(xiàng)。（1）必須指明“一定溫度，一定量的溶劑”，因?yàn)樵跍囟雀淖兓蛉軇┝扛淖兊那闆r下飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。（2）某溫度下的飽和溶液是就某一種或某幾種溶質(zhì)而言的，也就是說(shuō)當(dāng)加入其他溶質(zhì)時(shí)溶液還能繼續(xù)再溶解該溶質(zhì)。知識(shí)拓展1、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，向溶液中加入少量該溶液中的溶質(zhì)，如果溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解，證明原溶液在該溫度下是該溶質(zhì)的飽和溶液，如果溶質(zhì)繼續(xù)溶解，證明原溶液在該溫度下是該物質(zhì)的不飽和溶液。2、濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：（1）對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。（2）但對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度時(shí)，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。方法技巧溶液的濃稀是相對(duì)的，它們的相互關(guān)系可結(jié)合下圖來(lái)記憶：1.對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。2.但對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度時(shí)，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。跟蹤訓(xùn)練1．如圖，將紅砂糖倒入一杯開(kāi)水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（）A．砂糖水顏色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固體有剩余2．能將不飽和NaCl溶液變?yōu)轱柡蚇aCl溶液的方法是（）A．加水 B．升高溫度 C．加入NaCl D．倒出部分溶液3．常溫下，在飽和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相關(guān)量隨時(shí)間變化描述正確的是（）A． B． C． D．4．40℃時(shí)，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分溶解。依據(jù)實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線，上述溶液為不飽和溶液的是（）A．①② B．①④ C．②④ D．①③真題再現(xiàn)1．(2021福建福州月考)室溫下，無(wú)法區(qū)分硝酸鉀飽和溶液和不飽和溶液的操作是 ()A.降低溫度 B.加一定量的水 C.加入少量硝酸鉀晶體 D.室溫時(shí)，蒸發(fā)一定量水2．向一瓶接近飽和的氯化銨溶液中逐漸加入氯化銨晶體，下列圖像符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 ()3．(2021四川成都模擬)25℃時(shí)，取100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是 ()A.實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙兩溶液完全相同 B.實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙兩溶液的質(zhì)量相等 C.實(shí)驗(yàn)2后，乙中溶液為氯化鈉的飽和溶液 D.實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等考向二、固體物質(zhì)溶解度1．固體物質(zhì)溶解度（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。（2）影響因素兩個(gè)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì),外因：溫度))QUOTE（3）溶解性與溶解度的關(guān)系。易錯(cuò)警示1.注意固體溶解度有單位---g2.注意要有給定溫度3.注意溶液狀態(tài)是否飽和4.注意固體溶解的是100g水在一定溫度溶解某固體溶質(zhì)的最大限度。知識(shí)拓展正確理解溶解度定義的四要素（1）條件：一定溫度。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，所以不指明溫度時(shí)，溶解度沒(méi)有意義。（2）標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100g，非溶液的質(zhì)量。（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有達(dá)到飽和狀態(tài)，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量才是一個(gè)定值，且是最多溶解的質(zhì)量。（4）單位：克。因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，因此溶解度的單位為克。方法技巧溶液中的氫氧化鈣①氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時(shí)要升高溫度。②最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。③若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過(guò)濾。④若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。⑤氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會(huì)析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。跟蹤訓(xùn)練1.（2020·山東煙臺(tái)）如圖是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．P點(diǎn)表示t2℃時(shí)KCl和MgSO4的溶解度相等B．t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2C．將t2℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t3℃，會(huì)析出晶體的是MgSO4D．t2℃時(shí)，將40gMgCl2加入50g水中充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量為90g2.（2020·內(nèi)蒙古赤峰）某同學(xué)在探究物質(zhì)溶解的熱現(xiàn)象及溫度對(duì)物質(zhì)溶解度影響時(shí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖一所示，溶解度曲線如圖二所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A．