專(zhuān)題40 化學(xué)電源-燃料電池 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類(lèi)匯編(原卷版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專(zhuān)題40化學(xué)電源——燃料電池考點(diǎn)十年考情(2015-2024）命題趨勢(shì)考點(diǎn)1燃料電池原理2021?山東卷、2020?新課標(biāo)Ⅲ卷、2020?山東卷、2019?新課標(biāo)Ⅰ卷、2015·全國(guó)卷Ⅰ、2015·江蘇卷燃料電池是最有發(fā)展前途的發(fā)電技術(shù)，由于燃料電池是通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)把燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能，能量轉(zhuǎn)化效率高，排放出的有害氣體極少，使用壽命長(zhǎng)。從節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的角度來(lái)看，有關(guān)燃料電池電極反應(yīng)式也應(yīng)運(yùn)而生。本專(zhuān)題主要考查以燃料電池為載體，考查原電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電子或電流的方向及溶液pH的變化等?？键c(diǎn)2燃料電池綜合應(yīng)用2021?河北卷、2020?江蘇卷考點(diǎn)1燃料電池原理1．(2021?山東卷，10)以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清潔燃料電池，下列說(shuō)法正確的是()A．放電過(guò)程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)B．放電過(guò)程中，KOH物質(zhì)的量均減小C．消耗等質(zhì)量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料電池的理論放電量最大D．消耗1molO2時(shí)，理論上N2H4—O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L2．(2020?新課標(biāo)Ⅲ卷，12)一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH-－11e－=VO43-+2B(OH)4-+4H2O，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．負(fù)載通過(guò)0.04mol電子時(shí)，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2參與反應(yīng)B．正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高C．電池總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)4-+4VO43-D．電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極3．(2020?山東卷，10)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．負(fù)極反應(yīng)為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+B．隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5gD．電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：14．(2019?新課標(biāo)Ⅰ卷，12)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B．陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H++2MV+C．正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D．電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)5．(2015·全國(guó)卷Ⅰ，11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O6．(2015·江蘇卷，10)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32-向電極D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-考點(diǎn)2燃料電池綜合應(yīng)用1．(2021?河北卷，16節(jié)選)當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。(4)我國(guó)科學(xué)家研究Li—CO2電池，取得了重大科研成果，回答下列問(wèn)題：①Li—CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在___(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫(xiě)出步驟Ⅲ的離子方程式。Ⅰ.2CO2+2e-=C2O42-Ⅱ.C2O42-=CO2+CO22-Ⅲ.__________Ⅳ.CO32-+2Li+=Li2CO3②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。Ⅰ.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)________。Ⅱ.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(H+被還原為H2的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生)，相對(duì)能量變化如圖.由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序?yàn)開(kāi)______(用a、b、c字母排序)。2．(2020?江蘇卷，20節(jié)選)(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)___