M的溶解度曲線為a曲線B．升溫可以使N的飽和溶液變渾濁C．M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．如果t2℃時(shí)，M、N的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量M>N3．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a、c兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．t2℃時(shí)，將30ga加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?5g溶液D．將t2℃時(shí)等質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液分別降至t1℃，析出a最多真題再現(xiàn)1．（2021·山東威海市·中考真題）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．t1℃時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．t1℃時(shí)，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液C．將t2℃甲、乙的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙D．甲中含有少量乙，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲2．（2021·黑龍江大慶市中考）a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是30gB．t1℃時(shí)，b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．t3℃時(shí)，各取15ga、b、c三種物質(zhì)分別加入到50g水中充分溶解，能得到飽和溶液的是cD．t2℃和t3℃時(shí)的兩份b溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等3．（2021·廣西賀州市·中考真題）如圖是KNO3、NaC1兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定質(zhì)量的KNO3飽和溶液由t2℃降到t1℃時(shí)，溶液的質(zhì)量不變B．P點(diǎn)表示t2℃時(shí)，KNO3溶液為不飽和溶液，NaCl溶液為飽和溶液C．KNO3的溶解度受溫度影響比NaCl的大D．t1℃時(shí)KNO3和NaCl的溶解度相等4．（2021·廣東深圳市·中考真題）有關(guān)如圖溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為S甲>S乙>S丙B．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度變化最大C．27℃時(shí)，往26g丙里加100g水，形成不飽和溶液D．33℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)溶解度相等5．（2021·廣西梧州市·中考）KNO3、NaC1兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．NaC1的溶解度受溫度的影響比較大B．50℃時(shí)，Q點(diǎn)表示的是KNO3的不飽和溶液C．20℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相比：KNO3>NaC1D．20℃時(shí)，M點(diǎn)NaC1溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%6．（2021·遼寧中考真題）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答。(1)P點(diǎn)的含義是_______。(2)氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)與_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似(3)t3℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)______g。(4)若乙中含有少量甲，提純乙的方法是_______。(5)將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的分析正確的是_______(填字母序號(hào))。A溶解度：乙>甲>丙B溶劑質(zhì)量：丙>乙>甲C溶液質(zhì)量：乙>甲>丙D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲>丙考向三、氣體物質(zhì)溶解度①定義：該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。②影響因素eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類,外因\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溫度：隨溫度的升高而減小，如圖a,壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)的增大而增大，如圖b))))歸納總結(jié)氣體溶解度與固體溶解度的比較固體溶解度氣體溶解度條件一定溫度下該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑1體積水狀態(tài)飽和飽和單位克比值單位為1外界影響因素溫度溫度和壓強(qiáng)變化規(guī)律固體溶解度一般隨溫度的升高而增大(熟石灰等除外)氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大易錯(cuò)警示比較氣體溶解度大小時(shí)：一定要注意控制相同變量條件下再進(jìn)行比較！例如：相同溫度條件下，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。知識(shí)拓展常見(jiàn)氣體的溶解度以下為室溫、常壓下，氣體在水中的溶解度。室溫、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氣體在水中的溶解度極易溶易溶可溶或能溶微溶難溶或不溶與水反應(yīng)NH3HX、HCNO、SO2CO2、H2S、Cl2C2H2O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4F2SO2NO2CO2NH3700401、2.6、2.26\\\注釋：X表示F、Br、I等元素。HCl在常溫常壓下溶解度為1:500跟蹤訓(xùn)練1.健力寶生產(chǎn)的“魔水”馳名中外，“魔水”內(nèi)有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)瓶塞，會(huì)自動(dòng)噴出，喝了“魔水”后常會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)。以下關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是（）A．壓強(qiáng)增大，氣體溶解度不變 B．溫度升，氣體溶解度減小C．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大 D．溫度降，氣體溶解度減小2．下列不會(huì)影響氣體物質(zhì)溶解度的因素是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量B．溫度C．氣壓D．溶劑的性質(zhì)3．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度為30℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度（）A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．無(wú)法確定真題再現(xiàn)1．能使氣體物質(zhì)溶解度增大的操作是（）A．增加溶劑 B．振蕩溶液 C．增大壓強(qiáng) D．升高溫度2.如圖中a、b代表不同壓強(qiáng)下氣體的溶解度曲線。(1)自來(lái)水加熱時(shí),在水沸騰前可觀察到有氣泡。由此可見(jiàn),溫度升高,氣體的溶解度(填“增大”或“減小”)。

(2)圖中曲線a對(duì)應(yīng)的氣壓為2個(gè)大氣壓,則曲線b對(duì)應(yīng)的氣壓2個(gè)大氣壓(填字母編號(hào))。

A.小于 B.等于 C.大于3．根據(jù)溶解度有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．（1）如表是KNO3在水中的溶解度：溫度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246①分析表中數(shù)據(jù)規(guī)律，要從KNO3溶液中分離出KNO3，適宜的結(jié)晶方法是．②60℃時(shí)，30gKNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為．（2）水中的溶氧量大小對(duì)水生生物至關(guān)重要．①夏季為魚(yú)池水補(bǔ)養(yǎng)，常用水泵將池水噴到空氣中落下，其原理是．（填序號(hào)）A、增大氧氣溶解度B、增大水與空氣的接觸面積C．升高水溫②下列大致圖象中，不能反映氧氣在水中溶解度規(guī)律的是．（填序號(hào)）4．t2℃時(shí)，將甲、乙兩種固體各80g分別放到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃，現(xiàn)象如圖一。甲和乙的溶解度曲線如圖二。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：（1）M點(diǎn)的含義是_____。（2）向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體甲析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是_____。（3）將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是_____（填字母序號(hào)）A甲溶液仍為飽和溶液B兩溶液質(zhì)量：甲＜乙C兩溶液中溶劑質(zhì)量甲＝乙D兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙（4）氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同的溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)而變化的情況如圖所示，若t1℃對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度_____（填字母序號(hào)）。A大于40℃B小于40℃C無(wú)法確定考向四、結(jié)晶的方法（1）結(jié)晶熱的飽和溶液冷卻過(guò)程中或蒸發(fā)溶劑時(shí)，溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。（2）結(jié)晶的方法①冷卻熱的飽和溶液又叫降溫結(jié)晶，一般適用于固體的溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)。如從硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀固體，就用冷卻其熱的飽和溶液的方法。②蒸發(fā)溶劑一般適用于固體的溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽，就是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方跟蹤訓(xùn)練1．（2020·廣東初三其他）往澄清石灰水中加入下列物質(zhì)，立即出現(xiàn)渾濁的是（）A．食鹽 B．硝酸銨固體 C．冰 D．氫氧化鈉固體2．（2020·廣西初三其他）下列關(guān)于飽和溶液和結(jié)晶的說(shuō)法正確的是（）A．將稀鹽酸在敞口容器中加熱蒸干水分可得HCl晶體B．將硝酸鉀的熱飽和溶液降低溫度后可得硝酸鉀晶體C．NaCl的近飽和溶液可通過(guò)升高溫度的方法得到飽和溶液D．通過(guò)將CaO加入水中的方法可以得到CaO的飽和溶液3．（2020福建省卷）NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）溫度/℃0204060NaCl的溶解度/g35．736．036．637．3KNO3的溶解度/g13．331．663．9110A．20℃時(shí)，100gH2O最多能溶解36．0gNaClB．40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63．9%C．可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D．其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?．（2020山東濟(jì)寧）10℃時(shí)，將3g甲、乙兩種可溶性固體分別放入盛有10mL水的試管中。兩種物質(zhì)的溶解情況（見(jiàn)圖I），兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化（見(jiàn)圖Ⅱ）。下面對(duì)甲、乙兩物質(zhì)的判斷，不正確的是（）A．10℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液都是飽和溶液B．溫度升高至25℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液C．甲物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度曲線為aD．可用降溫結(jié)晶法分離甲、乙兩種物質(zhì)的混合物真題再現(xiàn)1．（2020四川綿陽(yáng)）鹽湖地區(qū)人們常采用“夏天曬鹽，冬天撈堿”的方法來(lái)獲取NaCl和Na2CO3。結(jié)合溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NaCl的溶解度隨溫度變化不大B．44℃時(shí)Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結(jié)晶得到NaClD．“冬天